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1、新疆温宿县吐木秀克乡中学2019年第二学期第二次质检化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1 有机合成材料的出现是材料史上的重大突破，下列物质属于有机合成材料的是（ ）A 羊毛B 棉花C 塑料D 天然橡胶2 下列叙述中，属于金属化学性质的是（ ）A 纯铁是银白色固体B 铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜C 铜容易传热、导电D 钨有很高的熔点3 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）A AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2B Cu(NO3)2
2、、Fe(NO3)2C Fe(NO3)2D AgNO3、Fe(NO3)24 神州十号飞船在2013年夏天与“天宫一号”交会对接。其中用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金。对于此天线制作材料的描述错误的是（ ）A 具有形状记忆功能B 具有极低的熔点C 具有良好的延展性D 具有良好的导电性5 金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为RCuCl2=RCl2Cu，则下列说法错误的是（ ）A 该反应是置换反应B 金属R可能是铝C 金属R活动性比Cu强D 该反应前后R的化合价发生了改变6 工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加入m
3、2g溶质质量分数为72%的Mg(NO3)2溶液，蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为（ ）A 0.3B 0.4C 0.5D 0.67 下列反应完毕后的混合物不是溶液的是（ ）A 二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应B 纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应C 锌粒与足量的稀硫酸反应D 二氧化碳通入足量的水中8 化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用，下列有关说法错误的是（ ）A KNO3是复合肥料B 残留农药可通过农作物转移到人体中C 熟石灰可用于改良酸性土壤D 化肥能提高粮食产量，施用越多越好9 在某无色溶液中能大量
4、共存的是（ ）A K、Cu2、NO、SOB Na、H、CO、NOC Ba2、NH、OH、SOD Ba2、K、NO、OH10如图所示，托盘天平两边各放了一只盛有足量等质量、等质量分数稀硫酸的小烧杯，向左右两边分别加入等质量的不同的金属，实验开始后发现左边先下沉，一段时间后右边下沉。符合这一现象的组合是(前面的放左盘，后面的放右盘)（ ）A 铁、锌B 铁、铜C 锌、铁D 镁、铁11下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是（ ）A 选项AB 选项BC 选项CD 选项D12下列属于合金的是（ ）A 铁粉和铜粉混B 黄铜C 铁D 氧化铁13微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之一，但这些元素对人
5、体的正常发育和健康起着重要作用。下列各元素全部属于人体中微量元素的是（ ）A Na、Cl、OB H、O、NC N、Ca、CD I、Fe、Zn14如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A 物质c的溶解度随温度的升高而增大B 物质a的溶解度大于物质c的溶解度Ct2时，60 g物质a与100 g水充分混合后所得溶液的总质量为160 gD 将t1 b、c两种物质的饱和溶液升温至t2，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液15利用能源、节约能源是我们大家共同关注的社会问题。下列属于节能图标的是（ ）ABCD16下列物质与足量稀硫酸反应后，能得到无色、透明的溶液的是（ ）A CuOB Fe(OH
6、)3C Fe2O3D Na2CO317向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（ ）A B C D 18如果把厨房中的食盐、料酒、豆油、白糖、面粉、面酱分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）A B C D 19化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。下列实验操作的先后顺序正确的是（ ）A 稀释浓硫酸先加水，后加酸B 炼铁时先加热，后通CO，节约药品C 实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石D 排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管20在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的
7、方法之一。下列金属中，可行的是（ ）A 银B 金C 铜D 锌二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）21在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为了对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理，请填空：(1)甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色，由此猜想，溶液中可能存在的离子为_。(2)乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到_，说明废液达到了该同学的排放要求。22盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：BaCl2H2SO4=2HC
8、lBaSO4CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2(1)从反应物的类别分析，是盐与酸的反应，是盐与_的反应；(2)从复分解反应发生的条件分析，和都能反应的原因是生成物中都有_；(3)利用K2CO3溶液和_溶液反应，可制取KOH。23有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：(假设每步反应都进行完全)(1)依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为_；(2)依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有_(填化学式)。24某化学兴趣小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。初步分析无色气体A不含有单质气体，
9、黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。高炉炼铁的原理为Fe2O33CO2Fe3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：_；兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究猜想与假设甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的_；乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：假设一：只含有铁；假设二：只含有_；假设三：以上两种物质都含有。实验与探究(1)为验证甲组的猜想，大家按如图示进行实验(箭头表示气体流向)：当看到中澄清石灰水变浑浊，中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为：_，中浓硫酸的作用是：_；(2)为验证乙组中假设三成立，
10、大家用物理和化学两种方法来进行探究写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：_；交流与反思在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来_。25请你阅读下列一段新闻，并完成有关问题。2005年6月16日海峡都市报报道：位于我市河东社区外的琼东河，已被建筑垃圾、生活垃圾、破砖头、牛奶包装盒等挤占了大半个河道。(1)城市处理垃圾的方法有多种，填埋是其中的一种。垃圾填埋后会产生沼气，沼气的主要成分是_，其完全燃烧的化学方程式为_。(2)生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都属于_(填“金属”“有机高分子材料”或“非金属材料”)有机高分子材料。在日常生活中各种塑料制品已被广泛应用。请分析使
11、用塑料的利弊(各写一点)：利：_。弊：_。三、简答题（本大题有2小题，共12分）26餐具沾有较多的油脂，用水较难洗去。用洗洁精和水混合洗涤，则容易使餐具洁净，所用的洗洁精呈_(“酸”或“碱”)性。27请根据下表回答有关问题。(1)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，可选用上表中哪种物质来涂抹止痒_(填序号)。(2)利用上表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式_。四、探究题（本大题共2小题，共16分）28某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：连接实验装置并检查装置气密性。向装置中的锥形瓶加入2.0 g的铜锌合金
12、样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5 mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0 mL(注：样品中的杂质不参加反应装置中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4 g该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数甲同学利用装置中反应前后固体的质量进行计算；乙同学利用装置中加入稀硫酸的量进行计算；丙同学利用装置中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09 gL1。回答下列问题：(1)装置中反应的化学方程式为_，实验过程中须加入稀硫酸至不再产
13、生气体，目的是_。(2)步骤中称量剩余固体之前的正确操作是_、洗涤、干燥。(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中_(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有_(填标号)。A移出装置时，导管内留存了一部分水B实验测量前，没有排除装置中的空气C数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积29小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不
14、变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表(1)实验和说明NaCl可以_铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_(填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_。(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_(小数点后保留1位)。五、计算题（本大题共1小题，共6分）30用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96
15、%的生铁多少？新疆温宿县吐木秀克乡中学2019年第二学期第二次质检化学试卷（参考答案）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1 【答案】C【解析】有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。A项，羊毛属于天然有机高分子材料，错误；B项，棉花属于天然有机高分子材料，错误；C项，塑料属于三大合成材料之一，正确；D项，天然橡胶属于天然有机高分子材料，错误。故选C。2 【答案】B【解析】化学性质是指通过化学变化表现出来的物质的性质。四个选项中只有B选项是化学变化，体现了铝的化学性质。其他的颜色、状态、导电性、导热性、熔点等皆不需要化学变化就能表现出来，都属于物理性质。故选B。3
16、【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中中置换出来，而且活动性差别越大，反应越优先。金属活动性强弱：铁铜银，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁优先和硝酸银反应，若硝酸银不足，铁会继续和硝酸铜反应。根据题意可知，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤渣中有氢之前的活泼金属，即铁过量，所以滤渣中有反应生成的银、铜和过量的铁，则滤液中的物质就只有硝酸亚铁。4 【答案】B【解析】镍钛合金具有形状记忆功能，天线能够自展，说明具有良好的延展性；合金具有金属特性，说明具有良好的导电性；而从提供的信息中看不出镍钛合金具有极低的熔点，事
17、实上，镍钛合金的熔点也不是极低。故选B。5 【答案】B【解析】A项，置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。观察化学方程式的特点，可判断出这就是置换反应。B项，观察R的化合物的化学式RCl2可知，R显2价，而铝在化合物中显3价，所以R不可能是铝。C项，根据金属活动性顺序，排在前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。R与CuCl2能发生反应，说明两种金属的活动性强弱为RCu。D项，反应前R以单质的形式存在，显0价，反应后R以RCl2的形式存在，R显2价，化合价发生了变化。故选B。6 【答案】D【解析】设被转移的水的质量为X。65%的硝酸含水量为35%
18、,72%的硝酸酸镁溶液含水量为28%。97.5%的硝酸含水量为2.5%。60%的硝酸镁溶液含水量为40%。则硝酸中水：0.35m1X (m1X)0.025，则m13X，硝酸镁中水：0.28m2X (m2X)0.4，解得m25X，故二者的比值为0.6。7 【答案】A【解析】A项生成碳酸钙，不溶于水，所得混合物不是溶液。B、C、D三项中反应的生成物中没有不溶于水的固体。8 【答案】D【解析】A项，含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥称为复合肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，正确；B项，残留的农药会通过农作物转移到人体内，所以严禁使用高毒、残留性强的农药，要使用低毒、低残留的
19、农药，正确；C项，熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，达到改良酸性土壤的目的，正确；D项，合理施用化肥能够提高农作物的产量，过量使用会造成土壤、水体的污染，错误。故选D。9 【答案】D【解析】A项，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2的水溶液呈蓝色，错误；B项，H、CO能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；C项，Ba2与SO能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，错误；D项，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，正确。故选D。10【答案】A【解析】天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即右边金属与酸反应比左边反
20、应剧烈，右边金属活动性比左边的活动性强；金属Mg、Fe、Zn、Cu的活动性从强到弱的顺序为：MgZnFeCu；所以只有A符合。最后偏向右边，说明到反应结束时右边产生气体较少即等质量金属完全反应右边产生氢气的量小于左边；等质量的Mg、Cu、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为MgFeZnCu，所以有A、B、D三项符合。综上选A。11【答案】A【解析】A项，不能达到实验目的，因为金属银不与稀盐酸反应；B项，能达到实验目的，羊毛织品有烧焦羽毛的气味而涤纶没有；C项，能达到实验目的；D项，能达到实验目的，利用二氧化碳的不燃烧也不支持燃烧的性质，故答案选择A。12【答案】B【解析】合
21、金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。A项，铁粉和铜粉没有融合在一起，不是合金；B项，黄铜是铜锌合金；C项，铁是单质，是纯净物，不属于合金；D项，氧化铁是氧化物，属于纯净物，不是合金。故选B。13【答案】D【解析】在体内含量大于00.1%的是常量元素，否则为微量元素，微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。14【答案】D【解析】A项，根据固体的溶解度曲线可知：c的溶解度随温度的升高而减小，错误；B项，要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，错误；C项，t2时a的溶解度是50 g，即100 g水中最多溶解50 g的a，故60 g a物质加
22、入到100 g水中，不会完全溶解，所得溶液为150 g，错误；D项，由图可知：b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，将b、c两种物质的饱和溶液由t1升温至t2，b变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，b物质的溶液中溶质质量分数不变，c析出晶体，溶质质量分数减小，正确。故选D。15【答案】D【解析】A项，此图是节约用水标志；B项，此图是塑料可循环利用标志；C项，此图是绿色环保标志；D项，此图是节能图标。故选D。16【答案】D【解析】A项，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所得溶液为蓝色溶液；B项，Fe(OH)3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液；C项，Fe2O3
23、能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液；D项，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所得溶液为无色溶液。17【答案】B【解析】向混合液中加入氢氧化钾溶液后，氢氧化钾优先和硝酸反应，此时无现象，待硝酸反应完后，硝酸镁会和氢氧化钾反应，此时就会看到有白色沉淀生产，与图示曲线符合；锌与稀硫酸反应，银不反应，产生的气体从开始就会出现，与图示曲线不符；久置的铝片表面会形成一层致密的氧化膜，加入稀盐酸后，盐酸先和表面的氧化铝反应，没有明显实验现象，继续反应，才会接触到内层的铝，产生氢气，与图示曲线相符；向混合液中加入稀硝酸，硝酸先和氢氧化钠反应，此时无现象，待氢氧化钠反应完后，硝酸会和碳酸钠
24、反应，冒出气泡，与图示曲线相符；向混合液中加入硝酸钡，硝酸钡会和硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，从一开始就会看到，与图示曲线不服。故正确的是，选B。18【答案】A【解析】面粉、面酱不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液。豆油不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液。食盐、料酒、白糖等易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均属于溶液。故选A。19【答案】A【解析】A项，稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；B项，炼铁时先通CO，后加热，防止爆炸；C项，实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀盐酸；D项，排水法收集氧气，先移出导气管，后熄灭酒精灯。故选A。20【答
25、案】D【解析】在金属活动性顺序中，锌铁铜银金。故选D。二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）21【答案】(1)H(或氢离子)(2)无蓝色沉淀继续产生时【解析】(1)解答本题时一定要认真审题，题目要求填写的是“可能”存在的离子，不包括一定存在的离子，由于溶液澄清并呈浅蓝色，说明溶液中一定含有Cu2，还一定存在的离子包括Na和SO，能与Cu2反应的OH一定不存在，H可能存在。(2)在滴加氢氧化钠溶液的过程中，若溶液中还有酸存在，氢氧化钠应先与酸反应，然后与Cu2结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，因而当无蓝色沉淀继续生成时，说明废液达到了排放要求。22【答案】(1)碱(2)难溶物(或不溶物或沉淀)(
26、3)氢氧化钙或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2【解析】(1)氢氧化钠属于碱；(2)能发生复分解反应的条件：两种化合物在反应中相互交换成分，产物中有沉淀生成或有气体放出或有水生成，则反应才能进行；(3)考虑K2CO3溶液既能和可溶性碱反应又能产生沉淀物，才能制的KOH。23【答案】(1) 2NaOHCO2=Na2CO3H2O(2)CO2、N2【解析】会写出酸碱中和反应的化学方程式，第(2)题考查了浓硫酸的吸水性和一氧化碳的还原性。24【答案】初步分析：CO2CO2CCO22CO猜想与假设：CO碳实验与探究：(1)二氧化碳、一氧化碳干燥气体(2)取少量粉末，用磁铁吸引部分粉末被吸引黑色粉末
27、部分溶解，并产生气泡Fe2HCl=FeCl2H2交流与反思：没有尾气处理【解析】初步分析：一氧化碳的产生经历了两个过程：碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳又和碳反应生成一氧化碳；猜想假设：炼铁需要一氧化碳和铁矿石，反应后的气体A的成分有可能是一氧化碳、二氧化碳、一氧化碳和二氧化碳的混合物；黑色粉末B的成分有可能是铁、碳、铁和碳的混合物；实验与探究：(1)中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，中灼热的氧化铜变红，说明有还原性气体一氧化碳；(2)假设三是铁和碳的混合物，根据其物理性质，可选择磁铁来进行实验；黑色粉末B中与盐酸反应的是铁粉；交流与反思：该实验涉及了有毒气体一氧化碳，应注意尾气处理。25
28、【答案】(1)甲烷 CH42O2CO22H2O(2)有机高分子材料能节约金属资源，给生活带来便利【解析】本题考查生活垃圾对水的污染及如何合理利用的知识，垃圾是放错地方的宝贝，只要合理回收利用，就能充分发挥垃圾的作用，如从垃圾里回收有用的物资或用垃圾产生沼气、发电等。塑料是最常见的高分子材料，它的使用就像一把双刃剑，有利也有弊，只要能用环保的观点来处理问题，就能发挥它的最大好处，减小或消除其弊端。三、简答题（本大题有2小题，共12分）26【答案】碱【解析】洗洁精的pH值范围是910.5之间，油脂在碱性条件下易发生水解。27【答案】(1)(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH【解析
29、】(1)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍；因为皂角素显碱性，所以应该选用显酸性的物质来与它反应，这三种物质中只有显酸性。(2)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用于制取氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。四、探究题（本大题共2小题，共16分）28【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2使样品中的锌完全反应(2)过滤(3)乙(4)AC【解析】(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为ZnH2SO4=ZnSO4H2；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中
30、的锌完全反应。(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。(3)根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知。(4)由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大。29【答案】(1)加快(2)放热(3)Fe2O3xH2O(4)1 g铁粉、10滴水(5)20.5%【解析】(1)实验和之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的组实验，反
31、应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率。(2)通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程。(3)根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3xH2O。(4)“实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验含有碳，则实验不含碳，而其他的因素应完全相同，所以实验的样品组成为1 g铁粉、10滴水。(5)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量：30 mL/146 mL100%20.5%。五、计算题（本大题共1小题，共6分）30【答案】解：氧化铁的质量为1 000 t80%800 t设需要纯铁的质量为x解得x560 t生铁的质量为560 t96%583 t答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁583 t。【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。