《2019年新疆温宿县塔格拉克牧场中学第二学期第二次质检化学试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年新疆温宿县塔格拉克牧场中学第二学期第二次质检化学试卷.docx（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、新疆温宿县塔格拉克牧场中学2019年第二学期第二次质检化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1 在配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是（ ）A 用量筒量取90 mL水时俯视读数B 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C 用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠D 实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒2 扬州为了迎接城庆2500周年，仅用9个月时间建造好“扬州科技馆”，其大面积运用钢架，下面关于生铁和钢说法正确的是（ ）A 生铁和钢都是纯净物B 生铁是铁和碳的化合物C 生铁是炼钢的主要原料D 生铁和钢都是铁的单质3 我们穿的衣服通常是由纤维织成
2、的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。小明灼烧棉花、羊毛、涤纶三种纤维得到下列气味，则棉花、羊毛的编号分别为（ ）A B C D 无法断定4 下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（ ）A 选项AB 选项BC 选项CD 选项D5 下列有关金属的说法中，错误的是（ ）A 铜质插头是利用铜的导电性B 钨制灯丝是利用钨的熔点低C 铝制成铝箔是利用铝的延展性D 用铁锅炒菜时利用铁的导热性6 A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）At1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt2时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为13C 将t2时A
3、、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BCAD 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法7 如图是探究铁生锈条件的装置，调节L端和R端的液面高度一致，塞紧活塞，一周之后，观察现象，下列推断错误的是（ ）A a管中的铁钉不生锈B b管中的铁钉不生锈C 一周后L端比R端液面高D 把水换成食盐水，铁生锈会更快8 2014年7月起，乒乓球国际比赛启用一种新型塑料球，生产这种乒乓球的塑料属于（ ）A 无机材料B 合成材料C 复合材料D 天然材料9 化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础。下列说法正确的是（ ）A 合金、合成纤维、合成橡胶都是有机合成
4、材料B 酒精、吗啡、海洛因都是毒品C 二氧化硫、二氧化氮、粉尘都是大气污染物D 石油、煤、氢气都是不可再生的化石燃料10保护环境人人有责，下列措施与保护环境无关的是（ ）A 提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行B 推广使用太阳能、风能等清洁能源C 减少户外运动时间，避免呼吸道疾病D 废旧电池回收集中处理11小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未大量锈蚀的主要原因是（ ）A 铝不易发生化学反应B 铝的氧化物容易发生还原反应C 铝不易被氧化D 铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用12下列说法正确是（ ）A 铁片在海水中不易生锈B 钢就是生铁C 铝片表面易生成
5、一层致密的氧化膜D 纯铜硬度大于黄铜(铜锌合金)13许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH：9.510.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（ ）A 无色B 红色C 黄色D 紫色14常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）A 甲溶液是不饱和溶液B 常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C 升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D 乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液15下列有关金属的说法正确的是（ ）A 回收利用废旧金属只是为了减少污染B 铜化学性质不活泼，所
6、以铜制品不会生锈C 篮球架的表面涂漆，主要是为了美观D “真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定16下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（ ）At1时，B物质的溶解度为40 gBt2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为ABCC 要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D 要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液的方法17为了验证铁铜两种金属的活动性差异，如下图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ）A 蒸馏水B 稀盐酸C 酒精水溶液D 硫酸钠溶液18下列化肥中，属于钾肥的是（ ）A 尿素B 碳酸氢铵C 硫酸钾D
7、过磷酸钙19在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是（ ）A 氢氧化钠B 氯化钠C 浓硫酸D 硝酸铵20质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（ ）A 相等B 镁反应后的溶液质量大C 铝反应后的容量质量打D 无法比较二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）21最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎，出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸。(1)使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有_
8、、_。(2)写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式_；(3)人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反应方程式_。22甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。(1)20 时，甲物质的溶解度为_g；(2)40 时，把40 g甲物质放入100 g水中，所得的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)的；(3)欲将40 乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_；(4)40 时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g，分别降温到20 ，所得甲物质溶液的质量_(填“” “”或“”)乙物质溶液的质量。23数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字
9、化传感器得到的溶液pH变化图像。(1)反应的化学方程式为_；(2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_mL；(3)图中b点所示溶液中，含有的溶质是_。24如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应)。请回答下列问题：(1)写出B物质的化学式_，E物质的一种用途_；(2)写出AB反应的化学方程式_；DF反应的化学方程式_；(3)五个化学反应
10、中基本反应类型相同的是_(填序号)。25早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：(1)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？_(请写一种物质的化学式)。(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_。(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_。(4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_。(5)钢是通过生铁炼制成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是_。三、简答题（本大题有2小题，共12分）26请你阅读下列一段新闻，并
11、完成有关问题。2005年6月16日海峡都市报报道：位于我市河东社区外的琼东河，已被建筑垃圾、生活垃圾、破砖头、牛奶包装盒等挤占了大半个河道。(1)城市处理垃圾的方法有多种，填埋是其中的一种。垃圾填埋后会产生沼气，沼气的主要成分是_，其完全燃烧的化学方程式为_。(2)生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都属于_(填“金属”“有机高分子材料”或“非金属材料”)有机高分子材料。在日常生活中各种塑料制品已被广泛应用。请分析使用塑料的利弊(各写一点)：利：_。弊：_。27下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：(1)P点表示的意义是_。(2)把t2时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1，析出晶体较
12、多的是_。(3)当A中含有少量B物质时，可采用_的方法提纯A物质。(4)t2时，将90 g A物质投入到100 g水中，得到A物质的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的质量是_g。(5)t2时，将30 g A物质投入到100 g水中，可再采取哪些具体措施，使之变为饱和溶液？_。四、探究题（本大题共2小题，共16分）28某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 g；往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；_；在试管中加入足量的稀硫酸
13、，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题：(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_。(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品_(填“能”或“不能”)。(3)操作是_。(4)实验过程中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果_(填“是”或“否”)，理由是_。(5)若实际测得
14、氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是_。29为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象(1)铁生锈实际上是铁与空气中的_(填名称)发生反应的结果。(2)当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的_。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝反应进行的情况。五、计算题（本大题共1小题，共6分）30某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为
15、止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_g。(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？新疆温宿县塔格拉克牧场中学2019年第二学期第二次质检化学试卷（参考答案）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1 【答案】B【解析】A项，溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量100 g10%10.0 g，需要水的质量为90 g；用量筒量取90 mL水但量筒读数要平视，不能俯视，错误；B
16、项，氢氧化钠易潮解，具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，正确；C项，配制溶液，不能用水清洗烧杯，因为清洗后烧杯内壁会附着少量的水造成配制的溶液的溶质质量分数偏小，错误；D项，配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，错误。故选B。2 【答案】C【解析】A项，生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，错误；B项，生铁是铁和碳的混合物，错误；C项，生铁是炼钢的主要原料，正确；D项，生铁和钢都是铁的
17、合金，属于混合物，不是单质，错误。故选C。3 【答案】C【解析】根据不同纤维的组成不同燃烧时会闻到不同的气味可以区别它们。棉花是由C、H、O三种元素组成的糖类物质，燃烧时生成二氧化碳和水，无特别气味，只能闻到类似熟悉的纸张燃烧的气味；羊毛为蛋白质，燃烧时会闻到烧焦的羽毛味；涤沦为化学合成纤维，燃烧时能闻到特殊的刺激性气味。4 【答案】D【解析】A项，根据物质的性质差异解答；B项，根据物质的性质差异选择除杂的试剂；C项，根据安全知识解答即可；D项，根据物质的微观构成粒子进行分析解答。5 【答案】B【解析】性质决定用途。A项，铜做导线因为铜有良好的导电性；B项，钨做灯丝因为钨的熔点高；C项，铝做成
18、铝箔因为金属有延展性；D项，铁锅炒菜因为金属有导热性。故选B。6 【答案】B【解析】由图可知，t1时，A、C溶解度相同，所以其饱和溶液的溶质的质量分数相同，但是，不确定A、C溶液的质量关系，故也无法确定两者溶质的质量关系，A错误；由图可知，t2时，A的溶解度为50 g，所以将50 g A放入50 g水中能得到饱和溶液，溶质和溶液的质量比为13，B正确；降温时，A、B析出晶体，得t1时饱和溶液，t1时B的溶解度大于A的，故所得溶液的溶质质量分数：BA，C降温时溶质质量不变，所以溶质的质量分数关系是BAC，C错误；C的溶解度随温度的升高而减小，升温使C的溶液由不饱和变为饱和，D错误。7 【答案】A
19、【解析】铁锈蚀是因为铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的结果，温度、湿度、溶液的酸碱性都能加快铁的锈蚀。A项，a管铁钉同时接触空气和水，生锈；B项，b管铁钉只接触空气，不生锈；C项，由于a管铁钉生锈消耗了氧气，压强减小，会导致L端比R端液面高；D项，食盐水能加快铁的生锈。故选A。8 【答案】B【解析】三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。9 【答案】C【解析】A项，合金是金属材料，不是有机合成材料，错误；B项，酒精不是毒品，错误；C项，二氧化硫、二氧化氮、粉尘都是大气污染物，正确；D项，氢气是可以再生的能源，不属于化石燃料，错误。故选C。10【答案】C【解析】A项，提倡乘坐公共交通、骑
20、自行车或步行的方式出行，可以减少私家车的使用，从而减少汽车尾气的排放，保护环境，正确；B项，推广使用太阳能、风能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，从而减少各种污染，保护环境，正确；C项，减少户外运动时间，并不能保护环境，错误；D项，废旧电池回收集中处理，可以减少因乱扔废旧电池而造成的环境污染，保护环境，正确。所以应选C项。11【答案】D【解析】铝制品不易锈蚀的原因是因为铝易被氧化，但氧化铝致密而坚固，能够防止内部的铝进一步被氧化，具有保护内部铝的作用。故选D。12【答案】C【解析】A项，铁在海水中容易生锈；B项，钢、生铁是含碳量不同的铁的合金；C项，铝片表面易生成一层致密的氧化膜；D项，黄铜
21、(铜锌合金)的硬度大，故选C。13【答案】C【解析】根据已有的知识进行分析，肥皂水呈碱性，据此解答。14【答案】D【解析】A项，由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100 mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，错误；B项，因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则甲、乙两种物质的溶解度不同，错误；C项，因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度的升高而降低，则升温将有固体析出，错误；D项，因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，正确
22、。15【答案】D【解析】A项，回收利用废旧金属，既减少污染，又节约资源；B项，铜化学性质不活泼，但在氧气、水、二氧化碳的共同作用下，也会生锈；C项，篮球架的表面涂漆，主要是为了防锈；D项，“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定。故D正确。16【答案】C【解析】C的溶解度随温度的升高而减小，故要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取升温的方法，C错误。故选C。17【答案】B【解析】根据图示可知，铁与该溶液反应有气泡冒出，铜与该溶液不反应，所以这是一种酸溶液，故选B。18【答案】C【解析】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥
23、是复合肥。A项，尿素只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，错误；B项，碳酸氢铵只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，错误；C项，硫酸钾只含有营养元素中的钾元素属于钾肥，正确；D项，过磷酸钙只含有营养元素中的磷元素属于磷肥，错误。所以应选C项。19【答案】D【解析】硝酸铵溶于水吸热导致降温，氢氧化钠和浓硫酸溶于水放热，氯化钠溶于水时吸热和放热不明显。20【答案】B【解析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120114，所以
24、镁反应后的溶液质量大。故选B。二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）21【答案】(1)挥发性腐蚀性(2)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O(3) 3HClAl(OH)3=AlCl33H2O【解析】(1)浓盐酸具有挥发性和很强的腐蚀性，挥发的氯化氢会与空气中的水蒸气结合生成盐酸，会对附近的小麦和蔬菜腐蚀。(2)盐酸与熟石灰反应的化学方程式Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 。(3)治疗胃酸过多症常用药物氢氧化铝，故化学方程式为3HClAl(OH)3=AlCl33H2O。22【答案】(1)40(2)不饱和(3)加水或降温(4)【解析】(1)20 时，甲物质的溶解度为40 g
25、；(2)40 时，甲物质的溶解度大于40 g，故40 时，把40 g甲物质放入100 g水中，所得的溶液是不饱和溶液；(3)乙的溶解度随着温度的降低而增大，故欲将40 乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或降温；(4)40 时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g，分别降温到20 ，甲溶液有晶体析出，乙溶液无晶体析出，故所得甲物质溶液的质量小于乙物质溶液的质量。23【答案】(1)NaOHHCl=NaClH2O(2)10(3)NaCl、NaOH(或氯化钠、氢氧化钠)【解析】根据题中的叙述可知，(1)反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O；(2)当溶液呈中性时，及溶液的pH
26、值为7时，所消耗氢氧化钠溶液的体积为10 mL；(3)图中b点所示溶液中，pH值大于7溶液显碱性，故含有的溶质是NaCl、NaOH。24【答案】(1)Fe灭火(2)FeH2SO4=FeSO4H2Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O(3)【解析】根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钡，E可能为二氧化碳，F可能为氯化钡，代入检验。25【答案】(1)C(或H2)(2)石灰水变浑浊(3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染)(4)在
27、右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽(5)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量【解析】(1)除CO外，具有还原性的物质还有C(或H2)等，也可以还原Fe2O3。(2)在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；(3)由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气。所以，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO。(4)如果装置中的空气已排尽，装置内就是纯净的一氧化碳，检验的方法是：在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽。(5)炼钢是进一步除去炼出的铁中的杂质的过程，利用的是氧气与
28、杂质金属反应。因为杂质含量本来就不多，所以如果采用空气的话，氧气含量只有不到五分之一，与杂质金属接触的几率更小了，不利于除杂，空气中还含有一部分杂质气体很难从钢水中除去。同时由于氧气与杂质反应剧烈放热，为反应进行提供了热量，便于达到熔点，提高钢材坚韧度等指标。综合以上论述，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量。三、简答题（本大题有2小题，共12分）26【答案】(1)甲烷 CH42O2CO22H2O(2)有机高分子材料能节约金属资源，给生活带来便利【解析】本题考查生活垃圾对水的污染及如何合理利用的知识，垃圾是放错地方的宝贝，只要合理回收利用，就能充分发挥垃圾
29、的作用，如从垃圾里回收有用的物资或用垃圾产生沼气、发电等。塑料是最常见的高分子材料，它的使用就像一把双刃剑，有利也有弊，只要能用环保的观点来处理问题，就能发挥它的最大好处，减小或消除其弊端。27【答案】(1)在t1时，A、B两物质的溶解度相等(2)A物质(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶)(4)饱和150(5)再加20 g A或降温到t1或恒温蒸发40 g水【解析】(1)曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点表示的意义是在t1时，A、B两物质的溶解度相等；(2)曲线最陡的是A曲线，平滑的是B曲线；所以把t2时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1，溶解度变化最明显的是物质A，即
30、A的溶解度减小得多，所以析出的就多；(3)如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂；因为A的溶解度受温度影响较大，所以用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；(4)t2时，A物质的溶解度是50 g，即该温度下100 g水中最多溶解50 g A物质，t2时，将90 g A物质投入到100 g水中，得到A物质的饱和溶液，且只溶解了50 g，所得溶液质量：50 g100 g150 g；(5)t2时，A物质的溶解度为50 g，可再加20 g A物质投入到100 g水中使其饱和；t1时，A物质的溶解度为30 g，故可以
31、降温到t1，使其饱和；或者t2时，计算30 g A物质饱和所需要的水分为60 g，故可恒温蒸发40 g水使其饱和。四、探究题（本大题共2小题，共16分）28【答案】(1)MgH2SO4=MgSO4H2(2)不能(3)检查装置的气密性(4)否因为残留的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，对实验结果无影响(5)未冷却至室温就记录量气管中液面位置【解析】(1)镁和硫酸反应的化学方程式为 MgH2SO4=MgSO4H2。(2)因为托盘天平只能精确到0.1 g，所以不能称量0.030 g镁带样品。(3)涉及气体的实验体系，在装药品进行实验之前，一定要检查装置的气密性。(4)在同温同压下，不同气体混合后体
32、积等于混合前各气体体积之和，所以反应前试管内是空气，反应后是氢气，体积是相等的，所以不影响实验结果。(5)根据第步中待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置，如果不冷却到室温，就会产生误差，因为镁与硫酸反应时会放出热量。29【答案】(1)水、氧气(2)五分之一(3)试管内液面上升【解析】(1)对比实验，可知铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果。(2)因为氧气约占空气总体积的五分之一，因此足够长时间后，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和进入试管中水的体积两种现象来判断铁丝反应进行的情况。五、计算题（本大题共1小题，共6分）30【答案】(1)4.4(2)11.7%(3)16.3%【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73 g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4 g。(2)解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y10644x4.4gx10.6 g11744y4.4 gy11.7 g样品中含杂质的质量分数为。(3)所得溶液中溶质的质量分数为。