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1、课时训练(十二)酸和碱|夯实基础|1.2019海南下列4种水果中酸性最强的是()图Z12-12.一些食物的pH如下:苹果汁(2.93.3)、葡萄汁(3.54.5)、牛奶(6.36.6)、鸡蛋清(7.68.0)。其中胃酸过多的人最适合吃()A.牛奶B.鸡蛋清C.葡萄汁D.苹果汁3.2019临沂人体内一些液体的正常pH范围如下:液体胃液唾液胆汁胰液pH0.91.56.67.17.17.37.58.0下列说法中不正确的是()A.胆汁和胰液显碱性B.胃液比唾液酸性弱C.胰液比胆汁碱性强D.服用含氢氧化铝Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症4.常温下,下列物质水溶液的pH7,A错误;草木灰的主要成分是
2、碳酸钾,其水溶液显碱性,pH7,B错误;生石灰是氧化钙的俗称,属于金属氧化物,与水反应时生成氢氧化钙,氢氧化钙属于碱,微溶于水,水溶液显碱性,pH7,C错误;醋酸是一种有机酸,其水溶液显酸性,pH7,D正确。5.A解析由题目信息可知碱性溶液可降低毒性,说明毒性物质显酸性,所以在水中加入碱性物质效果较好。纯碱溶于水显碱性。6.D解析氨水具有挥发性,应密封保存,不能保存在烧杯中。7.D8.C解析烧碱会吸收空气中的水分和二氧化碳,变质为碳酸钠,因此质量变大且变质;浓硫酸会吸收空气中的水分,质量变大,不变质;浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,质量变小,但不会变质;生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应,
3、质量变大,会变质。9.D10.A解析熟石灰用来改良酸性土壤;氢氧化钠价格高、腐蚀性强,不能用来改良酸性土壤。11.D解析硫酸亚铁和盐酸彼此互换成分,没有沉淀、气体或水生成,不能发生反应。12.B解析氧化铁能分别与稀硫酸、稀盐酸反应生成可溶性铁盐,属于非金属氧化物与酸的反应;金属铁能分别与稀硫酸、稀盐酸反应生成亚铁盐和氢气,属于金属与酸的反应;氢氧化铜能分别与稀硫酸、稀盐酸反应生成铜盐和水,属于碱和酸的反应;氯化钡只能与稀硫酸反应,不能与稀盐酸反应。13.C解析HCl和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能反应,都无明显现象,不能鉴别;KNO3不能和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应,不能鉴别;K2CO3和
4、氢氧化钠溶液不反应,和氢氧化钙反应有白色沉淀产生,能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液;FeCl3和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都反应生成红褐色沉淀,不能鉴别。14.C15.D解析氢氧化钠溶液中有水,因此开始时,水的质量不是零;氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,稀盐酸中也含有水,因此随着反应的发生,水的质量不断增加;由于稀盐酸中也含有水,反应结束后继续滴加稀盐酸,水的质量会继续增加。16.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)有白雾(3)有白烟浓氨水(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O下解析(1)铁锈主要成分是氧化铁,盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化
5、学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,氯化氢气体与水蒸气在瓶口处形成盐酸小液滴,观察到的现象是有白雾形成。(3)氨气与氯化氢气体反应生成固体氯化铵,c处可观察到有白烟生成。相对分子质量越小的气体扩散速度越快,a到c距离远,分子运动快,故a处是放有浸泡过浓氨水的棉花。(4)NH4Cl与Ca(OH)2固体加热反应生成NH3、氯化钙和水,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O;NH3密度比空气小,收集NH3可用向下排空气法。17.(1)溶液由无色变成红色(2)盐(3)Ba(OH)2+2HC
6、lBaCl2+2H2O(4)NaCl、HCl和MgCl2解析(1)无色酚酞遇碱性溶液变红。(2)MgCl2和Na2SO4均属于盐。(3)实验四中发生酸碱中和反应:Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O。(4)上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,说明溶液A中一定含有盐酸,除此之外,溶液A中一定还含有NaCl和MgCl2。拓展提升1.B解析50 s时,溶液中溶质为HCl和AlCl3。2.D解析稀硫酸显酸性,能使石蕊溶液变红;氯化钠溶液呈中性,不能使石蕊溶液变色;澄清石灰水显碱性,
7、能使石蕊溶液变蓝。3.C4.B5.D解析稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中的溶质质量减小,恰好反应时溶质质量为0,继续添加氢氧化钡溶液,溶质质量增大;稀硫酸的pH小于7,氢氧化钡溶液的pH大于7,向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液至过量,溶液的pH由小于7逐渐增大到大于7,但不能一直增大;向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中加入氢氧化钡溶液,二者反应生成沉淀,烧杯中物质的总质量增加;稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,反应中有沉淀产生,反应结束后沉淀不再生成。6.C解析碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,包裹在大理石表面,阻止反应的进行,M是稀硫酸时,处固体不可能明显减少。7.C解析稀硫
8、酸和稀盐酸均呈酸性,都能使紫色石蕊溶液变红;都能和金属铁反应,生成的硫酸亚铁或氯化亚铁的溶液均呈浅绿色;都能和氧化铁、氢氧化铁反应,生成的硫酸铁或氯化铁的溶液均呈黄色;都能和氧化铜、氢氧化铜反应,生成的硫酸铜或氯化铜的溶液均呈蓝色。可溶性的铜盐溶液与铁反应生成的亚铁盐的溶液呈浅绿色。所以若无色溶液X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液;若无色溶液X是稀硫酸,b可能是氧化铁;若无色溶液X是稀盐酸,c是单质铁;若无色溶液X是稀盐酸,d不能是铜单质,因为在金属活动性顺序中铜位于氢后,不能和稀盐酸反应。8.B解析石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,有气体生成,能使装置中的小气球鼓起来。镁和稀硫酸
9、反应生成硫酸镁和氢气,有气体生成,能使装置中的小气球鼓起来。氢氧化钠溶于水放出大量的热,装置内空气受热膨胀,能使装置中的小气球鼓起来。硝酸铵溶于水吸热,使温度降低,不能使装置中的小气球鼓起来。故能使装置中的小气球鼓起来。9.(1)CuSO4(或H2SO4)(2)碱(3)Fe+H2SO4FeSO4+H2(或Fe+CuSO4FeSO4+Cu)置换(4)10.(1)溶液变红(2)B(3)2解析(1)由图可知,A点溶液的pH小于7,显酸性,酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。(2)曲线上B点pH=7,表示酸和碱恰好完全反应。(3)C点溶液pH大于7,显碱性,溶液中的溶质有生成的盐和过量的碱两种。11.(1)
10、DEFe+2HClFeCl2+H2(2)假设与猜想氯化钠和碳酸钠讨论与交流三实验与结论盐酸有气泡产生拓展与迁移H+解析(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中,先有气泡产生,后有白色沉淀出现,说明E中的溶质是氯化钠和碳酸钠,D中的溶质是氯化钙和氯化氢,二者混合有沉淀生成,沉淀为碳酸钙,说明盐酸反应完,故溶质一定有氯化钠,可能有碳酸钠或氯化钙,故猜想四为氯化钠和碳酸钠;猜想三错误,因为氢氧化钙和氯化氢不能共存;为证明猜想四正确,先滴加适量碳酸钠溶液,无现象,说明滤液中不含氯化钙,再滴加适量盐酸,有气泡产生,证明滤液中有碳酸钠;稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的
11、溶液中都存在氢离子。12.实验过程与分析产生蓝色絮状沉淀产生气泡,并闻到刺激性气味实验反思与拓展(1)向氢氧化钾溶液中滴入几滴酚酞溶液,再滴入稀硫酸,观察到溶液先变为红色,再由红色逐渐变为无色(2)反应物消失解析实验过程与分析硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钾,实验现象为产生蓝色絮状沉淀;氢氧化钾溶液和氯化铵溶液在加热的条件下反应生成氯化钾、氨气和水,氨气具有刺激性气味,故溶液中产生气泡,同时闻到刺激性气味。实验反思与拓展(1)氢氧化钾溶液能使无色酚酞溶液变红,硫酸钾溶液呈中性,当氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水时,溶液由红色变为无色,由此现象可以证明氢氧化钾和硫酸发生
12、了反应。(2)对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验反应物消失的方法来证明物质间发生了化学反应。13.(1)气球胀大(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH先无明显现象,一段时间后产生气泡(3)ACD向D试管中继续滴加稀盐酸,溶液由红色变为无色(或在C试管中继续滴加稀盐酸,蓝色沉淀消失,合理即可)解析(1)将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中,氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,瓶中的二氧化碳气体体积减小,压强减小,在大气压作用下,空气从导管进入气球,使气球胀大。(2)B中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca
13、(OH)2CaCO3+2NaOH;因为结论为猜想二正确,即清液中含有NaOH、Na2CO3,故在乙试管中加入足量的稀盐酸,先无气泡产生,继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生。(3)四个实验中,A体现了碱能与非金属氧化物反应,C体现了碱能与某些盐反应,D体现了碱溶液能与酸碱指示剂反应,B实验体现了钙离子和碳酸根的反应,因此,四个实验中能体现碱的通性的是A、C、D;实验A、C、D分别体现了碱与非金属氧化物反应、碱与某些盐溶液反应、碱与指示剂作用的通性,还有碱与酸反应的通性待探究,结合以上实验,可向D试管中继续滴加稀盐酸,溶液由红色变为无色或在C试管中继续滴加稀盐酸,蓝色沉淀消失,均能得出碱与酸反应的通性。