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1、1 钠及其化合物钠及其化合物 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠2【实验【实验2-4】在两支试管中分别加入少量在两支试管中分别加入少量Na2CO3和和NaHCO3（各约（各约1g），完成），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。盐盐碳酸钠（碳酸钠（NaNa2 2COCO3 3）碳酸氢钠（碳酸氢钠（NaHCONaHCO3 3）（1 1）观察）观察NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的外观的外观并进行描述并进行描述（2 2）向以上两只试管中分别滴入）向以上两只试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温几滴水，振荡，观察现象；
2、将温度计分别插入其中，温度计的示度计分别插入其中，温度计的示数有何变化数有何变化（3 3）继续向（）继续向（2 2）的试管中分别）的试管中分别加入加入5mL5mL水，用力振荡，有何现象水，用力振荡，有何现象（4 4）分别向（）分别向（3 3）所得溶液中滴）所得溶液中滴入入1-21-2滴酚酞溶液，有何现象滴酚酞溶液，有何现象白色粉末细小白色晶体加几滴水后结块变成晶体；温度计示数升高加几滴水后部分溶解；温度计示数降低固体全部溶解固体大部分溶解溶液变红溶液变浅红根据实验现象，对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质根据实验现象，对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质【实验【实验2-4】在两支试管中分别加入少量在两支试管中分别
3、加入少量Na2CO3和和NaHCO3（各约（各约1g），完成），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。结论：结论：1、状态：碳酸钠（、状态：碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（和碳酸氢钠（NaHCO3）常温下均为固体，）常温下均为固体，Na2CO3为白色粉末，为白色粉末，NaHCO3为白色晶体；为白色晶体；2、溶解性：碳酸钠（、溶解性：碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（和碳酸氢钠（NaHCO3）均易溶于水，）均易溶于水，溶解度：溶解度：Na2CO3 NaHCO3Na2CO3溶解溶解放热放热，NaHCO3溶解溶解吸热吸热；3、碱性：、碱性：Na
4、2CO3溶液溶液和和NaHCO3溶液显溶液显碱性碱性，碱性：碱性：Na2CO3 NaHCO3根据实验现象，对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质根据实验现象，对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质根据已有知识，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质根据已有知识，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质【回顾】盐【回顾】盐的化学性质的化学性质1 1、与与金属金属反应反应2 2、与酸反应与酸反应3、与碱反应、与碱反应4 4、与某些盐反应与某些盐反应置换反应置换反应复复分分解解反反应应难电离物（弱酸、弱碱、水）、难溶物（沉淀）、气体根据已有知识，掌握碳酸钠的化学性质根据已有知识，掌握碳酸钠的化学性质1、与酸的反应、与酸的反应N a HC O
5、3+HCl=NaCl+H2O+C O2 N a2C O3+2HCl(过过)=2NaCl+H2O+CO2 以盐酸为例，写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的化学反应方程式与离子反以盐酸为例，写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的化学反应方程式与离子反应方程式应方程式CO32-+2H+=H2O+CO2H C O3-+H+=H2O+C O2 1、与酸的反应、与酸的反应【思考】在碳酸钠溶液溶液中逐滴加入盐酸，【思考】在碳酸钠溶液溶液中逐滴加入盐酸，碳酸钠溶液中开始几乎无碳酸钠溶液中开始几乎无气泡产生，一段时间后有的大量气泡产生，试解释原因？气泡产生，一段时间后有的大量气泡产生，试解释原因？开始盐酸量少，发生反应：CO32
6、-H=HCO3-，无气泡产生，一段时间后当CO32-完全转化为HCO3-后，再滴加盐酸，发生反应：HCO3-H=H2OCO2，产生大量气泡。1、与酸的反应、与酸的反应【思考】在盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液溶液，【思考】在盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液溶液，现象及结论？现象及结论？CO32-+2H+=H2O+CO2产生大量气泡为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多，而是采用碳酸氢钠？为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多，而是采用碳酸氢钠？Na2CO3碱性较强，反应速率较慢，不适宜做胃药。NaHCO3碱性较强，反应速率快，可以治疗用于治疗胃酸过多。温馨提示：胃痛类型很多，胃溃疡不能吃含有小苏打的药物进行治疗，反而会加重病情！
7、Na2CO3：NaHCO3：不反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3与与CO2反应反应Na2CO3：NaHCO3：以以NaOH为例为例2、与碱反应与碱反应不反应不反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OOH-+HCO3-=CO32-+H2ONa2CO3：NaHCO3：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH以以Ca(OH)2为例为例2、与碱反应与碱反应CO32-+Ca2+=CaCO3HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O2HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-Na2CO3：NaHCO3：不反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3+
8、2NaCl以以CaCl2、BaCl2为例为例除了盐的通性，是除了盐的通性，是否存在特性呢？否存在特性呢？3、与盐反应与盐反应CO3 2-+Ba2+=BaCO3【实验【实验2-5】如图如图2-7所示，分别加热所示，分别加热Na2CO3和和NaHCO3，观察现象，比较，观察现象，比较Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性。的热稳定性。4、稳定性稳定性【实验【实验2-5】如图如图2-7所示，分别加热所示，分别加热Na2CO3和和NaHCO3，观察现象，比较，观察现象，比较Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性。的热稳定性。化学方程式：化学方程式：2NaHCO3 =Na2CO3 +H2O +CO2【结
9、论】：【结论】：NaHCO3受热易分解，稳定性：受热易分解，稳定性：Na2CO3 NaHCO3加热加热Na2CO3加热加热NaHCO3现象现象澄清石灰水不变浑浊澄清石灰水不变浑浊澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊4、稳定性稳定性（1）如何实现）如何实现NaHCO3固体固体转化为转化为Na2CO3固体固体？又如何实现？又如何实现NaHCO3溶溶液液转化为转化为Na2CO3溶液溶液？加入NaOH溶液，NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 +H2O （2）那又该如何实现将）那又该如何实现将Na2CO3溶液转化为溶液转化为NaHCO3溶液？溶液？加热，2NaHCO3 =Na2CO3 +H2O +CO2
10、加入加入CO2气体，气体，Na2CO3 +H2O +CO2 =2NaHCO3 加入加入少量少量酸，酸，Na2CO3+HCl =NaHCO3 +NaCl【思考】【思考】Na2CO3与与NaHCO3的转化的转化（3）现有两个无标签试剂瓶，分别装有）现有两个无标签试剂瓶，分别装有Na2CO3和和NaHCO3，我，我们该如何鉴别？们该如何鉴别？固体加热前后质量减少或产生使澄清石灰水变浑浊固体加热前后质量减少或产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是的气体的是NaHCO3固体：逐滴加入稀盐酸，反应剧烈的是固体：逐滴加入稀盐酸，反应剧烈的是NaHCO3 溶液：逐滴加入稀盐酸，立即产生气体的是溶液：逐滴加入稀盐酸，
11、立即产生气体的是NaHCO3 【思考】如何鉴别【思考】如何鉴别Na2CO3与与NaHCO3加入加入CaCl2或或BaCl2溶液，产生白色沉淀的是溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3 加热法：加热法：气体法：气体法：沉淀法：沉淀法：正误判断正误判断正误判断正误判断(1)向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出()(2)Na2CO3和NaHCO3溶液分别和Ca(OH)2溶液反应，现象相同()(3)用加热的方法可除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠()(4)用CaCl2溶液可以鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液()(5)不用其他试剂不能鉴别Na2CO3溶液与盐酸()步步高P372.下列是某兴趣小
12、组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是A.甲为小苏打，乙为纯碱B.甲为Na2CO3，乙为NaHCO3C.要证明物质受热能产生水，可在两支试管 内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球D.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊步步高P362.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是 _(填装置序号)。2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(2)图、所示实验均能鉴别
13、这两种物质，其反应的化学方程式为与实验相比，实验的优点是(填字母)_ _。A.比复杂 B.比安全 C.比操作简便 D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不能2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CO2 Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)若用实验装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_。碳酸氢钠侯氏制碱法侯氏制碱法原料：原料：饱和饱和NaCl溶液、溶液、NH3、CO2反应原理：反应原理：NaCl +NH3 +CO2 =NaHCO3 +NH4Cl2NaHCO3 =Na2CO3 +H2O +CO2优点：优点：原料利用率高、污染小、生产流程短、成本低原料利用率高、污
14、染小、生产流程短、成本低根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。上把这样的定性分析操作称为焰色试验。二、焰色试验很多很多金属或它们的化合物金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出在灼烧时都会使火焰呈现出特征焰色特征焰色。物理现象物理现象钡（黄绿色）钡（黄绿色）铜（绿色）铜（绿色）锶（洋红色）锶（洋红色）钙（砖红色）钙（砖红色）钠钠 （黄色）（黄色）钾（紫色）钾（紫色）锂（紫红色）锂（紫红色）铷（紫色）铷（紫色）(透过蓝色钴玻璃）透过蓝色钴玻璃）3、常见金属元素焰色4、应用：1.鉴别一些
15、金属元素；鉴别一些金属元素；2.用相应的金属化合物制作烟火。用相应的金属化合物制作烟火。【思【思 考】考】1.在洗涤时能否把盐酸改为硝酸或硫酸？在洗涤时能否把盐酸改为硝酸或硫酸？盐酸是低沸点酸易挥发。盐酸是低沸点酸易挥发。用盐酸清洗是洗去铂丝上沾有的杂质，用盐酸清洗是洗去铂丝上沾有的杂质，以免干扰实验。以免干扰实验。硫酸不易挥发，在灼烧时不易挥发除去。硫酸不易挥发，在灼烧时不易挥发除去。而硝酸在加热时发生分解，产生较多的污染性气体。而硝酸在加热时发生分解，产生较多的污染性气体。不能不能(1)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液()(2)若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na无K()(3)焰色试验是金属元素的化学性质()(4)灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色()正误判断正误判断正误判断正误判断步步高P36