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1、原子之间是靠什么作用力结合成新的物质呢原子之间是靠什么作用力结合成新的物质呢？118种种元素元素3700万种物质万种物质Na+Cl电子转移电子转移氯化钠的形成过程：氯化钠的形成过程：不稳定不稳定较稳定较稳定静电引力静电引力静电斥力一、一、离子键离子键（一）离子键（一）离子键1 1、定义、定义：2 2、成键微粒：、成键微粒：阴、阳离子阴、阳离子3 3、成键性质：、成键性质：静电作用静电作用（吸引力和排斥力）（吸引力和排斥力）4.4.成键元素：成键元素：带带相反电荷离子相反电荷离子之间的之间的相互作用相互作用称为称为离子键。离子键。?活泼金属元素活泼金属元素活泼金属元素活泼金属元素活泼非金属活泼非
2、金属活泼非金属活泼非金属 哪些元素间易能形成离子键？哪些元素间易能形成离子键？4、成键元素：成键元素：活泼金属活泼金属（A、A）活泼非金属活泼非金属（A、A）阳离子阳离子阴离子阴离子金属阳离子金属阳离子NH4+简单阴离子简单阴离子含氧酸根含氧酸根SO42-、ClO4-OH静电作用静电作用离子键离子键活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金属（通常）（通常）特殊：特殊：AlCl3（共价键）（共价键）元素abcdefgM层电子数1234567应用体验应用体验应用体验应用体验1.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键A.a和cB.a和fC.d和gD.c和g步步高步步高P114二、离子化合物二、离子化合物
3、常常见见类类型型强碱强碱：大多数大多数盐盐：活泼金属氧化物、过氧化物活泼金属氧化物、过氧化物：如如NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等如如NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4、NHNH4 4F F等等如如NaNa2 2O O、CaOCaO、NaNa2 2O O2 2等等活泼金属氢化物活泼金属氢化物/碳化物碳化物/氮化物：氮化物：如如NaHNaH、CaCCaC2 2、NaNa3 3N N等等1 1、定义：含有离子键的化合物。、定义：含有离子键的化合物。(1)离子化合物中一定含有金属元素()(2)由金属元素和非金属元素形成的化合
4、物一定是离子化合物()(3)第A族元素与第A族元素形成的化合物一定是离子化合物()(4)含有离子键的化合物一定是离子化合物()(5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电()正误判断正误判断正误判断正误判断步步高步步高P114离子化合物在溶于水或受热熔化时，离离子子键键被被破破坏坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。2 2、性质性质离子化合物中离离子子键键一一般般比比较较牢牢固固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高熔点一般较高，常温下为固体常温下为固体。1.概念：在元素符号周围用或表示原子的_的式子。2.原子原子的电子式最外层电子 (对称，电子分布在元素
5、符号的上、下、左、右对称，电子分布在元素符号的上、下、左、右4 4个位置）个位置）HH Na Mg Al C N O F Na Mg Al C N O FHH Na Mg Al C N O F Na Mg Al C N O F 三、电子式三、电子式3.简单简单阳离子的电子式阳离子的电子式 离子离子符号符号 NaNa+三、电子式三、电子式4.简单简单阴离子的电子式阴离子的电子式 在元素符号周围标出最外层电子，用在元素符号周围标出最外层电子，用“”括起来，并在右括起来，并在右上角注明所带电荷数上角注明所带电荷数。ClCl-OO2-2-一般用一般用 表示表示 n-n-R R5 5、离子化合物的电子式
6、：离子化合物的电子式：氧化钙：氧化钙：硫化钾硫化钾：应用体验应用体验应用体验应用体验下列电子式的书写正确的是A.氮原子：B.O2：C.Na2O：D.CaCl2：步步高步步高P115NaCl+Cl Na+6.6.用电子式表示用电子式表示离子化合物离子化合物形成形成过程过程及及注意注意事项事项(1)1)连接号必须使用连接号必须使用“”，不能用等号。，不能用等号。(2)(2)左左边边写写出出原原子子的的电电子子式式并并用用 箭箭头头标标出出电电子子转转移移 情情况况，右右边边构构成成离离子子化化合合物物的的每每个个离离子子的的电电子子式式都都要要单单独独写写，不不能能合合并并，而而且且要要符符合合阴
7、阴阳阳相邻相邻关系。关系。(3)(3)要要和和化化学学方方程程式式区区别别开开，形形成成过过程程只只是是表表示示由由原原子子形形成成离离子子的的过过程程，左侧左侧不能不能写成物质的化学式。写成物质的化学式。随堂演练4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：_；MgS：_；K2O：_。123返回4步步高步步高P116下列电子式及形成过程是否正确，若错误请写出正确的电子式及形成过程。(1)S2：_。(2)Na2S：_。(3)Cl：_。(4)CaF2：_。(5)KCl的形成过程：_。(6)MgCl2的形成过程：MgCl2=_。深度思考深度思考深度思考深度思考错误，错误，错误，错误，错误，
8、错误，步步高步步高P115共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键微粒微粒阴、阳离子阴、阳离子微微 粒粒间的间的作用作用成键成键元素元素范围范围存在存在阴、阳离子间静阴、阳离子间静电作用电作用活泼金属（活泼金属（A、A）元素）元素与与 活泼活泼非金属非金属(A、A)元素元素离子化合物（离子化合物（强碱、大多强碱、大多数盐、活泼金属氧化物数盐、活泼金属氧化物）Cl2?P4?HCl?CH4?活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？合时，能形成离子键吗？为什么？2个
9、氯原子各提供一个电子，个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对形成共用电子对，2个氯原子就都形成了个氯原子就都形成了8电子稳定结构电子稳定结构共用电子对共用电子对 Cl ：.Cl ：Cl ：.Cl ：Cl ：.Cl ：H.Cl ：H.共用电子对共用电子对HClHCl分子的形成过程分子的形成过程H Cl ：在在HClHCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构用电子对双方达到稳定结构三、共价键三、共价键（一）共价键（一）共价键1、定义、定义:原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用所形成的相互作用
10、2、成键微粒：、成键微粒：3、成键性质：、成键性质：原子原子共用电子对共用电子对4 4、成键元素：成键元素：同种同种或或不同种不同种非金属元素或某些非金属元素或某些不活泼不活泼金属与非金属元素金属与非金属元素共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对不偏移不偏移不偏移不偏移共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对偏移偏移偏移偏移由由由由不同种不同种不同种不同种非金属元素形成非金属元素形成非金属元素形成非金属元素形成由由由由同种同种同种同种非金属元素形成非金属元素形成非金属元素形成非金属元素形成非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键共价键共价键共价键共价键ClClHCl(不显电性
11、不显电性不显电性不显电性)(吸电子能力强的显负电性，吸电子能力强的显负电性，吸电子能力强的显负电性，吸电子能力强的显负电性，吸电子能力弱的显正电性吸电子能力弱的显正电性吸电子能力弱的显正电性吸电子能力弱的显正电性)0 00 0+1+1-1-15、共价键的类型、共价键的类型1、定义：以共用电子对形成分子的化合物、定义：以共用电子对形成分子的化合物离子化合物离子化合物含有含有离子键的化合物。离子键的化合物。（二）共价化合物（二）共价化合物化合物化合物一定一定含有含有 ，可能含有可能含有 ；离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物只只含有含有 。离子键离子键离子键离子键共价键共价键共价键共价键共价键
12、共价键通常：金通常：金属与非金属与非金属属化合物化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物单质单质纯净物纯净物混合物混合物物质物质金属金属(NH4+)与非金属与非金属其余其余共价化共价化合物合物非金属氧化物非金属氧化物酸酸非金属非金属氢化物氢化物极少数盐极少数盐 大多数有机物大多数有机物如：如：SO2、CO2、NO2等等如：如：H2SO4、H3PO4、HNO3等等如：如：HCl、CH4、H2O等等如：如：C2H5OH、CH3COOH、CH4等等 例如：例如：AlCl3，BeCl2(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的()(2)非金属元素只能形成共价键()(3)只含共价键的化合物一定是共价化
13、合物()(4)只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()(5)共价化合物中也可能含有金属元素()正误判断正误判断正误判断正误判断步步高步步高P1162.(2022广东肇庆高一期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是A.CaCl2B.CO2C.H2SO4D.Na2O2返回步步高步步高P116【总结总结】非金属元素的价电子数与达到非金属元素的价电子数与达到8e-稳定结构所需稳定结构所需形成形成的共用电子对数的关系。的共用电子对数的关系。HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrIn Sn Sb TeICsBaTlPbBi
14、PoAt5、共价分子的表示共价分子的表示方法方法-电子式电子式/结构式结构式/键的极性键的极性结构式：结构式：用用元素符号元素符号和和短线（代表共用电子对）短线（代表共用电子对）表示表示化合物化合物（或（或单质单质）分子中分子中原子原子的排列和结合方式的排列和结合方式的式子。的式子。H2O2N25、共价分子的表示共价分子的表示方法方法-电子式电子式/结构式结构式/键的极性键的极性HClH2ONH3CH4CCl45、共价分子的表示共价分子的表示方法方法-电子式电子式/结构式结构式/键的极性键的极性CO2HClOH2O2HCNNa2O2NaOHNH4Cl【复杂离子化合物的电子式复杂离子化合物的电子
15、式】共价键形成的分子及其结构模型教材教材P114X X射射线线衍衍射射法法离子化合物共价化合物概念含有的化合物的化合物构成粒子_粒子间的作用离子键共价键熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性或中导电时，不导电。时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)2.离子化合物和共价化合物的比较离子键只含有共价键阴、阳离子原子熔融态水溶液熔融态溶于水步步高步步高P119熔化时破坏的作用力_一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2)实例强碱、大多数盐、活泼金属氧化物酸、非金属氢化物、非金属氧化物、绝大多数有机物离子键1、离子化合物的溶解或熔化过程、离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物
16、离子化合物溶解或熔化溶解或熔化电离电离离子键被破坏离子键被破坏阴、阳离子阴、阳离子物质发生变化时化学键是否被破坏的判断物质发生变化时化学键是否被破坏的判断2、共价化合物的溶解或熔化过程、共价化合物的溶解或熔化过程共共价价化化合合物物溶溶于于水水能与水反应能与水反应如如SO2、CO2旧旧键断裂、新键形成键断裂、新键形成电解质电解质如如HCl有共价键断裂、无新键形成有共价键断裂、无新键形成部分非电解质部分非电解质如酒精如酒精共价键未被破坏共价键未被破坏物质发生变化时化学键是否被破坏的判断物质发生变化时化学键是否被破坏的判断化学反应的化学反应的本质本质是是旧旧化学键断裂化学键断裂和和新化学键形成新化
17、学键形成的的过程过程应用体验应用体验应用体验应用体验1.下列变化中，既有旧化学键断裂又有新化学键形成过程的是A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水步步高步步高P1182、共价化合物的溶解或熔化过程、共价化合物的溶解或熔化过程共共价价化化合合物物熔熔化化由分子构成的物质，如冰由分子构成的物质，如冰由原子构成的物质，如由原子构成的物质，如SiO2化学键未被破坏化学键未被破坏共价键被破坏共价键被破坏物质发生变化时化学键是否被破坏的判断物质发生变化时化学键是否被破坏的判断破坏分子间作用力破坏分子间作用力【资料卡片】分子间作用力和氢键教材教材P1161、分子间作用力、分子间作
18、用力 把把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力(也叫也叫范德华力范德华力)(1)概念概念:比化学键弱很多的相互作用比化学键弱很多的相互作用 主要主要影响物质的影响物质的物理性质物理性质，如如：熔熔沸点、溶解度沸点、溶解度等等。(2)特点特点:主要存在于由分子构成的物质主要存在于由分子构成的物质中中(如：多数如：多数非金属单质、稀有气体、酸、氢化物、非金属氧化物、有机物非金属单质、稀有气体、酸、氢化物、非金属氧化物、有机物等等)。范围很范围很小：小：距离距离很小的分子之间才存在很小的分子之间才存在四、分子间作用力四、分子间作用力一般来说一般来说，对于，对于
19、组成和结构相似的物质组成和结构相似的物质，相对分子质量越大相对分子质量越大，分子间作用力越大分子间作用力越大，物质的，物质的熔沸点也越高熔沸点也越高。(3)影响分子间作用力大小的影响分子间作用力大小的因素因素熔点熔点/oC 沸点沸点/oCMrX2F2Cl2Br2I238.0070.90159.80253.80219.61017.2113.5188.134.658.78184.4熔点熔点/oC 沸点沸点/oCMrCX4CF4CCl4CBr4CI488.01153.81331.61519.6118422.990.1171(分解分解)12876.5189.52、氢键氢键(1)理解理解:像像NH3、H
20、2O和和HF，它们的分子之间产生了一种它们的分子之间产生了一种比分子间作比分子间作 用力稍强用力稍强的相互作用的相互作用，这种相互作用叫做氢键。这种相互作用叫做氢键。(2)表示：表示：通常用通常用：X HY表示表示其其中中X和和Y代代表表F、O、N等等非非金金属属性性强强而而原原子子半半径径较较小小的的非非金金属属元素元素FHHFHF(3)影响影响分子间氢键的形成使物质的分子间氢键的形成使物质的熔点和沸点升高熔点和沸点升高 分子间氢键的形成使物质分子间氢键的形成使物质密度：固态密度：固态 液态液态第A元素的氢化物熔沸点：元素的氢化物熔沸点：第A元素的氢化物熔沸点：元素的氢化物熔沸点：HFHIHBrHClH2OH2TeH2SeH2S冰浮在水面上冰浮在水面上