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1、12023-2024 学年第一学期联盟校第一次学情调研检测高三年级化学试题(总分总分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟分钟)注意事项：1本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分2答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上3作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1O 16K 39I 127可能用到的相对原子质量：H 1O 16K
2、39I 127第 I 卷（选择题共 42 分）一、单项选择题：（本大题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.）1.科技改变生活。下列说法错误的是A.北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点B.北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度C.“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D.2022 年 4 月 16 日神舟十三号返回舱成功着陆，使用的降落伞是用特殊的纺织材料做成的，具有质轻、耐撕扯、耐高温的特性2.Ca(OH)2与 NH4Cl 反应生成 CaC
3、l2、NH3和 H2O。下列说法错误的是A.CaCl2为离子化合物B.Ca(OH)2中既含离子键又含共价键C.NH4Cl 中 N 原子的杂化方式为 sp3D.NH3的空间构型为平面三角形3.明矾KAl(SO4)212H2O可用于净水。下列说法正确的是A.半径大小：r(K+)r(Al3+)B.电负性大小：(S)(O)C.电离能大小：I1(O)I1(K)D.碱性强弱：KOHBr2I2D向盛有 FeSO4溶液的试管中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性14为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。测量 0.01molL-1NaH
4、SO3溶液的 pH，pH 约为 5；向 0.01 molL-1NaHSO3溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去；向 0.1 molL-1Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀，经测定溶液中无 SO42；在 Ag+催化下，向 0.1 molL-1Na2S2O8无色溶液中滴加 MnSO4溶液，溶液中出现紫红色。由上述实验现象能得出的结论是A实验说明：Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)KwB实验中发生反应：3HSO3+2MnO4+OH=3SO42+2MnO2+2H2OC实验中的淡黄色沉淀为 S，无色有刺激性气味的气体为 H2SD实
5、验说明：该条件下，MnO4的氧化性强于 S2O82第 II 卷（非选择题共 58 分）二、非选择题：（本大题共 4 小题，共 58 分）15.工业上，以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。工艺流程如图所示：#QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=#5已知：K2FeO4为暗紫色固体，可溶于水，微溶于 KOH 溶液。FeO24具有强氧化性，在酸性或者中性溶液中能产生 O2，在碱性溶液中较稳定。铁黄在 177开始分解。（1）从电子排布的角度分析，Fe2+稳定性小
6、于 Fe3+的原因 _。（2）制备铁黄的离子方程式为_。（3）实验测得反应液的温度、pH 对铁黄产量的影响如图所示。反应液温度高于 40 C 时，铁黄的产量下降的原因可能是 _。pH 大于 4.5 时铁黄产量降低的主要原因可能是 _。（4）粗产品 K2FeO4提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用_(填序号)。A.冰水B.NaOH 溶液C.稀硫酸D.Fe(NO3)3溶液（5）用 K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的 S2-、CN-、NH3等，生成的 Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出 K2FeO4处理含有 CN-的碱性污水时与CN-反应的离子方程
7、式_。16.KIO3是常见的食盐加碘剂，某小组制备 KIO3晶体的流程如下，请回答下列问题：已知：碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5，密度：0.714 g/cm-3，易燃。#QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=#6KIO3在水中的溶解度：20为 8.1 g，80为 21.8 g；KIO3难溶于乙醇。（1）步骤“氧化”的离子方程式为。（2）步骤进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是(填字母)。a.b.c.（3）步骤用带磁力搅拌的电热套控温 85加热约 1h，判断氧化反应已完全的方法是。（4）步骤后，往滤液中加入
8、一定量，再次抽滤，可提高产品收率。（5）为了测定 KIO3产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取 1.000g 产品，配制成 250mL溶液，用移液管移取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量 KI 溶液充分反应，加淀粉指示剂，用 0.1000 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定，平行测定 3 次，平均消耗标准溶液 29.40 mL。已知：I2+2S2O32=2I+S4O62滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为。KIO3在酸性条件下氧化 KI 的离子方程式为。产品的质量分数为（写出计算过程，保留 4 位有效数字）。在确认滴定操作无误的情况下，质量分数异常的原
9、因可能是。17.我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060 年实现“碳中和”。因此将 CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在 Cu-ZnO 催化下利用 CO2发生如下反应 I 生产甲醇，同时伴有反应 II 发生。ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1IICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJmol-1回答下列问题：#QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=#7（1）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
10、H=-90.6kJmol-1，则H1=_。（2）向密闭容器中加入 CO2(g)和 H2(g)，合成 CH3OH(g)。已知反应 I 的正反应速率可表示为正=k正c(CO2)c3(H2)，逆反应速率可表示为逆=k逆c(CH3OH)c(H2O)，其中 k正、k逆为速率常数。上图中能够代表 k逆的曲线为_(填“L1”“L2”或“L3”“L4”)。温度为 T1时，反应 I 的化学平衡常数 K=_对于上述反应体系，下列说法正确的是_A增大 CO2的浓度，反应 I、II 的正反应速率均增加B恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态C加入催化剂，H2的平衡转化率不变（3）不同条件下，按照 n(CO2
11、)：n(H2)=1：3 投料，CO2的平衡转化率如下图所示。压强 P1、P2、P3由大到小的顺序是_。压强为 P1时，温度高于 570之后，随着温度升高 CO2平衡转化率增大的原因。#QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=#818.镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。（1）配合物 Ni(CO)4常温下为液态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂。固态 Ni(CO)4属于晶体；基态 Ni 原子的电子排布式为；写出两种与配体 CO 互为等电子体微粒的化学式、。（2）某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有（填序号）。
12、A氢键B离子键C共价键D金属键E配位键（3）很多不饱和有机物在 Ni 催化下可与 H2发生加成反应，如CH2=CH2、HC CH、HCHO 等，其中碳原子采取sp2 杂化的分子有（填序号）；HCHO 分子的空间构型为。（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为；晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。#QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=#12023-2024 学年第一学期联盟校第一次学情调研检测高三年级化学参考答案及评分标准第 I 卷（选择题共 42 分）一、单项选择题：（
13、本大题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.）1-5BDBAD6-10CABCD11-14DCDA第 II 卷（非选择题共 58 分）二、非选择题：（本大题共 4 小题，共 58 分）15.（12 分，每空 2 分）（1）Fe2+中 3d 轨道没有达到半满的稳定结构，而 Fe3+中 3d 轨道达到半满的稳定结构；（2）4Fe2+O2+6H2O2NONO、4FeOOH+8H+；（3）.温度升高，催化剂 NO、NO2的溶解度减小而逸出；.酸性减弱，OH-浓度增大，形成 Fe(OH)3沉淀，铁黄产量降低；（4）
14、A；（5）10FeO24+6CN-+22H2O=10Fe(OH)3(胶体)+6CO23+3N2+14OH。16.（19分）分）（1）2I+2H+H2O2I22H2O（3 分）（2）c（2 分）（3）反应液褪色（2 分）（4）乙醇（2 分）（5）从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复 23 次（2 分）；IO3+5I+6H+=3I2+3H2O（3 分）；关系式：KIO3 3I2 6Na2S2O3n（Na2S2O3）=2.9410-3mol（1 分）n（KIO3）=4.910-3mol（1 分）104.9%（1 分）；滴定摇动锥形瓶时，过量 I被空气氧化
15、成 I2(或含有 KClO3杂质)（2 分）。#QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=#217.（13 分）（1）49.4kJ/mol（2 分）（2）.L4（2 分）.1（2 分）.AC（2 分）（3）.P3P2P1（2 分）反应 I 是放热反应，反应 II 是吸热反应，温度高于 570之后，温度对反应 II 的影响大于对反应 I 的影响，反应转化率主要由反应 II 决定（3 分）18.（14 分）（1）分子（1 分）；1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2（2 分）；N2、CN（2 分，各 1 分）（2）A、C、E（2 分，选对 1 个不给分，选对 2 个给 1 分，选错不给分）；（3）（2 分，选对 1 个不给分，选对 2 个给 1 分，选错不给分）；平面三角（1 分）；（4）MgCNi3（2 分）；12（2 分）。#QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=#