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1、高考仿真模拟卷（二）（时间：60分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na23 P31 Cl 35.5 Co 59Cu 64第 I 卷一、选择题（本题共7 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1 .化 学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料C.高铁酸钾（LFeCU）在水处理过程中涉及的变化过程有蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应D.纳米铁粉可以高
2、效地去除被污染水体中的Pb2 Cu2 Cd2 Hg?+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附性2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.由 2H和 记 0 所组成的过氧化氢20 g,所含的中子数为IONAB.标准状况下，2.24 L 的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2必C.在 0.1mol【-iNa2cO3溶液中,阴离子数目大于01必D.NO2和 H2O反应每生成2 moi HNO3，转移的电子数目为2NA3.联合国宣布2019年 为“国际化学元素周期表年。元 素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z 位于第四周期，W、X、Y
3、 原子的最外层电子数之和为18,下列说法正确的是（）WXYZA.简单氢化物沸点：YWB.原子半径：Z Y XC.氧化物的水化物的酸性：W D E BB.工业上常用电解法制得C和D的单质C.稳定性：A2B A2ED.单质D可用于冶炼某些难熔金属6.我国研制出非贵金属银铝基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制生(装置如图)。总反应为C O(NH 2)2+H 2 O=3H 2 t +N2 t +C 02 t。下列说法中正确的是()A.a 电极的电极反应式为 C O(NH2)2+H 2 O+6e =N2 t +C 02 t +6 H+B.b电极为阳极，发生氧化反应C.电解一段时间，b电极区溶液p
4、H升高D.废水中每通过6 m o i电子，a电极产生I m o l Nz7.已知 2 9 8 K 时，K sp(Ni S)=1.0X 1 0-2 1,sp(Ni C O3)=1.0X 1 0-7；p(Ni)=-l g c(Ni2+),p(B)=-1 g c(S 2-)或一1 g c(C O r)。在含物质的量浓度相同的Na 2 s和Na 2 c C h的混合溶液中滴加Ni(NC)3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是()A.常温下Ni C O3的溶解度大于Ni S的溶解度B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C.对于曲线I,在 b 点
5、加热，b 点向C点移动D.P 为 3.5且对应的阴离子是C O r题号1234567答案第 II卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11、12题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)8.(1 5 分)难溶物C uC l广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2-2H2O制备C uC L 并进行相关探究。该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。回答下列问题：(1)实验操作的先后顺序是一-。检查装置的气密性后加入药品；熄灭酒精灯，冷却；在“气体入口”处通干燥的HC1；点燃酒精灯，加热；停止通入H C 1
6、,然后通入N2。(2)在实验过程中，观察到B 中物质由白色变为蓝色,C 中 试 纸 的 颜 色 变 化 是；A 中 发 生 主 要 反 应 的 化 学 方 程式为(3)反 应 结 束 后，C u C l产 品 中 若 含 有 少 量 CuC L杂 质，则 产 生 的 原 因 可 能 是;若 含 有 少 量 C u O 杂 质，则 产 生 的 原 因 可 能 是(4)取a g CuCl产品，先加入足量FeCb溶液使其完全溶解，再稀释到100 mL。从其中取出 25.00 m L,用 cmol Ce(SCU)2标准液滴定至终点Ce(SC4)2被还原为Ce3+;如此滴定三次，平 均 消 耗 标 准
7、液 的 体 积 为 V m L o 请 写 出 产 品 溶 于 FeC b溶 液 的 离 子 方 程 式：产品中CuCl的 质 量 分 数 为(用 含 字 母 的 式 子 表 示)。9.(14分)以天然气和二氧化碳为原料在工业上均可以合成甲醇。(1)目前科学家正在研究将天然气直接氧化合成甲醇：CH4(g)+102(g)=CH30H(g)=-146kJ mol 已知该反应中相关的化学键键能数据如下:由此计算=.化学键C00=0HOCHE/(k J-m o l-1)3 4 34 9 8X4 1 3(2)工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：C O2(g)+3 H2(g)C H3O H(g)+H2O
8、(g)在密闭容器中投入1 m o l C O 2 和 2.7 5 m o l H2,在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。M、N两 点 时 化 学 反 应 速 率：o(N)o(M),判 断 理 由 是 为 提 高 CCh的 转 化 率 除 可 以 改 变 温 度 和 压 强 外，还 可 采 取 的 措 施 有 若 5 0 6 时、在 1 0 L密闭容器中反应，达平衡时恰好处于图中M 点，则 N点对应的平衡常数K=(结果保留两位小数)。(3)煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽发生的反应将煤中的F eS z 转化为硫酸盐，达到净煤目的。在硫酸铁酸性电解液中首先发
9、生反应F eS 2+2 F e3*=3 F e2+2 S,然后在某一电极上发生两个电极反应，其中一个是使F e3+再生，则该电极为 极，该电极上的另一个电极反应式是 o (所用电极均为惰性电极)(4)废水处理时，通入H 2 s(或加S?)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。2 5 时,某废液的c(M n2+)=0.0 2 m o l-L-1,调节废液的p H 使 M +开始沉淀为M n S 时,废液中c(H2S)=0.1 m o l L_ 1,此时 pH 约为。已知：K sp(M n S)=5.0 X 1 0|4,H 2 s 的电离常数：Kal=1.5 X 1 0-7,降2=6.0 乂1
10、 0 1 5；ig 6=0.81 0.(1 4 分)钻元素由于其良好的物理化学性用于生产生活中。利用含钻废料(含C o O、C O 2 O 3、金属A l、L i 等)制取C 0 C 6 H 2 C)的流程图如下所示。m.1 1 20%NajCOi IV1H：(h Wpll=4.5-5烧假溶液 HjSOa 加入NaF 调川=88.5废料 一.*溶 四.C?及 微,L i-A.溶 液|+液|含铝溶液 铝理清|沉 淀:0cOJ叫|6 H.卜操 作I 溶 液上 稀.酸,|写出步骤 I 中主要反应的化学方程式：步 骤 I I 中 可 用 盐 酸 代 替 H 2 s04与H 2 O 2 的 混 合 液，
11、但 缺 点 是 步 骤 I I I 中 N a 2 c0 3 溶 液 的 作 用 是(4)若 在 实 验 室 燃 烧 C o C O3,所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填仪器名称)。(5)操 作 的 步 骤 是、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用乙醇和水 的 混 合 液 代 替 水 的
12、优 点 是(6)COC12 6 H2O 晶体受热易分解，取 119 g该晶体加热至某一温度，得 到 Co Cl2 x H2O晶体8 3 g,则 x=(二)选考题(共15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)11.(15 分)化学选修3：物质结构与性质磷化硼(BP)是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜。(1)三溪化硼和三澳化磷混合物在高温条件下与比 反应可以制得BP。上 述 反 应 的 化 学 方 程 式 为磷原子中存在_ _ _ _ _ _ _种不同能量的电子，电 子 占 据 的 最 高 能 层 符 号 为。常温下，三溪化磷是淡黄色发烟液体
13、，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于晶体(填晶体类型)。(2)已知磷酸是中强酸，硼酸是弱酸；p K a=-I g K a。有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性：Br CH 2c o O H CH 3c o 0H。据此推测，p K a：At CH 2c o O H C1CH 2c o O H(填或“=”)。磷酸是三元酸，写 出 两 个 与 P O 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：硼酸是一元酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B(0 H)3结合，生成一个酸根离子，该 阴 离 子 的 结 构 式 为(若 存 在 配 位 键，请用箭头标出)。(3)
14、高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图一所示，结构中NSiN 的键角比SiNS i的键角大，其原因是。(4)磷化硼的晶体结构如图二所示。晶 胞 中 P 原 子 的 堆 积 方 式 为(填“简单立方”“体心立方”或“面心立方最密”)堆积。若该晶体中最邻近的两个P 原子之间的距离为a n m,则晶体密度为 g-cirT3(只需列出计算式)。12.(15分)化学选修5：有机化学基础O PA 是医药中间体，可用作内窥镜手术器械高效安全抗菌消毒剂，也可用于合成新抗血(C,H,O,)-小板聚集药呼I跺波芬。有关OPA的转化关系如图：CHBr2-BBrz/Fe BQ.fC H B r2|OPAGHBr)条件,
15、3 f|G HQ 2)Ci.KOHQii.H*已知：A 是摩尔质量为106 g-m oL 的始；同一个碳原子上连两个羟基不稳定，会脱去一分子的水生成线基；无 a-H(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应，如 2HCHO+KOH-CH3OH+HCOOK回答下列问题：(1)A 的名称是.(2)检验B 中 滨 元 素 的 方 法 正 确 的 是。a.加入氯水振荡，观察上层是否有红棕色b.滴加硝酸酸化的硝酸银，观察有无浅黄色沉淀生成c.滴加NaOH溶液共热，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀d.滴加NaOH溶液共热，后加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察有无淡黄色沉淀(3)OPA的结构简式是,OPA分子
16、中最多有 个原子共平面。(4)D中官能团的名称是,E 是一种聚酯类高分子化合物，由 D 生成E 的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(不必注明反应条件)，该反应的类型为。(5)D 的同分异构体中含有苯环且苯环上的取代基至少有两个，能水解且能发生银镜反应的共有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4 组峰，且面积之比为1 ：2：2：3的是(写出其结构简式)。高考仿真模
17、拟卷(二)1.c2.D 解析 A项，20g2HFO2中所含中子数为水生巨k rX22XNAmoi=UNA，错4U g-moi误；B项，标准状况下CH2cb为液体，错误；C项，没有指明溶液的体积，错误；D项，3NO2+H2O=2H N O3+N O,生成2 moi HNCh，转移电子数目为2NA，正确。3.D 解析设W原子最外层有a个电子，由X、Y最外层电子数目分别为a+1、a+2及W、X、Y原子的最外层电子数之和为18得，3a+3=1 8,解得a=5,则W、X、Y、Z分别是N、S、Cl、Geo NH3易液化而HC1难液化，故沸点NH3 HC1,A错误；原子半径X Y,B错误；由于没有明确形成氧
18、化物时W、X的价态，故无法确定其水化物酸性的相对强弱，C错误；错是半导体材料，最高正价为+4,与C1元素可形成GeCk，D正确。4.D5.A 解析A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小(稀有气体除外)，则A为氢元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B为氧元素、E为硫元素；C、D是金属元素，它们的氢氧化物均难溶于水，结合原子序数可知，C为镁元素、D为铝元素。A.电子层结构相同，核电荷数越大，则离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S?-AGP M g2+A P+,故A错误；B.工业上电解熔融氯化镁生成M g,电解熔融的氧化铝生成
19、A l,故B正确；C.非金属性：0 S,故稳定性：H2O H2S,故C正确；D.A1的还原性较强，可以利用铝热反应冶炼某些难熔金属，故D正确。6.C 解析a电极产生氮气，分析总反应方程式可知，氮元素化合价从-3升高到0,失电子，故电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=N2 t+CO2 t+6 H”,A错误；a电极为阳极，发生氧化反应，B错误；b电极的电极反应式为2H 2O+2e=H 2 t+2 O H,b电极区溶液pH升高，C正确：电子不能通过电解质溶液，D错误。7.C8.解析(1)因加热时氯化铜晶体会水解，为抑制水解，需要先通入HC1气体，然后加热晶 体，待 晶 体 完 全 分 解
20、后 停 止 加 热，最 后 通 入 用 至 晶 体 冷 却，故 操 作 顺 序 为一一一一。(2)晶体分解时，铜元素由+2价降低为+1价，故分解产物中有Cb生成，这样进入C中的物质有Cb、H2O(g),故石蕊试纸会先变红后褪色，相应反应的化学方程式 为2CUC12 2H2O 2 CUCI+C12 t+4H2O(3)若 含 有C u C L,可能是加热温度不够，导致Ci?+不能全部被还原；若含有C u O,可能是晶体没有在HC1气流中加热，导致CuCL水解生成了 CU(OH)2,CU(OH)2再分解得到CUO。CUC I可被Fe3 氧化为C L,Fe3+被还原为Fe?-，离子方程式为Fe3+C
21、uC l=F e2+Cu2 1+C P o 由得失电子守恒可得CuClFe3 Fe2*Ce(SCU)2，n(CuCl)=n Ce(SO4)2.a g 样品中含有 CuCl 的物质的量为 4X KpcV m o l,由此可求出CuCl的质量分数为0.396cV/aX 100%。答案 供 2 分)(2)先变红，后褪色(2 分)2CuCL 2H2O=2CuCl+Ch t+4H2O(2 分)(3)加热温度不够(2分)没 有 在 HC1气流中加热(或HC1气流不足)(2分)(4)Fe3+C uC l=F e2+Cu2+C f(2 分)0.396cV/aX 100%(3 分)9.|解析(1)人 4=反应物
22、总键能一生成物总键能=4X413 kJ-m o l1+0.5X498 kJ m o l1-(3X413 kJ-mol-1+343 kJ-mol-1+x kJ-mol 1)=-146 kJ-mol x=465。(2)由图知温度越高，CH3O H 的物质的量越小，说明温度高不利于生成甲醇，故正反应是放热反应，AH0因压强越大越有利于平衡向右移动，故 p2pi，其他条件相同时，压强越大反应速率越快，即反应速率v(N)v(M)。将产物甲醇分离出来或增大。(七)均有利于平衡向右移动，从而提高 CO2的转化率。M、N 点温度相同，其 K 值相等。由反应电极反应为S-S O f,反 应 式 为 S+4H2O
23、-6e=S O i+8H+(4)形 成 沉 淀 时 c(S?-)=CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)开始时物质的量浓0.10.27500度/(m o U)变化的物质的量浓0.0250.0750.0250.025j/(mol-L l)平衡时物质的量浓0.0750.20.0250.025度/(m o L L f从而可求出K七1.04。(3)Fe2+-Fe3+发生氧化反应，故相应电极是阳极。由 FeS2最终转化为硫酸盐知，另一个Ksp(MnS)c(M ir+)=2.5X 10l2mol L 由 H2s H+H S、HSH，+S2-知，KalXKa2=c2(H+)Xc(S2-)c
24、(H2S)代入有关数据后求得c(H*)=6X 10 6 mol,L pH=5.2。答案(除标注外，每空2 分)(1)465(2)(1 分)(1分)温度不变时，由图中可判断压强P2CH3COOH(据此推测取代原子得电子能力越强则酸的酸性越强，可 知 酸 性 AtCH2COOHClCH2COOH；等电子体的结构和键合形式相同，则与磷酸根离子互为等电子体的微粒有SO、CIO；等；OH 1-IHO-B-OH硼酸电离方程式为B（O H）3+H2O 1 OH 1 +H+,据此书写其电离出阴离子结 OH 1-IHOB OH构 式 为.OH-。（3）N、S i 原子均采取s p3杂化，一个S i 原子与4个
25、N原子成键,N S i N的键角为1 0 9.5。,而一个N 原子与3个 Si 原子成键，N 上还有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以Si N Si 的键角更小；（4）根据图知，该晶胞是面心立方最密堆积，若该晶体中最邻近的两个P 原子之间的距离为 a n m,则晶胞的棱K=4Linm,该晶胞中P 原子个数=8*+6义/=4,B原子个数为4,M 1 1+3 11ag i NX 4 NA X 4-（1 1+3 1）X4 7船胞密度7 7K g 5 =（g x k）NA g 即。高温 答案 B B r3+PB n +3 H 2 B P+6 H B r（2 分
26、）5（1 分）M（1 分）分子（1 分）（2）（1 分）S O f （或 C IO 等合理答案）（1 分）OH 1-IHO-B-OHOH J（1 分）（3）N、Si 原子均采取sp 3 杂化，一个Si 原子与4个 N 原子成键,N Si N 的键角为1 0 9.5。；而一个N 原子与3个 Si 原子成键，N 上还有一对孤电子对，其对成键电子的排斥力较强，压缩了 Si N Si 的键角（3分）、八 （1 1+3 1）X4 八面心“方最密（1 分）2 a*e）3 屋 3分）成 D,D 的结构简式为1 2.解析 A是摩尔质量为1 0 6 g-mo 的烧,构简式知，A 为邻二甲苯，其结构简式为反应生成
27、B,根据B的分子式知，B的结构简式为（O H C C H O水解反应，再脱水后生成OP A为 尸、）,HOH2 c COOHA和澳发生取代反应生成C,根据C的结工,A 和溪在铁作催化剂条件下发生取代CH3 CH3盟 3或（CH3,c发生卤代煌的B r结合已知信息可知，邻苯二甲醛反应生,E 是一种聚酯类高分子化合物，D 发生缩聚反应生成E,则 E 的结构简式为HEH2c C5ro(1)根据上面的分析可知，A 为邻二甲苯。虚 小魄(2)B 的结构简式为 工，溶液共热，后加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液,OHC(3)根据上面的分析可知，O PA 为3HO检 验 B 中浸元素的方法正确的是滴加NaOH观察
28、有无淡黄色沉淀生成。CHO ,由于苯环上所有原子共面，碳氧双键及与其直接相连的原子也共面,所以OPA分子中最多有16个原子共平面。(4)D 的结构简式为题3的化学反应方程式为n0IIH-EOH2C C a OH(5)D为域O,D 中官能团的名称是羟基、竣基，由 D 生 成 E品 忌 CX10HO 一+(n-l)H2O,该反应的类型为缩聚反应。iH,D 的同分异构体中含有苯环且苯环上的取代基至少有两个，能3HC水解且能发生银镜反应，即有甲酸酯基,CHzOH 和一OOCH 或一0H 和一CH20c结构，共有9 种；也可以连有三个取代基,共 有 19种；其中核磁共振氢谱为4 组峰，答案(1)邻二甲苯(1分)(2)d(l分)则符合条件的结构为苯环上连有两个取代基，为)CH或一OC%和一O O C H,分别有邻、间、对三种为一0H、一CH3和一O O C H,有 10种结构，所以n A,jPI X X且面积之比为1 ：2：2：3 的 是 耳 萧 。CHO（2 分）16（2 分）雕塔毁 意CM S.（4）羟基、竣基（2 分）45-fi/VJ/#（5）19（2 分）M（2 分）的用斛 W M（2 分）缩聚反应（1 分）