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1、高考仿真模拟卷（十二）（时间：6 0 分钟，满分：1 0 0 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 K 3 9 C r 5 2 P o 2 0 9第 I 卷一、选择题（本题共7 小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1 .本草纲目记载：“石碱，出山东济宁诸处。彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面,甚获利也”。下列有关石碱的说法不正确的是（）A.“烧灰”的主要目的是去除有机物、富集金属元素B.“淋汁”是浸取过程，主要涉及溶解和过滤操作C.“发面”是利用石
2、碱与酸性物质反应生成C O 2D.“浣衣”是石碱溶液溶解污垢，属于物理变化2.某煌的结构简式为0。下列说法正确的是（）A.所有碳原子可能处于同一平面B.属于芳香族化合物的同分异构体有3种C.能发生取代反应、氧化反应和加成反应D.该姓能使滨水和酸性K M n C U 溶液褪色，且褪色原理相同3.我国科学家以M 0 S 2 为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（）MnSXIj-溶液）。7-2lilUDifiA.L i 2 s O 4 溶液利于MOS2对 N2的活化B.两种电解质溶液环境下从N 2 N H 3 的烙变不同C.M o
3、S 2（L i 2 s。4 溶液）将反应决速步（，N 2 f .N z H）的能垒降低D.N2的活化是N三N键的断裂与N-H键形成的过程4.下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是（）A.对电极的电极反应式为2 H+2 e=H2 tB.半导体电极发生还原反应C.电解质溶液中阳离子向对电极移动D.整个过程中实现了太阳能一电能一化学能的转化5.短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x,y、z 是这些元素组成的二元化合物，其中z 为形成酸雨的主要物质之一；2 5 时,0
4、.0 1 mol/Lw溶液中，三R 1.0 X 10?上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确c（OH）的是（）A.原子半径的大小：abcdC.x 的电子式为工 只D.y、w 含有的化学键类型完全相同6.2 5 C 时，将浓度均为0.1 m o ll体积分别为匕和的H A溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持匕+%=10 0 mL,%、%与 混 合 液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.A(HA)=10-6B.点时，C(B*)=C(A-)=C(H+)=C(OH-)-Zc.C 点时，式 技 贰 随 温 度 升 高 而 减 小D.a-c 过程中水的电离程度始终增大7.根据下列实验的现象
5、所得到的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向溶有SO2的 BaCb溶液中通入气体X产生白色沉淀X 一定是Cl2B向 NaClO和 NaOH的混合溶液中加入出。2浓溶液产生大量气泡碱性条件下，比。2被 CIO氧化成o2C等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应HA放出的H2多酸性：HAHBD将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性：CuFe题号1234567答案第 n 卷二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11、12题为选考题，考生根据要求作答。）（一：）必考题（共 43分）8.（14分）某矿样用过量酸
6、溶解并过滤，所得滤液A 主要含CO、Ni2 SO：，H Fe2+、Fe3 O H Mg2+、M d+九种离子中的七种。将 A 中金属元素进行分离以备利用，部分流程如图所示：7灌渣”N滤渣2|_ 滤 液1加NaOH至（PH=2）pH=5.ais-痴 祈 加、可能用到的有关数据如下：厂|滤渣3|滤液3|请根,物质开始沉淀的pH沉淀完全的pH府(25 C)Fe(OH)32.73.74.0X10-38Fe(OH)27.69.68.0X10-16Ni(OH)27.29.25.5X10-6Mg(OH)29.611.11.2X10居题给信息填空：(1)滤液A 中不能大量存在的两种离子是 o 已 知“滤 渣
7、1”是 M n O2,步 骤 发 生 的 氧 化 还 原 反 应 的 离 子 方 程 式 为(3)常温下，某 N i(0 H)2、M g(0 H)2 共沉淀的混合体系中，若 c(N i2+)=5.5 X 1 0 “mo l 小1,则 c(M g2+)=(4)假定步骤中N aC lO 恰好反应，欲检验滤液3中的酸根离子，需 优 先 检 验(填离子符号)。(5)为测定该矿样中铁元素的含量，取 2 0.0 g 矿.石，按上述流程操作，将(填“滤渣 1”“滤渣2”或“滤渣3”)完全酸溶，再使其中的铁元素还原为F e2+,然后将所得溶液稀释 到 1 0 0 m L,取出2 0.0 0 m L用 0.1
8、0 0 0 mo l 口 KMQ,溶液滴定。达到滴定终点时溶液颜色为_ _ _ _ _ _ _ _ 色，共消耗K M n C U 溶 液 1 6.0 0 m L,经 计 算 矿 样 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 为。9.(1 4 分)重铝酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含辂废液(主要含C r3 4 5 F e3+、K S O 等)制备K z C n C h的流程如下图所示。(3)”加热”操作的目的是,(4)“酸化”过程中发生反应2 C r O+2 H+C r2O r +H2O(=4 X 1 0|4)已知，“酸化”后溶液中 c(C r 2()=1.6 X1 0 3 mo l-L 则
9、溶液中 c(C r O：)=。(5)“结晶”后得到K2C r2O7(M=2 9 4 g.mo l)产品0.5 0 0 0 g,将其溶解后用稀H 2 s。4 酸化，再用浓度为l.O O O O mo L L N N H D F elS O R 标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为 9.0 0 mL ,则产品的纯度为。滴 定 反 应 为 K2C r2O7+6(N H 4)2F e(S O4)2 +7 H2S O4=K2S O 4+C r2(S O4)3+6(N H4)2S O4+3 F e2(S O4)3+7 H2O KOH i.过量用。2溶液I 滤 液 ii.KOH pH=10 加出 加含
10、格废液1 Y 广 滤.:加 根 却吗H=7-8 L渡渣-U化|此耍溶质为K 0O,)L滤渣品体+打i 品 Q 若*已知：I .在酸性条件下，出。2 能将C n O 7 还原为C P 。I I .相关金属离子形成氢氧化物沉淀的p H 范围如下:金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHC r3+4.96.8F e3+1.52.8回答下列问题:(1)滤 渣 的 主 要 成 分 为(填 化 学 式)。(2)写 出“氧化”步骤中反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)在L
11、C nC h存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。生、物(;一NaCI溶液一阳离r交换膜阴囱r-:交附映.负极的电极反应式为；一段时间后，中间室中NaCl溶 液 的 浓 度(填“增大”“减小”或“不变”)。10.(15分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。(1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肺(C%)2NN H 2,氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。己知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 k J,请写出该反应的热化学方程式：(2)298 K
12、时，在2 L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)A/7-k J moP1(0)N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1所示。达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。298 K时，该 反 应 的 平 衡 常 数 为 在温度为了 卜时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。No,的体积分数P l P2 压强图2下列说法正确的是a.A、C两点的反应速率：ACb.B、C两点的气体的平均相对分子质量：BCc.A、C两点气体的颜色：A深，C浅d.由状态B到状态A,可以用加热的方法若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.
13、2 m o l,则此时v正。逆(填+或“=”)。(3)NH_HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现 向 100mL0.1 mol LNH4HSO4溶液中滴加0mol-L NaOH溶液，得到的溶液pH 与 NaOH溶液体积的关系曲线如图3 所示。试分析图中a、b、c、d、e水的电离程度最大的是.NaOH溶液体积/mL图3.(填葭如七”d 或飞，下同)。其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3-H2O 的电离常数K 数值的是。在c点，溶 液 中 各 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 是(二)选考题(共15分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
14、)11.(15分)化学选修3：物质结构与性质元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点。(1)褚(G e)可 以 作 半 导 体 材 料，写 出 基 态 褚 原 子 的 电 子 排 布 式：(2)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构如图:HIIIH/NR B，N、H第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有 种。无机苯分子中1 个氮原子给有空轨道的硼原子提供1 对孤电子对，形 成 1 个键。硼、氮原子的杂化方式是 O(3)硅烷的通式为SiH2n+2,随着硅原子数增多，硅烷的沸点逐渐升高，其主要原因是。最 简 单 的 硅
15、烷 是 SiH4，其 中 的 氢 元 素 显 一 1 价，其原因为0(4)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测：AsCb的 VSEPR模型名称为；AsOr 的立体构型为(5)针(P。)是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，针的摩尔质量为209g-m ol1,晶胞的密度为p gcm-3,则它晶胞的边长(a)为 pm。(刈表示阿伏加德罗常数，用代数式表示晶胞边长)12.(15分)化学选修5：有机化学基础JG 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下:A BG&O)CH3COOHKMnCVH：r C 0 0 H(i)Na()H溶液 LO O CCH,(ii)酸化DFe/HCl还 原 0
16、H3cCC 1乙酰氯(1)B的结构简式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反应的试剂及条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应的反应类型为；反应 的 作 用 是(3)下列对有机物G 的 性 质 推 测 正 确 的 是(填 字 母)。A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B.能发生消
17、去反应、取代反应和氧化反应C.能聚合成高分子化合物D.1 mol G 与足量NaHCO3溶液反应放出2 mol CO2(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为(5)符合下列条件的C 的同分异构体有 种。a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基b.能发生银镜反应c.与 FeCh溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为6：2：1 ：1 的是(写出其中一种的结构简式)。(6)已知：苯环上有烷短基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有竣基时，新 引 入 的 取 代 基 连 在 苯 环 的 间 位。根据题中的信息、，写 出 以 甲 苯 为 原 料 合 成 有 机 物COOHN
18、II,的流程图（无机试剂任选）。流程图示例如下:反应物 反应物X反应条新Y反应条孤.目标产物高考仿真模拟卷（十二）1.DT H r-2.C 解析由题意，该 化 合 物 中 含 有I 结构，所有碳原子不可能在同一平面，故A错误；该化合物的不饱和度为4,碳原子数为8,芳香族同分异构体含苯环（不饱和度为4,碳原子数为6）,剩余取代基的不饱和度为0,碳原子数为2,故只能是一个乙基或两个甲基，则属于芳香族化合物的同分异构体有4种，故B错误；该化合物含有碳碳双键，故能发生加成反应，该化合物能被氧化和取代（烧类物质都能发生的反应），故C正确；该化合物能使漠水和酸性高锦酸钾溶液褪色，但原理不相同，前者是加成反
19、应，后者是氧化反应，故D错误。3.B 解析 A.根据反应历程图可知，其他条件相同时，L i2s溶液所需能量低，正确；B.焙变只与反应物和生成物的初始状态有关，与外界条件无关，错误；C.根据图像不难看出MoS2（L i 2s溶液）中-N2-N2H的能垒明显降低，正确；D.N2的活化应该是N2生 成NH3的总反应，正确。4.B 解析分析图示可知在对电极上发生的反应是水电离出的氢离子得到电子生成氢气,电极反应式为2 H +2 e=H 2t,A正确；在光照下，电子（屋）由价带跃迁到导带后，然后流向对电极，所以半导体电极为负极，发生氧化反应，B错误；阳离子向正极移动，对电极为正极，因此电解质溶液中阳离子
20、向对电极移动，c正确；分析过程可知，该装置是先将光能转化为电能，再将电能转化为化学能，整个过程中实现了太阳能向电能、化学能等的转化，D正确。5.B 解析根据题意，n、q两种单质点燃生成z,z为形成酸雨的主要物质之一，则 z为 S O 2 或 N O x，若为N O x，则 n、q为氮气和氧气，而 b、d的原子序数相差1,题干中二者之间还有c元素，不合题意，故 z 为 S O?，n、q为氧气和硫单质；再根据0.0 1 m o l/L w溶液中c (1 +)C/CLJ、=1 0 X 1 0-1。,2 5 时，C(H)XC(OH-)=1.0X10T4,解得 c(OH-)=x0.01 m o l/L,
21、即 w 为一元强碱，为氢氧化钠；再根据转化关系可知P为钠单质，m为氢气，X为水，y为过氧化钠。即 a、b、c、d分别为氢、氧、钠、硫元素。A项，根据上述分析可知原子半径的大小为a b d C u,故 D错误。8 解析 因滤液A呈酸性，所以OH和 C O 不能大量存在。加入强氧化性的NaC l O,F e2+Ml Mr?+被氧化，酸性环境下Mi?+被氧化为Mn C h 沉淀而除去。(3)根据Kspl Ni(O H)2=c(Ni2+)C2(OH)代入数据得C3OH)=1 X 1 0 5,因在同一溶液中，根据Mg(O H)2 的 K sp 求得c(Mg 21 2 X 1 0-u*)=s-S m o
22、l 1 T =1.2 X 1 0-6 m o l.L-1O(4)NaC l O 被还原为 C r,C 用 A g NC h 检验，1 A 1U而滤液中的S O/也会与A g+形成沉淀，会干扰C 的检验，所以应先检验S O r。(5)F/+在溶液调至pH=3.7时沉淀完全，因此含有F e元素的滤渣为滤渣2；根据化合价变化得关系式:5Fe2 h-KM nO4,铁元素的质量分数=0100 0m ol.LTx0.016LX5X5X56g mol 20.0 gX 100%=11.20%答案(1)CO、OH(2 分)(2)C1O-+Mi?+H2O=M nO2 I+Cl-+2H+、2H+C1O+2Fe2+=
23、2 F e3+C r+比0(每个方程式2 分，共 4 分)(3)1.2X10-6 mo .L-I(2 分)(4)SOf(2 分)(5)滤渣2(1 分)浅 紫(1 分)11.20%(2分)9.解析J(l)根据流程图可知，滤渣为Cr(0H)3、Fe(0H)3,在“氧化”步骤中滤渣中的 Cr(0H)3被氧化为K2C1O4,故滤渣为Fe(0H)3。(2)“氧化”步骤是在碱性条件下H2O2将Cr(OH)3 氧 化 为 K2CrO4,H2O2被 还 原 为 H?O,其 化 学 方 程 式 为 2Cr(OH)3+3&。2+4K O H=2K2CrO4+8H2O (3)在酸性条件下，K2C1O4会转化为KzC
24、nCh，而过量的H2O2能将CgO厂还原为C J+,故先通过加热除去过量的H2O2，再冷却后酸化，故“加热”的目的是分解除去过量的七。2或防止此。2在酸性条件下将CnO厂还原为Cr3 (4)该反应的平衡常数表达式为K=2 A：弋 )=4X 10%，酸化至pH=1”即“酸化”后溶液中c(H)=10-lmol 根据题意又知 c(Cr2O r)=1.6X10-3 mol 代入 K 的表达式得 c(CrOf)=2X10mol-LH (5)根据题意可知，消耗的(NH4)2Fe(SO02的物质的量为1.000 0 molT X0.009 L=0.009 m o l,根据滴定反应的化学方程式可知相应的数量关
25、系为K2Cr2O7-6(N H4)2Fe(SO4)2.得 LCrzCh的物质的量为0.001 5 m o l,则产品中KzCnCh的质量为0.001 5 molX294 g-moP10 441。=0.441 g,故产品的纯度为 100%=88.2%。(6)苯酚在负极失电子变为C O 2,其电W J V Z V Z V Z H极反应式为C6H5OH+llH2O2 8 e-=6 C O 2 t+2 8 H 为了维持溶液的电中性，负极产生的 H+通过阳离子交换膜进入中间室，正极上发生的电极反应式为Cr2O r+7H2O+6e=2C r(O H)3 I+8OH,产生的OH-通过阴离子交换膜进入中间室，
26、在中间室H+与 OH一 结合为H 2。，将氯化钠溶液稀释了，故中间室中氯化钠溶液的浓度减小。答案(每空2 分)(l)Fe(OH)3(2)2Cr(OH)3+3H2O2+4K O H=2K2CrO4+8H2O(3)分解除去过量的比。2(或防止出。2在酸性条件下将Crz。,还 原 为 Cr3+)(4)2X1()T moi.L-(5)88.2%C6H5OH+IIH2O-28e-=6C C)2 t+28H+减小10.（1 ）C2H8N2（1）+2N2O4（l）=2 C O2（g）+3N2（g）+4H2O（1）A H=-2 550 kJ moPO 分）（2）6.67（2 分）d（2 分）（2 分）（3）0
27、 b（2 分）d（2 分）c（Na+）c（SOT）c（NH：）c（OH-）=c（H）（2 分）1 1.解析J（2）根据电离能的变化规律，具有半充满和全充满的电子排布构型的元素的稳定性较高，所以第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有Be、C、O 三种元素。无机苯类似苯结构，分子存在大兀键。由单方原子提供孤电子对与含空轨道的原子形成配位键。类比苯的结构可知，由硼氮原子形成平面六元环结构，所有原子共面，B、N 都 是 sp2杂化。（3）硅烷相对分子质量随着硅原子数的增多而增大，硅烷分子间作用力增大，硅烷沸点升高；氢原子的电负性大，吸引电子能力比硅强。（4）三氯化碑分子中价层电子有4 对，其 中
28、3 对成键电子对、1 对孤电子对，VSEPR模型包括孤电子对和成键电子对，故 VSEPR模型为四面体形；AsO中价层电子对数为4+5+3-4 X 2=4,4 对电子对都是成键电子对，它的立体构型为正四面体形。（5）针晶胞模型如图所示：1 个晶胞含1 个针原子。1 cm=l X IO10 pm,Q _Qm(Po)=m m(Po)N?g;p=N=-209PNA钵晶胞模型 答案 Is22s22P63s23P63d14s24P2（或 Ar 3d14s24P2）（2 分）（2）3（1 分）配位（1 分）sp2（l 分）（3）相对分子质量增大，分子间作用力增大（2 分）氢原子的电负性比硅原子的电负性大（2（4）四面体形（2 分）正四面体形（2 分）（5）前插。（2 分）（卜OH12.（1）（1分）（2）浓硫酸、浓硝酸、加热（1分）取代反应（1分）保护酚羟基，以防被氧化（1 分）（3）AC（2 分）。二 次 配H+3NaOH Q 7 vAJULri3（2分）OH（5）16（2 分）H3C y C H 3（CHO”制c身雪。歌气分,*（）Z oN?N a+CH3 COONa+2%0CHO;或 H3c（阻）（2 分）OH.CH3 KMnO4/H+_C 0 0 H匚NO；【、/匚 N