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1、2021届高考化学精选真题模拟测试卷02注意事项：i .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Cl 35.5 Fe56一、选择题：本题共14个小题，每小题3 分。共 42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.12020新课标01】宋 代 千里
2、江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为CU(O H)2 CUC O3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为CU(O H)2.2 CUC O3)下列说法错误的是A.保 存 千里江山图需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.CU(O H)2-CUC O 3 中铜的质量分数高于 CU(O H)2-2 CUC O3【答案】c【解析】A.字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，正确；B.由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高
3、价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，正确；C.孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，错误；D.因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2-CuCO；中铜的质量分数高于 Cu(OH)2 2CuCCh,正确。2.【2020年 7 月浙江选考】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.4MnO；+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2 T +U H2O,lmol4MnO+5HCHO完全反应转移的电子数为2 0 NAB.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转
4、化为Ci?卡C.常温下，pH=9WCH3C O O N a ,水电离出的H+数为1 0-5 5D.1L浓度为0.100 mol T的Na2c(%溶液中，阴离子数为O.I O O NA【答案】A【解析】A.Mn元素的化合价由+7 价降至+2 价，则 4m o i M n O 完全反应转移电子物质的量为4m o i x(+7)-(+2)=20m o l,即转移电子数为2(WA,A正确；B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及C u 失电子的氧化反应：C u-2e =C u2+,当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1 m o l 电子，C u
5、 失去的电子应小于I m o l,阳极反应的C u 的物质的量小于0.5m o l,则阳极反应的C u 的质量小于0.5m o l x 64g/m o l=32g,B错误；C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D.(N a2co 3)=0.1 O O m o l/L x 1 L=0.1 O O m o l,由于。会 发生水解：C O M+H 20=H C O 3+H-、HC 03+H?0=H 2co a+O H-,故阴离子物质的量大于 O.l O O m o l,阴离子数大于O.I O O NA,D错误；答案选A。3.12019江苏 反应N H 4C l+N aN O 2
6、:N aC l+N 2f+2H 2。放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18 的氯原子：；;C 1B.N 2的结构式：N=NC.N a+的结构示意图：1 1 I”)jD.比。的电子式：H：O：H【答案】D【解析】A.核 素 的 表 达 式 中 A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=人2,中子数 为 18 的氯原子为：；C1,错误；B.氮原子最外层电子数为5,还需要3 个电子(或形成3 对共用电子 对)达 到 8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3 对电子，氮气的结构式为N 三 N,错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠
7、原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，N a+的结构示意图为储1错误；D.氧原子最外层有6 个电子，两个氢原子分别和氧原子形成I 对共用电子J /j对，正确。4.(2020北京高考真题)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A.N a B.C h C.N O 2 D.N a2O【答案】A【解析】A.2N a+2H 2O=2N aO H+H 2T，H?O中H元素化合价由+1降为。价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；B.C 12+H2O D H C 1+H C 10,比0中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现
8、还原性，故B不符合题意；C.3N C h+H 2O=2H N C h+N O,H 2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；D.N a2O +H 2O =2N aO H,该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；答案选A。5.（2013山东高考真题）利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿C uSO 4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去B a S C U中的少量B a C C
9、 hC烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体N a C l配制0.5mo l/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用滨水和C C 1 4除去N a B r溶液中的少量N a i【答案】D【解析】缺少酒精灯，所以A错误；缺少漏斗，无法进行过滤，所以B错误；缺少托盘天平，无法称量N a C l的质量，C错误；正确。所以答案选D。6.（2 0 2 0全国高考真题）某白色固体混合物由N a C l、K C 1、M g S O4 C a C C h中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.
10、K C 1、N a C l B.K C 1、M g S O4C.K C 1、C a C O3 D.M g S O c N a C l【答案】B【解析】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含C a C C h,排除C选项：做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即 含 有K C 1；向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有M g S O u,综合以上分析，混合物由K C 1和M g S C U两种物质组成，故选B。7.（2 0 1 8江苏高考真题）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中
11、 的C 1 2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中厂后的C b尾气【答案】B【解析】A、灼烧碎海带应用用烟，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含r的溶液，B正确；C、M nC h与浓盐酸常温不反应，M nC h与浓盐酸反应制C h需要加热，反应的化学方程式为M nC h+4H C l（浓）M nC l,+C#+2 H，O.C错误；D、C L在饱和N a C l溶液中溶解度很小，不能用饱和N a C l溶液吸收尾气C h,尾气C h通常用N a O H溶液吸收，D错误；答案选B。8.（2 0 2 1 .山东高三期末）M n O 2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是（）A.Mn
12、O,该机理的总反应为HCHO+O；=CO2+H2OB.催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应C.图中的0：与N a 2 O 2中所含阴离子相同D.I m o l H C H O与银氨溶液完全反应，最多可生成2 1 6 g A g【答案】A【解析】A.分析题中催化机理图，除去中间产物，可得该反应总反应为:M n O2H C H O+O2=C O2+H2O ,A 项正确；B.催化机理存在一步HCO；与 H+反应生成CCh的过程，不是氧化还原反应，B 项错误；C.NazCh中所含阴离子为0；一，与图中的0：所含阴离子不相同，C 项错误；D.ImolHCHO中存在2moi的醛基结构，与银氨溶液完全反
13、应，最多可生成4m oiA g,即432gAg,D 项错误；答案选A。9.(2020浙江高考真题)X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4价，Y 元素与Z、M 元素相邻，且与M 元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不亚独的是()A.原子半径：Z Y Y MC.X zZ-Z X 2 易溶于水，其水溶液呈碱性D.X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物【答案】D【解析】X、Y、Z、M、Q 为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知
14、Y 元素与Z、M 元素相邻，且与M 同族，则在元素周期表位置应为，故推知Y 为 C 元素，Z 为 N 元素，M 为 S i元素；化合物Z2X4的电子总数为1 8,则推知，X 为 H,该化合物为N2H4；Q 元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q 为 C1元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。根据上述分析可知，X 为 H、Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、M 为 S i元素、Q 为 C1元素，则 A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)Y(C)Y(C)M(Si),则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)
15、Y(C)M(Si),正 确;C.N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2,分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，正确；D.X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铉属于钱盐，为离子化合物，错误；答案选D。1 0.（2 0 2 1湖北孝感高中高三月考）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是（）(o3r+9Hu(0H+39H0(0H+*r-Hw过渡态ujo+*H+*r.Hu
16、*H+fHo过渡态I*8HO38HWA.丙烷在锲催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程与上述不同B.反应历程中决速步骤能垒（活化能）为L 73 e VC.反应历程中，生成过渡态I比生成过渡态U容易D.图示反应历程之后可能发生的化学反应为2 H 2。2 =2 1 0+0 2个【答案】C【解析】A.催化剂不改变反应物和产物，但是催化剂会改变反应的历程，不同催化剂的反应历程不同，故A正确；B.化学反应的决速步骤由慢反应决定，而活化能越大，反应的速率越慢，由图可知能垒最大的C 3 H；到过渡态I的能量，能垒为L 7 3 e V,故B正确；C.由图可知生成过渡态I的能垒大于生成过渡态I I的能垒，能垒越大反
17、应越困难，故生成过渡态I I容易，故C错误；D.图示中最后一步生成了最终产物丙烯，则之后发生反应的应为H 2 O2的分解反应，故D正确：故选：C o1 1.（2 0 2 0江苏高考真题）化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。CH2-CH-CH2 净-取-2AH 6H 6+C H 30yJ-c-ci-CHJO H J-C-O OH CI下列有关化合物X、Y 和 Z 的说法正确的是A.X 分子中不含手性碳原子B.Y 分子中的碳原子一定处于同一平面C.Z 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D.X、Z 分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇【答案】CD【解析】A.X 中H
18、2-n-C H2红色碳原子为手性碳原子，错误；OH OH C1/_ 0B.C H iO-（c-CI 中与氧原子相连接的碳原子之间化学键为单键，可以旋转，因此左侧甲基上碳原子不一定与苯环以及右侧碳原子共平面，错误;ro CH,-CH-CH,C CH3O-C-6 OH Cl中与羟基相连接的碳原子邻位碳原子上有氢原子，在浓硫酸作催化并加热条件下，能够发生消去反应，正确；D.厂 一（；”2 中含有卤素原子，在OH OH C1过量氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，O CHLCH-CH?口 N A 人口 A“在氢氧化钠溶液作用下先发生水解反应生成V rijVJ-A Z-v UH Cl、H
19、2-C H-（H2然 后 CH2-C H-C H2在氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙OH OH Cl OH OH C1三醇，说法正确；综上所述，说法正确的是：CD。12.（2020天津高考真题）熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为充 电2Na+xS口 Na,Sx（x=5 3,难溶于熔融硫），下列说法错误的是放 电,工:一 不 锈 钢容器一 =-Na-Q-AIJ%固体-熔融钠、y 熔融硫（含碳粉）A.Na 2 s 4的电子式为Na+:广Na+B.放电时正极反应为x S+2 Na+2 e-=Na 2 S、C.Na和Na 2 s x分别为电池的负极和正极
20、D.该电池是以Na-p-A h。、为隔膜的二次电池【答案】C充 电【解析】根据电池反应：2 Na+x S口 Na,S、可知，放电时，钠作负极，发生氧化反应，电极反应为：Na-放 电e-=Na+,硫作正极，发生还原反应，电极反应为x S+2 Na+2 e=Na 2 S x，据此分析。A.Na 2 s 4属于离子化合物，4个硫原子间形成三对共用电子对，电子式为N a+:S:$:广N a+，正确；B-放电时发生的是原电池反应，正极发生还原反应，电极反应为：x S+2N a+2e-=N a2Sx,正确；C.放电时，N a为电池的负极，正极为硫单质，错误；D.放电时，该电池是以钠作负极，硫作正极的原电池
21、，充电时，是电解池，N a-B-Ah O 3为隔膜，起到电解质溶液的作用，该电池为二次电池，正确；答案选C。13.（2020浙江高考真题）常温下，用O.l m o L L氨水滴定10m L浓度均为0.1m o l-L的H C1和C H 3 c o O H的混合液，下列说法不氐砸的是（）A.在氨水滴定前，H C1和C H 3 c o O H的混合液中c（C）c（CH 3c o e F）B.当滴入氨水 10m L时，c（N H ）+c（NH3-H2O）=c（C H3C O O ）+c（C H3C O O H）C.当滴入氨水2 0 m L时，c（C H3CCX）H）+c（H+）=c（NH：）+c（O
22、 H-）D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20m L,c（N H：）c（C r）【答案】c【解析】A.未滴定时，溶液溶质为H C1和CH 3c o 0H,且浓度均为O.lm o l/L,H C1为强电解质，完全电离，C H 3 c o O H为弱电解质，不完全电离，故，c(C)c(CH 3c o 0-)，A正确；B.当滴入氨水10m L时，n(N H 3 H 2 c(Cl),D不正确；故选C D。14.(2015安徽高考真题)汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O 2(g)#2 N O (g),一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温
23、度T下N 2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是A2B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的A H V O【答案】A【解析】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：4(C 6 1 )2K=正确；B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气q体的密度一直不变，错误；c、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，错误；D、若曲线b对应的条件改变是温度
24、，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，H 0,错误。答案选Ao二、非选择题：共5 8分，第15 17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3 5 3 6题为选考题，考生根据要求作答。（-）必考题：共4 3分。1 5.1 2 0 1 8海南 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题:卜林盐酸L碳修科（1）选用如图所示装置及药品制取C O 2。打开弹簧夹，制 取C O 2。为了得到干燥.纯净的C O 2,产生的气流应依次通过盛有的洗气瓶（填试剂名称）。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是。不能用稀硫酸
25、代替稀盐酸，其原因是.（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有C O 2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸储水，振 荡.过 滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酰溶液,溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白 色 物 质 的 主 要 成 分 是（填标号）。A.N a2O B.N a2O2C.N aO H D.N a2 c O 3为检验黑色固体的成分，将其与浓
26、硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为【答案】（1）饱 和N aH C C h溶液、浓硫酸 产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止 生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行(2)D 碳(C)4 Na+3cCh 点燃 2Na2CO3+C【解析】(1)根据发生的反应分析，产生的二氧化碳气体中，还含有氯化氢和水蒸气两种杂质，除去氯化氢用的是饱和碳酸氢钠溶液，除水蒸气用浓硫酸；反应结束后，关闭弹簧夹，产生的气体回到反应溶液里使容器里压强增大，干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止；若使用硫酸，生成的硫酸
27、钙为微溶物，会附着在碳酸钙的表面，阻止反应进行。故答案为：饱和NaHCCh溶液、浓硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止；生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行。(2)向一支试管中滴加I滴酚隙溶液，溶液变红，说明是碱性物质，向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊，说明能跟氢氧化钙反应生成沉淀，由此可推出该物质为碳酸钠，故选D；黑色固体与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味，说明发生了氧化还原反应生成了二氧化硫，故黑色固体是C；由以上分析可知，金属钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，根据得失电子守恒配平化学方程式为4 Na+3cO 2 点燃 2Na2cCh
28、+C。16.(2021河北高三零模)合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为Z n O,并含少量的CuO、MnO?、F ezCh等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：氨水滤渣 滤渣回答下列问题：(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：使ZnO、CuO溶解，转化为 Zn(NH3)4 F+和 Cu(NH3)4 2+配离子；o(2)ZnO转化反应的离子方程式为 o(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为 o(4)滤 渣 的 主 要 成 分 有(填 化 学 式)，回收后可用作冶金原料。(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相 应 的 化
29、学 方 程 式 为,蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回_ _ _ _ _工序循环使用。(6)从 碱 式 碳 酸 锌 得 到 氧 化 锌 的 工 序 名 称 为。(7)将滤渣用H 2 s C U 溶液处理后得到 溶液和_ _ _ _ _ _ 固体(均填化学式)。【答案】增 大 溶 液 pH,将 H C O g 转 化 为 C0；(2)Z n O+2 N H 3,H2O+2 N H；=Z n(N H 3)4 2+3 H2O (3)Z n+C u(N H 3)4 2+=C u+Z n(N H3)4 2+(4)Z n、C u(5)AZ n(N H 3)4(H C O 3)2 =4 N H 3 f+Z
30、 n(H C C h)2 浸取(6)煨烧(7)F e2(S O4)3 M n O2【解析】首先用N H 4 H C O 3 和氨水浸取烟灰，将锌元素转化为 Z n(N H 3)4 产络离子，将 C u 元素转化为 C u(N H 3)4 p+络离子，M n C h、F e z C h 不发生反应进入滤渣中；加入锌粉可以将 C u(N H 3)4 1 2+全部置换出来得到滤渣中含有Z n 及 C u,然后经蒸氨沉锌Z n(N H 3)4(H C O 3)2 反应变为N H,和 Z n(H C O 3)2,然后加入碱式碳酸锌与Z n(H C O 3)2 混合，高温煨烧得到氧化锌。(1)由题意可知，
31、烟灰(主要成分为Z n O,并含少量的C u O、M n C h、F e z。：;等)，在浸取工序中可以使Z n O、C u O 溶解变为 Z n(N H 3)4 p+和 C u(N H 3)4 2+配离子进入滤液中；N%与HC0；反应，HCO：的存在会影响|Z n(N H 3)4 p+、C u(N H 3)4 p+的稳定性，氨水过量可以将HCO；转化为CO；,使以上两种络离子稳定存在。(2)浸出时，Z n O 溶于碳酸氢镀与氨水的混合溶液中，形成配离子f Z n(N H 3)4 F+和 H z O,反应的离子方程式为：Z n O+2 N H,v H2O+2 NH；=Z n(N H3)4 2+
32、3 H 2 O；(3)在除杂工序中，加入过量的锌粉，发生置换反应置换出铜单质，反应的离子方程式为：Z n+C u(N H 3)4 2+=C u+Z n(N H3)42+；(4)滤渣是在除杂工序中产生的，由(3)分析可知，滤渣是过量Z n 与 C u(N H 3)4 p+发生置换反应产生的，因此其主要成分是C u、Z n；(5)在“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，Z n 元素以盐的形式存在于溶液A中，该反应的离子方程式为：Z n(N H 3)4(H C O 3)2 =4 N H 3 T+Z n(H C C h)2；蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水，由工艺流程图可知，碳化氨
33、水可返回到浸取工序中循环使用；(6)碱式碳酸锌(Z n C O 3?n(O H)2)为固体，要想得到Z n O 需要经过高温煨烧。故从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为煨烧；(7)滤渣的主要成分是M n C h、F e2O 3,向滤渣中加入H 2 s O 4 溶液，F e a C h 与硫酸反应产生F e 2(S C M)3和H?O,而MnCh不发生反应，故将滤渣用H2s04溶液处理后得到溶液为F eXSOg溶液，固体为MnO 2o17.（2020全国高考真题）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO?的催化氧化：S02（g）+,02（g）班 傕 化 剂 SO 3（g）A
34、 H=-98 kJ-mol，。回答下列问题：（1）钢催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O 5 与SCh（g）反应生成V OS O*）和VzO Ms）的热化学方程式为：0反应过程（2）当S02（g）、02（g）和N2（g）起始的物质的量分数分别为的5%、10.5%和82%时,在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0MPa压强下，S02平衡转化率a随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、5 5 0时的，判断的依据是-影响a的因素有（3）将组成（物质的量分数）为2m%SCh（g）、m%Ch（g）和q%N2（g）的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若S02转化率为a,则SO
35、3压强为,平衡常数Kp=_（以分压表示，分压=总压x物质的量分数）。（4）研究表明，S02催化氧化的反应速率方程为：v=k（-l）-8（l-n a）0式中：k为反应速率常数，随温度at升高而增大；a为SCh平衡转化率，”为某时刻SO2转化率，n为常数。在d=0.90时，将一系列温度下的k、a值代入上述速率方程，得到v t曲线，如图所示.2o1086444游酒囹叭58o46 405曲线上V最大值所对应温度称为该d下反应的最适宜温度t m。t t m后，V逐渐下降。原因是。【答案】（1）2 V2 O 5（s）+2 SO 2（g）=2 V O S O 4（s）+V2 O 4 A =-3 5 l kJ
36、 m o I*1 *（2）0.97 5 该反应气体（1 a 5（m p?5（4）升高温度，%增大使逐渐提高，但a降低使V逐渐下降。当r fm,我增大对V的提高小于a引起的降低【解析】（1）由题中信息可知：1,S0 2（g）+5 O 2（g）USO 3（g）A”=-98kJ m o l-V2O 4（s）+SO 3（g）V2O5（s）+S O2（g）A 4 2=-2 4 kJ-m o|-V2O 4（s）+2 s o 3（g）=2 VO SO 4（s）H=-3 99kJ m o r根据盖斯定律可知，-x 2 得 2V2O5（S）+2 s Ch（g）=2VOSO4（S）+V2O4（S）,则A H=-3
37、 99kJ m o l-,）-（-2 4 kJ-m o r）x 2=-3 5 1 kJ moH,所以该反应的热化学方程式为：2 V2。5居）+2 s o 2（g）=2 V o s O m）+V2O 4（s）A W=-3 5 1 kJ m o l1；（2）SO 2（g）+y O 2（g）#SO 3（g）,该反应是一个气体分子数减少的放热反应，故增大压强可以使化学平衡向正反应方向移动。因此，在相同温度下，压强越大，S0 2的平衡转化率越大，所以，该反应在5 5 0、压强为5.0 M P a条件下，SCh的平衡转化率一定高于相同温度下、压强为2.5 M P a的，因此，p i=5.0 M P a,由
38、图中数据可知，a=0.97 5。影响a的因素就是影响化学平衡移动的因素，主要有反应物（N 2和0 2）的浓度、温度、压强等。（3）假设原气体的物质的量为l O O m o l,则SO 2、O2和N 2的物质的量分别为2 m m o l、m m o l和q m o l,2 m+m+q=3 m+q=1 0 0,SO 2的平衡转化率为a,则有下列关系:分子数减少，增大压强，a提高。所以，该反应在5 5 0、压强为5.0 M P a 2.5 M P a=p z的，所以p i=5.0 M P a 反 应 物（N 2和0 2）的起始浓度（组成）、温度、压强（3）2m叼1 0 0 maaso2+|o2勺SO
39、3起 始 量(加。/)2mm0变化量(?/)2mamaIma平 衡 量(切)2m(l-a)m(l-a)2ma平衡时气体的总物质的量为n(总)=2 m(l-a)+m(l-a)+2 m am o l+q m o】J!l J SO 3 的物质的量分数为n(SOJ3)x 100%=-；-2-m-a-m；-o-l-x 110八0%=-2-m-。-x 10八0%。该反应n(总)2m(l-(7)+m(l-fz)4-2m6zmol+q升高温度，k 增大使v逐渐提高，但 a 降低使v逐渐下降。当/m,&增 大 对 v 的提高小于a 引起的降低。(-)选考题：共 1 5 分。请考生从2 道化学题中任选一题作答。如
40、果多做，则按所做的第一题计分。1 8.化学选修3：物质结构与性质(1 5分)(2 0 2 0 年山东新高考)C d Sn A s z 是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)S n 为I VA 族元素，单质S n 与干燥C L 反应生成S nCL常温常压下Sn C L 为无色液体，Sn C L 空间构型为,其固体的晶体类型为。(2)N H 3、P H 3、AsE的 沸 点 由 高 到 低 的 顺 序 为(填 化 学 式，下同)，还原性由强到弱的顺序为,键角由大到小的顺序为 o(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物 一种C d?+配合
41、物的结构如图所示，I m o l 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 m o l,该螯合物中 N的杂化方式有 种。(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系 C d Sn A s z 的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为9 0。，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子XyzC d000Sn000.5A s0.2 50.2 50.1 2 5一个晶胞中有 个 S n,找出距离C d(0,0,0)最近的Sn(用分数坐标表示)。C d Sn A s2晶体中与单个Sn 键合的A s 有 个。【答案】(1)正四面体形；分子晶体(2)N H 3、A
42、SH3、P H 3 ASH3、P H:、N H3 N H 3、P H 3、A s H j(3)6 1 (4)4 (0.5,0,0.2 5)、(0.5,0.5,0)4【解析】(1)S n 为第NA族元素，由于常温下Sn C k 为液体，故 Sn C L 为分子晶体；Sn C L 分子中中心原子的孤电子对数=1 x(4-4 x D=0,o键电子对数为4,价层电子对数为4,故 Sn C k 分子的空间构型为正四面2体形；(2)N H 3、P H 3、A s H 3 的结构相似，结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，物质的沸点越高，但是Ng分子间能形成氢键，故这三种物质的沸点N H 3 A
43、s H 3 P F h；N、P、A s 这三种元素位于元素周期表中第V A族，原子序数依次增大，同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，故这三种物质的还原性由强到弱的顺序为ASH 3 P H3 N H 3：N H 3、P H 3、ASH 3 中中心原子都是s p 3 杂化，都 有 1 对孤电子对，中心原子的电负性越小，成键电子对之间的斥力越小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，所以这三种物质键角由大到小的顺序为N H 3 P H 3 ASH3；(3)由该物质的结构简式和分析，根据题意“含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合
44、配位成环而形成的配合物为螯合物”，故该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 m o l,C d N O?那个不算；该螯合物中N原子的杂化方式都是s p?杂化，故该物质中N的杂化方式有1 种；(4)由部分C d 原子的分数坐标为(0,0,0),可知8 个 C d 在晶胞的顶点，4个 C d 在晶胞的面心，1 个在晶胞的体心；部分S n 原子的分数坐标为(0,0,0.5),4个 Sn 在晶胞的棱上，6个 Sn 在晶胞的面心；部分A s 原子的分数坐标为(0.2 5,0.2 5,0.1 2 5),8 个 A s 在晶胞的体心；所 以 1 个晶胞中S n 的个数为4XL+6*4=4 ；距离C d(0,
45、0,0)最近的S n 是(0.5,0,0.2 5)、(0.5,0.5,0)；由晶胞结构4 2图可知，C d Sn A s2晶体中与单个S n 结合的A s 有 4个。1 9.化学选修5：有机化学基础(1 5 分)【2 0 1 7 新课标H 化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下:已知以下信息:A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1 ：1。D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D 可 与 1 mol NaOH或 2 mol Na反应。回答下列问题：(1)A的结构简式为 o(2)B 的化学名称为。(3)C 与 D 反应生成E 的
46、化学方程式为。(4)由 E 生成F的反应类型为。(5)G 的分子式为 o(6)L 是 D 的同分异构体，可与F eCb溶液发生显色反应，1 mol的 L 可与2 moi的 Na2co3反应，L 共有种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰 面 积 比 为 3：2：2：1 的结构简式为、_O【答案】(1)7(2)2-丙醇(或异丙醇)H s。人 +”。0詈“。0/+H：0(4)取代反应(5)C18H31NO 4【解析】A的化学式为C2H4。，其核磁共振氢谱为单峰，则 A为、7；B 的化学式为C3H8 0,核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1,则 B 的结构简式为CH3cH(O H)CH3；D 的化学
47、式为C7H8。2,其苯环上仅有两种不同化学环境的氢，1 mol D 可与1 mol NaOH或 2 mol Na反应，则苯环上有酚羟基和一CH2OH,且为对位结构，则 D 的结构简式为。(I)根据上述分析，A的结构简式为%7。(2)根据上述分析B 的结构简式为CH3cH(0H)CH3,依据醉的命名，其化学名称为2-丙静或异丙醇。(3)HOCH2cH20cH(CH2 和HO工发 生 反 应 生 成E的 化 学 方 程 式 为：H。八人+“詈 弋r +H;0 (4)/的分子式为C 3 H 5 O C I,E的分子式为C i 2 H l 8。3，E与 的 分 子 式 之 和 比 F的分子式少了一个H C 1,则 E和发生J 取代反应生成F。（5）根据有机物成键特点，有机物G的分子式为C H N O 4。(6)L 是的同分异构体，可与F e C h 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，I m o l 的 L可 与 2 m o l 的 N a 2 c C h 反应，说 明 L的分子结构中含有2个酚羟基和一个甲基，当二个酚羟基在邻位时，苯环上甲基的位置有2种，当二个酚羟基在间位时，苯环上甲基的位置有3种，当二个酚羟基在对位时，苯环上甲基的位置有1 种，满足条件的L共 有 6种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3 ：2 ：2 ：1 的结构简式为