《山东省枣庄市第三中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省枣庄市第三中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题含答案.pdf（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第 1 页 共 10 页枣庄三中高三年级枣庄三中高三年级 1010 月月考月月考化学试题化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试用时 90 分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。第卷（选择题共 40 分）注意事项：第卷共 15 小题，1-10 每小题 2 分，11-15 每小题 4 分共 40 分。在每小题给出的四个选项中，1-10 只有一项是符合题目要求的,11-15 每题有一个或两个选项正确。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。可能用到的相对原子
2、质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Ba 137Ti 48一、一、选择题：本题共选择题：本题共 1 10 0 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分。分。每题只有一个正确选项每题只有一个正确选项1化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射CSO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D维生素 C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.绿矾(42FeSO7H O)分解可制备铁红，同时产生2SO、3SO和2H O。设 NA为阿伏加德
3、罗常数的值，下列说法错误的是（）A141L1mol L FeSO溶液含有的阳离子数大于 NAB0.5 mol 三聚3SO分子()中含有键数目为 6 NAC绿矾分解生成 16g23Fe O时，转移电子数为 0.2 NAD22.4L2SO溶于水，溶液中23H SO、3HSO、23SO的数目总和为 NA3物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）A铝有强还原性，可用于制作门窗框架B氧化钙易吸水，可用作干燥剂C维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂#QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAA
4、AgQNABAA=#第 2 页 共 10 页4硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A工业制酸：2O23FeSSO 煅烧B火山喷发：2O22H SSO 高温C尾气吸收：23Na CO224SONa SOD酸雨侵蚀：Fe242H SOH S 5下列说法正确的是（）A图装置可用于制取并收集氨气B图操作可排出盛有4KMnO溶液滴定管尖嘴内的气泡C图操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D图装置盐桥中阳离子向4ZnSO溶液中迁移6下列事实能用平衡移动原理解释的是（）A22H O溶液中加入少量2MnO固体，促进22H O分解B密闭烧瓶内的2NO和2
5、4N O的混合气体，受热后颜色加深C铁钢放入浓3HNO中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D锌片与稀24H SO反应过程中，加入少量4CuSO固体，促进2H的产生7.科学家基于2Cl易溶于4CCl的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极 a 的反应为：2432433NaTiPO2Na2eNa TiPO。下列说法正确的是（）#QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=#第 3 页 共 10 页A.充电时电极 b 是阳极B.放电时NaCl溶液的pH减小C.放电时NaCl溶液的浓度减小D.每生
6、成21mol Cl，电极 a 质量理论上增加23g8根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是选项操作现象结论A将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中溴水褪色乙醇发生了消去反应B将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入 2 滴酸性4KMnO溶液酸性4KMnO溶液褪色该氧化物中一定含有2FeC向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入 2 滴稀硫酸铜粉溶解，产生红棕色气体原溶液中含有3NOD向 2 mL 1 mol/L 的4CuSO溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/LNaOH 溶液，再滴加 2 滴 0.1 mol/L2Na S溶液先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀sp2Cu OHK
7、 spCuSK9.LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是（）A.还原工序逸出的2Br用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离#QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=#第 4 页 共 10 页C.中和工序中的化学反应为2322Li CO+2HBr=CO+2LiBr+H OD.参与反应的224n Br:n(BaS):n H SO为 11110.下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（）A滴入酚酞溶液B吸氧腐蚀C钠的燃烧D石蜡油的热分解A
8、.AB.BC.CD.D二二、选择题选择题：本题共本题共 5 5 小题小题，每小题每小题 4 4 分分，共共 2020 分分。每题有一个或两个正确选项每题有一个或两个正确选项，不定项选不定项选择选对一个得择选对一个得 2 2 分，错选不得分，选对两个得分，错选不得分，选对两个得 4 4 分。分。11.含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备2Li P CN，过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是（）A.生成21molLi P CN，理论上外电路需要转移2mol电子B.阴极上的电极反应为：-42P+8CN-4e=4 P CNC.在电解过程中-CN向石墨电极移动D.电解产生的2H中的氢元
9、素来自于LiOH12.南京师范大学李亚飞团队发明了在常温常压条件下，通过电化学反应将 N2和 CO2转化为尿素的绿色尿素合成方法，反应途径如图所示（图中 M2B2为二维金属硼化物，M=Mo、Ti、Cr 等过渡金属）。铂电极石墨电极溴的四氯化#QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=#第 5 页 共 10 页下列说法错误的是（）A.M2B2是该反应过程的催化剂B.反应的产物*COOH 中碳元素的化合价为+4C.该过程中只有极性键的断裂D.该过程的总反应式为+22222CO+N+6e+6HNH CONH+H O=13模拟从海水中提取镁
10、的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是（）选项ABCD装置操作及目的煅烧贝壳至900，得到生石灰浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到2Mg OH蒸发2MgCl溶液，得到无水2MgCl电解2MgCl溶液，制备金属Mg14 汽车尾气净化的主要原理为 2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+N2(g)H。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。下列说法中正确的是（）AT1T2，H0B高温有利于该反应自发进行C固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，CO 转化率不变D其他条件保持不变，升高温度，正逆反应
11、速率均增大，该反应平衡常数K 减小15为探究3FeCl的性质，进行了如下实验（3FeCl和23Na SO溶液浓度均为10.1mol L）。#QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=#第 6 页 共 10 页实验操作与现象 在5mL水中滴加 2 滴3FeCl溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在35mL FeCl溶液中滴加 2 滴23Na SO溶液，变红褐色；再滴加36KFe(CN)溶液，产生蓝色沉淀。在235mL Na SO溶液中滴加 2 滴3FeCl溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加36KFe(CN)溶液，无蓝色沉淀
12、生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是（）A实验说明加热促进3Fe水解反应B实验说明3Fe既发生了水解反应，又发生了还原反应C实验说明3Fe发生了水解反应，但没有发生还原反应D整个实验说明23SO对3Fe的水解反应无影响，但对还原反应有影响卷（非选择题 共计 60 分）16（10 分）以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和 SO2为原料可制备 N2H4H2O（水合肼）和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O 是放热反应。N2H4H2O 沸点约 118，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。（1）步骤制
13、备 NaClO 溶液时，若温度超过 40，Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。（2）步骤合成 N2H4H2O 的装置如题 19 图1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是#QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=#第 7 页 共 10 页_。（3）步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3（水溶液中 H2SO3、
14、3HSO、23SO随 pH 的分布如题 19 图2 所示，Na2SO3的溶解度曲线如题 19 图3 所示）。边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为_。从 Na2SO3溶液中获得 Na2SO3固体的操作是过滤、洗涤、干燥。17.（10 分）从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn 等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。已知：i含镍溶液中的主要离子有：Ni2+、2-4SO、Cu2+、Fe2+、3-4AsO、Ca2+和 Zn2+ii部分物质的电离常数和溶度积常数如下表物质电离
15、常数物质溶度积常数物质溶度积常数H2SKa1=1.110-7Ka2=1.310-13CuS6.310-36CaF24.010-11NiS3.210-19NiF22.610-4FeS6.310-18Fe(OH)32.810-39Ni(OH)25.510-16回答下列问题：(1)将粗硫酸镍溶液的 pH 调小至 0.5，加入的试剂是_。(2)滤渣 1 中除 CuS 外，还含有 As2S3和 S。反应生成 As2S3和 S 的离子方程式是_。(3)解释“氧化除杂”时，加入 Cl2和 Ni(OH)2能析出 Fe(OH)3的原因_。#QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoO
16、QEAMsAAAgQNABAA=#第 8 页 共 10 页(4)结合下图分析，“P204 萃取”时，应调整水溶液的 pH 为_(填选项字母)。A1.2 B2.1C3.3D4.5（5）“硫化除杂”之后，若溶液 pH=0.5，溶液中 c(H2S)=0.1mol/L，理论上溶液中 c(Cu2+)=_mol/L计算结果保留两位有效数字。18.（14 分）是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备2CO+C2CO点燃(夹持装置略去)。已知：4TiCl易挥发，高温时能与2O反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：熔点/沸点/密度/(3g cm)水溶性4TiCl-24136.41.7
17、易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂4CCl-2376.81.6难溶于水回答下列问题：(1)装置 A 中仪器 b 的名称是_，装置 E 中的试剂是_(填试剂名称)。(2)装置 B 中长导管的作用是_。(3)装置 A 中发生反应的离子方程式_。(4)在通入2Cl前，先打开开关 k，从侧管持续通入一段时间的2CO气体的目的是_。(5)装置 C 中除生成4TiCl外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。(6)制得的4TiCl中常含有少量4CCl，从混合液中分离出4TiCl操作的名称是_。(7)利用如图装置测定所得4TiCl的纯度：取mg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待4Ti
18、Cl充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴1240.1mol L K CrO溶液作指示剂，用13nmol L AgNO标准溶液滴定至终点，消耗标准溶b#QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=#第 9 页 共 10 页液VmL。已知：常温下，10spK(AgCl)1.8 10、12sp24KAg CrO1.1 10，24Ag CrO呈砖红色，4222TiCl(2n)H O=TiOnH O4HCl。安全漏斗中的水在本实验中的作用除与4TiCl反应外，还有_；滴定终点的判断方法是_；产品的纯度为_(用含 m、n 和
19、 V 的代数式表示)。19（13 分）二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为 220g/mol)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白 色 固 体，难 溶 于 冷 水，可 用 次 氯 酸 钠 与 氰 尿 酸(C3H3N3O3)制 得，其 制 备 原 理 为：2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O。某小组选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并测定产品纯度。回答下列问题：(1)A 装置中盛装 X 试剂的仪器名称是_，D 中软导管的作用是_。(2)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为_(填小写字母)。(3)D 中发生反应的离子方程式为_
20、。(4)X 试剂为饱和 NaOH 溶液。实验时先向 A 中通入氯气，生成高浓度的 NaClO 溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是_。(5)反应结束后，A 中浊液经过滤、_、干燥得到粗产品。该系列操作需要用到如图所示的玻璃仪器有_(填字母)。20.（13 分）CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中 CO2转换为 CH3OH 被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：反应 I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.4kJ/mol反应 II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H20请回答下列问题：#
21、QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=#第 10 页 共 10 页(1)若已知 H2和 CO 的燃烧热，计算反应 II 的H2，还需要的一个只与水有关的物理量为_。(2)在催化剂条件下，反应 I 的反应机理和相对能量变化如图 1(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS 为过渡态)。完善该反应机理中相关的化学反应方程式：OH*+12H2(g)=_；以 TS3 为过渡态的反应，其正反应活化能为_eV。(3)在恒温恒压下，CO2和 H2按体积比 1：3 分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表。已知：
22、分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能：CH3OH 的选择性=23100%c(Cn COH)H O生成消耗1.8MPa260CCO2平衡转化率甲醇的选择性达到平衡时间(s)普通反应器(A)25.0%80.0%10.0分子筛膜催化反应器(B)a25.0%100.0%8.0在普通反应器(A)中，下列能作为反应(反应 I 和反应 II)达到平衡状态的判据是_(填标号)。A气体压强不再变化 B气体的密度不再改变。Cv正(CO2)=3v逆(H2)D各物质浓度比不再改变平衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是_；在反应器(B)中，CO2的平衡转化率明
23、显高于反应器(A)，可能的原因是：_。若反应器(A)中初始时n(CO2)=1mol，反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CH3OH)=_mol/s；反应 II 的化学平衡常数 Kp(II)=_(用最简的分数表示)；#QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=#枣庄三中高三年级枣庄三中高三年级 1010 月月考月月考化学试题答案化学试题答案1-51-5 B B、D D、A A、B B、C C 6-106-10 B B、A A、C C、A A、C C 11-1511-15 CDCD、BCBC、B B、CDCD、D D16【答案】（10
24、 分，除标注外每空 2 分）（1）3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O缓慢通入Cl2（1 分）（2）NaClO 碱性溶液（1 分）减少水合肼的挥发（3）测量溶液的 pH，若 pH 约为 4，停止通 SO2加热浓缩、34以上趁热过滤17.【答案】（10 分 每空 2 分）(1)稀硫酸(2)23-4AsO+5H2S+6H+=As2S3+2S+8H2O(3)Cl2将 Fe2+氧化为 Fe3+，Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，加入的 Ni(OH)2和 H+反应，使 Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，生成 Fe(OH)3(4)C(5)4.410-1618 题（14 分 除标注外每空
25、2 分）(1)蒸馏烧瓶（1 分）浓硫酸（1 分）(2)平衡气压，防止堵塞和倒吸(3)+2+2242MnO+16H+10Cl=2Mn+5Cl+8H O(4)排除装置中的空气，防止4TiCl和2O反应（1 分）(5)22TiO+2C+2Cl4TiCl+2CO(6)蒸馏（1 分）(7)液封，吸收挥发的HCl气体，避免HCl的损失当加入最后一滴3AgNO标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失l9nV%4m19.（13 分 每空 2 分）【答案】(1)三颈烧瓶（1 分）平衡气压，使液体能够顺利滴下(2)fghabe(3)-22ClO+2H+Cl=Cl+H O(4)消耗过量的 NaOH，促进 NaC3N3O3Cl2的生成(5)冷水洗涤de20（13 分 除标注外每空 2 分）【答案】(1)H2O(g)H2O(l)的H(2)H2O*（1 分）1.40(3)BD反应 I 为放热反应、反应 II 为吸热反应，升高温度，反应 I 逆向移动、反应 II 正向移动在反应器(B)中，能分离出部分水蒸气，导致反应正向移动0.021141#QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=#