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1、学科网（北京）股份有限公司高三第一学期第一次月考试卷高三第一学期第一次月考试卷化学化学(清华附中高 21级)2023.10 可能用到的相对原子质量 第一部分本部分共 14 题，每题 3分，共 42 分。每题只有一个选项符合题目要求。1.中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为 Ca3YFe(PO)7。39Y是一种稀土元素，常以 Y形式存在。下列说法不正确的是A.Y属于金属元素B.Ca属于 s 区元素C.嫦娥石中 Fe 的化合价为+3D.可利用 X射线衍射法获取其晶体结构2.下列化学用语或图示表达正确的是A.HClO 的结构式:H-Cl-OB.NaOH的电子式:+:C.NaCl
2、 的晶胞:D.基态 Cr的价电子排布式：3d4s3.下列比较关系正确的是A.第一电离能:NOB.还原性:HBrHIC.碱性:Al(OH)Mg(OH)D.离子半径:4.依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是A.向饱和 NaCl 溶液中依次通入过量 NH、CO,析出沉淀B.把钠放入 CuSO溶液中，有蓝色沉淀生成C 向酸性 KMnO溶液中加入 HO,溶液紫色褪去D.氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的 pH降低5.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.9gDO含有的中子数为 5NAB.1L0.1 mol/L AlCl溶液含有的 Al个数为 0.1NAC.标准状况下,
3、11.2 LN和 67.2LH反应生成 NH的个数为 NAD.7.8 g NaO与 CO充分反应,转移电子数为 0.1NA6.下列反应的离子方程式正确的是北京清华大学附属中学2024届高三上学期10月月考化学试题 学科网（北京）股份有限公司 A.向 Al(SO)溶液中滴加过量氨水:+4=()B.电解饱和食盐水：2+22通电2+2+2 C.向漂白粉溶液中通入少量:+2+=+2 D.向 NaHSO溶液中滴加 Ba(OH)溶液至中性:+42+2+=4+2 7.生能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法不正确的是 A.该聚合反应为缩聚反应 B.反应式中化合物 X为甲醇 C.聚碳酸异
4、山梨醇酯在碱性条件下可发生降解 D.聚碳酸异山梨醇酯的重复单元中有三种官能团 8.用下列仪器或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 萃取碘水中的碘 比较 Cl、Br、S 的非金属性 由 FeCl 6HO 制 无 水 FeCl固体 除去CO中混有的少量SO A B C D 9.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增力，W 与 Y、X 与 Z 分别同主族，四种元素形成的一种化合物 Q的结构如图所示。下列说法不正确的是 A 原子半径:WXZY B.Q溶于水或熔化时电离出的离子相同 C.X与 Z形成的化合物中，Z 的杂化方式为 sp杂化 D W与 Y形成的化合物属于离子化合物 10.物质结
5、构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点:正戊烷(36.1)高于新戊烷(9.5)范德华力大小 学科网（北京）股份有限公司 B 熔点:AlF(1040)远高于 AlCl(178升华)晶体类型 C 酸性:CFCOOH(pK=0.23)远强 CHCOOH(pK=4.76)羟基极性强弱 D 稳定性:HO 的分解温度(3000)远大于 HS(900)有无氢键 11.胆矾(CuSO5HO)的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是 A.基态 Cul 的价层电子轨道表示式是 B.SO中的 O-S-O的键角小于 HO 中的 H-O-H的键角 C.HO 中氧原子的
6、VSEPR 的价层电子对数是 4 D.胆矾中的 HO 与 Cu、HO 与 SO的作用力分别为配位键和氢键 12.实验室用如下方法制备 NaSO。已知：.23+223 ii.过程中溶液先变浑浊再变澄清，|得到 NaSO溶油下列说法不正确的是 A.过程中溶液先变浑浊可能的原因：2NaS+3SO2NaSO+3S B 过程中 NaCO的作用:2+23 23+2 C.过程中通入过量 SO,可增大 NaSO的产率 D.过程中加入适量乙醇可增大 S 的溶解度，加快反应速率 13.钛酸钡(BaTiO)是电子陶瓷基础母体原料，超细微 BaTiO粉体的制备方法如下。已知：TiCl+(x+2)HOTiOxHO+4H
7、Cl 下列说法不正确的是 A.向 TiCl中先加入 HCO,可防止其水解生成 TiOxHO B.得到溶液 1的反应：TiCl+2HCO+6NHHO (NH)TiO(CO)+4NHCl+5HO C.加入过量氨水,有利于提高 BaTiO(CO)4HO的产率 学科网（北京）股份有限公司 D.“煅烧”得到的气体 A 是 CO、CO和 HO 的混合物 14.小组同学探究 Cu 和物质 A的反应，实验如下。装置 序号 物质 A 实验现象 物质 A铜粉 0.6m olL Fe(NO)溶液(调 pH=1)铜粉溶解，溶液变为深棕色经检验含 Fe(NO)0.6 molL FeCl溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 1
8、.8 molLNaNO;溶液(调 pH=1)无明显变化 下列分析不正确的是 A.中产生 NO 的原因：pH=1 时 Cu 直接将 NO还原为 NO B.中铜粉溶解的原因：+2=+2 C.若向中加入 FeSO固体，推测铜粉会溶解 D.现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。15.(11 分)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(SO)可看作是 SO中的一个 O 原子被 S 原子取代的产物。()基态原子的核外电子排布式是 。()比较原子和 原子的电负性大小，从原子结构的角度说明理由：。(3)232的空间结构是 。(4
9、)同位素示踪实验可证实 232中两个 S 原子的化学环境不同，实验过程为 过程 ii 中，SO断裂的只有硫硫键，若过程 i 所用试剂是 2323和S，过程 ii 含硫产物是 。(5)MgSO6HO 的晶胞形状为长方体,边长分别为 a nm、b nm、c nm,结构如图所示。晶胞中的|()个数为 。已知阿伏加德罗常数的值为 NA，该晶体的密度为 gcm,MgSO6HO的摩尔质量 =(1=10,用含有字母的代数式表示)。学科网（北京）股份有限公司 (6)浸金时，232作为配体可提供孤电子对与 Au+形成()。分别判断 232中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由：。16.(10 分)自由基
10、在有机废水处理方面应用广泛。、还原法处理含抗生素废水 零价铁作为一种还原剂可以提供电子，水中的 H得电子生成 H(氢自由基)，H通过双键加成、单电子还原与抗生素发生反应。(1)氧化反应：还原反应：2+2=2(电中性)(2)H与阿莫西林(抗生素的一种)发生多步反应，第一步如下图所示，请在图中标出阿莫西林断裂的化学键(参考示例“”)，用“o在中间产物圈出一个手性碳原子。(3)纳米零价铁 5 分钟去除甲硝唑接近 100%，相同条件下非纳米零价铁去除率约为，试解释原因 。.氧化法处理含苯酚废水 OH(羟基自由基，电中性)有强氧化作用，可以将废水中的苯酚氧化除去。(4)pH=3 时 Fe催化 HO的分解
11、过程中产生OH中间体，催化循环反应如下。将 ii 补充完整。.+=+(5)羟基自由基将苯酚氧化为二氧化碳与水，写出该反应的化学方程式 (苯酚用分子式表示)。()羟基自由基容易发生猝灭：2OHHO。用 HO分解产生的OH脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如右图所示。020min时，温度从 40上升到 50，反应速率基本 学科网（北京）股份有限公司 不变的原因是 。17.（12 分）黏土钒矿中，钒以+3 价、+4 价、+5 价的化合物存在，还包括 SiO、FeO和铝硅酸盐（AlOSiO）等。采用以下流程可由黏土钒矿制备 VO、FeO和硫酸铝铵。已知：i.有机酸性萃取剂
12、HR 的萃取原理为：()+()()+()org表示有机溶液 ii.酸性溶液中，HR 对+4 价钒萃取能力强，而对+5 价钒的萃取能力较弱 iii.HR 能萃取 Fe而不能萃取 Fe(1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有 。()浸出液中钒以+价、价的形式存在，简述加入铁粉的原因：。()从平衡移动原理解释加入溶液的作用：。（）KClO3和 VO2+（反应生成 VO2+和 Cl-的离子方程式是 。(5)测定 VO产品的纯度 称取 VO产品 ag，先加入硫酸将 VO转化为 VO2+，加入指示剂后，c mol/L(NH)Fe(SO)溶液滴定将 VO+转化为 VO至终点，消耗(NH)Fe(
13、SO)溶液的体积为 VmL。假设杂质不参与反应,则 VO产品中 VO的质量分数是 （VO的摩尔质量为 Mg/mol）。（6）从无机层获得 Fe(OH)的离子方程式是 。(7)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、洗涤、干燥。18.(13 分)治疗抑郁症的药物舍曲林 的一种合成路线如下：学科网（北京）股份有限公司 已知：()根据系统命名法，的名称是 。(2)F 中含氧官能团的名称是 。(3)写出生成 D的化学方程式 。()写出一种能同时满足下列条件的的芳香族同分异构体的结构简式 。红外光谱显示有 C=O键；核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为。(
14、5)下列说法正确的是 。生成 B 的反应是取代反应 H 中含有手性碳原子 1 molG 最多可与 8 molH充分反应 临床使用盐酸舍曲林片，是因为其溶解度更大，有利于人体吸收()生成的化学方程式为 ，反应还可生成与互为同分异构体的副产物，其结构简式为 (任写一种，不考虑立体异构)。(7)已知:苯为原料，利用题中信息，合成 E，画出合成路线(无机试剂任选)。学科网（北京）股份有限公司 19.(12 分)工业上用铁粉还原 AgCl 制取银，某小组探究其过程和影响因素。【实验 A】在试管中加入 NaCl 溶液，然后滴入 AgNO溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如下：【资料】+2 23+4
15、 4(1)检验 ii 中产物 取 ii 中上层清液，滴加 溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 Fe。取 ii 中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入稀硝酸溶解，再加入 NaCl 溶液生成 (填实验现象)，证明灰黑色固体中含有 Ag。向另一份加入 KI溶液，无明显现象。(2)检验 iii 中产物。取 iii 中灰白色固体，洗涤。进行如下实验，确认灰白色固体中含 AgCl：滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请写出滤液加盐酸的离子方程式：。取 iii 中上层溶液，加几滴 KSCN 溶液。取样时间与溶液颜色如下表。取样时间 10 分钟 12 小时 24 小时 溶液颜色
16、 浅红色 红色 深红色 用离子方程式表示溶液变红的原因，+3 ()。(3)小组同学认为 O可以直接氧化 Ag继而生成 AgCl，对此设计实验验证：。结果发现，该实验产生 AgCl 所需的时间更长。说明 AgCl 的产生主要与 Fe有关。（4）实验中的 35，i 中 AgCl 溶解，iii 中又生成 AgCl 的原因是：。(5)实验反思：铁粉还原 AgCl 制取银时应控制 等因素。#QQABZYIQogigABAAAQgCUwHSCAOQkACACCoOQEAIIAAAwRNABAA=#QQABJYAQogggAAIAAAgCQwHACAKQkAEACKoOAEAAMAIAwAFABAA=#QQABZYIQogigABAAAQgCUwHSCAOQkACACCoOQEAIIAAAwRNABAA=#QQABJYAQogggAAIAAAgCQwHACAKQkAEACKoOAEAAMAIAwAFABAA=#