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1、2021-2022学年上海民办新世纪江海学校高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)1.下列说法正确的是()用25 m L酸式滴定管可以准确放出8.()()m L的稀盐酸；可用干燥的p H试纸测定氯水的p H；使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量C O 32一 存在；在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c (N a+)c (C H 3c o 0一)c (O H-)c
2、(H+右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表x.sl具的定便w oi加示2C(g)2A(+改2 A(g)+B(g)=2 C (g)；AH=Q k J m o r1(Q C B.原子序数：b a c dC.最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D.四种元素一定属于短周期元素参考答案：略11.化 学 与 社 会、生 活 息 息 相 关。下列说法不正确的是（）A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分储得到的柴油的成分不同B.丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质是天然高分子化合物C.聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D.钻 石、水 晶、刚 玉 都是人们熟知
3、的宝石，但其化学成分不同参考答案：C【解析】A、以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分为油脂的混合物，从石油分储得到的柴油成分为多种好的混合物，成分不同，故A正 确：B.丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质.蜜白质是天然高分子化合物，故B正确C.制作航天服的聚酯纤维属于有机赖，不是无机材料，属于合成有机高分子材料，故C错 误；D、钻石的成分是碳单质，水晶是二气化硅、刚玉是氧化铝,所以三种物质的成分不同，故D正 确；故 选C”12.设NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.44.0gMC02与 叩2。的 混 合 物 中 所 含 中 子 数 为22NAB.标 准 状 况 下，2.24L甲
4、 醛 所 含。键 数 目 为0.3NAC.常 温 常 压 下，4.5gH2O与 足 量Na2O2反 应 转 移 的 电 子 数 目 为0.5NAD.50m Li8moi/L硫 酸 与 足 量Cu共 热，转 移 的 电 子 数 为0.9NA参考答案：B【解析】试题分析：A.1 g与 N q的相对分子质量不 同，不能计算混合物的物质的量，因此不能确定混合物中所含中子数，A错误，B.标准状况下2.24L甲醛的物质的量是O.lmol,所含。键数目为0.3NA,B正确,C.常温常压下,4.5gHq是0.3mol,与足量NazS反应转移的电子数目为0.3NA,C错误jD.SOmL18moi/L祓酸是O.S
5、mol,与足量6 共热时浓硫酸的浓度会逐海禄小，稀薇酸与桐不反应，因此转移的电子数小于0.9NA,D错误，答案选B。【名 师 点 晴】要 准 确 把 握 阿 伏 加 德 罗 常数的应用，一 要 认 真 理 清知识的联系，关注状况条件 和 物 质 状 态、准 确 运 用 物 质 结 构 计 算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如 本 题 中NazCh与H?0的反应、浓 硫酸与铜的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准
6、确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。13.下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.漂白粉、钢、氯水、Fe(0H)3胶体均为混合物C.过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同D.KNO3溶液、铜、熔 融 的NaCl均能导电，都属于电解质参考答案：B略1 4.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A.N a K S O.：、H C O/B.C u2 K S 0?N O：/C.N a K C l N 03D.F e K S O产、C l参考答案：C解：A.酸性条件下HC O J与H反
7、应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B.O?有颜色，与题目无色不符，故B错误；C.四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确.D.F e 有颜色，与题目无色不符，故D错误.故选C.15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.20 m L l O m o l L-的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB.0.l m o l的 白 磷（P。或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC.在精炼铜或电镀铜的过程中，当 阴 极 析 出 铜3 2g转 移 电 子 数 均 为NAD.标准状况下，1 L 2 L的S O 3所 含 分 子 数 为0.5NA参考答案
8、：C略二、实 验 题（本题包括1个小题，共 10分）16.（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。资料:1.氧化亚铜：化学式C u Q,红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。氧化亚铜在18 0 0 C时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂2.葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成。I.C u z O的制取（1）葡萄糖还原法制C u20的化学方程式为
9、。（2）实验室用此方法制取并获得少量C u Q固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要。1 1 .检验样品中是否含有C u O方 案1：将制得的C u Q样品溶于足量稀硫酸。(3)甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有C u O杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因o(4)甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有C u O杂质，应测量的数据是。方 案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。(5)装置a中所加的酸是(填化学式)，装 置e中
10、碱石灰的作用是。(6)点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(7)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H,至试管冷却，原因是。参考答案：(1)CHj-CH-CH-CH-CH-CHO.CHj-CH-CH-CH-CH-COONaOH OH OH OH OH+2 CB(O H)2 而 CiyOJ-3
11、H.(2)漏斗、玻璃棒(3)C u20 +H2S 0,：=CUS 0.I+CU+HQ(4)C u zO样品的质量、反应后剩余固体(C u)的质量(5)&S 0,(1 分)防止空气中的水进入d装置，血H?0)测定不准确(6)打开K,关闭电，通一段时间氢气后验纯，打开电，关闭K。(7)防止生成的C u单质在高温下又被氧气氧化为C u O,导致测定数据不准确。三、综合题(本题包括3 个小题，共 30分)1 7.(1 4分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.I .已知：2 C O (g)+O2(g)=2 C O2(g)A H=-5 6 6 kJ/m o l32 F e
12、(s)+2 0 2 (g)=F e2O3(s)A H=-8 2 5.5 kJ/m o l反应：F e2O3(s)+3 C O (g)1 2 F e(s)+3 C O2(g)A H=_ kJ/m o l.1 2I I .反应 3 F e2O3(s)+C O (g)iFe (s)+C O2(g)在 1 0 0 0 的平衡常数等于4.0.在一个容积为1 0 L的密闭容器中，1 0 0 0 C时加入F e、F e2O3 C O、C C h各l.O m o l,反应经过l O m i n后达到平衡.(1)CO的平衡转化率=_.(2)欲提高CO的平衡转化率，促进F ez。：的转化，可采取的措施是a.提高反
13、应温度 b.增大反应体系的压强c.选取合适的催化剂 d.及时吸收或移出部分C O?e.粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触III.(1)高炉炼铁产生的废气中的C O可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：C O (g)+2 H2(g)=C H3 O H(g).请根据图示回答下列问题：(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡口寸的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率C H3 O H的浓度能量变化(Q i,Q 2,Q 3均大于0)甲1 m o l C O 和 2 m o iH2aiCl放出Q i k J热量乙Im o l C H3 O H
14、a2C2吸收Q2k J热量丙2 m o l C O 和 4 m o lH233C3放出Q 3 k J热量则 下 列 关 系 正 确 的 是.A c,=C 2 B.2QI=Q3C.2 a i=a?D.a i+a 2=lE.该反应若生成Im o l C HQ H,则 放 出(Q 1+Q 2)k J热量(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 m o l C O、2 m 0 IH2和Im o l C HQ H,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 填 正、逆)反应方向移动.(4)甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式.参
15、考答案：I.-2 3.5；II(1)6 0%；(2)d；III(1)0.1 5 m o l/(L?m i n)(2)A D E；(3)正;(4)C H3 0 H-6 e +8 O H=C O32+6 H2 O.考点：热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的调控作用；物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题：基本概念与基本理论.分析：I.依据热化学方程式和盖斯定律计算得到需要的热化学方程式；II.(1)令平衡时CO的物质的量变化为n m o l,利用三段式表示出平衡时C O、C O 2 的物质的量，化学计量数都是1，利用物质的量代替浓度代入平衡常数计算n的值，进而计算co的浓度变化量，再利用转化率
16、定义计算co的转化率；(2)提高CO的平衡转化率，应使平衡向正反应移动，但不能增大CO的用量，结合选项根据平衡移动原理分析；HI(1)根据图象中生成甲醇的量求出消耗的氢气的量，再求出氢气的反应速率；(2)甲容器反应物投入Im o l C O 2 m。旧2 与乙容器反应物投入1 m o l C H 3 0 H 在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，平衡时C H 3 0 H 的浓度C 产C 2、叫+。2=1、Q 1+Q 2 能量总变化相当于I m ol C O.2 m oi比 完全转化成I m ol C H,O H 的能量，即吸放热Q i+Q 2 数值上就等于9 0.8 k J；甲容器反应物投入量I
17、m ol C O、2 m 0 I H 2 与丙容器反应物投入量2 m oic 0、4 m ol H2,若恒温且丙容器容积是甲容器2 倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3 个密闭容器，可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由平衡移动原理，则相较于甲容器(或假设状况)而言，丙容器平衡向正向移动，也就是说，丙容器的转化率比甲容器还要大一 些.因此2C IC3、a 2 V03；5(3)平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6 倍，则总物质的量变为原先的公倍，据此判断反应的方向；(4)负极上的电极反应式等于电池的总反应式-正极发生
18、的电极方程式；解答：解：I.2 c o(g)+O2(g)=2 C O2(g)A H=-5 6 6 k J/m ol3 2 F e (s)+2。2 (g)=F e2O3(s)A H=-8 2 5.5 k J/m ol3由盖斯定律x 2 -得到 F e z C h (s)+3 C 0 (g)12Fe(s)+3 C O2(g)3则!=-5 6 6 x 2+8 2 5.5=-2 3.5 k J/m ol,故答案为：-2 3.5；I I (1)令平衡时CO的物质的量变化为n m ol,则：1 23 F e2O3(s)+C O (g)13Fe(s)+C O2(g)开 始(m ol)：1 1变 化(m ol
19、)：n n平 衡(m ol)：1 -n n+lJi+l0.6mol所 以1一 =4,解 得n=0.6,则CO的 平 衡 转 化 率 为x l 0 0%=6 0%,故答案为：6 0%；(2)a.该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故a错误；b.反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故b错误；c.加入合适的催化剂，平衡不移动，故c错误；d.移出部分C O”平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故d正确；e.粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触，平衡不移动，故e错误；故选d；I I I (1)达到平衡时生成甲
20、醇为：0.7 5 m ol/L,则消耗的 c (H2)=2 x 0.7 5 m ol/L=1.5 m ol/L,vAc m o U L(H2)=A/=10mn=0.1 5 m ol/(L?m in)(2)A、甲、乙相比较，把乙等效为开始加入I m ol C O和2 mO【H 2,和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡时甲醇的浓度C尸C 2,故A正确：B、甲、丙相比较，丙中反应物的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应C O (g)+2 H2(g)1CH3 0 H (g),平衡向生成甲醇的方向移动，故2QIQ3，故B错误；C、甲、丙相比较，丙中反应物的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应C O (g)+2 H2(g)=C H 3 0 H (g),平衡向生成甲醇的方向移动，故a i 0 C (3)三角锥形 s p 3 杂化(4)N H3 N H 3 分子存在氢键(5)Pb B a O3每个晶胞含有Pb 4+：8 x/=1 个，B a?+：1 个，。2-：1 2 x/=3 个，故化学式为：Pb B a O3o B a?+处于晶胞中心，只 有 1 个，cP-处于晶胞棱边中心，共 1 2 个，故每个 B a?+与 1 2 个-配 位略