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1、2021-2022学年河南省南阳市第一中学校高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)1.苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为均N。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A.分子式为C9H14NO2B.苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C.Imol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应D.分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应参考答案：D【解析】A.根据结构简式确定分子式为G H uN S,故A错误；B.苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体，丙基
2、有两种，所以其同分异构体有3+3=6,故B错误,C.只有笨环能和氢气发生加成反应，所以Imol该化合物最多与3moi氯气发生加成反应，故C错误；D.分子中将氨基转化成硝基，需要将H原子转化为。元素，该反应为氧化反应，故D正确；故选D。【点睛】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及同分异构体种类判断、反应类型判断等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是B。2.在某固定容积的密闭容器中充入Imol A,一定条件下建立如下化学平衡：aA(g)=b B (g)+cC(g),在温度不变的条件下，再 充 入 一 定 量 的A物 质。下列说法正确的是A.在建立新
3、平衡的过程中，A分 解 的 速 率 与B消 耗 的 速 率 之 比 为a：bB.若 2=6+。，重新达平衡时;B 的体积分数不变C.重新达平衡时，A 的转化率一定增大D.在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小参考答案：B略3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(OH)/c(H+)=10i 的溶液：K+、Fe3+.C h N03B.能生成 A1(OH)3 的溶液中：Na+、K+、C10 SO32-C.能使酚St变红的溶液:Na+、Ba2+.NO3、ID.澄清透明的无色溶液：NH4+K+、MnO4 SO42参考答案：C略4.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(
4、)加入铝能产生氢气的溶液：Fe3 A/、NO3,SO42加入淀粉显蓝色的溶液：K+、NH4+、C l、I无色溶液中：K+、AIO2 NO3一、HCO3澄清透明的溶液中:Cu2+Fe3+,N O 3、Cl常温下，Kw/c(H+)=10r，mo卜 L 溶液中：NH4+Mg2+.N03,SO42A.B.C.D.参考答案：C略5.2008夏季奥运会在北京举行，届时突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿 色 奥 运 是 指()A.加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛B.严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D.奥运场馆建设均使用天
5、然材料，不使用合成材料参考答案：C略6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+2 H2OB.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：CU+H2O2+2H+=CU2+2H2OC.硫化钾晶体溶于水：S2+2H2O-2O H +H2SD.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3；+CO32+2H2O参考答案：B略7 .下列叙述不正确的是A.漂白粉的有效成分是C a(C 1 0)2 B.胆帆的成分是C u S O i 5 H20C.医疗上用的“钿餐”成分是B a S O 4 D.光导纤维主要
6、成分是 S i参考答案：D略8.下列化学反应的离子方程式正确的是：A.SiC)2 溶于 NaOH 溶液:SiO2+2OH=SiO32-+H2。B.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OH=BaSO41+H2OC.NaHSQ：溶液与稀硝酸反应：HSO3+H+=SO2T+H2OD.Ca(HCO3)2 溶液与过量的 Ca(OH)2 溶液混合：Ca2+HCO3+OH=CaCO31+H2O参考答案：AD9.下列叙述不正确的是()A、等温等压下,3 m o l C 2 H 2(g)和 I m o l C 6 H 6(g)的密度相等。B、同质量、不同密度的弗和C O 气体所含原子数一定相等。C、
7、温度和密度都相同，N e、电、三种气体的压强大小：p(H2)p(N e)。(。2)。I)、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。参考答案:A略1 0.下列叙述正确的是A.$2具有还原性，故可作漂白剂B.Na的金属活性比浜强，故可用血与Mg02溶液反应制竭C.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D.L i、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物参考答案：C略1 1.某物质有以下性质：是电解质，溶解时有化学键的破坏，熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于()A.原子晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体参考答案：C略12.7 00久时，H2(g)+C O2
8、(g)-FL O (g)+C O (g).该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2和C O?,起始浓度如下表所示.其中甲经2 m in达平衡时，v(H3O)为0.02 5 m o l/(L?m in),下列判断错误的是()起始浓度甲乙丙c(H2)/m o l/L0.100.2 00.2 0c(C O 2)/m o l/L0.100.100.2 0A.平衡时，乙中C C h 的转化率等于5 0%B.当反应平衡时，丙中c(C C h)是甲中的2 倍C.温度升至8 0(T C,上述反应平衡常数为2 5/16,则正反应为吸热反应D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入O.l O m o l
9、/L H?和 O ZO m o l/L C C h,到达平衡时c(C O)与乙不同参考答案：A D【考点】化学平衡的计算.【分析】甲经2 m in 达平衡时，v (H 2 O)为 0.02 5 m o l/(L?m in),故A c(H 2 O)=0.02 5 m o l/(L?m in)x 2 m in=0.05 m o l/L,则：H2(g)+C O2(g)1 H2O(g)+C O (g)开 始(m o l/L)：0.1 0.1 0 0转 化(m o l/L)：0.05 0.05 0.05 0.05平 衡(m o l/L)：0.05 0.05 0.05 0.050.05 X 0.05故该温
10、度下平衡常数K=0.05 X。05=1,各容器内温度相同，平衡常数均相同，A.令乙中C C h 的浓度变化量为x,表示出平衡时各组分的物质的量浓度，再结合平衡常数列方程计算解答；B.反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n (H2)：n(C O2)=1：1,甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化碳的物质的量分数相同；2 5C.温度升至8 00。&上述反应平衡常数为正，大于7 00。(：的平衡常数1,则升高温度平衡向正反应方向移动；D.令平衡时CO的浓度为y m o l/L,表示出平衡时各组分的浓度，再利用平衡常数列方程计算CO的平衡浓度，由 A计算可知乙中平衡时CO的浓度.【解答】
11、解：甲经2 m in 达平衡时，v (H 2 O)为 0.02 5 m o l/(L?m in),故M(H2O)=0.02 5 m o l/(L?m in)x 2 m in=0.05 m o l/L,则：H2(g)+C O2(g)1 H2O(g)+C O (g)开 始(mol/L)：0.1 0.1 0 0转 化(mol/L)：0.05 0.05 0.05 0.05平 衡(mol/L)：0.05 0.05 0.05 0.050.05X0.05故该温度下平衡常数K=0.05X0.05=1,A.令乙中CO2的浓度变化量为x,则：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)开 始(mol/L)：
12、0.2 0.1 0 0转 化(mol/L)：x x x x平 衡(mol/L)：0.2-x 0.1-x x xx x 1所 以(0.2-x)X(0.1-x)=1,解 得*=正，故二氧化碳的转化率为1 i 八15_0.Imol/Lxl00%=66.7%,故 A 错误；B.反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n(H2)：n(CO2)=1：1,甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化碳的物质的量分数相同，丙中总物质的量为甲中的2 倍，则反应平衡时，丙中c(C O 2)是甲中的2 倍，故 B 正确；25C.温度升至80(TC,上述反应平衡常数为诃，大于700K的平衡常数1,则升高温度平衡向
13、正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故 C 正确；D.令平衡时C O 的浓度为ym ol/L,则：H2(g)+CO2(g)一比0 (g)+CO(g)开 始(mol/L)：0.1 0.2 0 0转 化(mol/L)：y y y y平 衡(mol/L)：0.1-y 0.2.y y y_ yX y _ 1 1则(0.1-y)X(0.2-y)=1,解得丫=正，而乙平衡时C O 的浓度I n o l/L,故 D 错误，故：AD.【点评】本题考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数应用等，A选项可以等效为在甲中再增大O.l O m o l/L 氢气，平衡正向进行，二氧化碳转化率比甲中的大，D中注意形成规律：若
14、反应物按物质的量1：1反应，反应物的浓度(或物质的量)相互交换，不影响生成物的量，难度中等.13.用 N,、表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2 m o l H 2 O 2 完全分解转移的电子数为0.4 N.、B.含 N/个 N a 的 N a Q 溶 于 1L 水 中,N a,的物质的量浓度为l in o l L 1C.在标准状况下，2.8 g N 2 和 2.2 4 L C 0所含电子数均为1.4 N,、D.2.2 4 L S O,与 O z 混合气体中所含氧原子数为0.2 N.参考答案：C略14 .下列反应的离子方程式书写错误的是A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：A 13+3N
15、H3H 2O=A 1(O H)31+3N H 4+B.向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2F e 2+2H+H 2O=2F e 3+2H 2OC.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：C a2+2O H +2H C O3=C a C O 31+C O 32-+2H2OD.N H 4 H S O 4 溶液与足量 N a O H 溶液共热：N H4+H S O3+2O H =NH3T+S O32+2H2O参考答案：C试题分析：A.向氯化铝溶液中加入过量氨水，发生复分解反应，产生氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是：A 13+3N H3H 2O=A 1(O H)31+3N H 4+.正确；B.向硫
16、酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：F e 2+被 广。2氧 化 产 生 F e3+,H 2O 2被还原产生H2O,根据电子 守 恒、元 素 的 原 子 守 恒 及 电 荷 守 恒，可 得 反 应 的 离 子 方 程 式 是：2F e2+2H+H2O=2F e3+2H2O,正确；C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，要以不足量的小苏打为标准，反应的离子方程式是：C a2+O H +H C O 3=C a C O 31+H2O,错 误；D.N H 4 H S O 4 溶液与足量NaOH溶液共热，发生反应产生氨气、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是 N H Z+H S O,3+2O H =N H
17、3T+S O 32-+2H2O,正确。15 .将 0.2m o l/L N a A 溶 液 和 O.l m o l/L 盐酸等体积混合后，溶 液 p H 7,则 以下关系式 错 误 的 是 OA.c(HA)+c(A-)=0.1mol/LB.c(A)c(HA)C.c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(CT)+c(OH)D.c(Na+)=c(A)+c(HA)参考答案：答案：B二、实 验 题（本题包括1个小题，共 10分）16.某化学课外兴趣小组为探究苯与溟发生反应的反应类型并制取纯净的溟苯，进行如下实验。请根据要求回答相关问题。I：制取溟苯（装置如图所示）（1）向烧瓶中滴人漠的苯溶液片刻后，在烧
18、瓶中可观察到的现象_（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，A同学提出不能由此证明苯与漠发生了取代反应，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）A同学从下列装置中选取适宜装置进行改进，请帮A同学在下面实验流程图的方框中填入序号。奘置A*-装置B装有N a O H 溶液的洗气瓶 装有C C L 的洗气瓶装有K I溶液的洗气瓶装有湿润淀粉K I
19、试纸的集气瓶（4）该实验还可用 代替A g N C h溶液检验取代反应的产物之一浪化氢。I I：提纯漠苯（5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得纯净的溟苯。简要写出各操作目的（不一定填满）。操 作 目的：o操作2目的：o操作3目的：。操作4目的：参考答案：（l）ABC（l分）会加大副反应进行（2分）n可以防止挥发性尾气进入空气污染环境（2分）B （1分）（3）（2分）（4）从任意一层取少量溶液加水，如混溶液则该层为水层；不混溶则为有机层（其他合理答案给分）（2分）（5）测定产品的沸点（其他合理答案给分）（2分）略三、综 合 题（本题包括3 个小题，共 30分）17.【化学一选修3:物质结构与
20、性质】(1)CH3COONH2分 子 中 各 元 素 第 一 电 离 能 大 小 顺 序,该物质中碳原子杂化方式为。(2)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(N%)、联氨(N2H。等弱碱。N2H4NH3熔点/2-77.8沸点/113.5-33.5比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔、沸点，解 释 其 高 低 的 主 要 原 因,7 的离域兀键表示为,与NH3互为等电子体的阳离子有。(3)浅红色Cr f(H2O)3(NH3)3Cb中铝离子价电子排布式为。(4)SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，己成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS型结构。晶胞参
21、数a=308pm,c=505pm,已 知C原子的分数坐标(0,0,0)和(彳，3,2)：Si原子的分数坐标(0,0,k)和(另，3,8)按比例在下框中商出SiC六方晶胞列式计算Si-C的 键 长(保 留 整 数 部 分)参考答案：NOHC SP3杂化、SP2杂化(2)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键H3O+(3)3 d3导nj 5 3(4)“赵 :黑球是碳，白球是硅 d s c=(l-8)c=A x 5 0 5 P m=1 89 p m解析：(1)C H 3 c o ON H 2 所含四种元素分别为N、H、C、O,同一主族，从上到下，第一电离能减小，同一周期中，元素的第一电离能随
22、着原子序数的增大呈增大趋势，但是氮元素的 2 P能级容纳3 个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以四种元素第一电离能由大到小的顺序为：N O H C ；C H 3 c o ON H 2 中甲基中的 C原 子 s p3 杂化，竣基中的C原 子 s p2 杂化；正确答案：N O H C；s p3 杂化、s p2杂 化。(2)氨和联氨分子间均存在氢键，但联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键，故联氨的沸点明显高于氨；丽 分子中，6个碳的P 轨道，每个碳含有1 个电子，1 个氮的P 轨道，含有2 个未参与成键的电子，因此大兀键中含有的电子数为8,参与形成兀键的
23、原子数为7,所以QNH,的离域兀键表示为应；原子数、总电子数均相等的物质，其结构相似，物理性质相近，相应的物质称为等电子体，所以与N H 3 互为等电子体的阳离子有 H 3 O+;正确答案：联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键；/；H30+根据化合价法则，C r (H 2 O)3(N H 3)M C b 中铭为+3 价，铭原子核外电子排布为I s 2 2 s 2 2 P6 3 s 2 3 P6 3 d 5 4s I C 产价电子排布式为 3 d3；(4)S i C 六方晶胞的轴比c/a=5 0 5 pm/3 0 8 Pm=1.6 4,S i 原子和C原子的共价半径分别为1 1 3 P
24、m 和 7 7 p m,参照这些数据和原子的坐标参数，画出S i C 的六万晶胞如下图所黑球是碳，白球是硅；正确答案:碳，白球是硅。5 3由上图中的晶胞图可知，S i-C 键键长为d s i-c=(l-8 )c=Q x 5 0 5 Pm=1 8 9 pm；正确答案:1 8 9 pm。点睛：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，。键个数=配原子个数，孤电子对个数=7 （a-xb）,a 指中心原子价电子个数，x 指配原子个数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数.根据n 值判断杂化类型：-般有如下规律：当 n=2,sp杂化；n=3,sp?
25、杂化；n=4,sp3杂化；中心原子的杂化类型为s p?,说明该分子中心原子的价层电子对个数是3,无孤电子对数，空间构型是平面三角形。1 8.（1 4分）已知有机物之间能发下如下反应：-HjO（0 CJiiCRO 4-CHjCHO-ClhCKCHCHOOH下列有机化合物A H有如下图所示的转化关系：其中，化合物D的分子式为Ci o H i o O,其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为Ci o H g O,且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A ；I 。（2）反应的反应类型为_JL_;反应的条件为 。化合物F的核磁共振氢谱（H-N M R）显示有 个峰。（3
26、）写出下列反应的化学方程式：D与新制氢氧化铜悬浊液反应。H到G的反应o（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能链接两个双键）：属于酚类；结构中除苯环外无其他环；苯环上只有两种互为对位的取代基。其中的三种结构简式如下：HOCH=CH-CH=CH2 HOeH2C=CCH3 2cH2cmCH请写出其它三种结构简式 、。参考答案：“4也 产 R 酉个2分）A,y 射 j（2）加 成 反 应（1分）；强碱的醇溶液（1分）；4（1分）（3）CH=CHCHOA+2 CU（0 H）2+N a O H -CH 3H 0-/2 C-CH-C H2CH,（4）（每 个1分）略19.光
27、刻胶的一种合成路线如下：CH=CH CO O N a U +CU2O+3 H2O（2 分）H 0-CHO,B1_1裕 NaOHA Hi。r:o-5 2 0 CH CH L e i-|H GHiO:v-7Wffi X E川（H CilUO?已知：Rr C H O R2-CH2-CHOI.盛 高 如 工*卡 上 吐 r-6H稀N a O H RtC H-C CHO-7-HR R2 2II.RtCCl+Ib-O H定条件 R,COR:+HCIIILRCOOH+CH CH-RCOOCH=CH2回答下列问题(1)A 的名称是。C 中 含 氧 官 能 团 的 结 构 简 式 是。C-D 的反应类型是(2)
28、B 和银氨溶液反应的离子方程式为。(3)D+G 1光刻胶的化学方程式为。(4)T 是 C 的同分异构体，T 具有下列性质或特征：能发生水解反应和银镜反应；能使澳的四氯化碳溶液褪色；属于芳香族化合物。则 T 的 结 构 有 一 种。其中核磁共振氢谱为5 组峰，且峰面积比为1 ：1 ：2：2：2 的 结 构 简 式 为(任 写一种)。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3cH20H为原料制备CH3cH2cH2co0H的合成路线流程图(无机试剂任用)。(合成路线流程图示例如下：口口 NaOH溶液H B r-CH2=CH2-CH3CH2Br CH3CH2OH)参考答案：苯甲醛 一COOH 取代
29、反应(2)0 CH=CH-CHO+2Ag(NH3)2+2OH-O CH=CH-COO+2Ag|+NH4+3NH3+H2OCH-CH -1 +f U-C H：石+nHCIoil8(4)5OO-cHHCo 1氏s q NaOH 溶/H?4(5)CH3CH2OH CH3CH0 CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CH2OHKMnCh/JTCH3CH2CH2COOH【解析】由 n-l O LC H O.rB I iff R1-CHO*R2-CH2-C H(MI-C H-V_ CH=CH-COO-+2Agl+NH4+3NH3+H2Oi4CH-Clfc-/CH=CH COO Cl J(3)由已知D的结构简式为 U-,G的 结 构 简 式 ”，D+G-光刻胶的化学方程式为-OOCH gO C H=C H-O O C H Q/C H=C H 2(三种)g则T的结构有5种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1 ：1 ：2：2：2的结构简VI IHY F-QY HY H：QXo CH,H式为(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3cH20H为原料制备CH3cH2cH2COOH的孕稀NaOH溶液合成路线流程图为CH3cH20H J-CH3CHOH：*.KMnOx/H v;CH3cH=CHCHO w CH3cH2cH2cH2OH-CH3cH2cH2coOH。