《2021-2022学年陕西省高一（下）期中考试化学试卷（含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年陕西省高一（下）期中考试化学试卷（含解析）.pdf（35页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、绝密启用前202L2022学年陕西省高一（下）期中考试化学试卷考试范围：x x x；考试时间：1 0 0分钟；命题人：x x x题号一二总分得分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）一、单 选 题（本大题共1 6小题，共4 8.0分）1 .中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法不正确的是（）A.“丹砂（H gS）烧之成水银，积变又还成丹砂
2、”描述的是可逆反应B.“火树银花合，星桥铁索开”，其 中“火树银花”涉及到焰色反应C.诗 句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中 对“C a C O s C a O”的转化进行拟人化描述,该转化过程吸收大量的热D.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2 .为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是（）A.第二周期V A族 B.第三周期V M族C.第三周期W A族D.第二周期I V A族3 .某元素X,其原子的电子层数为（n-1）,最外层电子数为（2 n-l）。下列说法不正确的是（）A.X形成的含氧酸均为强酸
3、B.X可能形成化学式为KX/的含氧酸钾盐C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X的最简单气态氢化物一定极易溶于水4.下列电子式书写正确的是（）A.N：N B.：b：j c ：（）：C.H：CUO：D.H：d：H 5 .短周期主族元素R的最高价含氧酸的化学式为名,湛。“，则其最低价气态耙化物中R元素的化合价是（）A.2n m B.m 2n C.2n m 8 D.8 +m-2n6 .下列反应条件的控制不恰当的是（）A.为防止铁生锈，在其表面涂一层油漆B.为加快稀盐酸与N a。”的反应速率，加入更多同浓度的稀盐酸C.为加快“2。2的分解速率，把反应容器放到热水中D.为防止火灾，面粉厂要严禁
4、烟火7 .下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.在过渡元素中寻找优良的催化剂B .第14族的元素都属于碱金属C.0族元素原子的最外电子层均满足8电子稳定结构D.最外层电子数为2的元素一定位于第I I A族8 .下列说法不正确的是（）A.原电池中一定发生了氧化还原反应B.燃料电池具有能量转化率高、能长时间供电等优点C.即热饭盒自热包中的物质是镁粉、铁粉和固体食盐的混合物D.化学反应进行的越快，其反应现象越明显9 .根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测不合理的是（）事实推测AC a C g和B a。?都难溶于水5。3也难溶于水BH C I在15 00。（:时分解，“/在230久时分解H B
5、r的分解温度介于二者之间CS i是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料N A族的元素都是半导体材料DS i与“2高温时反应，S与“2加热能反应P与“2在高温时能反应A.A B.B C.C D.D10.在一定条件下，可逆反应2P（g）+Q（g）=3 M（g）达到化学反应限度时，下列说法正确的是()A.正反应和逆反应化学反应速率不相等B.P、Q全部转化成MC.反应混合物中各组分的浓度不再变化D.反应已经停止11.已知化学反应42（9）+B2（g）U24B（g）的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A.该反应需要在加热条件下进行B.每生成2m。/48（g）时吸收阻能量C.该反应中反应物的总能量
6、低于生成物的总能量D.断裂4力 键和Imo/B B键时放出成/能量12.已知四种短周期元素的离子a X-、/+、dR%具有相同的电子层结构，若m 七下列叙述正确的是（）A.元素原子序数：a b c d B.m-n=b-aC.元素非金属性：R z D.氧化性：y+X+13.一定质量的锌粒与LOL稀盐酸反应，生成“2的物质的量与反应时间的关系如图所示，卜 列说法不正确的是（）A.若将锌粒改为锌粉，可以加快产生“2的反应速率B.向该反应中加入大量CuSQ固体，会使生成氢气的速率加快C.2 4min内平均反应速率最大D.4min后，反应速率减小的主要原因是c（+）减小14.下列实验装置能达到实验目的是
7、（）C.上 验证镁片与稀盐酸反应放热e_ 1D.羽 地.除去。02中的少量CII II I、u，：5便!产15.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如表所示。下列说法正确的是（）编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向Mg、Al稀盐酸偏向42、C u稀盐酸偏向C、石墨稀盐酸偏向Mg、AlN a O H 溶液偏向MgA.实验和中，4电极的作用相同B.实验中，电流表指针偏向4C.实验中，M g为负极，电极反应式为：M g-2e=M g2+D.综合以上实验，铝在原电池中的作用，与另一个电极材料和电解质溶液有关1 6.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列
8、说法不正确的是（）0J4-6+4-I-O2(t+A价+方 序 数A.”的气态氢化物属于共价化合物B.X、八R形成的某种化合物可用于漂白、消毒c.X和丫 形成的化合物中，阴阳离子的个数比一定为I：ID.八Z、“最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应第H卷（非 选 择 题）二、简 答 题（本大题共5小题，共5 2.0分）1 7.按要求回答下列问题：（1）现有下列物质：（1）C l2（2）C u（3）N a O H（4）M gC l2（5）H C l（6）N H4C l（7）H2O2Q 其中，只存在共价键的物质是（填序号，下同）；由离子键和共价键构成的物质是。（2）用电子式表示（1）中物质的形
9、成过程。（3）己知元素R有某种同位素的氯化物RC%,该氯化物中必+的核外电子数为Z,核内中子数为Y,该 核 素 可 表 示 为。（4）化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学用图1实验检验化学反应中的能量变化。实验中发现，反应后4中的温度升高；B中的温度降低。由此可判断.（。“b 8 2。与N”4 G的反应是（填“吸”或“放”）热反应。反应（填“4”或“B”）的能量变化过程可用图2表示。18.氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。(1)一定条件下，少量N%能与卤素单质C%发生反应：2N“3(g)+3C%(g)=N2(g)+6G(g)。已知部分化学键的键能
10、数据如表：化学键N-HN =NC l C lH-C l键能(0/小。391946243432该反应吸收或放出的热量为 0。(2)工业合成氨的反应N2(g)+3”2(g)w2N”3(g)是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1M。加2完全反应生成N“3可放出920热量。影 响 合 成 氨 反 应 速 率 的 外 界 因 素 有。若将10小。加2和307nom2混合，使其充分反应，则放出的热量(填“大于”、“小于”或“等 于)9 2 0 0,原因是。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的恒容密闭容器内充入一定量的和%,反应经过10m汾后，生成10加。出“3。010m
11、加内，用NH3表示的平均反应速率为 mol/iL min).该 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 标 志 是(填 字 母)。人.快 正(“2)=9逆(“2)B.容器内混合气体的密度不再随时间变化C.N“3的体积分数不再随时间变化D.单位时间内断裂3m。出一”键的同时生成6moW-H键19.如图1为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题:族周期1 A01HAIDAR AVAVIA1A237图1(1)上述9种 元 素 中 金 属 性 最 强 的 是(填 元 素 符 号)。(2)写 出 元 素 的 简 单 气 态 氢 化 物 的 电 子 式。(3)元素、简 单 离 子 的 半 径
12、由 大 到 小 的 顺 序 为(用 离 子 符 号 表 示)。(4)元素的单质与元素最高价含氧 酸 浓 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(5)由表中元素形成的物质可发生图2中的反应，其中B、C,G是单质，B为黄绿色气体，。溶液显碱性。写出。溶液与G反应的离子方程式 o若图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质有20.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学-，对人类的一项重大贡献。,口(1)某电池的总反应式为Cn+24g+=。？+2的，该原电池 U-L J的正确组合是_ _ _ _ _(填字母)。铁球,卜铜球选项ABCD正极材料CuAgAgCu负极材料AgCu
13、CuAg电解质溶液AgNO3AgNO3CuSO4CuSO4(2)小明同学在研究原电池工作原理时，设计了如图所示的装置。杠杆AB两端分别挂着质量相同的空心铁球和空心铜球，调节杠杆使其在水中保持平衡，一段时间后向烧杯中滴入CaS。溶液(不考虑铁丝反应和两球的浮力变化)。若杠杆为绝缘体，则4端（填“升高”或“降低”，下同）。若杠杆为导体，则Z端。在此过程中，铁丝、杠杆、小球、以5。4溶液构成了原电池，则 正 极 的 电 极 反 应 式 为。一段时间内通过杠杆的电子数为01NA,则此时两球质量相差 g.（3）原电池原理的应用。人们利用原电池原理制成了多种电池，下 列 不 属 于 二 次 电 池 的 是
14、（填字母）。A.铅蓄电池B.锂离子电池C.锌镭电池D.银氢电池已知甲醉燃料电池每生成1瓶包的液态水放出286句的热量，又知该电池每发M 小 八电能生成360g水.h=3.6 x 106/）,则该电池的能量转化率为（结果精确到0.1%）。21.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。I.探究碱金属元素性质的递变规律（1）实验用品：玻璃管（直径6 10 m m,长100 mm）、试管夹、小刀、镜子、滤纸、钠、玻璃棒、酒精灯、火柴。（2）实验时，加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）粒燃烧，且_ _ _ _ _ _比 的燃烧更剧烈。（3）写出探究钠、
15、钾与空气中的氧气反应的其他实验方法：o（4）从该实验中获得的结论是。II.探究同周期元素金属性的强弱规律（5）甲同学想验证同周期元素金属性强弱规律，最好选用第 周期的三种元素。请设计最简单的实验进行验证，并说明分别观察到的现象：；:其理论解释是 这三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为（填化学式）。山.探究非金属性的强弱规律乙同学设计实验验证非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如图所示装置以验证N、C、Si元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知4 是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
16、(6)写出所选用物质的化学式：A,B,C。(7)写出烧杯中发生反应的离子方程式：IV.根据以上实验和相应规律，下 列 判 断 不 正 确 的 是(填 字 母)。A.W25iO3.”3。4、”25。4、的酸性逐渐增强B.HCI、“25、P”3的稳定性逐渐减弱C.向H2s溶液中通入C4可观察到有淡黄色沉淀生成D.Na、K、Rb的原子半径逐渐增大答案和解析1.【答案】A【解析】解：4 丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，二者不是相同条件下同时进行，所以不是可逆反应，故 A 错误；B.“火树银花”描述的是烟花，涉及到焰色反应，故 B 正确；C.碳酸钙分解是吸热反应
17、，故 C 正确；D.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”是燃烧，燃烧是化学能转化为热能，故 D 正确；故选：4。A.可逆反应是指相同条件下同时向正反两个方向进行的反应；B.焰色反应可以发出不同颜色的光；C.碳酸钙分解吸热；D.燃烧是化学能转化为热能。本题考查物质的组成和性质，为高频考点，明确物质的成分及性质是解题关键，会运用化学知识正确解释生产生活现象，注意理解可逆反应概念，题目难度不大。2.【答案】C【解析】解：硅元素是14号元素，该原子基态时核外电子排布式为IS22s22P63s23P2；原子核外有三个电子层，主族元素电子层数=周期序数，位于第三周期，主族族序数=最外层电子数，最外层为4个电子，位于
18、第三周期第M4族，故 选:C。硅为主族元素，主族元素电子层数=周期序数，主族族序数=最外层电子数，据此分析解答。本题考查硅元素在元素周期表中的位置，明确原子结构、主族元素电子层数=周期序数，主族族序数=最外层电子数是解本题关键，题目难度不大。3.【答案】A【解析】【分析】本题考查了根据原子结构推断元素，需要学生对核外电子排布能熟练掌握并了解一些常见的元素化合物的知识，难度不大。【解答】由X原子的最外层电子数为（2兀-1）可以推知nW 4,贝IJX的电子层数S3,X为短周期元素。当n=4时，X为烈；当n=3时，X为N；当n=2时，不符合题意。A.HNO?和HC/O均为弱酸，故A错误：B.N、烈两
19、种元素均能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐，故B正确；C.N、a原子的最外层电子数和核电荷数均为奇数，故C正确；D.N”3和HC2均极易溶于水，故D正确；故答案选A。4.【答案】D【解析】解：4氮气分子中含有1个氨氮三键，其电子式为：、三 ：，故A错误；B.二氧化碳为共价化合物，C、。原子均满足8电子稳定结构，其电子式为。:C:也，故B错误；C.次氯酸的中心原子为。原子，其电子式为H：0：C1：,故C错误；D.水为共价化合物，其电子式为H；0：H，故D正确；故选：D.A.漏掉了 N原子的1对未成键电子对；B.二氧化碳分子中，C原子的最外层只含有1对未成键电子对：C.次氯酸的中心原子为0,不存在
20、H键；D.水分子中含有2个。-H键。本题考查电子式的书写判断，为高频考点，明确物质组成、电子式的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。5.【答案】C【解析】解：短周期主族元素最高化合价与其族序数相等（。、尸 元素除外），其最低化合价=族序数-8,短周期主族元素R的最高价含氧酸的化学式为切酒。“，R元素最高化合价为2 n-m,该元素最低化合价为2n-6-8,其最低价氢化物中R元素化合价为2n-m-8,故C正确，故选：Co短周期主族元素最高化合价与其族序数相等（。、尸 元素除外），其最低化合价=族序数-8,根据其最高价含氧酸化学式知R元素最高化合价，该元素最低化合价=族
21、序数-8,以此分析解答。本题考查原子结构与元素的性质，侧重考查基础知识的灵活应用，明确主族元素最高化合价、最低化合价与族序数关系为解答关键，注意掌握元素周期律的内容，题目难度不大。6.【答案】B【解析】解：4 在铁表面涂油漆，可隔绝Fe与空气和水接触，减慢金属的腐蚀，故 A 正确；B.盐酸的浓度不变，反应速率不变，故 B 错误；C.把反应容器放到热水中，温度升高，过氧化氢的分解速率加快，故 C 正确；D.面粉厂周围空气中漂浮着可燃性粉尘，遇明火易爆炸，面粉厂要严禁烟火，故 D 正确；故选：B。A.涂油漆可以隔绝空气和水；B.反应速率由反应物的浓度决定；C.升温反应速率加快；D.粉尘易燃易爆。本
22、题考查反应速率的的影响因素，题目难度中等，掌握外界条件改变对反应速率的影响是解题的关键。7.【答案】A【解析】解：4 制取催化剂的元素位于周期表第IHB至 HB族之间，属于过渡金属元素，可在过渡元素中寻找优良的催化剂，故 A 正确；B.第 I 4 族的元素包括碱金属元素和“元素，故 B 错误；C.0族元素中，He的最外层满足2电子稳定结构，其它原子的最外电子层满足8电子稳定结构，故 C错误；D.最外层电子数为2的元素不一定位于第H4族，如H e,故 D 错误；故选：4。A.制取催化剂的元素大都属于过渡金属元素：B.H元素位于第I A 族;C.He原子的最外层电子数为2；D.e元素的最外层电子数
23、为2。本题考查元素周期表的结构及其应用，为高频考点，明确元素周期表的结构为解答关键，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。8.【答案】D【解析】解：4 原电池工作时，电路中有电子转移，一定发生了氧化还原反应，故 A 正确；B.和可燃物直接燃烧相比，燃料电池的能量损失少，具有能量转化率高、能长时间供电等优点，故 B 正确；C.即热饭盒自热包中的物质是镁粉、铁粉和固体食盐的混合物，形成原电池，反应速率加快，短时间能放出大量的热，故 C 正确；D.化学反应过程不一定有明显现象，如盐酸和Na。”溶液反应，增大反应物浓度，反应速率加快,但无明显现象，故 D 错误；故选：DoA.原电池反应中一定
24、有电子转移；B.燃料电池相对于燃料直接燃烧能量转化率高；C.原电池反应能加快反应速率；D.化学反应过程不一定有明显现象。本题考查原电池原理，题目难度中等，掌握原电池的基本构成条件和工作原理是解题的关键。9.【答案】C【解析】解：A C aC/和BaCC3都难溶于水，同主族元素化合物性质具有相似性，推测弱。3也难溶于水，故 A 正确；B.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定，同主族自上而下元素非金属性减弱,HBr的分解温度用、烈之间，故 B 正确；C.同主族自上而下金属性增强，不能推测IV4族的元素都是半导体材料，如Pb是活泼金属，故 C错误；D.元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易反应，同周期
25、主族元素自左而右金属性增强，故P与“2在高温时能反应，故 D 正确；故 选:C。A.同主族元素化合物性质具有相似性；B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C.同主族自上而下金属性增强；D.元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易反应。本题考查元素周期律的应用，熟练掌握元素化合物知识，注意同主族元素化合物性质的相似性与递变性，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握与灵活运用情况。1 0.【答案】c【解析】【分析】本题考查化学平衡状态的定义，难度不大，把握平衡的特征为解答的关键。【解答】A.化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，故 A错误；B.可逆反应都有一定的限度，反应物不可能完全转
26、化成生成物，故 B错误；C.化学反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故 C正确；D.化学反应达到化学平衡状态时，为动态平衡，正逆反应速率相等，且不等于0,反应仍在进行，故 D错误。1 1.【答案】C【解析】解：4由图可知，该反应是吸热反应，但并不是所有吸热反应均需要加热条件，有些吸热反应常温下也能进行，如氢氧化钢晶体与氯化铉的反应，所以该反应不一定需要在加热条件下进行，故 A错误；B.由图可知，该反应是吸热反应，结变 H=+(a-b)kj/mol,4 2(9)+B2(g)W 2 Z B(g)=+(a-bkJ/m o l,即每生成2 m o i 4 5(g)时吸收能量，故 B错误；
27、C.由图可知，该反应是吸热反应，即该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故 C正确；D.由图可知，断裂1 m。/4 一 4 键和l m o l B-B 键时吸收a k/能量，故 D错误：故选：C。A.有些吸热反应在常温下也能进行，有些放热反应也需要加热条件；B.反应热 H =反应物能量总和一生成物能量总和，写出热化学方程式并且进行计算；C.吸热反应就是反应物的总能量低于生成物的总能量，反之相反；D.断裂化学键吸热，形成化学键放热。本题考查了反应热与熔变，为高频考点，把握化学反应的能量变化、图象分析判断、吸放热反应与物质内能的关系等知识是解题关键，注意吸放热反应与反应条件无关，试题侧重于学生
28、的分析能力和运用能力的考查，题目难度不大。12.【答案】4【解析】解：4 通过以上分析知，元素的原子序数：a b c d,故 A 正确；1B./+、dRL具有相同的电子层结构，则。一 小=占 一%即 n=a-b,故 B 错误；C.Z和R属于同一周期元素，且原子序数Z R,同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素非金属性：Z R,故 C 错误；DX、丫 为金属元素，二者位于同一周期，原子序数越大金属性越强，对应离子的氧化性越弱，原子序数a 瓦则金属性：X y,则氧化性：Yn+n,则原子序数大小顺序是：a b c d,结合离子所带电荷可知，X、丫 为金属元素，z、R为非金属元
29、素，且X、丫 位于Z和R的下一周期，同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，确定元素在周期表中的相对位置是关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大。13.【答案】B【解析】解：4 将锌粒改为锌粉，反应接触面积增大，反应速率加快，故 A 正确；B.向该反应中加入大量。3。4固体，Zn与硫酸铜反应置换出铜，会覆盖在Zn的表面，反应速率减慢，故 B 错误；C.由图可知，2 4min内反应产生氢气最多，反应速率最快，故 C 正确；D.开始随
30、反应进行，反应速率逐渐加快，因为反应放热，温度升高速率加快，但随反应逐渐进行,氢离子浓度减小，反应速率减慢，故 D 正确；故选：B。A.增大反应接触面积，反应速率加快；B.硫酸铜加入过多，Zn与硫酸铜反应置换出铜，会覆盖在Zn的表面；C.由单位时间内产生气体的多少判断反应速率快慢；D.反应物浓度减小，反应速率减慢。本题考查反应速率的的影响因素，题目难度中等，掌握外界条件改变对反应速率的影响是解题的关键。14.【答案】C【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大.【解
31、答】A.氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，不能形成气压差，故 A 错误；B.氢氧化钠能与二氧化硅反应，应用铁用烟，故 B 错误；C.升温氢氧化钙的溶解度变小，析出沉淀，可验证，故 C 正确：D.二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，会将原物质除掉，故 D 错误。故选：C。15.【答案】D【解析】解：人 Mg、山和稀盐酸构成原电池中为正极，Cu、和稀盐酸构成原电池，AI为负极，所以实验和中，电极的作用不相同，故 A 错误；B、根据原电池中电流表指针偏转方向可知，电流表指针偏向正极，而的原电池中，AI为负极，石墨为正极，电流表指针应该偏向正极石墨，故 B 错误；C、实验Mg、和Na。”溶液构成原电池中
32、，山为负极，Mg为正极，负极反应式为Al+40 H-3e=AI O +2H2O,故 C 错误；D、对比实验可知，原电池中金属铝作正极还是作负极，与另一电极材料的活动性强弱有关：若活泼性小于4,则4 作负极，反之作正极；对比实验可知，金属铝作正极还是负极与电解质溶液有关，故 D 正确；故选：D。Mg、加和稀盐酸构成原电池，Mg为负极，4 为正极，电流表指针偏向正极4；C u、4和稀盐酸构成原电池，加为负极，C a为正极，电流表指针偏向正极CH；4、石墨和稀盐酸构成原电池，为负极，惰性电极石墨为正极，电流表指针偏向正极石墨；M g、4和N a。，溶液构成原电池，为负极，M g为正极，电流表指针偏向
33、正极M g,据此分析解答。本题考查原电池工作原理及其探究，明确原电池原理及正负极的判断是解题的关键，能利用氧化还原反应规律和物质性质分析原电池正负极，理解原电池的正负极与电解质溶液、另一电极材料的活动性强弱有关，注意结合电解质书写电极反应式，题目难度中等。1 6.【答案】C【解析】解：根据分析可知，X为。，Y为N a,Z为4,为S,R为C Z元素，A.W的气态氢化物为硫化氢，硫化氢属于共价化合物，故A正确；B.X、八R形成的N a G O具有强氧化性，可用于漂白、消毒，故B正确；C.X和丫 形成的氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数比均为1：2,故C错误；D Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物分别
34、为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，则氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸之间均能相互反应，故D正确；故选：C o如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，X位于第二周期，八Z、R位于第三周期,X的化合价为-2,则X为。元素，丫 的化合价为+1,则丫为N a；Z的化合价为+3,则Z为4；勿的化合价为+6,则卬为S；H的化合价为+7,则R为烈元素，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、元素化合价来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。17.【答案】GMgG)fl：:%:、髯/R吸4【解析】解：“中含有G-)共 价 键，属于共
35、价键，皿中含有金属键，N a O”中含有离子键和H-0共价键，Mg%含有离子键，HC哈有H-C快价键，N”4c啥有离子键和N-4共价键，”2。2含有-。共价键和。-。非极性共价键，其中，只存在共价键的物质是，由离子键和共价键构成的物质是，故答案为：；(2)镁原子为活泼的金属原子，容易失去最外层2个电子，形成8电子稳定结构，氯原子为活泼的非金属元素原子，容易得到1个电子，形成8电子稳定结构，所以用电子式表示M g C%的形成过程为：故答案为：GMg?：M g;。：；已知元素瞪+的核外电子数为Z,则核内质子数为(x +Z),又核内中子数为匕 则质量数为(x +Y +Z),该 核 素 可 表 示 为
36、/R,故答案为：(4)某同学用图1实验检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后Z中的温度升高；B中的温度降低，由此可判断Ba(0H)2-8H2。与N H 4c z的反应是吸热反应，反应Z的能量变化过程可用图2表示，故答案为：吸；人(1)非金属元素原子之间形成共价键，阴、阳离子之间形成离子键：(2)镁原子为活泼的金属原子，容易失去最外层2个电子，形成8电子稳定结构，氯原子为活泼的非金属元素原子，容易得到1个电子；(3)质量数=质子数+中子数，阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数；(4中的温度降低，发生的反应吸热反应，图2表示放热反应。本题主要考查化学键类型的判断，电子式表示形成过程的书写，质
37、子数、质量数、核外电子数、中子数的计算，同时考查化学反应中的能量变化等，属于基本知识的考查，难度不大。18.【答案】4 6 3温度、压强、催化剂、浓度小于合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化 0.5 AC【解析】解：2N%(g)+3 a 2(9)=N2(g)+6HC 7(g)H=(2 x 3 x 391+3 x 243-946-6 x 431)f c/m oZ=-463kJ/mol,该反应放出的热量为463划，故答案为：463；(2)根据题意“反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂”可知该反应的速率受温度、压强和催化剂的影响，同时受物质浓度的影响，故答案为：温度、压强、催化剂、浓度；若将1
38、0m N 2和30m。出2混合，使其充分反应，合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，则反应放出的热量小于920口，故答案为：小于；合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化；在容积为2L 的恒容密闭容器内充入一定量的可2和”2,反应经过1 0 m 讥后，生成l O m o/N/,n lOmoZy 2 LWN”3)=T =0-5 m o”(L .min)，故答案为：0.5；4 正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故 A正确；B.反应前后气体体积和质量不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故 B错误；C.N“3 的体积分数不再随时间变化是平衡标志，说明反应达到平衡状态，故 C正确；
39、D.单位时间内断裂3 m o 2 H-”键的同时生成6 n w W-H 键，反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故 D错误；故答案为：A CO(1)根据 H =反应物的总键能-生成物的总键能计算可得；(2)反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂，据此分析判断影响反应速率的因素；若将1 0 小。小2 和3 0 小。m 2 混合，使其充分反应，反应达到平衡状态，不能进行彻底；(3)反应速率u =筹；化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态，反应达到最大限度。本题考查了据键能计算焙变、可逆反应的婚变、化学反应速率的计算及大小比较、化学平衡状态的判断，题目难度不大。|_|1 9
40、.【答案】N a H市：H s 2 02 N a+。+2%5。4(浓)二 C。2 T I 2 3 0 2 T I 2H 2。2 4 +2。旷 +2%。=2 4啊 +3 2 T 攸 叫 3、N aC l、%。【解析】解：由元素在周期表中的位置可知：为乩 为C,为N,为0,为F,为N a,为，为S,为烈；(1)同周期主族元素自左而右金属性减弱，同主族元素自上而下金属性增强，表中元素N a 的金属性最强，故答案为：N a；(2)元素的简单气态氢化物为N“3,分子中氮原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，其电子式、H为 H ：N：H，H故答案为：H：N：H；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子
41、半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小顺序为5 2-02-Na+,故答案为：S2 02-N a+；(4)碳和浓硫酸共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C +2”2 5。4(浓)C O2T +2 S。2 T +2%。，故答案为：C +2”2$。4(浓)二 c o 2 T +2 s o 2 T +2 H 2。；(5)电解4 溶液生成单质B、单质C 与溶液D,而B 为黄绿色气体，D 溶液显碱性，溶液。能与单质G 反应生成单质C,故 A 为N aC l,B 为 出,C 为“2,D 为N aO H,G 为4、F 为N aAlO?,B 与C 反应生成E为H C l,D 溶液与
42、G 反应的离子方程式为2 4 +2。升 一+2/0 =2。2 +3”2 1,若图中各步反应均为恰好完全转化，假设电解I m o W a。，根据原子守恒可知，转化中生成I m o l N a A g、I molH C l,二者恰好发生反应：N aAlO2+H C I +H20 =N aC l+Al(O H)3l,可知混合物X 含有4(。)3、N aC l、“2。，故答案为：2AI +20 H +2H2O =2AI O 2+3 W2T；4(。，)3、N aC l、/。由元素在周期表中的位置可知：为“，为C,为N,为。，为F,为N a,为Al,(8)为S,为 C I；(1)同周期主族元素自左而右金属
43、性减弱，同主族元素自上而下金属性增强；(2)元素的简单气态氢化物为N“3,分子中氮原子与氢原子之间形成1 对共用电子对；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大；(4)碳和浓硫酸共热生成二氧化碳、二氧化硫和水；(5)电解4 溶液生成单质B、单质C 与溶液。，而B 为黄绿色气体，。溶液显碱性，溶液。能与单质G 反应生成单质C,故 A 为N a C Z,B 为 出,C 为“2,D 为N aO H,G 为4、F 为N aAlO?,B 与C 反应生成E为H C I,若图中各步反应均为恰好完全转化，假设电解l m o W a C Z,转化中生成1 6。火。4。
44、2、I molH C l,二者恰好反应生成NaG、4(。“)3。本题考查结构性质位置关系应用，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。2 0.【答案】B降低 升 高C u2+2e=C u 6 C 6 2.9%【解析】解：(1)总反应是C u +2 4 g+=C/+2 4 g,C u失去电子，则C a为负极，电解质为硝酸银，正极材料为4 9或石墨等，只有B符合，故答案为：B；(2)当杠杆为绝缘体时，只发生F e与硫酸铜溶液的反应，在F e的表面附着C”，质量变大，则4端低，B端高，发生反应的离子方程式为F e +C i?+=履2+C
45、 a,故答案为：降低；当杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓m s/溶液，构成F e、C”原电池，F e为负极，发生F e-7.e-=F el+,C u为正极，发生C i?+2 e-=C a,则4端高，B端低；当杠杆为导体时，F e为负极，发生F e 2 e-=F e 2 +,皿为正极，发生C t?+2 e.=C u,当通过杠杆电子数为。.1打，则溶解的铁为0.0 5 m。即0.0 5 m。1 x 56g/mol=2.8g,析出的铜为0.0 5 m o l即0.0 5 m o/x 64g/mol=3.2 g,所以俩球质量相差2.8 g+3.2g=6 g,故答案为：升高；C u2+2 e-=C u；6
46、；(3)铅蓄电池、银镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；碱性锌镒电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；故答案为：C；1处 小 力=3 6 0 0句，”2。)=高 需=2 0血包，甲醇燃烧生成2 0 m出水时，放出的热量为2 0 m o i X 2 8 6灯=5 7 2 0 k/,该电池的能量转化率为登瑞x 1 0 0%=6 2.9%；故答案为：6 2.9%。(1)总反应是C u+2 4 g+=C/+2 A g,C a失去电子，则C a为负极，电解质为硝酸银，正极材料为4 g或石墨等以此解答此小问；(2)杠杆为导体时，向烧杯中滴入浓。四。4溶液，构成F e、
47、C u原电池，F e为 负 极,发生F e-2e=F e2+,C u为正极，发生C i?+2 e.=当杠杆为绝缘体时，只发生F e与硫酸铜溶液的反应，以此解答该小题；(3)二次电池是指可充电电池，放电时为原电池，充电时为电解池；燃料电池工作时化学能转变为电能，转化过程中有能量损耗，据此可计算出能量转化效率，据此解答此小题。本题考查了原电池及其工作原理，题目难度中等，涉及到原电池电极判断、二次电池概念和电化学简单计算，明确原电池形成条件为解答关键，注意掌握原电池工作原理，能够正确书写电极反应式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。2 1.【答案】(2)K；Na.(3)将钠钾直接放在石棉网上，加
48、热，观察钠钾燃烧程度；(4)钾的金属性比钠强；(5)三；将钠镁铝三种单质分别于稀盐酸进行反应：通过观察产生气体的快慢和多少来判断金属性强弱；金属性越活泼与酸反应越剧烈；NaOH Mg(0H)2 4(。)3；(6)HJVO3：CaCO3.Wa2SiO3(/C3SiO3).(7)CO2+SiO2j+H20=H2SiO3l +CO2f；4【解析】【分析】本题考查元素周期律的相关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。【解答】(2)实验时，加热至钠(钾)熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠(钾)粒燃烧，且K比N a的燃烧更剧烈，故答案为
49、：K；Na；(3)钠、钾与空气中的氧气反应的其他实验方法是将钠钾直接放在石棉网上，加热，观察钠钾燃烧程度，故答案为：将钠钾直接放在石棉网上，加热，观察钠钾燃烧程度；(4)从该实验中获得的结论是钾的金属性比钠强，故答案为：钾的金属性比钠强；(5)甲同学想验证同周期元素金属性强弱规律，最好选用第三周期的三种元素，设计实验将钠镁铝三种单质分别于稀盐酸进行反应；通过观察产生气体的快慢和多少来判断金属性强弱，理论解释金属性越活泼与酸反应越剧烈，这三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序NaOH Mg(0H)2 Al(OH)3,故答案为：三；将钠镁铝三种单质分别于稀盐酸进行反应；通过观察产生气体的快
50、慢和多少来判断金属性强弱；金属性越活泼与酸反应越剧烈；N aO H M g。山（。”）3；（6）验证N、C、Si元素的非金属性强弱，A为H N O 3,B为。吟,C为Na z S QXs S Q）,故答案为:H N O3,C aC O3,N a2SiO3（K3SiO3（7）烧杯中发生反应的离子方程式为。2 +SiO2j+H20 =H2SiO3l+故答案为：C 02+SiO2j+H20 =H2SiO3l+C O2j；（8）4”2 5，。3、”3 2。4、H 2s。4、H C I O3,不是最高价氧化物对应的水化物，故A错误；B.H C I、“2 5、P”3的稳定性逐渐减弱，故B正确;C.向“2