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1、2021-2022学年吉林省长春市九台区师范高级中学高二（）期初化学试卷1 .化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.锅炉水垢中含有的Ca s。,，可先用N a 2 c O 3溶液处理，后用酸除去B.泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应C.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释D.明矶净水与自来水的杀菌消毒原理相同2 .下列有关化学用语表示正确的是（）A.具 有1 6个质子、1 8个中子和1 8个电子的微粒：器S 2-B.硝基苯的结构简式：C.过氧化氢的电子式：H-：O：O：XD.乙酸乙酯的分子式：CH 3 CO O CH 2 c H 33
2、 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，I m o l Ck溶于l.O L%。中，溶液中C、H Cl O、C1 0-的个数之和为2必B.标准状况下，I I.2 LN H 3与1 1.2 LH F均含有5町 个质子C.5 6.0g F e与l.O m o l Br?反应，转移电子数为2以D.4 6.0g C2 H 6。完全燃烧，有5NA个C-H键断裂4 .下列实验方案不能达到目的的是（）A.用向上排空气法收集氨气B.用焰色反应鉴别N a Cl和K N O 3C.用饱和食盐水除去Cl?中混有的H C1D.用02除去F e Ck溶液中混有的F e Ck5 .下列指定反应的
3、离子方程式正确的是（）A.氢氧化镁溶于稀醋酸：M g（O H）2+2 H+=M g 2+2 H 2。B.将CI O 2气体通入电。2、N a O H的混合溶液中制取N a Cl。2溶液：2 c 1。2 +也。2 +2 O H-=2 C1 O 2+O2+H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO 2：c o2+H20+2 c 6 H 5。-T 2 c 6 H 5 0H +C0|-D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2 O H-+2 N O2=2 N O 3 +H206.分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z 可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W 的原子序数最大，Y、Z 处于同一周期。
4、下列说法错误的是（）2-x-z,z-z Z-Xv Y V vx-z z-z z-xA.X、Z 可形成具有强氧化性的高效消毒剂B.Y 的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8 电子稳定结构C.由Z 和 W 形成的化合物中可以存在共价键D.X、Y、Z 的原子半径从大到小为：Y Z X7.下列实验操作或装置正确的是（）蒸发除去苯甲酸中的乙醇除去水中的苯酚实验室纯化工业乙酸乙酯用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液ABCDA.A B.B C.C D.D8.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A.A B.B C.C D.D实验现象结论A将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KS
5、CN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入l.OmolL的Fe2（SC4）3 溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属F e比 Cu活泼C向NazSiOs溶液中通入足量的CO2产生白色胶状物质 非金属性：CSiD用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液一定为钠盐溶液第2页，共44页9 .某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备:下列叙述正确的是()A.X、Y和 Z均能使滨水褪色，且原理相同B.X和 Z均能与N a 2 c O 3 溶液反应放出C O?C.X、Y和 Z分子中的所有原子可能共平面D.X苯环上一氯代物有3 种，Y苯环上的二氯代物
6、有6 种1 0 .我国科学家研发了一种水系可逆Z n-C O z 电池，电池工作时，复合膜(由a、b 膜复合而成)层间的也0 解离成H+和0 H-,在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合后时，Z n-C C)2 电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是()A.闭合&时，Z n 表面的电极反应式为Zn +4 0 H-2e-=Zn(O H)i-B.闭合K i 时，反应一段时间后，N a Cl 溶液的p H 减小C.闭合处 时，P d 电极与直流电源正极相连D.闭合勺时，H+通过a 膜向P d 电极方向移动1 1 .钏盐生产过程中排出大量的钢泥 主要含有B a CC)3、B a S i O3
7、 B a S O3,B a(F e C)2)2等，由该例l 泥制取硝酸钢 B a(N O 3)2 的工艺流程如图。己知废渣中含有F e(O H)3。下列说法错误的是()H，0 稀 HNO,X Ba(OH)?4 上解 J蠹卜-慧-鬻於?舞H W B Oi)270 11|70 1 1 pH=6|pH=7 1.亍 溶液_ _ _ _ _ _ _ _ 废清-4 1 发浓苑 H冷却结晶 卜 -Ba(N0R晶体A.“酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钢B.为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施C.“中和I ”加入的X 可选用B a CC)3D.废渣经过加工可用来生产油漆或涂料1 2.室温下
8、，H 2c 2。4 的电离平衡常数K a i =5.9 X 1 0-2,Ka 2=6.4 x 1 0-5,用o.i o o o m o l i N a O H 溶液滴定20.0 0 m L 0.1 0 0 0 m o l -L H 2 c 2 O 4 溶液的曲线如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是()A.滴定过程中，当p H =4 时，存在：c(H+)+c(N a+)=c(O H-)+c(C2O -)+C(H C2O；)B.点、所示溶液中，点所示溶液水的电离程度最大C.点所示溶液:3c 仁2。b)+2C(H C2O；)+C(H2C204)=O.l m o l LD.滴定过程中可能出现
9、：c(N a+)c(C20 i-)=C(H C2O J)c(O H-)c(H+)1 3.在四个恒容密闭容器中按表中相应量充入气体，发生反应2电0 值)=2%9)+O2(g),容 器 I、口、H I 中电0 的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是()容器容积/L起始物质的量/m o lN2ON2O2IVx0.100n1.00.100mV20.100I V1.00.0 60.0 60.0 4第4 页，共4 4 页100806040200300 350 400 450 500 550 600温度冷A.该反应的正反应放热B.相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v(i)v(m)C.图中A、B、C三点处
10、容器内总压强：p(A)p(B)p(C)D.容器W在470。(2进行反应时，起始速率：v正(电0)2，含少量F e s。,、A I 2O 3)和B a S制备高纯M n C C)3的工艺流程如图:硫酸软镜矿粉硫磺废渣滤液n高纯碳酸镜已知：M n C)2是一种两性氧化物；25。(：时相关物质的L p见下表。物质F e(0 H)2F e(O H)3A 1(O H)3M n(O H)2Ksp1 x IO-1 6-31 X 10-38.61 x io-3 2-31 X 10-12.7回答下列问题:(1)软 铳 矿 预 先 粉 碎 的 目 的 是,M n()2与B a S溶液反应转化为M n O的化学方程
11、式为。(2)保持B a S投料量不变，随M n O 2与B a S投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而B a(0 H)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是 o(3)滤 液I可循环使用，应当将其导入到 操作中(填操作单元的名称)。(4)净化时需先加入的试剂X为(填 化 学 式)，再使用氨水调溶液的p H,则p H的 理 论 最 小 值 为(当 溶 液 中 某 离 子 浓 度c ”或)，其原因为。(2)向 CU(NH3)2】C1溶液中通入乙快(C2H2)气体，可生成红棕色沉淀Cu2c2。C2H2分子中。键与T T键 的 数 目 之 比 为；碳 原 子 的 杂 化 方 式 为。写出与Cu2
12、c2中阴离子C9互为等电子体的一种分子和一种离子 0(3)乙二胺(H2N-CH2cH2-NH2)易与Cu2+形成络合物用于Cu2+的定量测定。形 成 的 络 合 物 中 提 供 孤 对 电 子 的 原 子 为。(填元素符号)乙 二 胺 中 所 含 元 素 的 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为;乙二胺在水中溶解度较大 的 原 因 为。(4)铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图a所示，图b是沿晶胞对角面取得的截图，晶胞中所有原子均在对角面上。氧原子 的 配 位 数 为，若Cu原子之间最短距离为dpm,阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 g-cm-3o (列出计算式即可)第8页，共4
13、4页18.化 合 物H是一种治疗心绞痛药物的中间体，其合成路线如图所示:CHzCOOH3CH.COOHFe/HCI0回0CH：COOC,HSNaNO,CjHsOH回CHjCONH,a申OH回NHsCHzCE CII?ZOOH回CH2CONH2回OCHjCHCHj NHCHCH!OHCH3回回答下列问题：(1)A-B的 反 应 所 需 试 剂 与 条 件 为；B的名称为；D-E的反应类型为 o(2)C的结构简式：；写出G-H的反应方程式：。(3)只含有两个取代基的芳香族化合物X与D互为同分异构体，其中符合下列条件的X有 种。能与FeCb溶液发生显色反应；可以发生水解。其中核磁共振氢谱显示有5种H
14、原子，其峰的面积之比为1：1：2：2：2的结构简式为_ _ _ _ _ _CK当(4)设计以甲苯和为原料合成.的路线图(无机试剂任选)。C H-C H；/()1 9.市场上某些免洗手消毒剂的主要成分之一是乙醇，按物质的组成和性质进行分类,乙醇属于()A.单质B.氧化物C.燃 D.有机物2 0 .银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪.其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了.这种雪耳是对人体有害的.制作雪耳利用了（）A.硫的还原性B.硫的氧化性C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性2 1 .我
15、国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A.徐光宪建立稀土串级萃取理论C.闵恩泽研发重油裂解催化剂2 2 .下列物质中，氮元素化合价最低的是（A.N H4C 1 B.N O2 3 .工业上常用电解法冶炼的金属是（）A.F e B.A l2 4 .下列化学变化中，属于吸热反应的是（A.钠与水反应C.甲烷与氧气反应2 5 .催化剂在化学反应里（）A.只能加快反应速率C.只能减慢反应速率2 6 .下列化学用语正确的是（）B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素D.侯德榜联合制碱法C.N2 D.NaNO3C.Cu D.AgB.氢氧化钠与盐酸反应D.碳酸钙受热分解B.一定能改变反应速率D.不一定影响反应速
16、率A.结构简式（C H 3）2 C H C H 3 既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷B.丙烷分子的比例模型:C.甲烷分子的球棍模型:(f tH HD.乙烷分子的电子式：H：i；：C：HH H2 7 .在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）U C（g）+D（s）正反应速率增大的措施是（）A.减小C或 D的浓度 B.再加入一定量DC.减 小 B的浓度 D.增大A或 B的浓度2 8 .高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于（）第 10页，共 44页A.金属材料B.无机非金属材料C.有机高分子材料D.以上均不是29.图中试管内盛装的是红棕色气体，将其倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但
17、不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到或管中水柱继续上升，经过多次重复后,试管被水充满，原来试管中盛装的气体是（）A.肯定是NO2气体 B.肯定是。2与NO2的混合气体C.肯定是N O气体 D.可能是N O 与NO2的混合气体30.乙醇催化氧化制取乙醛（乙醛沸点为20.8。口 能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示。下列说法正确的是（）情水A.中MnOz具有强氧化性，与小。2发生氧化还原反应制得氧气B.乙醛有毒，需要补充尾气处理装置C.实验开始时须先加热，再加热D.实验结束时应先停止加热，再将中的导管迅速移出31.新型羽毛球拍质轻、硬度和弹性好，由多种新材料制成，下列相关说法正确的
18、是（）A.拍框中含有的中子数为14的铝原子符号为号A1B.拍杆中的碳纤维属于合成有机高分子材料C.拍弦中的尼龙可通过缩聚反应制备D.制拍用的环氧树脂单体中含有羟基32.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCk、MgCl2,Na2sO4等杂质.通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2c。3溶液：加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCk溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤.正确的操作顺序是（）A,B.C.D.33.反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为(l)v(A)=0.15 mol-L-1-s-1v(B)=0.6 mol-L-1-s-
19、1v(C)=0.4 mol L s-1（4）v（D）=0.4 5 m o l -L-1-m i n-1该反应进行的快慢顺序为（）A.B.二 C.二 D.二 3 4.下列关于乙酸性质的叙述错误的是（）A.常温下，乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体B.冰醋酸是无水乙酸，不是乙酸的水溶液C.乙酸能跟碳酸钠溶液发生反应产生C O 2D.乙酸的酸性比H C 1 的酸性强3 5 .下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A.利用该铝热反应8 A 1+3 F e 3 C）4 二-4 A l zO 3 +9 F e 炼铁，1 m o l 氧化剂参加反应转移8NA个电子B.金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来
20、C.工业上可用电解熔融态的M g C k、A I C I 3 来制备M g、A lD.古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热分解法中的焦炭法催 化 剂3 6 .下列四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：+化学反应速率最快的是（）容器 温度/N2/m o lH2/m o l催化剂A5001.54.5有B50013无C4501.54.5无D45013无A.A B.B C.C D.D3 7 .在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列物质中不能用作食品添加剂的是（）A.三氯蔗糖 B.焦糖色 C.维生素C D.三聚鼠胺3 8 .在 1 2 0 冤时，某混合烧和过量在一密闭容
21、器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合煌可能是（）A.C H 4 和 C 2 H 4 B.C H 4 和 C 2 H 6C.C 2 H 4 和 c 2 H 6 D.C 3 H 4 和 c 3 H 6第12页，共44页3 9.如图所示的原电池装置中：(1)正 极 的 电 极 反 应 方 程 式 是。(2)该 原 电 池 的 中 反 应 离 子 方 程 式。4 0.某温度时，在2 L密闭容器中，某一反应中A、B 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)从反应开始至4 min时，A 的平均反应速率为0(2)该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)该反应达到平衡时
22、的标志A.v(正 A)=v(逆 B)B.v(iEA)=2V(逆 B)C.容器内压强不变D.容器内密度不变41.对于反应3X(g)+Y(g)=Z(g),在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z 的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：(1)升高温度：(2)增大压强：；(3)增大容器容积：；(4)加入 X：；(5)加入 Y：；(6)压缩体积：.42.糖类是由、_ _ _ _ 三种元素组成的一类有机化合物，淀粉和纤维素水解的最终产物是，蛋白质的最终水解产物是43.某实验小组用下列装置进行乙静催化氧化的实验。回实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式在不断鼓入空气的情况下，熄灭
23、酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。回甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是;乙的作用是.日反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是、。集 气 瓶 中 收 集 到 的 气 体 的 主 要 成 分 是。回若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可 现 在 混 合 液 中 加 入（填写字母）。a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后，再通过（填实验操作名称）即可得到乙醛。团图中丙处导管应倾斜 的原因是。回本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为 o第 14页，共 44
24、页答案和解析1 .【答案】D【解析】解:A.碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原则，锅炉水垢中含有的C a S C U，可先用N a 2 c O3 溶液处理可以转化为碳酸钙，碳酸钙能够与盐酸、醋酸反应生成易溶于水的氯化钙、醋酸钙，所以可以除去水垢，故 A正确；B.铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，二者能发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，所以泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应，故 B正确；C.因在较大压强的作用下二氧化碳被压入汽水瓶中，打开汽水瓶，压强减小，平衡C O2 +H z O U H 2 c。3 向逆向移动，则二氧化碳逸出，即可
25、用勒复特列原理解释，故 C正确；D.明矶净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体、吸附水中悬浮物形成沉淀；用于自来水杀菌消毒的氯气与水反应生成H C 1 0,H C 1 0 具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明研净水与自来水的杀菌消毒原理不相同，故 D错误。故选：D。A.碳酸钙溶解度小于硫酸钙，碳酸钙能够与醋酸、盐酸等反应生成易溶于水的盐；B.铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性；C.二氧化碳在水中存在平衡C O2 +H20 =H 2 c O3；D.明矶净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体、吸附水中悬浮物形成沉淀；用于自来水杀菌消毒的氯气与水反应生成H C l Oo本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把
26、握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2 .【答案】A【解析】解：A、由于含1 6个质子，故为S元素，含 1 8 个电子，故为S 2-,而质量数=质子数+中子数，故具有1 6个质子、1 8 个中子和1 8 个电子的硫离子的质量数为3 4,故表示为：甥S 2-,故 A正确;B、硝基中的氮原子与苯环上的一个碳原子相连接，而不是氧原子，硝基苯的结构简式为(C)-NCh，故 B错误;C、双氧水是共价化合物，故其电子式为H：O：O：H 4故 C错误；D、表示物质的元素组成的是分子式，故乙酸乙酯的结构简式为：C H3C O O
27、 C H2C H3,分子式为C 4 H 8。2，故 D错误。故选：A oA、由于含1 6 个质子，故为S 元素，含 1 8个电子，故为S 2-,根据质量数=质子数+中子数来分析；B、硝基中N与苯环上C相连；C、双氧水是共价化合物；D、表示物质的元素组成的是分子式。本题考查化学用语，涉及电子式、结构简式、以及原子表示方法等，综合性较强，注重基础知识的考查，把握化学用语的区别及规范应用，题目难度不大。3.【答案】C【解析】解：A.C 1 2与出。的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有C L 溶液中C 1-、H C 1 O、C 1 0-的个数之和小于2NA，故 A错误；B.标准状况下H F不是气体，
28、故 B错误：C.5 6.0g F e 与L O m ol B r?反应时，铁过量，转移电子数取决于澳，则反应转移电子数为2网，故 C正确；D.C 2H 6。有乙醇和甲醛两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有C-H键的数目为5NA，正确，若为甲醛，则含有C-H键的数目为6NA，故 D错误。故选：C oA.氯气与水的反应是可逆反应；B.标准状况下H F 不是气体；C.铁过量，转移电子数取决于漠；D.C 2H 6。存在同分异构体。本题综合考查阿伏加德罗常数的知识，涉及可逆反应、物质状态、氧化还原反应、同分第1 6 页，共4 4 页异构体等知识，需要有扎实的基础。4 .【答案】A【解析】解：A.氨气的密
29、度比空气小，用向下排空气法收集氨气，故 A错误；B.钠、钾元素的焰色不同，钠元素显黄色，钾元素透过蓝色钻玻璃显紫色，所以可用焰色反应鉴别N a C I 和K N O 3，故 B正确；C.氯气难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水除去C l?中混有的H C I,故 C正确；D.氯气能把F e C 二 氧化为F e C h，所以用C k 除去F e C k 溶液中混有的F e C 故 D正确；故选：A oA.氨气的密度比空气密度小；B.N a、K的焰色反应分别为黄色、紫色；C.H C 1 极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；D.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁。本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质
30、的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别、气体的收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。5 .【答案】B【解析】解：A.氢氧化镁溶于醋酸中，反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为：M g(O H)2+2C H3C O O H =M g 2+2c H 3c oe T +2H2O,故 A 错误；B.将C I O 2气体通入“。2、N a O H 的混合溶液中制取N a C I。?溶液，离子方程式：2 cQ+H2O2+20H-=2C I O 2+02+H20,故 B 正确；C.苯酚钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，离子方程式为C02 +H2O+C6H50-TC6H 5
31、O H +H C O 3,故 C 错误：D.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子反应为2 0H-+2 N O2=N O 3 +N O W +H20,故 D错误；故选：B oA.醋酸为弱酸，保留化学式；B.二者发生氧化还原反应，生成N a CI。?、O 2、H20；C.不符合反应客观事实；D.原子个数不守恒。本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意有些化学反应与反应物的量、反应物浓度等因素有关，易错选项是C,生成碳酸氢钠与二氧化碳的量无关，为易错点。6.【答案】B【解析】【分析】本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查分析、推断及知识综合运用能
32、力，正确判断各元素是解本题关键，知道元素周期律及物质构成微粒，注意规律中的特例，B元素推断是解答易错点。【解答】周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z 可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，根据图示可知，W 为+1价阳离子，且 W 的原子序数最大，则 W 为Na元素，说明X、Y、Z 位于前2 周期；Y、Z 处于同一周期，则 Y、Z 位于第二周期，阴离子带2 个负电荷，Y 为 B 元素；Z 能够形成2 个共价键，则 Z 为 0 元素；X 形 成 1个共价键，为 H 元素，据此解答。根据分析可知，W 为 Na,X 为 H,Y 为 B,Z 为 0 元素；A.H、0 形成的电。2具有强
33、氧化性，故 A 正确；0HB.Y的最高价氧化物的水合物是硼酸，硼酸结构式为HOA，该分子中H、B 都没有AH达 到 8 电子稳定结构，故 B 错误；C.Z、W 形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故 C 正确；D.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为:Y Z X,故 D 正确。故选Bo7.【答案】C【解析】解：A.苯甲酸与乙醇互溶，应蒸储分离，不能选蒸发，故 A 错误；B.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳浊液，则过滤不能分离，故 B 错误；C.乙酸乙酯的沸点较低，图中蒸馈可纯化工业乙酸乙酯，故 C 正确；第 18页，共 44页D.NaOH与玻璃中二
34、氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管，故D错误；故选：C。A.苯甲酸与乙醇互溶；B.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳浊液；C.乙酸乙酯的沸点较低；D.NaOH与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、中和滴定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。8.【答案】C【解析】解：A.过量Fe和稀硝酸反应生成Fe2+,Fe?+和KSCN不反应，所以溶液不能呈红色，故A错误；B.Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，不发生置换反应，不能比较金属性，故B错误；C.向
35、NazSiOs溶液中通入足量的CO2，生成白色胶状物质，说明碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，酸性：碳酸 硅酸，则非金属性C S i,故C正确；D.该溶液可能为NaOH溶液，故D错误；故选：CoA.过量Fe和稀硝酸反应生成Fe2+,Fe?+和KSCN不反应；B.Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；D.该溶液可能为碱溶液。本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。9.【答案】D【解析】解：A.X和Z含有酚羟
36、基，能与滨水发生取代反应，Y含有碳碳双键，能与浪水发生加成反应，故A错误；B.X和Z都含有酚羟基，均能与N a 2 c溶液反应生成碳酸氢钠，不会放出C O?，故B错误；C.苯环和碳碳双键都是平面结构，但碳原子形成四个单键则是立体结构，所以X、Y分子中的所有原子可能共平面，但Z不可能共平面，故C错误；D.X苯环有对称性，苯环一氯代物有3种，Y苯环上的有氢原子的碳原子标记为1、2、3,4、5,则其二氯代物可能1、2或1、3或1、4或1、5,或2、3或2、4,共有6种，故D正确。故选：D。A.酚能和浓澳水发生取代反应、碳碳双键能和浪发生加成反应；B.酚羟基和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和-O N a；C.
37、苯环和碳碳双键都是平面结构，单键可以旋转，甲基具有甲烷结构特点；D.X的苯环上有几种氢原子，其一氯代物就有几种；Y苯环上的有氢原子的碳原子标记为1、2、3、4、5,则其二氯代物可能1、2或1、3或1、4或1、5,或2、3或2、4 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确官能团及其性质关系、原子共平面判断方法、二氯代物种类判断方法等知识点是解本题关键,D为解答难点。1 0.【答案】D【解析】解：A.闭合K i时为原电池，Z n发生失电子的氧化反应生成Z n(O H)g,则Z n电极为负极，电极反应式为Z n +4 O H-2 e-=Z n(O H)r，故A正确；B.
38、闭合旧时为原电池,Z n电极为负极,P d电极为正极,正极反应式为C O?+2e-+2 H+=H C O O H,生成甲酸，溶液的酸性增强，N a C l溶液的pH减小，故B正确；C.Z n -C O 2电池中Z n电极为负极，P d电极为正极，闭合K 2时为电解池,P d电极为阳极，与直流电源正极相连，故C正确；D.闭合&时为电解池，P d电极为阳极，Z n电极为阴极，复合膜层间的电0解离成的H+通过a膜移向Z n电极，0 H-通过b膜向P d电极方向移动，故D错误；故选：D。由装置图可知，闭合时为Z n-C C)2电池，Z n电极为负极，电极反应式为Z n +4 0 一2 e-=Z n(O
39、 H)厂，P d电极为正极，正极上C O 2得电子生成H C O O H,电极反应式为C O 2 +第20页，共44页2 e-+2 H+=H C O O H；闭合 时为电解池，原电池的正负极与直流电源的正负极相接，为阳阴极，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，即 P d 电极为阳极，Z n 电极为阴极,电解池中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，据此分析解答。本题考查原电池和电解池的工作原理，为高频考点，侧重学生分析能力和灵活运用能力的考查，把握电解原理和离子交换膜的作用是解题关键，注意根据电解池中离子的移动方向判断电极，题目难度中等。1 1.【答案】B【解析】解：A.“酸溶”时B a s i c
40、s 与硝酸反应生成硅酸，B a S O 3 与硝酸反应生成B a S O,，故 A正确；B.由于硝酸易挥发和分解，所以不能采用高温的措施加快反应速率，故 B错误；C.利用B a C O 3 调节p H 可以使溶液p H 增大且不引入新的杂质，可除去铁离子，故C正确；D.废渣中含有F e(O H)3，F e(O H)3 分解得到的F e 2()3 可用来生成油漆或涂料，故 D正确；故选：B.钢泥主要含B a C()3、B a S i O3s B a S O3 B a(F e O2)2,由流程可知加水在7 0 汽搅拌，然后加入硝酸，在容器中充分溶解，可生成硝酸钞!、硫酸刨、硅酸、硝酸铁，不溶物含硫
41、酸钢、硅酸，滤液中含有铁离子、钢离子等，且溶液呈酸性，加入X为碳酸钢，调节溶液p H =6,使铁离子水解生成F e(O H)3 沉淀，不溶物为F e(O H)3,滤液中含有硝酸、硝酸钢等，加入氢氧化钢中和得到硝酸钢溶液使溶液的p H =7,过滤分离出废渣为硅酸和硫酸钢、F e(O H)3,硝酸钢溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥可得到硝酸钢晶体，以此解答该题。本题考查混合物分离提纯的综合应用，题目难度不大，明确物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。1 2.【答案】C【解析】解：A、滴定过程中，当p H =4 时，为酸性溶液，存
42、在电荷守恒：c(H+)+c(N a+)=c(O H-)+2C(C2O 5-)+C(H C2O J),故 A 错误；B、点溶液显酸性，抑制水的电离，点对应的溶液呈中性，点所示溶液中消耗氢氧化钠4 0 m L,二者恰好完全反应，溶液中的溶质为草酸钠，草酸根离子水解使溶液显碱性，促进水的电离，则点所示溶液水的电离程度最大，故 B 错误；C、原草酸溶液中存在物料守恒：cG O歹)+c(HC z O 7)+c(H2c 2O 4)=0/m ol T,点对应的溶液呈中性，c(H+)=c(O H-),根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(O H-)+2c(C2O i-)+c(HC2O；),可得c(Na+
43、)=2c(C 20 t)+c(HC 2。1),设点时加入的氢氧化钠溶液的体积为 V,3 c(C20 i-)+2C(HC2O；)+c(H2c 2O 4)=2c(C 2。f)+c(C2O i-)+C(HC2O J)+C(HC2O；)+C(H2C2O4)=c(Na+)+e g。+c(HC2O；)+c(H2C2O4)=0.1V+20 x0.1 _ 0.1x(20+V)20+V 十 20+V-20+VO.l m ol -L-1,故 C正确;D、若c(O H-)c(H+),溶液显碱性，当点之后继续加氢氧化钠溶液可符合，c(Na+)c(c2oi-),但HC 2O 1 来自于c 2 0 r 的水解，且加碱抑制
44、C 2 0 t 的水解，则溶液中始终c(C20 1-)C(HC2O；),不可能相等，故 D 错误；故选：C oA、滴定过程中，当p H=4 时，为酸性溶液，存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(O H-)+2c(C2O i-)+c(HC2O；)；B、点溶液显酸性，抑制水的电离，点对应的溶液呈中性，点所示溶液中消耗氢氧化钠4 0 m L,二者恰好完全反应，溶液中的溶质为草酸钠；C、原草酸溶液中存在物料守恒：c(C 2。/)+c(HC 2()Z)+c(H2c 2O 4)=0/m ol T,点对应的溶液呈中性，c(H+)=c(O H-),根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(O H-)+
45、2C(C20 1-)+C(HC2O J),可得c(Na+)=2c(C 2。广)+c(HC20；)；D、若c(O H-)c(H+),溶液显碱性，当点之后继续加氢氧化钠溶液可符合，c(Na+)c(C20 1-)o本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查图象分析判断能力，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，题目难度不大。1 3.【答案】C【解析】解：A.由图象可知，温度越高，的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，A 错误;B.根据v =,由于I 和ID中反应达到平衡的时间未知且容器I
46、 体积未知，所以无法比较v(i)和v(m)的大小，故B错误；C.由表格知，容 器 I、口、ID中2 0起始物质的量都是o.l m ol,该反应是气体体积增大第22页，共4 4页的反应，温度相同时，容器体积越小，压强越大，平衡逆向移动，0的平衡转化率越小，结合图象可知V 1 1.0 V 2,A、B、C三点N2。的平衡转化率相等，即气体的总物质的量也相等，且TA TB 根据理想气体状态方程p V =n R T,温度越高、容器体积越小，压强越大，所以p(A)p(B)p(C),故 C正确；D.由图可知，4 7(TC 时，容器口中电0 的平衡转化率为6 0%,即:(电0)=3=5 m o l/L =0.
47、0 6m ol/L,根据变化量之比等于化学计量数之比可得，)=C(N2O)=0.0 6m ol/L,c(O2)=|c(N2O)=0.0 3 m ol/L,则平衡时，c(N2O)=(0.1 -0.0 6)m ol/L=0.0 4 m ol/L,c(N2)=0.0 6m ol/L,A c O2)=0.0 3 m ol/L,化学平衡常数K=立 黑 黑=笔 等 =0.067 5,容器IV 在 47(T C 进行反应时，起始时刻，根据c =?知CZ(N2O)0.04z V各气体浓度为以 0)=0.06m o l/L,c(N2)=0.06m o l/L,c(O2)=0.04m o l/L,浓度商Q=畸需=
48、喂咨=4 v 逆(”0),故 D错误；故选：C oA.根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，结合图象分析；B.根据v =，比较v(I 井耿川)的大小；C.先根据根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，结合表格数据和图象分析容器I、n、i n 的体积大小，再根据理想气体状态方程p V =n R T 分析A、B、C三点压强大小；D.先根据容器口表格和图象数据计算47 0久平衡常数K,再计算容器H起始时刻的浓度商 Q,若Q K 则反应逆向移动，若Q=K则反应处于平衡状态。本题考查化学平衡图象、平衡移动原理、平衡常数的应用等，关键是正确判断外界条件对平衡移动的影响，明确图象
49、中纵、横坐标的意义，把握曲线的变化趋势，注意掌握平衡常数K 只与温度有关，题目难度较大。14.【答案】(1)增大反应接触面积，充分反应，提高反应速率M n O2+B a S +H20=B a(O H)2+M n O +S(2)过量的M n O 2消耗了产生的B a(O H)2(3)蒸发(4)H202 4.9(5)M n2+H C O J +N H3 H2O =M n C O3 I+N H +H2O【解析】【试题解析】解：(1)软锦矿预先粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率；M n C)2与 B a S 反应转化为M n O,Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，根据元素价态
50、规律可知-2价的S元素应被氧化得到S单质，则M n。2与 B a S 的系数比应为1：1,根据后续流程可知产物还有B a(O H)2,结合元素守恒可得化学方程式为：M n O2+B a S +H20=B a(O H)2+M n O +S,故答案为：增大反应接触面积，充分反应，提高反应速率；M n O2+B a S +H20=B a(O H)2+M n O +S；(2)根据题目信息可知M n。2为两性氧化物，所以当M n。2过量时，会消耗反应产生的B a(O H)2,从而使B a(O H)2的量达到最大值或会减小，故答案为：过量的M n。?消耗了产生的B a(O H)2；(3)滤液I 为结晶后剩