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1、 第第2章章 海水中的重要元海水中的重要元 素素钠和氯钠和氯 第第三三节节 物质的量物质的量第第2课时气体摩气体摩尔体体积导入1 mol 不同固态、气态、液态物质所含微粒个数有何特点?1 mol不同固态、气态、液态物质所占的体积是否相同?物质的体积与微观粒子间是否存在一些关系呢?相同条件下,1 mol 气体体积相差不大,而1 mol 固体、液体体积相差较大。在一定条件下,1 mol 不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据,你能得出哪些结论?一、物体体积大小的决定因素1.100个乒乓球与50个乒乓球分别紧密堆积,100个乒乓球所占的体积更大,影响因素是什么呢?粒子的数目2.100个乒乓球
2、与100个篮球分别紧密堆积,100个篮球所占的体积更大,影响因素是什么呢?粒子的大小(即直径)3.100个乒乓球紧密堆积,100个乒乓球松散堆积,松散堆积的乒乓球所占的体积更大,影响因素是什么呢?粒子间的距离一、物体体积大小的决定因素1.相同条件下,1 mol 不同固体或液体的体积为什么不同?其体积大小主要取决于哪些微观因素?2.相同条件下,1 mol 不同气体的体积基本相同,为什么?其体积大小主要取决于哪些微观因素?一、物体体积大小的决定因素1.构成固体、液体的微粒间的距离很小,这导致固体或液体的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离,所以决定固体、液体体积大小的主要微观因素是:粒子的数目
3、、粒子的大小。2.对于气体来说,分子之间的距离很大,远远大于分子本身的“直径”,所以决定气体体积大小的主要微观因素是:粒子数目、粒子之间的距离。若气体分子数目相同,则气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离,而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。同温同压下,任何气体分子之间的距离相同。二、气体摩尔体积气体分子数相同时,气体的体积主要受粒子间距的影响,当间距相等时,气体的体积是否相等呢?当温度和压强一定时,气体分子之间的距离一定,1 mol 气体的体积几乎相等。当外界条件相同时,物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积的定义:单位物质的量的气体所占的体
4、积叫做气体摩尔体积,符号为Vm。2.气体摩尔体积的定义式:Vm=。Vn3.气体摩尔体积的单位:L/mol(或Lmol-1)和m3/mol(或m3mol-1)。4.气体摩尔体积的数值:标准状况(0,101kPa)下,1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L。标准状况下,气体摩尔体积Vm22.4 L/mol。二、气体摩尔体积小试牛刀 判断正误:(1)在标准状况下,1 mol H2O的体积约为 22.4 L/mol。()(2)在相同温度和压强下,H2 和O2 的气体摩尔体积均为 22.4 L/mol。()(3)标准状况时N2 的摩尔体积为 22.4 L。()(4)气体摩尔体积为 22.4 L
5、/mol 时一定是标准状况。()(5)1 mol O2 与O3 的混合气体,在标准状况时 Vm=22.4 L/mol。()二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它取决于气体所处的温度和压强。2.是1mol任何气体在标准状况下的体积,在非标准状况下不能随意使用(如 25、101 kPa 下的气体摩尔体积约为 24.5 Lmol-1)。3.气体摩尔体积只适用于气体,此处的“气体”可以是纯净物,也可以是混合物。4.标准状况下不是气体的有SO3、苯、CCl4、Br2、H2O等。二、气体摩尔体积1.同温同压下,气体物质的量相同,气体分子数目相同,则体积_。相同2.同温同压下,体积相同,则
6、气体物质的量_,气体分子数目_。相同相同三、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律:1.内容:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。2.适用范围:阿伏加德罗定律及其推论适用于气体,可以是单一气 体,也可以是混合气体,对固体和液体不适用。3.“三同定一同”规律:同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”,则必有“第四同”。4.理想气体状态方程:pV=nRT。三、阿伏加德罗定律及其推论有关气体的相关量的计算公式:1.气体的物质的量：n=。mMNNAVVm2.气体的摩尔质量:M=Vm(为气体的密度,单位为 g/L)。3.气体的分子数:N=nNA=NA 。VVm4.气体的质量:m=nM=
7、M=V。VVm三、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律的推论:三、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律的三个注意点:1.适用范围:任何气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。2.定律中的同温同压,不一定是指在标准状况下;气体摩尔体积为 22.4 Lmol-1 只是一种特殊情况。3.定律中包含四同:同温、同压、同体积、同物质的量,只要其中有任意三个相同,则必有第四个相同,即“三同定一同”;若只有两个相同,则另外两个必定成比例,即“二同定比例”。三、阿伏加德罗定律及其推论小试牛刀1.等质量的CH4、CO2、O2、SO2 的物质的量之比为多少?n(CH4)n(CO2)n(O2)n(SO2)=：116
8、1441321642.同温同压下,等质量的CH4、CO2、O2、SO2 的体积比为多少?V(CH4)V(CO2)V(O2)V(SO2)=n(CH4)n(CO2)n(O2)n(SO2)=：116144132164总结1.决定物质体积大小的主要因素有:粒子的数目、粒子的大小、粒子间的平均距离。2.等物质的量的固体或液体体积的决定因素:粒子的大小。3.等物质的量的气体体积的决定因素:粒子间的平均距离。4.影响气体体积的外界因素:温度和压强。5.气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积,符号为Vm,常用的单位有 L/mol(或 Lmol-1)和 m3/mol(或 m3mol-1)。6.气体摩尔体积的
9、定义式：Vm=。Vn7.在 0、1.01105 Pa(标准状况)的条件下,Vm 约为 22.4 L/mol。8.阿伏加德罗定律及其推论。课堂练习1.下列五种因素:温度和压强;微粒数目;微粒本身大小;微粒间的距离;气体分子的相对分子质量,其中决定气态物质体积的主要因素有()A.B.C.D.D课堂练习2.相同状态下,气体体积主要决定于()A.气体分子数的多少B.气体分子的大小和气体分子间的平均距离C.气体分子的大小和分子数的多少D.气体分子的多少和气体分子间的平均距离A课堂练习3.下列说法正确的是()A.0、101 kPa 时,气体摩尔体积约为 22.4 LB.20、1.01105 Pa 时,同体积的O2 与CO2 含有相同的分子数C.标准状况下,16 g O2 与24 g Mg所占的体积相同D.当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时,该气体一定处于标准状况D课堂练习5.下列说法不正确的是 ()A.温度相同、体积相同的氧气和氮气的分子数相同B.等温等压下,二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于 1611C.等温等容下,5 mol 氧气和 2 mol 氮气的压强之比等于 52D.等温等压下,32 g 氧气和 2 g 氢气的体积之比等于 11A谢谢！