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1、第三节 物质的量第二课时 气体摩尔体积第二章 海水中的重要元素钠和氯思考：常温常压下，测出某学生的肺活量为2450ml,计算他呼出的气体中大约包含多少个气体分子，如何建立气体体积V与n之间的关系？质量(m)物质的量(n)微粒数(N)物质的体积(V)=在科学研究或实际生产中,涉及气态物质时,测量体积往往比称量质量更方便。所以,气体一般都是测量体积,而不是称量质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?体积相同粒子数相同体积不同体积不同【学习任务一】影响物质体积大小的因素课本P52结论：（1）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同液体或固体体积不相同。（2）相同条件下（同温同压），
2、1mol（粒子数相同）不同气体体积相同。？一、影响物质体积的因素粒子的数目粒子的大小粒子之间的距离固体物质液体物质粒子间距离很小u当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小和数目的多少。分子直径分子间的平均距离 气体物质分子之间的平均距离比分子直径大得多 u对气体而言，体积主要取决于粒子间的平均距离和粒子数目的多少。思考：对气体而言，粒子间的距离受什么影响？温度对气体体积的影响当温度升高，气体分子间距离增大，而使气体体积膨胀。压强对气体体积的影响当压强增大，气体分子间距离变小，气体体积变小。结论：相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同气体体积相同。因素 状态粒子大小 粒子
3、间距离固体和 液 体气体主要因素次要因素 忽 略 主要因素 次要因素 忽 略 当粒子数目相同时：一、影响物质体积的因素固体、液体体积决定决定气体体积受温度和压强影响 对于粒子数相同的气体来说，如果温度和压强相同，则微粒间的平均距离基本相同，体积也就相同。实验证明：同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等，故同温同压时，1mol 气体的体积几乎相等。物质的体积粒子数目粒子大小粒子间距回手掏：探究讨论计算1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积名称 状态密 度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体 0.0893 O2气体 1.429 CO2气体 1.965 N2气体 1.252
4、 22.432 22.3944 22.392822.4从表格体积数据得出结论0、1.01105Pa下,1mol任何气体的体积均约是22.4L【学习任务二】气体摩尔体积1、定义:二、气体摩尔体积1mol气体所占的体积符号：Vm 常用单位：L/mol 2、公式:气体摩尔体积物质的量气体体积V=Vm n【学习任务二】气体摩尔体积3、Vm 特例：在标准状况下，Vm=22.4 L/mol 特别注意 1、只适用于气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体2、使用22.4 L的四要素：标准状况、1mol、气态、约值3.标准状况(0,101KPa)下，HF、H2O、SO3、CCl4、酒精等不属于气态。22.4L
5、(标准状况）6.021023分子 0.282m【注意】（1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。（2）只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲不适用。这里所指的“气体”，可以是纯净物，也可是混合物。4.影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。5.标准状况（0，101kpa）下，气体摩尔体积约为 22.4 Lmol1（1）标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体（2）1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）（3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子
6、种类无关）（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）（5）标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4 L/mol。（错，不一定）（错，“约为”；单位应为L/mol）1、判断正误 意大利物理学家。生于一个律师家庭。化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，称为阿伏伽德罗定律。阿伏伽德罗 17761856 科学视野1、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(2)注意事项
7、：使用范围：任何气体（可以是单一气体也可以是混合气体）在定律中有四同：“三同”定“一同”2、数学表达式：PVnRTP：气体压强（单位：kPa）V：气体体积（单位：L）n：物质的量（单位：mol）T：温度（单位：K）R：常数（8.314 kPadm3mol-1K-1）阿伏伽德罗定律三、阿伏伽德罗定律的推论四、1、阿伏伽德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的不同气体均含有相同数目的分子。依据：PV=nRT（理想气体状态方程）同温同压时(T、P一定时）=V1V2n1n2=N1N2(V N n)4阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式 语言表达T、p相同同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同
8、同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比1（2020 安徽省六安中学高一期中）下列各组物质中原子数相同的是（）A 2LCO和2LN2B 9gH2O 和标准状况下11.2LCO2C 标准状况下1molO2和22.4LH2OD 0.2molNH3和4.48LHCl 气体【答案】B2下列说法正确的是（）A 1 mol 任何气体的体积都是22.4 LB 在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.021023C 当温度高于0 时，一定量任何气体的体积都大于 22.4 LD 当压强大于101 kPa
9、时，1 mol 任何气体的体积都小于22.4 LB3下列说法中正确的是（）A 1 mol H2 的体积是 22.4 LB O2 的摩尔质量是 48 gC 标准状况下，22.4 L H2O 含有 6.021023 个 H2OD 常温常压下，28g N2 与标准状况下 22.4 L CO2 含有相同的分子数【答案】D4设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A 常温常压下，71 g Cl2中含有的Cl2分子数目为NAB 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的碳原子数目为NAC 标准状况下，22.4 L CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NAD 2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体所含氧原子数为0.3NA【答案】B 5在标准状况下，2.24 L 气体的质量为3.2 g，则气体的物质的量为_，气体的相对分子质量为_。【答案】0.1 mol 32