《【化学】2022年高考真题——全国甲卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2022年高考真题——全国甲卷.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国甲卷）一、选择题1 .化 学与生活密切相关。下列叙述正确的是（）A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D.干冰可用在舞台上制造“云雾”2.辅酶Qio具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶Qio的说法正确的是（）A.分子式为C60H90cJB.分子中含有14个甲基C.分子中四个氧原子不在同一平面D.可发生加成反应，不能发生取代反应3.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2+2H+-H2STB.明帆溶液与过量氨水湿合：A13+4NH3+2H2O
2、=A1O；+4NHC.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO：+CO2+H2O=HSiO；+HCO；D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和 NH4HSO4溶液以体积比1 ：2 混合：Ba2+2OH-+2H+SO 4-=BaSO4i+2H2O4.一种水性电解液Zn-MnCh离子选泽双隔膜电池如图所示（KOH溶液中，Zi?+以Zn（OH）;存 在）。电池放电时，下列叙述错误的是（）MnCh电极离子选择隔膜 Zn电极_l_：_ _ _ _ 乡_ _ _二 z-3 二二二-二 彳 二 二 .二 一 二:二二:二二二二：二 二:H2SO4溶 液;K2sO4溶液：K0H溶液：I II IIIA.H 区的K+通过
3、隔膜向山区迁移B.1 区的S 0：通过隔膜向II区迁移C.Mn02 电极反应：MnO2+2e+4H+=Mn2+2H2OD.电池总反应：Zn+4OH+MnO2+4H+=Zn（OH）+Mn2+2H2O5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.25C,lO lkPa下，28L 氢气中质子的数目为2.5NAB.2.0L LOmoLLA1CL溶液中，A?+的数目为2.0NAC.0.20m ol苯甲酸完全燃烧，生成C 0?的数目为1.4NAD.电解熔融C u C%,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为O.IONA6.Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和
4、为19。Q 与X、Y、Z 位于不同周期，X、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2 倍。下列说法正确的是（）A.非金属性：XQ B.单质的熔点：XYC.简 单 氢 化 物 佛 点：ZQ D.最高价含氧酸的酸性：ZY7.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）选项实验目的实验及现象结论A比较C H 3co0 一 和HCO；的水解常数分别测浓度均为O.lm oL lJi的CH3COONH4 和 NaHCOj 溶液Kh(CH3COO)K/H C O j的p H,后者大于前者B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈落于浓盐酸，滴入K M n O4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离
5、子浓度对C rO孑、C O多相互转化的影响向K2C rO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水二、非选择题8.硫酸锌（Z nS Oj是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为Z nC C）3,杂质为S i。？以及C a、M g、F e、C u等的化合物。其制备流程如下：滤渣 滤渣 滤渣 滤渣本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表:离子F e3+Z n2+Cu2+F e2+M g2+%4.0 x10-386.7/l()T72.2
6、x10-2。8.0 xl()T61.8xl0-11回答下列问题：（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、(3)加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是(填 标 号)。A.NH,-H,O B.Ca(0H)2 C.NaOH滤 渣 的 主 要 成 分 是、。(4)向8090的滤液中分批加入适量KMnC)4溶液充分反应后过滤，滤渣中有MnO2,该步反应的离子方程式为。(5)滤液中加入锌粉的目的是 o(6)滤渣与浓HzSOa反应可以释放HF并循环利用，同 时 得 到 的 副 产 物 是、9.硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的
7、煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：(1)工业上常用芒硝(Na2solOH2。)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成C O,该反应的化学方程式为。(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是O95%乙醇硫化钠粗品(3)回流时间不宜过长，原因是 o回流结束后，需进行的操作有停止加热关闭冷凝水移去水浴，正 确 的 顺 序 为(填 标 号)。A.B.C.D.领)(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液
8、，其原因是 o过滤除去的杂质为。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_ O(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_洗涤，干燥，得到N a2 s-x H?。1 0.金属钛(T i)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(T i C)2)转化为T i C L，再进一步还原得到钛。回答下列问题：(1)T i O 2 转化为T i C)有直接氯化法和碳氯化法。在 1 0 0 0 时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(i)直接氯化：T i O2(S)+2 C 12(g)=T i C l4(g)-K)2(g)A H|=1 7 2 k J-m o,9=1.0 x 1 0
9、-2(i i)碳氯化：T i O2(S)+2 C 12(g)+2 C(s)=T i C l4(g)+2 C O(g)AH2=-5 1 k J -m o l1,Kp 2=1.2 x l O1 2P a反应 2 c(s)+C)2(g)=2 C O(g)的 AH 为 k J m o r1，J =P ao碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是。对于碳氯化反应：增大压强，平衡 移动(填“向左向右或不”)；温度升高，平衡转化率(填“变大”“变小”或“不变”)(2)在 LOxUpa，将T i O 2、C、C l?以物质的量比1 ：2.2 ：2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论
10、计算结果如图所示。0 200 400 600 800 1000 1200 1400 1600温度/C反应C(s)+C O 2(g)=2CO(g)平衡常数 K(1 4 0 0)=Pa。图中显示，在 2 0 0 c 平衡时T i O 2 几乎完全转化为T i C l”但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 o（3）。2 碳氯化是一个“气一固一固”反应，有利于T i C）2-C“固 固”接触的措施是 化学一选修3：物质结构与性质】1 1.2 0 0 8 年北京奥运会的“水立方”，在 2 0 2 2 年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（C H 2=
11、C H 2）与四氟乙烯（C F 2=C F 2）的共聚物（E T F E）制成。回答下列问题：（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为。（2）图 a、b、c 分别表示C、N、。和 F的逐级电离能I 变化趋势（纵坐标的标度不同）。第 一 电 离 能 的 变 化 图 是（填标号），判断的根据是;（3）固态氟化氢中存在（H F）“形式，画出（H F）3 的链状结构。（4）C F 2 X T 2 和 E T F E 分子中C的杂化轨道类型分别为 和；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因。（5）萤石（C a F 2）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是;
12、若该立方晶胞参数为a p m,正负离子的核间距最小为 p m。【化学一选修5,有机化学基础】12.用 N-杂环卡其碱（N H C b a s e）作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线（无需考虑部分中间体的立体化学）。(1)A 的化学名称为(2)反应涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为(3)写出C 与B马/C C)反应产物的结构简式。(4)E 的结构简式为 o(5)H 中含氧官能团的名称是 o(6)化合物X 是 C 的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锌酸钾反应后可以得到对和 G，的结构简式、。H 分子中有 个手性碳(碳原子上连有4 个不同的
13、原子或基团时，该碳称为手性碳)。【参考答案】一、选择题l.D 2.B 3.D 4.A 5.C 6.D 7.C二、非选择题焙烧8.(1)ZnCO?ZnO+CO2t(2)增大压强 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等(3)B Fe(OH)3 CaSO4 SiO2(4)3Fe2+MnO；+7H2O=3Fe(OH)3l+MnO21+5H+(5)置换Cu2+为C u从而除去(6)CaSO4 MgSO4高温9.(1)Na2SO4-10H2O+4C Na2S+4COt+10H2O(2)硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石降低温度(3)硫化钠易溶于热乙醇，若
14、回流时间过长，Na2s会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸 D(4)防止滤液冷却 重金属硫化物 温度逐渐恢复至室温(5)冷水10.(1)-223 1.2X104碳氯化反应气体分子数增加，AH小 于 0,是燧增、放热过程，嫡判据与焙判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程 向 左 变小(2)7.2x105 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCL产品，提高效益(3)将两固体粉碎后混合，同时鼓入C L,使固体粉末“沸腾”2s 2p(2)图 a 同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N 元素的2P能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、0两种元素高 图 b(3)F H H H(4)s p 2 s p 3 C-F 键的键能大于聚乙烯中C-H 的键能，键能越大，化学性质越稳定(5)C a2+-a p m41 2.(1)苯甲醇(2)消去反应