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1、2022年中考化学专题：水与常见的溶液（二）1 .化学就在我们身边。下列说法正确的是（）A.生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度B.霉变的大米、花生经蒸煮后可继续食用C.镂态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效D.炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点2 .下列有关水与溶液的说法错误的是（）A.电解水时，负极产生的是氢气B.溶液是均一、稳定的混合物C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程3.厨房中蕴藏很多的化学知识。请回答。（1）围裙是由涤纶制成的，涤纶属于 （填“合成纤维”或“天然纤维”）O（2）今天的午餐有炖牛肉、海带汤、
2、凉拌黄瓜、米饭和易拉罐饮料。海带中富含的碘元素，可以预防 o米饭可以补充的营养素是 o饮料饮用后，易拉罐放入（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。（3）饭后用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。4 .为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图I ）,结合K N 0：,溶解度曲线（见图I I）判断，下列说法错误的是（）室温皿20g水 国I/KXO,0 10 2 3 0 50 温度 t图IIA.溶液、溶液一定是饱和溶液B.溶液、溶液一定是不饱和溶液C.溶液、溶液的质量：D.溶液、溶液、溶液的溶质质量分数：，二5 .N a Cl 和 K N O 3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的
3、是()A.K N O 3的溶解度一定大于N a ClB.N a Cl 的溶解度受温度影响的程度比K N O 3大C.4 0 时，K N O 3饱和溶液的溶质质量分数为6 3.9%D.将 6 0 时2 1 0 g K N O 3饱和溶液降温至2 0,析出K N O 3 晶体7 8.4 g6.如图为A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是()溶解度g400 t i t?温慝七A.t 时，B 物质的溶解度为4 0gB.t 2 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A B CC.要将c的不饱和溶液转化为饱和溶液可以米取降温的方法D.要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
4、7.提纯含少量NaCl杂质的KNO 3,部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.一，KNO 3的溶解度不变B.一，溶液中KNO 3的质量分数不变C.一，溶液中NaCl的质量增大D.一，溶液中KNO 3的质量减小8.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是（）丙乙溶解度grTTT;0 tl t2 ts温度，七A.t 时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等B.t 3 时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等C.将 t 3 时甲、乙、丙的混合溶液降温至t J C,析出的固体中可能只有乙将 t 时乙、丙的饱和溶液升温
5、至t 2，两种溶液中溶质的质量分数可能D.相等9.下列各选项数据前者等于后者的是（）选项数据前者后者A核外电子数S 2 SB氮气的溶解度 5、l O l K P a T2 5、l O l K P a 下C酒精度同一瓶茅台酒上半部分 同一瓶茅台酒下半部分D熔点武德合金铅（铅为武德合金成分之一）A.A B.B C.C D.D10.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为l.C M g/c n?）和 水（密度约为I g/c m?）配制5 0g 质量分数为酰的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B.计算需要69 6的氯化钠溶液的质量是2 5 g （约
6、 2 4.0m L.,水的质量是2 5 gC.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小11.根据要求回答下列问题：（1）生活中区别硬水与软水常用;（2）电解水的实验中，为与。2 的 体 积 比 约 为;（3）酒 精（C 2 H 5 O H）在空气中完全燃烧的化学方程式为;（4）现有 B Q+2 N a I-12+2 N a B r、C +Z N a B r=BQ+Z N a Cl 两个反应，其反应规律和金属与盐溶液的置换反应类似，则BQ、Cl 2、同三种非金属活动性顺序由大到小为 o1 2 .如图是A、B、C 三种固体
7、物质的溶解度曲线，据图作答：(1)P 点的意义是.(2)A、B、C 三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是 o(3)1 2 c 时，将 3 0g A物质加入到5 0g 水中可形成 g 溶液，此时溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)将 t 2 C时A、B、C 三种物质的饱和溶液均降温至t C,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 o(5)A物质中混有少量的C 物质，若提纯A 物质，可采用的结晶方法是 o1 3 .科学发现往往源于对实验现象的观察与研究。(1)如图甲进行白糖溶解实验，根据图中现象判断：溶液(填“是”“不是”或“可能是)白糖的饱和溶液。(2)如图乙所示，小科利用集
8、气瓶收集从导管导出的氧气时，每隔一段时间，他就取出导管，再用带火星的木条放在瓶口验满。可是他始终没有观察到带火星木条复燃，小科实验操作中出现的错误是。1 4.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题:(1)t J C时，甲物质的溶解度(填或“=)丙物质的溶解度;(2)将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是;(3 兄2 时,将一定质量的甲物质加入到1 00g 水中完全溶解，再降温到t C,析出甲物质1 5 g,则 t 2 时，加入甲物质的质量为 g;(4)将 t 3 C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t J C,所得溶液中溶1 5.遂宁是一个山清水秀、人杰地灵的城
9、市，育有一级战斗英雄伍先华。值此建党1 00周年之际，同学们到伍先华故居缅怀革命先烈，深受触动，立志发奋读书，报效祖国。下列是同学们在故居中的所见、所为，请用相关化学知识回答问题：(1)坦克全身披着很厚的复合装甲，其 中 钢 板 类 装 甲 属 于(填 金属材料”或非金属材料。(2)荷花池的水是硬水还是软水，可 用 检验。(3)午餐准备了 粽子其糯米里含有的营养素中最多的是(填序号)。A.糖类B.蛋白质C.油脂D.维生素(4)爱护环境，人人有责。同学们离开故居时，都自觉地带走垃圾。下列垃圾可能造成白色污染”的是_(填序号)。A.果皮B.塑料袋C.粽叶D.矿泉水瓶16.N aO H、K N O
10、3 和N a2 c O 3 在不同温度下的溶解度如下表所示。温室/溶解度/g物质0102 03 04 0N aO H4 2.05 1.010 9.0119.012 9.0K N O 313.32 0.93 1.64 5.86 3.9N a2 c O 36.016.018.03 6.55 0.0下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。（1）10 C 时，K N O 3 的溶解度 （填“”、V”或“=）N a2 c O 3 的溶解度。（2）4 0 时，将 12 9 g N aO H 固体加入到10 0 g 水中，搅拌后固体全部消失，放置到G时刻开始析出固体，到 t 2 时刻析出1
11、0 g 固体。G时刻为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。t 2 时刻溶液的温度为 r o（3）4 0 时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到3 0,所得溶液中溶剂质量最多的是 （填序号）。A.N a2 c。3 溶液B.K N O 3 溶液C.N aO H 溶液17.如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）当温度为_ 时，甲乙两物质溶解度相等。（2）在 t 2 时，将 3 0 克甲物质加入到5 0 克水中充分溶解，所得溶液质量为克。（3）在 t 2 C 时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t 3 C 时，所得的溶液质量由大到小的顺序18.生产生活中，
12、一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后,（填“会”或“不会”）出现浑浊现象。（2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：蛋白质溶液高锦酸钾溶液含有直径为2-1 0 u m 颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是 （填序号）。（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：实验步骤及操作结论1.取一只烧杯，注入约5 0 m L 水。/2.向烧杯中加入约5 g 硝酸镂固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温
13、度。硝酸镀溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。该实验的目的是探究物质在溶解过程中。该实验方案的不合理之处是 o1 9.崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下 列 说 法 正 确 的 是（多选，填字母序号，下同）；A.a.这是伪科学B.b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙C.c.鸡蛋清是纯净物D.d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向1 3.2 g 样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化领溶液，得到2 3.3
14、 沉淀。则 对 样 品 中 的 杂 质 判 断 合 理 的 是；A.a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝B.b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾C.c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠D.d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠E.e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠F.f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾（3）t C 时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是 oA.a.t C时该物质的溶解度是2 0B.b.该物质的溶解度随温度的升高而增大C.c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%D.d.图中4 个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N M 1 0),N
15、%的去除率会显著降低，原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 4.实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：(1)装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式 O(2)装置2 中的活性炭有 性，可用于净化水；常用 区别硬水和软水，生活中常用 的方法降低水的硬度。(3)装置3 常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是:此实验可以证明水是由 组成的。(4)装置4 可用于研究C O?与N aO H
16、 溶液的反应。关闭弹簧夹K,将N aO H 溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式。25.如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题：(1)图甲中玻璃棒的作用是(2)图乙是电解水的实验，a 端为电源 (填“正”或 负”)极。(3)图丙A中的现象是；B中发生反应的化学方程式为；C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用参考答案1.A 解析生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，A正确；霉变的大米、花生中含有黄曲霉素，不可食用，B错误；镂态氮肥与熟石灰混用产生氨气，使肥效降低，C 错误；炒菜时油锅起火
17、可放入菜叶灭火，原理是降低了温度，D 错误。2.C 解析电解水时负极产生氢气，A说法正确；溶液是均一、稳定的混合物，B 说法正确；饱和溶液还能溶解其它溶质，C说法错误；天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，D说法正确。3.（1）合成纤维；（2）甲状腺肿大；糖类；可回收；（3）乳化 解析（1）涤纶属于合成纤维。（2）海带富含的碘元素可预防甲状腺肿大。米饭富含糖类。易拉罐可以重新回收利用，应放入可回收垃圾箱中。（3）洗涤剂具有乳化作用，可用于洗涤剂清洗餐具上的油污。4.B 解析2 0 c 时，硝酸钾的溶解度是3 1.6 g,3 0 C 时，硝酸钾的溶解度是4 5.8 g,2 0
18、,溶剂2 0 g,溶质6.3 2 g,形成不饱和溶液。2 0,溶剂2 0 g,溶质6.3 2 g,有固体剩余，溶质质量分数为：舞 号 X 1 0 0%Q2 4.0%。升高到的温度不1 3 1.6 g能确定，需要该溶液的状态不能确定，溶质质量分数为:黑x 1 0 0%2 8.6%0降温到2 0,溶剂2 0 g,溶质6.3 2 g,溶质质量分数为：告 粤1 3 1.6 gX 1 0 0%2 4.0%o溶液的烧杯底部有固体剩余，是饱和溶液，A正确；溶参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用液一定是不饱和溶液，溶液的状态不能确定，B 错误；溶液的质量:，C正确；溶液的溶质质量分数：=，D 正确。5
19、.D解析没有指明温度，无法比较物质溶解度大小，A错误；氯化钠的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度影响的程度小,B 错误;4 0 时，硝酸钾的溶解度是6 3.9 g,此时KN O,饱和溶液的溶质质量分数为里普X1 0 0%W6 3.9%,C 错误；6 0 时，硝酸钾的溶解度是1 1 0 g,2 1 0 g KN O 3 饱和溶液中含有溶质1 1 0 g,溶剂1 0 0 g,降温至2 0,溶解度变成3 1.6 g,析出KN O 3 晶体1 1 0 g-3 1.6 g=7 8.4 g,D 正确。6.C解析时，B 物质的溶解度为4 0 克，A正确；t 2 C 时，三物质的溶解度大小关系是A B C,B正确
20、；的溶解度随温度的升高而减小，可采取升温的方法使其不饱和溶液转化成饱和溶液，C 错误；A的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，可采用降温结晶的方法使A从其热饱和溶液中析出，D正确。7.D解析f，温度升高，KN。?的溶解度增大，A错误；一，溶剂质量减少，溶液中KN O 3 的质量分数增大,B 错误；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，一，溶液中氯化钠可能没有析出，可能析出少量，溶液中N a C l 的质量不变或减少，C 错误；氯化钠的溶解度受参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，f，溶液中KN O
21、 3 的质量减小，D正确。8.D解析时，甲、丙的饱和溶液溶剂质量可能相等，A说法正确；t 3 时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等，B说法正确；将 t 3 时甲、乙、丙的混合溶液降温至t JC,若丙的浓度很小，乙是饱和溶液，析出的固体中可能只有乙，C说法正确；时乙、丙的溶解度不相等，饱和溶液中溶质质量分数不相等，将 时 乙、丙的饱和溶液升温至t2,都变成不饱和溶液，质量分数不变，两种溶液中溶质的质量分数不可能相等，D说法不正确。9.C解析硫原子得到两个电子形成硫离子，硫离子与硫原子的核外电子数不相等，A不符合题意；气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，所以5、l
22、O l K P a 下与25、l O l K P a 下，氮气的溶解度不相等，B不符合题意；溶液具有均一性,所以同一瓶茅台酒上半部分和下半部分的酒精度相等，C 符合题意；合金的熔点比组成其的纯金属熔点低，因此武德合金的熔点低于其组分金属铅的熔点，D不符合题意。1 0.D解析利用浓溶液配制稀溶液，操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，A说法正确；设需要6%的氯化钠溶液的质量为x,xX 6%=5 0 gX 3%,x=25 g,体积为 25 g+1.0 4 g/c m3 心24.O c n?(24.0 mL),水的质量是 5 0 g-25 g=25 g,B说法正确；主要操作步骤是计算、量取、混匀、
23、装瓶贴标签，实验中用到的参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，C 说法正确；溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，D说法错误。1 1.(1)肥皂水；(2)2：1；占燃(3)C2H5 O H+3 O 2 2c o2+3%0；(4)Cl2 B r2 I2.解析(1)硬水遇肥皂水产生浮渣较多，软水遇肥皂水产生泡沫较多。(2)电解水生成氢气、氧气体积比约为2：1。(3)酒精和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水。(4)根据B j+Z N a l-I2+2N a B r,可知非金属活动性班2 1 2，根据Cl2+2N
24、 a B r B r+2N a CL 可知非金属活动性CHABQ,贝 I BQ、C、基三种非金属活动性顺序由大到小为口2 8 功 1 2。1 2.(1)tJ C时，A、C 的溶解度相等；(2)C；(3)7 5；饱和；(4)B、A、C；(5)降温结晶 解析(1)P点时，A、C 溶解度曲线相交，表示t C 时，A、C 溶解度相等。(2)C 的溶解度随温度升高而减小。(3)1 2c 时，A物质溶解度为5 0 g,将 3 0 gA 物质加入到5 0 g水中，最多可以溶解25g 溶质，故可形成溶液质量为25g+50g=7 5g,此时溶液是饱和溶液。参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用(4 )A、
25、B 物质溶解度随温度降低而减小，将 t 2时A、B 物质的饱和溶液降温至t J C 时，A、B 析出晶体，得到t C 时A、B 物质的饱和溶液，t C 时溶解度B大于A,故溶质质量分数B大于A。C物质溶解度随温度降低而增大,将 12c 时C 物 质 的 饱 和 溶 液 降 温 至 得 到 t J C C 物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变，t J C A 物质的溶解度大于12c 时C 物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A 大于C。所得溶液溶质质量分数的大小关系为B A C。(5)A 物质溶解度受温度影响较大，A 物质中混有少量的C 物质，可采用降温结晶的方法提纯A。13.(1)可能是；(
26、2)每隔一段时间，他就取出导管，再用带火星的木条放在瓶口验满 解析(1)将白糖加入100g 水，静置后有白糖存在，经充分搅拌后，白糖全部溶解，无法确定溶液是否能继续溶解白糖，溶液可能是白糖的饱和溶液，也可能是白糖的不饱和溶液。(2)小科实验操作中出现的错误是取出导管，再用带火星的木条放在瓶口验满，应每隔一段时间，直接用带火星的木条放在瓶口验满。14.(1)=；(2)升高温度或增加溶质或蒸发溶剂；(3)4 5；(4)乙 甲 丙 解析(1)t J C 时，甲、丙溶解度相等。(2)升高温度、增加溶质、蒸发溶剂均可将丙的不饱和溶液变为饱和溶液。(3)t 2 C 时，将一定质量的甲物质加入到 100g
27、水中完全溶解，再降温到t C,析出甲物质15g,则t 2 C 时，设加入甲物质的质量为x,x -30g=15g,x=4 5g0(4)将 13时甲、乙、丙三种参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用物质的饱和溶液降温到t j c,降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙。15.(1)金属材料；(2)肥皂水；(3)；(4)解析(1)钢是一种铁合金，属于金属材料。(2)常用肥皂水检验硬水与软水。(3)糯米里富含糖类。(4)塑料袋和矿泉水瓶可能造成“白色污染”。16.(1)；(2)饱和；30；(3)A 解析(1)10时,硝酸钾的溶解度为20.9 g、
28、碳酸钠的溶解度为16.0g,10时，硝酸钾的溶解度大于碳酸钠的溶解度。(2)将129 g 氢氧化钠固体加入到100g 水中，搅拌后固体全部消失，放置到J时刻开始析出固体，说明t,时刻为氢氧化钠的饱和溶液。将129 g 氢氧化钠固体加入到100g 水中，搅拌后固体全部消失，放置到3 时刻开始析出固体，到 t 2时刻析出10g 固体，说明t 2时刻，100g 的水中溶解了 119 g 的氢氧化钠，溶液为饱和状态，可知t 2时刻的溶解度为119 g,查找表中数据，对应的温度为300(3)4 0时，氢氧化钠的溶解度最大，碳酸钠的溶解度最小，等质量的三种物质饱和溶液中，氢氧化钠中的溶剂最少，碳酸钠中的溶
29、剂最多，降温到30C,不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是碳酸钠。参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用17.(1)t3；(2)6 0；(3)甲=乙丙解析(1)t 3C时，甲乙两物质溶解度相等。(2)t 2C时，甲的溶解度是2 0 g,此时将3 0克甲物质加入到5 0克水中充分溶解，只能溶解1 0 g,所得溶液质量为6 0g。(3)1 2 c时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至1 3 c时，甲和乙物质由饱和变为不饱和，溶液质量不变，丙物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶液质量减小，所得的溶液质量由大到小的顺序：甲=乙丙。18.(1)不会；(2)；(3)溶液温度的变化情况
30、；没有设计一个对比实验解析(1)溶液具有均一性和稳定性，一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。(2)蛋白质溶液是胶体，粒子的直径介于I nm到1 0 0 nm之间，高锦酸钾溶液粒子直径小于I n m,含有直径为2-1 0 u m颗粒物的空气，所以物质被分散成的粒子或颗粒最小的是高锌酸钾溶液。(3)分析实验过程，该实验的目的是探究物质在溶解过程中溶液温度的变化情况。该实验方案的不合理之处是没有设计一个对比实验。1 9.(1)a b d；(2)b d f；(3)a b c解析参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用（1）将熟鸡蛋变成生鸡蛋，这是伪科学，a说法正确；鸡蛋壳的主要成分
31、是碳酸钙，b 说法正确；鸡蛋清中含水和多种氨基酸，属于混合物，c 说法不正确；生鸡蛋变成熟鸡蛋是鸡蛋里的蛋白质发生变性的过程，有新物质生成，属于化学变化，d说法正确。（2）假设样品中只有硫酸钠，设生成2 3.3 g 沉淀，需硫酸钠质量为xNa,SOt+BaCl,=BaSO,X+INaCl142 233r假设样品中只有硫酸钾，设生成2 3.3 g 沉淀，需硫酸钾质量为y+BaCl,=BaSO,1+2KC1174”3174 z说=133g213gx=174g13 2g假设样品中只有硫酸铝，设生成2 3.3 g 沉淀，需硫酸铝质量为zAl.CSOJ,+IBaCl,=3BaSOt J+2A1C1,34
32、1 699i”九硝酸钠与氯化专贝不反应。根据上的质量关系可知，样品中一定含有硫酸铝，可能含有硫酸钾、硝酸钠中的一种或两种，也可能不含硫酸钾、硝酸钠；故选 b d f。（3）t时该物质的溶解度是2 0 g,a 说法不正确；图示未提供不同温度下该物质的溶解度，不能说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，b说法不正确；N点所示1 0 0 g 水中溶解溶质的质量为1 0 g,N点在溶解度曲线10g以下，为不饱和溶液，溶质质量分数为1%,c 说法不正确；M、N都在溶解度曲线以下，是该温度下的不饱和溶液，两者的区别是M中有1 0 0 g 水，N中有80 g 水，溶质质量相同都是2 0 g,所以M的溶质质量分
33、数小于N的溶质质量分数；G 点在曲线上，Q 在曲线以上，都属于该温度下的参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用饱和溶液，两者的溶解度相同，所以G、Q 饱和溶液溶质的质量分数相同，在同一温度下，同一溶质的饱和溶液质量分数最大，所以图中4 个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N M G=Q,d 说法正确，故选a b c。2 0.(1)属于;(2)煮沸；(3)氢元素、氧元素；(4)用淘米水浇花(或减少淋浴时间，合理即可)解析(1)水属于六大基本营养素。(2)生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。(3)电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素、氧元素组成。(4)用淘米水浇花、减少淋浴时间，均可节约
34、用水。21.(1)酸;0.8g0.8g+100gX100%；(2)A g C l；(3)铁粉；加入足量稀盐酸，若黑色粉末未完全溶解，说明黑色粉末中有A g,若黑色粉末完全溶解，说明黑色粉末只有铁粉;(4)银；溶液未变为黄色解析(1)p H 7 的溶液呈碱性，p H=7 的溶液呈中性。22时硫酸银饱和溶液pH 小于7,因此22时，硫酸银饱和溶液显酸性。根据饱和溶液溶质质量分数公式，可知22时，硫酸银饱和溶液溶质质量分数为0石.82g+81九0u gX I。%。(2)22c 时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，铁与硫酸银反应生成硫酸亚铁和银，由于银离子浓度大，银离子可将亚铁离子氧化成铁离
35、子，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深，说明黄色溶液中银离子与铁离子反应慢，因此黄色溶液中含有银离子，取步骤上层的黄色溶液少许滴加盐酸，银离子与氯离子结合成的氯化银白色沉淀。(3)22时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，铁粉也是黑色，参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用静 置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，黑色粉末不一定含银，还可能是铁粉。金属活动性顺序中铁在氢前，可与酸反应，银在氢后，不与酸反应，据此设计实验方案：取样，加入足量稀盐酸，若黑色粉末未完全溶解，说明黑色粉末中有银，若黑色粉末完全溶解，说明黑色粉末只有铁粉。(4)银离子浓度大，可将亚铁离子氧化成铁离子，因
36、此溶液中存在离子能与亚铁离子反应，产生铁离子。用pH试纸检测硫酸亚铁溶液，测 得pH均小于7,因此向同样铁粉中加入硫酸亚铁溶液，振荡静置，观察到溶液未变为黄色，可说明溶液变黄的原因不是a、b o22.(1)防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；(2)氢气；用燃着的木条靠近两个玻璃管的尖嘴处，打开开关，观察现象;(3)下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭解析(1)为防止熔融的生成物溅落下来炸裂瓶底，应在瓶中放少量水。(2)电解水生成氢气、氧气体积比为1：2,a玻璃管中收集到的气体是氢气，可用燃着的木条检验二者，燃烧产生淡蓝色火焰的是氢气，燃烧更旺的是氧气。(3)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的蜡
37、烛熄灭，二氧化碳密度比空气大，因此下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。2 3.(1)B；(2)2；(3)活性炭；(4)H C l+A g NO3=A g C l I +幽；(5)N2；碱性过强会消耗H C 1 0,使H C 1 O浓度降低，导致氨的去除率降低 解析(1)B为节水标志。(2)化合物中各元素正负的化合价代数和为0,则(+1)+(+3)+(-2)X n=0,n=2 o(3)活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味。参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用(4)盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。(5 )化学反应前后各原子的种类与数目不变。据此可知X 为距。废水碱性过强会消耗H
38、C 1 0,使 H C 1 0 浓度降低，导致氨的去除率降低。占燃2 4.(1)4 P+5 0.八2 P短(2)吸附性；肥皂水；煮沸；(3)氧气；氢元素、氧元素；(4)烧杯中的滴有酚醐的水倒吸进入烧瓶；C O2+2 Na OH=Na2C O3+H2O 解析(1)红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。(2)活性炭具有吸附性，可用于净水。硬水遇肥皂水产生浮渣，软水遇肥皂水产生泡沫，常用肥皂水来区分硬水和软水。生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。(3)电解水时正极产生氧气电解水生成，说明水是由氢、氧两种元素组成的。(4)将氢氧化钠溶液挤入装有二氧化碳的烧瓶中后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸
39、钠和水，烧瓶中的二氧化碳气体减少，压强减小，打开弹簧夹K B,在大气压作用下，烧杯中滴有酚献的水进入烧瓶，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，会使酚献溶液变红，会看到烧瓶中形成红色的喷泉。2 5.(1)引流；(2)正;(3)溶液由紫色变为红色；C a (OH)2+C O2=C a C O3 I +H20；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧 解析(1)图甲是过滤，玻璃棒的作用是引流。(2)电解水生成氢气、氧气体积比为2:1,且正极产生氧气，负极产生氢气，a 端玻璃管收集的气体是氧气，a 端是正极。参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，能使A 中溶液由紫色变为红色。B 中反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。C 中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧。