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1、2008 2019学年度第一学期期末考试2008 2009学年度第一学期期末考试高 二 化 学命题人：注意：本试卷分第I 卷（选择题）和第I I 卷（非选择题）两部分。共 10 页，2 4 道题。满分值：i o。分，考试时间：9。分钟。考生只交第I 卷答题卡和第n 卷答题纸。第I卷（选择题，共 57分）一、选择题。本大题共19小题，每 题 3分，共 5 7 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列说法或表示方法正确的是（）A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由C（石墨）一C（金刚石）：H =+119 k J ,m ol 可知，金刚石比石墨稳定C、在
2、10 1 k P a 时，2 g%完全燃烧生成液态水，放出2 85.8 k J 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2 H 2 （g）+O 2 （g）=2 比0 ；A H=+2 85.8 k J m ol 1D、在稀溶液中：H+O H =H2O；A H=-5 7.3 k J -m ol”,若将含 0.5 m ol H 2 so4的浓硫酸与含1 m ol KOH的溶液混合，放出的热量大于5 7.3 k J2、化学反应2 X（g）=2 Y（g）+Z（g）（吸热反应），要使正反应速率降低，X的浓度增大应采取的措施是（）A.减少Z的浓度 B.减压 C.降温 D.加压3、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，
3、此溶液中可能大量存在的离子组是（）A.N a*、B a，A 102 C 032-B.A。、F e、H C O A、S032-C.C a H C l、N 0:i D.H K C I、S0.t24、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A.加热 B.改用硝酸C.滴加少量C uC k 溶液 D.不用铁片，改用铁粉5、能影响水的电离平衡，并使溶液中c（H+）c（OH）的措施是（）A.将水加热煮沸，测得pH=6 B.向纯水中投入一小块金属钠C.向水中加入N H 4 c l 固体 D.向水中加入N a 2 c。3 固体6、下列反应完全后没有沉淀的是()A.Ca(0H)2溶液与
4、FeCb溶液搅拌B.Ba(0H)2溶液与KNC3溶液加足量稀H2sC.AgNCh溶液与Na2c。3溶液加足量稀盐酸D.BaCl2溶液与Na2co3溶液加足量稀CH3C00H7、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是()A.氯化铝 B.碳酸氢钠C.亚硫酸钠 D.硫酸镁8、下列事实与电化学无关的是()A.铁制自来水管不能与铜制水龙头连接B.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层C.白铁表面有划损时，也能阻止铁被腐蚀D.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍9、氢银电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉锲电池.氢银I 放电电池的总反应式是2 H
5、2+NQ(H)获N(H)2.根据此反应式判断，下列叙述中正确的是()A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大B.电池放电时，银元素被氧化C.电池充电时，氢元素被氧化D.电池放电时，H2是负极10、在密闭容器中进行下列反应:X(g)+Y(g)W Z(g)+2W,该反应中Z 的百分组成在不同条件下的变化如图所示，下列说法正确的是()A.正反应为放热反应,W 为气体B.正反应为放热反应,W 为固体C.正反应为吸热反应,W 为固体或液体D.正反应为放热反应,W 为固体或液体11、下列各组溶液混合后，溶液的PH 一定大于7 的 是（）A.含等物质的量的KOH、MgSO4 NH3H2。溶液混合B.
6、pH=2 的盐酸和pH=12的氨水等体积混合C.pH=3的某酸和pH-11的某碱等体积混合D.pH=2的 CH3COOH和 pH=12的 NaOH溶液等体积混合12、有关右图装置的叙述正确的是（）A.该装置中F e为阴极，电极反应为：Fe3屋+3OH=F e（OH）3B.这是电解NaOH溶液的装置C.这是一个原电池装置D.该装置中P t为负极，电极反应为：O2+2H2。+4e=4OH13、银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述不正确的是（）A.溶液中的OH离子向负
7、极移动B.在银表面上的反应为:Ag2s+2e-=2Ag+S：C.在铝表面的反应为:Al-3e=A+D.在铝表面的反应为:A1+4OH-3e-=A1022H2014、根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为（）A+B2+=A 2+B D+2H2O=D（OH）2+H2 t 以 B、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e=E,B-2e=B2+A.E2+B2+A2+D2+B.D2+A2+B2+E2+c.D2+E2+B2+A2+D.A2+B2+D2+E2+15、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO，r =PbS0+2e-正极：Pb
8、O2+4H-+SO42-+2 e-=PbSO.,+2H2O今若制得Cb 0.10 m o l,这时电池内消耗的HzSO,的物质的量至少是（）A.0.2 0 m o lB.0.0 5 0 m o lC.0.1 0 m o lD.0.0 2 5 m o l16、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：M（气）+yB（气）=zC（气），达平衡时测得A的浓度为0.5 m o l-L T,在温度不变的条件下将容器的容积扩大到两倍，使再达平衡，则得A的浓度降低为0.3m olL-i。有关判断正确的是（）A.x+y a,则该电解质可能是（）A.AgNCh B.H2SO4 C.NaOH D.K2so418、若
9、在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：Ag+e=A g,在银片上发生的反应是：40H M e-=。2 t+2H2O,需用CuSO4溶液，需用AgNC）3溶液作电解液A.B.C.D.19、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酥试液的滤纸，为 电 镀 槽.接通电路后发现上的c 点显红色.为实现铁上镀锌，接通卷）后，使 c、d 两点短路.下列叙述正确的是（）A.a 为直流电源的负极B.e 极发生还原反应C.c 极发生的反应为2H+2b=H2 tD.f 电极为锌板三、计算题。(共 7 分)24、以铁为阳极，铜为阴极对足量NaOH溶
10、液电解，一段时间得到了共0.2mol Fe(OH).,固体，(1)、请写出两极的电极反应。(2)、计算此间共消耗了水多少克？鞍山市第十三中学2008-2009学年度第一学期期末考试高二化学参考答案一、选 择 题（本大题共19小题,每题3分，共 5 7 分。）1、D2、C3、D4、B5、C8、B9、D10、A11、B12、C15、A16、C17、C18、B19、C6、D13、C7、D14、A二、填空题：20、（共 8 分）（1）（各 1 分）N H3 H2ONH4+OH；N H4+H2O ：N H 3 H 2 O+H*；H2OH+O H（2）七（1 分）（3）cr；K+（各 1 分）（4）N H
11、4 N H3-H2O （2 分）21、（共 10 分）（1）M n O2+4 H C l （M）=M nC l2+C l2 f +2 H2O （2 分）（2）O2 C 1（2 分）（3）阴极（1 分）2 C l -2e -=C 12 t （1 分）2N a C l +2 H2o Mci2 T +H2 T +2N a O H （2 分）（4）b、c（2 分）22、（共 8 分，每空2 分）；（2）容量瓶；（3）指示剂；（4）C D。23、（共 10分，每空各2 分）（1）。2（2）2CU2+2H2O=2CU I +O2 t +4 H+（3）C u +2 H 2S O 4 （浓）=S O2?+C u S O4+2H2O（4）S O2（g）+1/2 O2（g）=SO3（g）；A H=-98.3 k J/mol o三、计算题：（共 7分）24、解:阳极 F e-2e=F e2+.1 分