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1、2020-2021学年广东省肇庆一中高一（下）诊断化学试卷（一）1 .下列说法正确的是（）A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B.“日照香炉生紫烟”所描述的紫烟，来自碘升华C.我国清代 本草纲目拾遗中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指H FD.“指南针”是我国古代四大发明之一，可由天然磁石（F e 2（）3）制成2.下列说法正确的是（）A.硅材料广泛应用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3.下列有关C l、N、S等非金属元
2、素化合物的说法正确的是（）A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用N a O H溶液处理N O 2和H C 1废气D.明矶可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4 .氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应在3c%+2N H3=N2+6 H Q检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是（）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟C.该反应属于复分解反应5 .下列有关物质间不能发生反应的是（）A.玻璃与氢氟酸C.单质硅与浓硝酸B.该反应利用了C l 2的强氧化性D.生成I m o l N 2有6 m o l电子转移B.闪电时空气中的氮气与氧气D.在高温下二氧化硅与生石灰6.在下列条件
3、下，一定能大量共存的离子组是（）A.强碱性溶液中：C IO-、S2-、H SOJ、Na+B.无色透明的水溶液中：K+、B a 2+、Mn O；C,含有大量NO1的水溶液中：NH：、Fe 2+、SO、H+D.c（H C O1）=0.1 m olT的溶液中：Na+、K+、C O歹、B r-7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法正确是（）A.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和 NO反应生成M 和CO?B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、S02,从而
4、使雨水的pH=5.6形成酸雨8.下列变化属于物理变化的是（）A.SO2使品红溶液褪色B.氨气遇氯化氢气体产生白烟C.敞放Naz。2由淡黄色变为白色D.用二硫化碳清洗试管壁上残留的硫粉9.下列说法中错误的是（）A.“液氯”和“氯水”是同一物质B.利用氨气极易溶解于水的性质，可以用氨气做的喷泉实验C.NO2溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂D.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白色烟10.下列离子方程式正确的是（）A.用碳酸氢钠吸收SO2：S02+2HCO3=S01_+2co2 T +H20B.用氨水吸收SO2：S02+20H-=SO歹+H20C.用氢氧化钠溶液吸收Q2
5、：2C12+20H-=3C1-+CIO-+H20D.用大理石与醋酸制备CO2：CaCO3+2H+=Ca2+C02 T +H2011.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列ntz&i关于甲、乙的判断正确的是（）A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水12.如图装置不可用于（）A.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质B.实验室用氯酸钾与二氧化锌制备氧气C.加热氯化镀与氢氧化钙固体混合物制取氨气D.实验室用二氧化毓与浓盐酸制氯气第 2 页，共 19页1 3.下列实验操作、现象与
6、结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象与结论A将S O?通入酸性K M n（）4溶液中酸性K M n O 4溶液褪色，证明S O 2具有漂白性B向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加Bad2溶液滴加稀硝酸无现象，滴加BaCl 2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有s otC某溶液中加入足量浓N aO H溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝，则样品中含有N H：D某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有c ogA.A B.B C.C D.D1 4 .某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体
7、产物。下列说法正确的是（）AA.实验时可观察到装置中白色硫酸铜粉末变蓝色B.装置中两次用到品红溶液的作用相同C.装置主要是用于尾气吸收D.如果将仪器的连接顺序变为，同样可以检出所有气体产物1 5 .下列关系中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量b跟氯气反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是X。2。2。2%。()a-b-c d-e fA.当 X 是强酸时，a、b、c、d、e、f 均含有同一种元素，f 是硫酸B.当 X 是强碱时，a、b、c、d、e、f 均含有同一种元素，f
8、是硝酸C.b 和Cl?的反应一定是氧化还原反应D.当 X 是强酸时，c 常温下是气态单质16.(1)利用如图装置除去下列气体中的杂质气体，若要除去NO中混有的少量NO2，洗 气 瓶 中 应 装;化 学 方 程 式 为。若要除去SO?中混有的少量SO3气体，洗气瓶中装试剂为：，化学方程式为(2)加热的浓硫酸与木炭反应：。其 中 氧 化 剂 是(写 化 学 式)，还原产物 是(写 化 学 式)。(3)稀硝酸与铜片的反应：,若有2moiHNC)3被还原，则有 mol电子转移。(4)请用方程式解释为什么盛装烧碱溶液试剂瓶的塞子不能用玻璃塞：写出用 HF雕刻玻璃时发生的化学反应方程式17.已知A、B、C
9、、D 四种物质都含有同种元素，根据图示，回答相关的问题：A*B院 警D律)(1)若 A 为硫单质，B 为无色且有刺激性气味的有毒气体，则 D 是(填 化 学 式)B t C的化学反应方程式为 o(2)若 A 为气态氢化物，B 为无色气体，C 为一种红棕色气体，则 A 是(填化学式)，A-B 的 化 学 反 应 方 程 式 为。18.某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如图所示装置.实验中他们取6.4g铜片与12mL 18moi/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热,直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余.(1)为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称
10、.(2)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：.(3)该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：(4)为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的(填写字母序号)：A.铁粉 B.BaCk溶液 C.银粉 D.Na2cO3溶液第 4 页，共 19页19.我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。图为实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题：(1)下列气体中，只 能 用 碱 石 灰 干 燥 的 是(填 字 母)。A.H2B.CI2c.so2D.NH3E.O2(2)实验室用软铳矿(主要成分是M
11、11O2)与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是,干 燥 氯 气 的 装 置 是,尾 气 处 理 装 置 是。(3)实验室用氯化镀和熟石灰制取氨气，其 化 学 反 应 方 程 式 为,收集氨气的方法是，检 验 收 集 氨 气 已 满 的 常 用 方 法 是(任 写 一 种)。(4)将10.7g氯化镂固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。生成的氨气在标准状况下的体积是 L,若将这些氨气溶于水配成500ml氨水，该氨水的物质的量浓度是20.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，用混有硫酸钠、碳酸氢镀的氯化钠固体制备。设计了提纯方案如图：过砒BaCb溶液过量Na2C6溶液 透ht盐酸NaCINa2SON
12、H4HCO3加 热 残留物溶 稣 溶-*液悬浊液滤液纯净的 NaCI溶液如若该方案可行，请回答下列问题:(1)操作能否改用硝酸铁溶液？(填“能”或“不能”)，理由是(2)操 作 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(3)进行操作后，判断SO歹已除尽的方法是：(4)操 作 的 目 的 是;操 作 的 名 称 是。(5)操 作 的 目 的 是；第6页，共1 9页答案和解析1.【答案】A【解析】解：A.陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，兵马俑的主要材料是陶瓷，故 A 正确；B.日照香炉生紫烟是水汽在阳光照耀下形成的景象，与碘的升华无关，故 B 错误
13、；C.根据描述可知强水不能和玻璃反应，一定不是H F,应是硝酸，故 C 错误；D.磁石的主要成分是Fes。,，故 D 错误；故选：AoA.陶瓷是由黏土烧制而成；B.日照香炉生紫烟是水汽在阳光照耀下形成的；C.氢氟酸能够腐蚀玻璃；D.四氧化三铁具有磁性，三氧化二铁不具有磁性。本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的组成、化学与生活生产的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。2.【答案】A【解析】解：A、光纤的主要成分为Si。?，是硅材料，故 A 正确；B、工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品，故 B 错误；C、水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸盐，餐桌上的瓷
14、盘是硅酸盐制品，故 C 错误D、粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用氢 氧化粗硅为Si为，再利用还原反应即用电 还原SiCLp故 D 错误;故选：AoA、根据硅材料的用途；B、根据氢氟酸能与石英不反应；C、根据水晶项链和餐桌上的瓷盘的成分；D、根据粗硅制备单晶硅的反应方程式判断化合价是否变化；本题比较简单，考查的是一些基础知识，需要大家去辨别，如 C 选项.3.【答案】C【解析】解：A.漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故 A错误；B.氨气为碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸吸收，应用碱石灰干燥，故 B错误:U N O 2 和 H C 1 都可与N a O H 反应，所以实
15、验室可用N a O H 溶液处理N O 2 和 H C 1 废气，故C正确；D.明研在酸性条件下难以水解生成氢氧化铝胶体，净水效果不好，故 D错误。故选：C oA.漂白粉的有效成分为次氯酸钙；B.氨气为碱性气体，与浓硫酸反应；C.N C)2 和 H C 1 都可与N a O H 反应；D.根据明研净水的原理为生成氢氧化铝胶体判断.本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题易错点为D,注意把握明研净水效果.4.【答案】C【解析】解：A、如果管道漏气，发生反应3 c l 2 +2 N H 3 =N 2 +6HCL反应生成H C 1,H C 1 与N H 3 反应生成N H 4 C I,现象为有白烟
16、生成，故 A正确；B、在3 c l 2 +2 N H 3 =N 2 +6 H C l 反应中，C l 元素的化合价由0 价降低为一1 价，氯气表现出氧化性，故 B正确；C、反应中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故 C错误；D、在3 c l 2 +2 N H 3 =N 2 +6 H C I 反应中，N元素的化合价由一3 价升高到0 价，则生成l m ol N 2 有 6 m oi 电子转移，故 D正确。故选：C o如果管道漏气，则发生反应3 c k +2 N H3=N2+6 HCL生成H C 1 气体继续与氨气反应生成氯化镀，现象为有白烟生成，反应中氯气表现出氧化性，根据化合价的变化可知生成
17、I m ol N 2 有 6 m ol 电子转移.本题考查氯气的化学性质和氧化还原反应有关知识，题目难度不大，注意氯气化学性质以及氧化还原反应有关反应的概念的理解.第8页，共19页5.【答案】C【解析】【分析】本题考查学生对教材知识的掌握，要求学生熟记常见物质的性质，并熟练运用.【解答】A.玻璃的主要成分是二氧化硅，能和氢氟酸反应，故A不选；B.氮气与氧气在闪电条件下能发生反应生成一氧化氮，故B不选；C.硅和浓硝酸不能发生反应，故选C：D.二氧化硅是酸性氧化物，在高温下能与生石灰反应生成硅酸钙，故D不选。故选Co6.【答案】D【解析】解：A.强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，C10-能够氧化S2
18、-、HSO,HSO与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.MnO1为有色离子，、MnO1之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.NO、Fe2+、H+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.Na+、K+、CO夕、B L之间不反应，都不与HCO.反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。A.次氯酸根离子能够氧化硫离子、亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子还与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；B.高锦酸根离子为有色离子，且能够氧化碘离子；C.酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D.四种离子之间不反应，都不与碳酸氢根离子反应。本题考查离子共存的判断，为高
19、考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或0H-；溶液的颜色，如无色时可排除CM+、Fe2+、Fe3+、MnO等有色离子的存在：溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存,还 是“一定”共存等。7.【答案】A【解析】【分析】本题考查学生硅、二氧化硅的用途知识以及环境污染等问题，难度不大.【解答】A、汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和 NO反应生成无毒的电 和CO?，故 A 正确；B、石灰石
20、高温煨烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故 B 错误；C、高纯度的硅单质是半导体，广泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光导纤维，故 C 错误；D、正常雨水的pH约为5.6,酸雨pH 2,化学方程式为：c+2H2so4（浓）22S C）2 T+CO2 T+2H2O,A.装置用于检验水蒸气，无色硫酸铜遇水反应变蓝；B.装置中第一个试剂瓶中品红溶液用于证明二氧化硫存在，第二个试剂瓶中品红溶液用于检验二氧化硫是否除尽；C.二氧化碳与澄清石灰水变浑浊，装置中澄清石灰水用于检验二氧化碳气体；D.若装置连接顺序变成，无法检验反应产物中有水
21、生成。本题考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，明确检验碳与浓硫酸反应产物的方法及先后顺序。15.【答案】D【解析】解:A,a是一种正盐，且与强酸和强碱反应都能生成气态氨化物，则a是（NHQ2S,当X是强酸时，b、c、d、e、f分别是H2S、S、SO?、SO3、H 2sO 4,故A正确；B.当 X 是强碱时，b、c、d、e、f 分别是NH3、N2 NO、N02,HNO3,故 B 正确；C.B为H2s或NH3，H2s与Ch反应生成S和HC1,过量的N&与过Cl2反应生成电和NH4CL均属于氧化还原反应，故C正确；D.当X是强酸时，c是硫单质，硫单质常温下是固体，故D错误
22、：故选：D。a是一种正盐，当X无论是强酸还是强碱时，二者反应都能生成气态氢化物b,则a 一定是弱酸的钱盐，因此当X是强碱时，b是NH3,则c是“，B 的化学反应方程式为4 N H 3 +5 0 2 -4 N 0 +6 H 2 0，一、，催化剂故答案为：N H3；4 N H3+5 O2-4 N 0 +6 H20(1)若 A是硫，则 B为S O?、C是S O 3、D为H 2 s o 赘(2)若 A为气态氨化物，B为无色气体，C为一种红棕色气体，则 A为N H 3、B为 N0、C 为N O?、D 为H N O 3。本题考查无机物的推断，熟练掌握元素化合物知识，识记中学常见连续反应、三角转化、特殊置换
23、反应、特殊现象反应等，试题难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。1 8.【答案】C u +2 H 2 s o 4(浓)冬 C 1 1 S O 4 +S 02?+2 H2O；反应过程中H 2 s O 4 被不断消耗,且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应；A D【解析】解：(1)二氧化硫密度大于空气，收集方法为向上排空气法，集气瓶中的导管应该长进短出；二氧化硫有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，补全反应装置为:rN)H二：溶液(2)C u与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C u+2 H 2 s 0式浓)=
24、C uS 04+S 02 T +2 H2O,故答案为：C u+2H2S04()=CUS04+S 02 T +2 H2O；(3)金属铜活泼性在氢之后，不能够与稀硫酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应，反应过程中H 2 s O 4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应，所以铜片未完全溶解并仍有一定量余酸，故答案为：反应过程中H 2 s O,被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀,至一定浓度时就不再与铜片反应；(4)稀硫酸是强电解质硫酸的稀溶液，电离出氢离子和硫酸根离子，所以为证明反应结第1
25、 6 页，共1 9 页束后的烧瓶中确有余酸，需检验氢离子，A.用铁粉检验氢离子的存在，铁和氢离子反应生成氢气能检验，故 A正确；B.由于B a d 2 溶液和硫酸根离子反应生成沉淀，无酸剩余时，溶液中存在硫酸根离子，无法证明氢离子存在，不能检验，故 B错误；C.金属银活泼性在氢之后，不能够与稀硫酸反应，不能检验，故 C错误；D.N a 2 c。3 溶液电离出的碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能检验，故 S正确；故答案为：A D.(1)二氧化硫有毒，需要使用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；二氧化硫密度大于空气，应该使用向上排空气法试剂；(2)C u与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此
26、写出反应的化学方程式；(3)C u与浓硫酸反应H 2 s O,被不断消耗同时生成水，使浓硫酸浓度变稀，铜与稀硫酸不反应：(4)检验稀硫酸的存在，只需检验氢离子的存在即可.本题考查了浓硫酸与铜的反应，掌握浓硫酸的性质是解答本题的关键，(4)为易错点，需通过检验氢离子方法判断硫酸有剩余，题目难度不大.1 9.【答案】D B C E 2 N H 4 C l +C a(O H)2 二 C a C k +2 N H 3 T+2 H 2。向下排空气法用湿润的石蕊(或p H 试纸，或粘有浓盐酸的玻棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满4.4 8 L 0.4 m o l/L【解析】解：(1)氢
27、气和氧气用酸、碱、中性干燥剂都可以，二氧化硫为酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，氮气能与氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，氨气只能用碱石灰干燥，故答案为：D；(2)二氧化镒遇浓盐酸反应生成氯化镭、氯气和水，反应离子方程式为：2 C r +M n C)2 +4H+AMn2+2 H2O +C l2T.反应物为固液混合物，需要加热，发生装置选择B；氯气可用装置C浓硫酸干燥；吸收多余的氯气用装置E中 N a O H 溶液，故答案为：B；C；E；(3)实验室制取氨气用氯化镀和熟石灰，反应方程式为：2 N H 4 Q +C a(0 H)2 3 c a C h +2 N H 3 T+2 H 2 O;氨气比空气轻，
28、易溶于水，收集氨气用向下排空气法；若用湿润的石蕊(或p H 试纸，或粘有浓盐酸的玻棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满，故答案为：2 NH4 C I+C a(OH)2*C a C 1 2 +2 NH3 T +2 H2。；向下排空气法；用湿润的石蕊(或p H 试纸，或粘有浓盐酸的玻棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满；(4)1 0.7 g氯化镀的物质的量为：嘉嘉=0 2 m o l,则可生成氨气0.2 m o L 在标准状况下体积为：0.2 m o l x 2 2.4 L/m o I=4.4 8 L；若将这些氨气溶于水配成5 0 0 m l 氨水，该氨水的物质
29、的量浓度是：喘=0.4 m o i/L,故答案为：4.4 8 L；0.4 m o l/L o(1)干燥剂根据酸碱性分为酸、碱、中性干燥剂，酸性干燥剂不能干燥碱性气体；(2)实验室制取氯气用二氧化钵和浓盐酸，反应需要加热，氯气可用浓硫酸干燥，尾气处理用氢氧化钠溶液；(3)氯化核与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，氨气比空气轻，易溶于水，且溶于水显碱性；(4)由制取氨气的反应方程式：2 NH4C 1 +C a(OH)2 C a C l2+2 NH3 T +2%0可 知 Im o l氯化镀可以生成1 m o l 氨气，由公式n=3 =3 计算可得。M Vm本题考查实验室制取常见气体的发生装置以及反应
30、方程式，题目难度中等，注意培养灵活分析实验的能力。2 0.【答案】不能 会使溶液中引入新的杂质离子NO.B a 2+SO/=B a S 0 4 1浊液静置后取少量上层清液(或把浊液过滤，取少量滤液)滴加适量B a C k 溶液，若无白色沉淀生成，则溶液中的S O歹已经除尽除去溶液中过量的B a 2+过滤除去过量的HC 1 和溶解在溶液中的C O2【解析】解：(1)操作不能改用硝酸钢溶液，会使溶液中引入新的杂质离子NOJ,故答案为：不能；会使溶液中引入新的杂质离子NO；(2)操作主要是沉淀硫酸根，离子方程式为B a 2+S O/=B a S 04 I,故答案为：B a2+S Oj-=B a S
31、04 i;(3)检验硫酸根的具体操作为：浊液静置后取少量上层清液(或把浊液过滤，取少量滤液)滴加适量B a C k 溶液，若无白色沉淀生成，则溶液中的S O厂已经除尽，第1 8页，共1 9页故答案为：浊液静置后取少量上层清液(或把浊液过滤，取少量滤液)滴加适量B a C k 溶液，若无白色沉淀生成，则溶液中的S O歹已经除尽；(4)操作的目的是除去溶液中过量的B a 2+；根据分析可知操作为过滤，故答案为：除去溶液中过量的B a 2+；过滤；(5)盐酸可能过量，且和碳酸钠反应生成的二氧化碳可能溶解在水中，所以加热煮沸除去过量的HC 1 和溶解在溶液中的C O?，故答案为：除去过量的HC 1 和溶解在溶液中的C O2。混有硫酸钠、碳酸氢镂的氯化钠加热，碳酸氢镂分解生成C O?、出0 和N%,残留物加水溶解，溶液中的杂质离子主要为SO t,先加入过量B a C k 溶液生成硫酸钢沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钢离子，过滤得到氯化钠和碳酸钠的混合溶液，加入适量盐酸除去碳酸根，加热煮沸除去过量的H C 1 和溶解在溶液中的C O2，得到纯净的NaC l溶液。本题主要考查了混合物的分离和提纯，难度中等，注意常见元素化合物知识与化学实验基本操作的灵活运用。