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1、2020-2021学年重庆白市驿镇第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)1.当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两 种 元 素 的 原 子 分 别 失 去1个电子形成稳定结构时，D吸收 的 能 量 大 于C吸收的能量。A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B参考答案：C略2.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化镒)作为传导体.在纸
2、内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液.电池总反应为Zn+2 M n O2+H2O=Zn O+2 M n O (0H),下列说法正确的是()A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锦起催化剂作用C.当 0.1 m o l Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2 04 X 1 0”D.电池正极反应式为M n C V e +H Q-M n O (O H)+0H-参考答案：D考点：化学电源新型电池.分析：由电池总反应Zn+2 M n O 2+l L O Zn O+2 M n O (01 1)可知，Zn 被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn -2 晨+2 0卜 一Zn O+H Q,M n
3、O?被还原，为原电池的正极，电极反应为M n 02+H20+e -M n O (O H)+0H .解答：解：A.由电池反应式知，Zn 元素化合价由0 价变为+2 价，所 以 Zn 失电子作负极，故 A错误；B.该原电池中二氧化镭参加反应且作氧化剂，故 B错误；C.电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，故 C错误；D.正极上二氧化镒得电子发生还原反应，电极反应式为M n O z+N+H Q M n O (O H)+0H-,故D正确；故选D点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是C,注意电子只在外电路中流动，不
4、进入电解质溶液，为易错点.3 .下 列 物 质 中 只 存 在 离 子 键 的 是()A、C l2 B、C aC l2 C、C 02 D、N aO I l参考答案：B略4.把H)()mL6moi/L的H2s04跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率 而 不 影 响 生 成H2的总量，可 在 反 应 物 中 加 入 适 量 的()A.Na2c0 3固体 B.NaOH固 体C.硫酸铜溶液 D.水参考答案：D略5.花青昔是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不 同pH条件下有以下存在形式：OGIC1GleOGICiGIC.0H。（GIC一一葡萄糖基）0HHO乂H1（
5、红色）3OH 口（蓝色）下列有关花青昔说法不正确的是（）A.花青昔可作为一种酸碱指示剂B.I和n中均含有二个苯环c.I和n中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D.I和n均能与FeC13溶液发生显色反应参考答案：B略6.常温时，将pH=3的盐酸和p ll=ll的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（）A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定参考答案：B略7.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ABCC.BACB.ACBD.BOA参考答案:c略8.关 于NazO和Na2O2的 叙 述
6、正 确 的 是（)A.钠元素的化合价为+1 B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂参考答案：AC略9.下列反应中，属于氧化反应的是（）A.乙烷在光照下与氯气反应B.乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色C.乙烯使滨水褪色D.苯与液澳混合后撒入铁粉参考答案：B【考点】氧化还原反应.【分析】A、乙烷在光照下与氯气反应，H被CI取代；B、乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键，被高锯酸钾氧化；C、乙烯使滨水褪色，碳碳双键转化为单键，且引入-B r；D、苯与液澳混合后撒入铁粉生成漠苯是取代反应.【解答】解：A、乙烷在光照下与氯气反应，H被C1取代，属于取代反，故A不选；B、乙烯使酸性
7、高镒酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键，被高镒酸钾氧化，是氧化还原反应，故B选；C、乙烯使滨水褪色，碳碳双键转化为单键，且引入-B r,属于加成反应，故C不选；D、苯与液澳混合后撒入铁粉生成漠苯是取代反应，属于取代反应，故D不选；故 选B.10.下列高分子化合物中，完全燃烧时只生成二氧化碳和水的是（）A.聚四氟乙烯 B.聚氯乙烯C.酚醛树脂 D.蛋白质参考答案：C解 析 酚 醛 树 脂 只 含 碳、氢、氧，完全燃烧时只生成二氧化碳和水。11.下列各组物质互为同分异构体的是（）A.CO 与 CO?B 5与 S8OICH：CH：与 CH：CH /C JH 和 21H D.0参考答案：D同分异构体是指分子
8、式相同，但结构不同的化合物，以此来解答。A.CO与COz分子式不同，故A错误；B.S?与S8分子式不同，故B错误；C.H和21H为同位素，故C错误；D.分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。12.设NA为阿佛加德罗常数，下 列 说 法 正 确 的 是（）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氨气所含的分子数相等IL 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA 标 准 状 况 下22.4LH2O中 分 子 数 为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA.B.C.D.参考答案：C略13.下 列 物质 性质 的 递变 关
9、系 正 确 的是A.原子半径：CAlNaK B.碱性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2C.离子半径：O2FAF+Mg2+Na+D.最高价：ClSiAlF参考答案：D14.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A.NH3（出0 含石蕊）B.HCI（H2。含石蕊）C.Cl2（饱和食盐水）D.C02（NaOH 溶液）蓝色喷泉红色喷泉无色喷泉无色喷泉参考答案:C15.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向 NaHSCU溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH-2H
10、2O+BaSO41B.AlCb溶液中加入过量氨水：AF+4NH3 H2O=4NH/+AIO2+2H2OC.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+20H-+02TD.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2+2HCO3+2OH-=CO32+2H2O+CaCO3l参考答案：A【解析】A、向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(OHb溶液至溶液呈中性，及H,和OH怡好完全反应,所以NaHSO4:Ba(OH)2=2:1,故其离子方程式为：2H+S04Z+Ba2+20H，=2H20+BaS04 1，故 A 止 确；B、AlCb溶液中加入过量负水，只生成AI(0H)3沉 淀，不符合客观事实,故B错
11、 误：C、NajCh溶于水,配平错误，应 为：2Na202+2H20=4Na+4 0H +02t.故C铝 误；D、碳酸级钠溶液与过量弱氧化钙溶液，HC03的系数应为1,应 为：Ca+HCOi+OH=H2O+CaCC31 ,故D错 误；故选A。二、实验题(本题包括1个小题，共10分)1 6.请你与某小组的同学共同探究乙醇与乙酸的酯化反应实验：(1)请你根据图示，补画实验室制取乙酸乙酯的装置图。(2)其 中 小 试 管 中 装 入 的 物 质 是;其主要作用是、(3)分 离 小 试 管 中 制 取 的 乙 酸 乙 酯 应 使 用 的 仪 器 叫 做;分离完毕，应 从 该 仪 器 (填“下口放”或“
12、上口倒”)出。(4)实验完毕，发现大试管中的反应液有些变黑，其原因是(5)该实验中，若用 3 m o i 乙醇和h n o l乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成lm o l乙酸乙酯？(填“能”或“不能”)，原因是(不考虑原料损耗)。(6)写出该反应的化学方程式：参考答案:(1)略(2)饱和Na2c。3溶液；中和乙酸、溶解乙防、降低乙酸乙酯在水中的溶解度.(3)分液；上口倒，(4)热浓硫酸将反应剩余的乙醇和乙酸炭化(5)不能，该反应是可逆反应，转化率不能达到100%，(6)CH3COOH+C 2 H 5 0 H CH3COOC2H5+H2O略三、综合题(本题包括3 个小题，共 30分)
13、17.按照要求填空：等物质的量浓度的NaCl、MgCL、AICI3溶液与足量的AgN03溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgC12、AICI3溶液的体积之比为o在标准状况下，448mL某气体的质量为0.6 4 g,计算这种气体的相对分质量为0某氯化铁与氯化钠的混合液已知C(F e)=0.2mol/L、c(C l-)=lm o l/L,则c(Na)为_ _ _ _ _o 在100g浓度为18 mol-密 度 为P(g-c m )的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9m oi L的硫酸，则加入水的体积 100mL(填“”、“P 2 O5 2.7 5、3.5 5 (2)-(2 0 X-
14、Y)kJ mo l-13 1(3)P(s)+4 0 2(g)-2 P 2 O3(S);A H=-(2 0 X-Y)kJ mo l-1略1 9.2 0 0 8年 5 月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯 气(C L)是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取0 2。请回答下列问题：(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的C a?+、M g2+、S O4 3 等杂质离子，使用的试剂有：Na 2c溶液 B a(OH)2 溶液 稀盐酸。其中合理的加入顺序为(填 序 号)；(2)实验室欲配制6.0
15、 0 mo l/L的食盐水90 m L,回答下列问题：需要纯净的Na C l g。可供选择的仪器有：a 玻 璃 棒 b 烧 瓶 c 烧 杯 d 胶 头 滴 管 e 试 管 f 托盘天平、祛 码 h 药匙。在 配 制 食 盐 水 时 不 需 要 使 用 的 有 (填 字 母),还缺少的仪器是 o配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算?称量?溶解()转 移()定容()装瓶。下 列 操 作 会 使 所 配 溶 液 的 浓 度 偏 小 的 是。A.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B.容量瓶中原来有少量蒸储水C.定容时，俯视刻度线 D.称量氯化钠固体时左码右物(3)在电解饱和食盐水过程中，还生成了
16、H2 和 N a O H,则所发生反应的化学反应方程式为;(4)将电解生成的0 2 通入N a O H 溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分N a C l O,应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是参考答案：3 5.1 b e 1 0 0 m l 容量瓶 冷却 洗涤 摇匀 AD 2 N a C l+2 H2。里 蟹=2 N a O H+H2 T+C L T(4)C l2+2 N a O H=N a C l O+N a C I+H2O解析：(1)利用N a 2 c o 3除去C a2+,利用B a(O H)2 除去M g?+和S O?；为保证离子除尽，所加试剂都是过量的，所以要利
17、用稀盐酸除去过量的C O?-和OH;为除去过量的B a 2+,可以将N a 2 c o 3在 B a(O H)2 之后加入。所 以加药品的顺序为：B a(O H)2 溶液、N a 2 c C h溶液、稀盐酸。故答案为：；(2)容量瓶只有一条刻度线，只能配制和其规格相对应的体积的溶液，所以要用1 0 0 m L 的容量瓶配制食盐水。m(N a C l)=c-V-M=6.0 0 m o l/L x(1 0 0 x 1 0-3L)x 5 8.5 g/m o l=35.I g o故答案为：35.1；配制N a C l 溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、
18、玻璃棒、1 0 0 m l 容量瓶、胶头滴管；故不需要使用烧瓶和试管，还缺 少 1 0 0 m l 容量瓶。故答案为：b e；1 0 0 m l 容量瓶；配制N a C l 溶液的步骤为：计算一称量一溶解一冷却一转移一洗涤一定容一摇匀一装瓶。故答案为：冷却；洗涤；摇匀。A、转移完溶液，未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致进入容量瓶的溶质偏少，所配溶液的浓度偏小，故 A正确；B、容量瓶中原本有少量蒸储水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故 B错误；C、定容时俯视刻度，会导致溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故C错误；D、将祛码和物品的位置颠倒，由于使
19、用游码，会导致所称量的药品的质量偏小，所配溶液浓度偏小，故D正确。故选A D o(3)饱 和 食 盐 水 的 成 分 为N a C l和H2O,在电解饱和食盐水过程中，生成了 H2和N a O H,则H2O中H元素化合价降低。有化合价的降低，必有化合价的升高，则N a C l中C1元 素 化 合 价 由-1价 升 到0价。电 解 饱 和 食 盐 水 的 方 程 式 为2 N a C l+2 H2。鸟 维-2 N a O H+H2 f+C I 2 T故答案为：2 N a C I+2 H?0 电解 ZN a O H+F hf+C LT；(4)将C b通 入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是NaC lO,说明C L中C l元素化合价由0价升高到NaC lO中的+1价，则另外一种盐为化合价降低得到的盐，C l2中C 1元素化合价降低为-1价，产物为NaC l。根据元素守恒，还有产物H zO。反应方程式为：C 1 2+2 NaOH=NaC lO+NaC l+H2O,故答案为：C 1 2+2 NaOH=NaC lO+NaC l+H2O,