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1、宁夏银川一中2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1 .我国古代文献中有许多化学知识记载，如 梦溪笔谈中的 信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆破，熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是A.复分解反应 B.蒸发结晶C.离子反应 D.氧化还原反应2 .下列说法正确的是（）正常雨水的p H为7.0,酸 雨 的p H小 于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；F e 0常用作红色油漆和涂料；2 3使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;S i O可用于制太阳能电池。2A.B.C.D.3.化学在生活中应用
2、广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A.明矶易水解生成胶体，可用作净水剂B .晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C.N aC l O具有强氧化性，可作织物漂白剂D.硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂4.“纳米材料”是粒子直径为1 1 0 0 n m （纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸储水中，所形成的物质是溶液是胶体 能透过滤纸不能透过滤纸能产生丁达尔效应静置后，会析出黑色沉淀/.（1 X 4 X 6）.下 去 中 对 千 相B.关物质的分类仝都正彳C.朋 用的杲D.员 项混合物1生理盐漂白粉水 氢氧化铁胶彳2本 N a202乙醇(.碱石灰盐酸2
3、D.胆矶水玻璃CaOS 02NaOH 溶液FcSO,溶液IVD.DA.图 1中 A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B.图 I I 可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C.图 I I I 为钠与水的反应现象探究实验的装置D.图 I V 为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置7.为了除去粗盐中的少量泥沙和C*+、M g 2+、S(2-等 杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：过滤加适量盐酸 加过量的N aO H 和 即 CO：.混合溶液加入过量Ba Q溶液。上 述 4项操作的正确顺序为A.B.C.D.8 .宋代着名法医学家宋慈的 洗冤集录中 有“银针验毒”的记载，“银针验
4、毒”的原理是 4 A g+2 H S+0 =2 A g S+2 H 0,其个 H S 是2A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂9 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.6 2 g N a20溶于水后所得溶液中含有金 离子数为PB.S和I 8 g N a 0 中畲有的阴离子数目均为 人C.标准状况下，2 2.4 L S O3中 含 有 3 个氧原子D.合成氨反应中I m o l 氮 气 与 3 m o l 氢气反应，转移电子数为6 NA1 0 .下列体系中，离子能大量共存的是A.无色透明的酸性溶液：MnO广 K _ _ _ _ 接_ _ _
5、_,_ _ _ _ 接 _ _ _ _o（3）实验时可观察到装置中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是;C瓶 中 所 加 试 剂 是 （4）装置中所加固体药品是无水硫酸铜，装置中所加试剂是；装置中 带 活 塞 的 仪 器 名 称 为。六、计算题3 5.把 1 0.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得 到 6.7 2 L标准状况下的H。试计算：（1）该合金中铝的质量分数为；（2）该 合 金 中 镁 与 铝 的 物 质 的 量 之 比 为；（3）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产 生 H,的体积（标准状况下）为。参考答案1.A【详解】该过程发生发生CUS04+5H 20=CU
6、S0 4-5H2。为化合反应、CuSO4 5月 0 CuSQ+5J 0 为分解反应、Fe+CuSO=Cu+FeSO的氧化还原反应，该反应在溶液中进行，离子反应为：Fe+Cu=Fe+Cu；挹其水熬之，则成胆研”该过程即为蒸发结晶，整个过程没有涉及到复2+2+分解反应，故答案为Ao2.C【详解】正常雨水的pH 为 5.6,酸雨的pH 小 于 5.6,错误；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，正确；Fc 0常用作红色油漆和涂料，正确；使用氯气对自来2 3水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，正确；二氧化硅为绝缘体，不导电，而S i 导电，可用于制太阳能电池，错误，答案选C。3.B【
7、详解】A.明研中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可用作净水剂，A 正确；B.晶体硅导电，可用作芯片，与熔点高硬度大无关系，B 错误；C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂，C 正确；D.硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，D 正确；故答案选B。4.C【详解】纳米材料”是粒子直径为1lOOnm的材料，纳米碳就是其中的一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸储水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，故正确；故选：C。5.D【解析】【详解】A、氧化铝是两性氧化物，A 错误；B、生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化
8、物，B 错误；C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；【)、胆肌为五水硫酸铜，为纯净物；水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物；氧化钙与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；二氧化硫本身不能电离出离子，不能导电，属于非电解质，分类均正确，D 正确；答 案 选 D【点睛】掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键，尤其要注意电解质和非电解质的判断，化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。6.D【解析】A、碳酸氢钠在小试管
9、B,Na g 0 在大使管A,大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱。故A 不正确；B、碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体就用蒸发皿，故B 错误；C、烧杯中盛水量不能超一半，容易发生危险，故C不正确；D、氢氧化亚铁的制备实验一在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的。本实验就是为了减少Fe(0H)2与空气接触的机会，故 D 正确。故 选 D 7.C【详解】除去粗盐中的C*、Mg2+、SO+及 泥 沙，可以加过量的氯化馔除去硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，因加入过量
10、氯化钢除去SO 423为除去钙离子和过量的钢离子，可在加入氯化钢之后加入碳酸钠，则应先加入过量B ad2溶液，再加过量的NaOH和 Na2 cO3混合溶液，过滤后溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，可加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，最后得到氯化钠溶液，则正确顺序为，故选：Co8.D【解 析】【分 析】根据氧化还原反应的特征分析，判断氧化剂、还 原 剂。【详 解】4Ag+2H2S+0=2A罗S+2H 0反应中，A g元 素 从0价升高到+1价，故A g做还愿剂，0中02元 素 从0价降低到-2价，故 做 氧 化 剂,2 H S中 的H元 素 和S元素化合价没有改变，故H S2既不是氧化剂又不是
11、还原剂，故D正确。故 选D。【点 睛】金属单质大多数情况下都做还原剂，q是常见氧化剂，再判断,H s中各元素化合价变化情况，从而可以快速作出正确判断。9.B【详 解】0淹于水后所得溶液为氢氧化钠，溶液中不含0,故A错 误；B.N?S和 嵯I2。的摩尔质量均为78g/m ol,且 均 由2个 钠 离 子 和1个阴离子构成，故和N%。的 物 质 的 量 均 为0.Im o l,其含有的阴离子均为 个，故B正确；C.标况下三氧化硫不是气体，故 无 法 计 算 三 氧 化 硫 的 物 质 的 量，故C错 误；D.合成氨的反应为可逆反应，Im ol氮 气 与3m ol氢气不能完全反应，无法确定转移电子数
12、，故D错 误；故 答 案 为B。10.B【详 解】A.MnO,显紫色，不满足无色条件，故A错 误；B.使酚醐变红说明溶液显碱性，碱性溶液中四种离子可以共存，故B正 确；C.滴 加KSCN显 红 色 的 溶 液 中 存 在F4+,F豺 与 氢 氧 根 离 子 反 应 生 成 沉 淀，在溶液中不能大量共存，故C错 误；D.1IC0 3-011之间发生反应生成碳酸根和水，碳酸根和钢离子生成沉淀，在溶液中不能大量 共 存，故D错 误；故 答 案 为Bo【点 睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，
13、据此来判断溶液中是否有大量的H或0H；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。11.D【详解】A.钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2。=2Na+2011TH 2 1，故A错误；B.氯化镀固体与熟石灰共热，该反应不是在溶液中进行的，无法书写离子方程式，故B错误；C.将氯气通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆成离子，离子方程式：Ca(OH)+C1=C1+C10+H O+Ca,故 C 错误；2 2-2 2+D.食醋除水垢为醋酸和碳酸钙的反应，离子方程式为：CaC03+2CH3C00II=Ca 2+2CH 00+C O 2t+H20,故 D 正确；故答案
14、为D12.A【详解】具有玲原性，可被空气中氧气氧化生成硫酸铁，加入铁粉，反应生成硫酸亚铁，可防止硫酸亚铁被氧化，故A正确；B.二者与石灰水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C.二氧化碳会和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C错误；D.Na S iO等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在2 3一起，从而无法打开，所以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中，故D错误；故答案为A。13.D【详解】A、铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物，故A错误；B、铝锂合金的熔沸点比铝低，故B错误；C、此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故C错误；D、氧化
15、铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，故可用NaOH溶液处理氧化铝膜，故D正确；故答案为D1 4.C【详解】A.铁单质在氯气中燃烧只生成三价铁，故A错误；B.硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫，故B错误；C.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅在高温条件下可以生产硅酸钙，故 C正确；D.二氧化硅和水不反应，故 D错误；故答案为C 1 5.C【解析】【详解】硫酸铜只能鉴别氢氧化钠，硝酸银和四种物质都反应生成白色沉淀，氯化亚铁不能鉴别盐酸和氧化钠。紫色石蕊试液和盐酸反应显红色，和氯化钠不反应，和氢氧化钢反应显蓝色，由于氯水具有酸性和强氧化性，所以首先显红色，然后褪色，因此正确的答案选C。1 6
16、.B【分析】N O 2 和。2 的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应可能为：4 N 0/04 2 H p=4 H N 0、33 N 0 +a0=?H N 0 +N 0s剩余气体的体积为原混合气体的，管中剩余:体积的可能为N 0 或 g ,结合反应方程式列式计算。【详解】发生反应为：4 N 0 /04 2 H p=4 H N 0 x 33 N 0 +与0=?H N 0 +N 05剩余气体的体积为原混合11-气体的。，则试管中剩余。体积的为N 0 或 p。设 和 2。的总体积为V,o o当剩余气体为N 0 时，说明氧气不足，生 成:V体 积 的 N 0 消耗二氧化氮的体积为:V X
17、3=o o3 V8 ；_ 5 V则 反 应 4 N 0 2+0 2+2 H 2 0=4 H N 0 中总共消耗二氧化氮和氧气的总体积为：。,原混合气体O 6 V -1 1 7 V中氧气的体积为：二。V,原混合气体中二氧化氮的体积为：。,原混合气体中8 5 8 87 V 1N 0 2 和。2 的体积比为：V=7：1；乙 乙 8 8当氧气过量时，剩 余 的;v l 石积为g ,说 明 吵 不 足 量，则参加反应旗O=4H N O37 V 7 V 4 7 V中总共消耗N O 2 和 02的总体积为8，混合气体中二氧化氮的总体积为：。乂 匚8 x 5 -1 03 V 7 V 3 V。2 总体积为，八，
18、故原气体中N O 2 和 0 的体积比为,八 in=7：3,2 1 0 2 2 1 0 ：1 0故合理选项是B。【点睛】本题考查化学反应方程式的计算的知识，把握发生的化学反应及差量法计算为解答的关键，注意掌握氮的氧化物与氧气及水的反应的性质。正确判断剩余气体的成分是解答的基础。1 7.D【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有C 1 2,A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的A g N O 容液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有C l ,B正确；C、向氯水中加入N a H C O 初末，有气泡产生，气体是C 0 ,这说明氯水中含有H ,C正确；一 +D、
19、向 F eC l2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有H C 1 0,D不正确。答 案 选 D o1 8.C【详解】A.C 1 2 不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强几乎相等，不能形成喷泉，故 A不选；B.N O 不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，故B不选；C.氨气易溶于盐酸，生成氯化镂，烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C选；D.二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应，烧瓶内压强几乎不变，不能形成喷泉，故D不选。故选：C o1 9.C【详解】A.盐酸先与N a O H 的反应，然后再与碳酸钠反
20、应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，A错误；B.常温下，A 1 遇浓硝酸发生钝化，不能观察到红棕色气体，B错误;C.新制氯水具有强氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，c正确；D.浓盐酸与二氧化镒反应需要加热才能发生反应产生氯气，D错误；答 案 选 C【点睛】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，要求掌握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系，侧重分析与实验能力的综合考查，综合性较强，A是易错点，注 意 OH、C 0；j 2_的碱性强弱关系，与盐酸反应的先后顺序是解答的难点。2 0.B【详解】沉淀量最大时，溶液为氯化钠溶液，由原子守恒可知，X 2 m o
21、 l/L=0.6 m o l,可知盐酸的浓度为=3 m o l/L,故答案 为 B o【点睛】把握图象与反应的对应关系、原子守恒为解答的关键，注意沉淀量最大时的分析，题目难度不大。2 1.D【详解】A.向某溶液中加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能硫酸银，原溶液中可能含有硫酸根离子，不一定含有氯离子，故A错误；B.向某溶液中加入氯化钢溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为氟化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故B错误；C.向某溶液中加入稀硫酸产生无色气体，原溶液中可能是碳酸氢根，故C错误；D.加氢氧化钢溶液生成蓝色沉淀，说明生成氢氧化铜，则说明原溶液中可能有C 0
22、 ,故 D正确。故答案为D 2 2.A【解析】A.将 足 量 SQ气体通入石蕊试液中生成亚硫酸，石蕊试液变红色，A正确；B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟，没有雾，B错误；C.汽油密度小于水，碘水中加入少量汽油振荡，静置后下层颜色变浅，上层颜色变为紫红色，C错误；D.将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酸，振荡，溶液先呈红色，然后褪色，D错误，答案选A o2 3.B【详解】A、酸性高镒酸钾溶液能将二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫体现还原性，故A错误；B、二氧化硫使品红褪色，体现漂白性，故B正确；C、二氧化硫使滴有酚儆的N a O H 溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，不是漂白性，
23、故 C错误；D、黄色沉淀为S 单质，SO 2 与 qS 反应生成S 单质，0 中的+4 价 S 元素被还原生成0价的 单 质 s,二氧化硫被还原，说 明 sq有氧化性，故 D错误；故 选 B o2 4.A【分析】由实验可知，溶 液 A与 N a O H 反应生成蓝色沉淀为氢氧化铜，贝朕中一 定 含 C uO,不含氧化铁；C溶液与二氧化碳反应无明显现象，可知A中钙离子，则 X中不含C a O：固 体 B与N a O H 溶液反应生成溶液D,可 知 B为 Si Q ,以此来解答。【详解】由上述分析可知，固 体 X 一 定 含 C uO、Si q ,一定不含明Q 和 C a O,不能确定是否含4 a
24、 0,A.该混合物一定 含 有 C uO Si O 2，故 A正确；B.由蓝色沉淀可知一定 不 含 F%Q ,故 B错误；C.由溶液C与二氧化碳混合无明显现象，可知不含C a O,不能确定是否含氧化钠，故C错误；D.一定 不 含 F e2 03和 C a O,故 D错误；故 选:A o2 5.C【详解】甲性溶液溶质为N a C l,蒸发结晶得到固体为N a C l,根据氯离子守恒：n(N a C l)=n(H C l)=2 0 0 g 7.3%=0.4 mo l,X,故选：C o【点睛】关键是清楚反应过程明确最终固体成分，注意守恒思想的运用。2 6.N a O ll【详解】碳酸氢钠可以与氢氧化
25、钠反应生成碳酸钠，方程式为：N a H C O%N a O H=N a 0 0 +口 Q?故答案为：N a O H o2 7.A 12O3 2 Si Q 2 q 0【详解】铝的氧化物为A q ,硅的氧化物为S O ,氢的氧化物为担0,则根据活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、Si O2s H2o的顺序可知，A 染 5。(0 口)可 改 就 刈 0学Si g?2 H 0,故答案为：A l2 03?2 Si p?纨 0,【点睛】根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、Si 02.H20的顺序来书写，并要遵守原子守恒。2 8.Si 02(或二氧化硅)【详解】二氧化硅是
26、制造光导纤维的重要原料，故答案为：S i()2(或二氧化硅)；2 9.C a(C 1 0)2【详解】漂白粉或漂粉精是氯气与氢氧化钙反应生成的，次氯酸钙是漂白粉或漂粉精的有效成分，故答案为：C a(C 1 0)2；3 0 .脱 水 性、氧化性【详解】蔗糖与浓硫酸发生反应，形 成“黑面包”，体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，故答案为：脱水性、氧化性。3 1.红棕 3 N0 /H p=2 H N0 +.2【详解】N0 2 是红棕色有毒气体，N 0用水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为3 N 0 p=2 H N 0 +股；根据方程式可知当有3 m o l 二氧化氮与水反应时转移电子为2 m o l,的物质的
27、量为=3 m o l ,故转移电子为2 m o l,故答案为：红棕；3 N0 +1 1 p=2 H N0 +股；2。高温3 2.S 02 2 Al+F e203=03+2 F e 2 F e 2+C =2 F&+2 C 1 A%(S Q)+6NH 3 H p =2 A1 (OH)3 I +3(NH4)2 S Q A12O3+2 0 H-=2 A1 0-+9 0 取样，滴加K S C N溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为F e 3【分析】A、C均为常见的金属单质，A、C在 冷 的 H的浓溶液中均会发生钝化，则 A、C为 F e、Al,H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由
28、于 B为红色固体氧化物，则 B为 F e 0 ,A 为 Al,C为 F e,D为 A1 0 .E 为固体非金属单质，连续氧化得到G,G与常2 32 3见无色液体X反应得到H,则 E 为 S,F 为 0 ,G 为 3 so ,H 为 H 4 so ,X 为 H 0,1 为 F e S O；L焰色为黄色，且能使酚jU 变红，且能与AJ 9 反应，则 L为 Na OH,与 130 反应生成J为 Na A1 02,Al 2 O3 与硫酸反应生成K为&(03),则 M 为 A1 0 1 1),据此解答。【详解】(1)由以上分析可知，F的化学式为S 0 ,故答案为：S 0 ；22(2)亍 与 B反 应 是
29、 A 1 与氧化铁在高温条件最近生成铁与氧化铝，反应的化学方程式为：IJJ 温 温2 Al+F e203 Al2 03+2 F e,故答案为：2 A1+F j Q Al2 03+2 F e；(3)F 小具有还原性，与具有强氧化性的gi反应生成3 F e ,反应的离子方程式为2 F e 2+=2 F 阱 +2 G 1 ,故答案为：2 酰 芋 1 =2 F e +2 C 1 ；(4)K 为 恒。3)，与足量的氨水反应的离子方程式为：3 A1 +3 H2?H O=Al(OJ i)l+?NH ,故答案为：A1 3+3 NH 3?H2O=A1 (OH)3 I +3 NH,广；(5)D 与 L的反应为A
30、4。和 Na OI l 的反应，生 成 Na 40 和水，反应的化学反应的离子方程式 为:Al 0,+2 0 H-2 A1 0-h H 0,故答案为:A1,0 ,+2 0 H -2 A1 0 +H 0.(6)黄色溶液中阳离子为Ee ,其检验方法为：取样，滴 加 K S C N溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为F&+；【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，要分析题目所给的条件，抓住解题突破口，直接得出结论，家后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。A3 3.Mn O 4 H C 1 (浓)Mn C l z*-C l2 t +2 H20 干燥管 除去氯气中的氯化氢 3 C
31、12+8 NH 3=N2+6 NH4C 1 b/2 a 1 2 7【分析】(1)二氧化镒可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化镒和水；(2)根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质;(3)由题意可知发生反应为氨气和氯气生成氯化镣和氮气；(4)由反应方程式，可 知 9-2 Ny C l,化合价降低得到2个电子，所 以 I m o C l 得 2 m o l 电子，根据氯气求出电子的物质的量，再根据电子的个数求出NA；(5)根据氢氧化钙的物质的量和反应方程式求出漂白粉的质量；【详解】(1)二氧花镭可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧痛补和水，其反应方程式为：M n O 才
32、4 H C 1 (浓)M n C l 2+C l2 t+2 月 0,故答案为：M n()2+4 H C 1 (浓)M n C l2+C t +缈 0；(2)根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；(3)氨气和氯气反应生成白烟氯化镂和空气的主要成分之一氮气，即 8 啊+3 C 6 叩 C l+y,故答案为：8 NH 3 C 12=6 NH4C 1+N2；(4)由反应方程式可知夕-2 Ny C l,化合价降低得到2个电子，所 以 I n 1 cbi c 1 得 2 m o l 电子,所以当有a m o l 氯气参加反应时，转移的电子的物质
33、的量为2 a m o l,已知转移的电子总数为b个，则 N=n?*,即L)-2a?Z ,所 以 利,故答案为：:；/a Z a7 4 g氢氧化钙的物质的量是n 4 g/ol=l m o l,所以根据反应式2 c l 2+2 C a(0 H)2=C a C 1 2+C a(C 1 0)+2 月 0 可知，则生成的 C a g l、C a(C L p)各 0.5m o l,所以最多可制得漂白粉的质量是m=m(C a C l )+m(C a(C 1 0)X X 1 4 3 g/m o l=1 2 7 g,故答案为：1 2 7 g.2 23 4.2 H 2 s 0 式 浓)+C 缈 0 +go t +
34、?S 0 f g c (或 d)d (或 c)a b f 品红溶液除 去 s o2气体，避 免 对 c o2的检验产生干扰 澄清石灰水 分液漏斗【分析】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SQ 和C Q气体；(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；(3)根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应；从整体考虑，A 为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(C uS Q?5%0)为蓝色固体，用
35、于检验水的存在，装置中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生。【详解】(D 木炭粉与浓硫酸发生反应产生sq和 CQ 气体，反应的方程式为纨sp(浓)+C 2 2 1 1 0 +C O 21 +2 S Q t ,故答案为：羽 0 (浓)+C 2 2Hoic0 t J 2 S 0 t ；(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：g；c (或 d)；d (或 c)；a；b；f；(3)A 为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，常用品红溶液来
36、检验二氧化硫，故答案为：除去S 0 2 气体，避 免 对 C 0 2 的检验产生干扰；品红溶液；(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(C uS()4?54 0)为蓝色固体，用于检验水的存在，装置中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生，装置中带活塞的玻璃仪器名称分液漏斗，故答案为：澄清石灰水；分液漏斗。【点睛】本题考查学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识，综合性较强。3 5.5 2.9%1 ：1 1 1.2 L【分析】将镁铝合金的混合物溶于过量的烧碱中，只有铝能与氢氧化钠发生反应，根据反应的方程式以及生成氢气的物质的量就能得出铝的物质的
37、量，从而镁的质量，物质的量都能一一解出，据此答题。【详解】(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁与N a O l I 溶液不反应，只 有 A 1能 与 N a O l l溶液反应，设 A 1的物质的量为n(Al),则2 Al+2 N a O H+2 1 l 0=2 N a A1 0 +3 J 1 t22mol3Xn(Al)解 得 n(Al)m (Al)X铝 的 质 量 分 数 为 X 1 0 0%=5 2.9%故答案为5 2.9%(2)m (M g)n(M g)-?n(M g)：n(Al)：0.2 m ol=1 ：1故 答 案 为 1 ：1。(3)设由镁生成的氢气为V (%),由铝生成的氢气为y q)，根据镁铝与盐酸反应的化学方程式可知：M g+2 H Cl=M g Cl I 2 A1+6 H C1=2 A1 C13+3 H2 tI m ol 2 m ol 3 XV(H2)V2(H2)解得%)V (H p 2所以产生”的 体 积(标 准 状 况 下)是 V =Y(q )+学(I J )总故答案为。