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1、2009年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1（3分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2（3分）25时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc（OH）前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32）均增大3（3分）下列实验设计和结论相符的是（）A将
2、碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液4（3分）下列叙述正确的是（）A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）c（C6H5O）c（H+）c（OH）BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D在Na2S溶液中加入AgCl
3、固体，溶液中c（S2）下降5（3分）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K220HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（）ACO与HbO2反应的平衡常数B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动6（3分）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）Na2CO
4、3（s）O2（g）H226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJB如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2（s）+2CO2（s）2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023二、填空题（共4小题，满分46分）7（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序是 ，的阴离子结构示意图为 （2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （3）、中的某些元素可形成既含离子键又
5、含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） aMnO2 bFeCl3 CNa2SO3 dKMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N的单质的化学方程式为 ，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 8（18分）请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁
6、共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃请回答：（1）B的分子式为 （2）B不能发生的反应是（填序号） a氧化反应 b聚合反应 c消去反应 d取代反应 e与Br2加成反应（3）写出DE、EF的反应类型：DE 、EF （4）F的分子式为 化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构（共四种）： ， ， ， （5）C的结构简式为： ；F用系统命名法命名为： （6）写出ED的化学方程式 9海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法： （2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、 、 ，
7、或H2、 （3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为 （4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59微溶于水，有毒性和强腐蚀性他们参观生产过程后，了解到如下装置：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称： 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： C中液体产生颜色为 为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr
8、溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 10（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）（2）负极反应式为 （3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LiHLiH+H2OLiOH+H2反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 已知LiH固体密度为 0.82g/cm3用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为