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1、2012年天津市高考化学试卷一、每题6分，共36分，只有一项是最符合题目要求的1（6分）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料2（6分）下列单质或化合物性质的描述正确的是（）ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33（6分）下列叙述正确的是（）A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键CU和U是
2、中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4（6分）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A用CCl4提取溴水中的Br2B除去乙醇中的苯酚C从KI和I2的固体混合物中回收I2D配制100mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液5（6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）c（HCO）D在CH3COONa溶液中加入适量C
3、H3COOH，可使c（Na+）c（CH3COO）6（6分）已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强P：P甲P丙2P乙BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙二、本卷共4题，共64分7（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，
4、可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为 。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。（4）X2M的燃烧热Ha kJmol1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。（5）ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 Fe+2ZG 放电时，电池的正极反应式为
5、 ；充电时， （写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为 。8（18分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂合成a萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5 请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是 （2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式： （3）B的分子式为 ；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式： 核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应（4）BC、EF的反应类型分别为 、 （5）CD的化学方程式为 （6）试剂Y的结构简式为 （7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是 和 （8）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连
6、有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式： 9（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 （2）第步加H2O2的作用是 ，使用H2O2的优点是 ；调溶液pH的目的是使 生成沉淀（3）用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是 （4）由滤渣2制取Al2（SO4）318H2O，探究小组设计了三种
7、方案：上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ：从原子利用率角度考虑， 方案更合理（5）探究小组用滴定法测定CuSO45H2O （Mr250）含量取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c molL1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL滴定反应如下：Cu2+H2Y2CuY2+2H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 ；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是 a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与EDTA反应的干扰离子10（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯
8、泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g） W（s）+3H2O（g）请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 。（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为 ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应 （填“吸热”或“放热”）。（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度 25550600700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为 ；580时，固体物质的主要成分为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。（4）已知：温度过高时，WO2 （s）转变为WO2 （g）；WO2（s）+2H2（g）W（s）+2H2O（g）；H+66.0kJmol1WO2（g）+2H2W（s）+2H2O（g）；H137.9kJmol1则WO2（s）WO2（g）的H 。（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g） WI4（g）。下列说法正确的有 。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢。