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1、2008年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分每小题只有一个选项符合题意1（3分）化学与生活、社会密切相关下列说法错误的是（）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2（3分）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag+AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu
2、Fe2+Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：3（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NAD1 L浓度为1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA个4（3分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5（3分）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应
3、用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A充电时阳极反应：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动6（3分）下列装置或操作能达到实验目的是（）A实验室制取并收集NH3B构成铜锌原电池C检查装置气密性D利用排空气法收集CO27（3分）下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClABCD8（3分
4、）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClCc（H+）1012molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9（4分）以下实验或操作不能达到目的是（）A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.4000
5、g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 molL1的溶液C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象10（4分）下列离子方程式正确的是（）A用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHB用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+2CO32DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+6H+2MnO45SO42+2Mn2+3H2O11（4分）香兰素是重要的香料之一，
6、它可由丁香酚经多步反应合成有关上述两种化合物的说法正确的是（）A常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2反应B丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面12（4分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）c（OH）+c（A）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）+2c（OH）2
7、c（H+）+c（CH3COOH）D0.1molL1的NaHA溶液，其pH4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）13（4分）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果下列表达不正确的是（）A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：14（4分）某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀该有机样品可能是（）A乙二醇B乙醇C乙醛D甲醇和丙三醇的混合物三、（本题包括1小题，共10分
8、）15（10分）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN和金属离子的配离子M（CN）nm的形式存在于水中测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag+2CNAg（CN）2终点时，溶液由黄色变成橙红色根据以上知识回答下列问题：（1）水样预处理的目的是 （2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了 （3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 （4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实
9、验结果将 （填“偏高”、“无影响”或“偏低”）（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000molL1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL此水样中含氰化合物的含量为 mgL1（以CN计，计算结果保留一位小数）四、（本题包括2小题，共18分）16（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： （2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： （4）由E制备的E（C5H5）2
10、的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同但早期人们却错误地认为它的结构为：核磁共振法能够区分这两种结构在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰（即有几种化学环境完全相同H原子），错误的结构有 种峰17（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验查表得BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）H1571.2kJmol1BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）H2226.2kJmol1（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠Na2S水解的离子方程式为 ；（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KB
11、r，当两种沉淀共存时， ；Ksp（AgBr）5.41013，Ksp（AgCl）2.01010（3）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的H kJmol1；（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 五、（本题包括1小题，共10分）18（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： （填字母）a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环CO2转化成有机物的例子很多，
12、如：a6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 bCO2+3H2CH3OH+H2OcCO2+CH4CH3COOH d2CO2+6H2CH2CH2+4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 （填字母）（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4写出产生H2的反应方程式 由图可知，镍粉是 （填字母）
13、a反应的催化剂b反应的催化剂c反应、的催化剂d不是催化剂当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 （填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变b反应的速率不变，反应的速率增加c反应、的速率均不变d反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快e反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快f反应的速率减小，反应的速率增加六、（本题包括1小题，共12分）19（12分）苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物它的工业合成路线如下：请回答下列问题：（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是 （2）由A到B的反应通常在低温进行温度升高时，多硝基取代副产物会增多下列二硝基取代物中，最可能生成的是 （填字母）
14、（3）在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 （填字母）（4）F的结构简式 （5）D的同分异构体H是一种氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 七、（本题包括1小题，共10分）20（10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均
15、为标准状况下的体积）（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 （填字母）a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？八、（本题包括1小题，共12分）21（12分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法实验室制备溴乙
16、烷和1溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4ROH+HBrRBr+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/gcm30.78931.46040.80981.2758沸点/78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）在溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 （填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d布氏漏斗（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是 （3）将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是 （填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 （填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是