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1、2019年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（）A氢B碳C氮D氧2（2分）反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A中子数为18的氯原子：ClBN2的结构式：NNCNa+的结构示意图：DH2O的电子式：3（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性
2、，可用于电解冶炼铝4（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1molL1NaOH溶液：Na+、K+、CO32、AlO2B0.1molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42、MnO4C0.1molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1molL1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3、HSO35（2分）下列实验操作能达到实验目的是（）A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000molL1NaOH溶液C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO
3、26（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O27（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OHAlO2+H2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3+2H+Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+8（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多
4、的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A原子半径：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ANaCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）BMgCl2（aq）Mg（OH）2（s）MgO（s）CS（s）SO3（g）H2SO4（aq）DN2（g）NH3（g）Na2CO3（s）10（2分）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电
5、化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）A铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11（4分）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（）A一定温度下，反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）能自发进行，该反应的H0B氢
6、氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e4OHC常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.021023D反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的H可通过下式估算：H反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和12（4分）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）A1molX最多能与2molNaOH反应BY与乙醇发生酯化反应可得到XCX、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等13（4分）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验
7、操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp（AgI）Ksp（AgCl）C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强AABBCCDD14（4分）室温下，反应HCO3+H2OH2CO3+OH的平衡常数K2.2108将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用
8、于浸取废渣中的ZnO若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温下下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A0.2molL1氨水：c（NH3H2O）c（NH4+）c（OH）c（H+）B0.2molL1NH4HCO3溶液（pH7）：c（NH4+）c（HCO3）c（H2CO3）c（NH3H2O）C0.2molL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3H2O）c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）D0.6molL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3H2O）+c（CO32）+c（OH）0.3molL1+c（H2CO3）+c（H
9、+）15（4分）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（）A反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的H0B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始（O2）5.0104molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2000三、非选择题16（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催
10、化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH2NO2+H2O2NO2+2OHNO2+NO3+H2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可
11、提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，其离子方程式为 。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。17（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A中含氧官能团的名称为 和 。（2）AB的反应类型为 。（3）CD的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式： 。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。能与FeC13溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，
12、含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1。（5）已知：（R表示烃基，R和R表示烃基或氢）写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）聚合硫酸铁Fe2（OH）62n（SO4）nm广泛用于水的净化。以FeSO47H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸，在约70下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色粘稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ；水解聚合反应会导致溶液的pH 。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质
13、量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+用5.000102molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O72与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。19（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO42H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质C
14、aCO3和（NH4）2SO4晶体，其实验流程如图：（1）室温下，反应CaSO4（s）+CO32（aq）CaCO3（s）+SO42（aq）达到平衡，则溶液中 Ksp（CaSO4）4.8105，Ksp（CaCO3）3109。（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向（NH4）2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转换率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 。（4）滤渣水洗后，
15、经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案： 已知pH5时Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全；pH8.5时Al（OH）3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca（OH）2。20（14分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。（1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4H2O热分解可制备CaO，CaC2O4H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。写出400600范围内分解反应的化学方程式： 。与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4H2O热分解制备的CaO具
16、有更好的CO2捕集性能，其原因是 。（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式： 。电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 。（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H41.2kJmol1反应：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H122.5kJmol1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH
17、3的选择性100%温度高于300，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。220时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有 。【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质21（12分）Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。（1）Cu2+基态核外电子排布式为 。（2）SO42的空间构型为 （用文字描述）；Cu2+与OH反应能生成Cu（OH）42，Cu（OH）
18、42中的配位原子为 （填元素符号）。（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸在水中的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）。（4）一个Cu2O晶胞（如图2）中，Cu原子的数目为 。实验化学22丙炔酸甲酯（CHCCOOCH3）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CHCCOOH+CH3OHCHCCOOCH3+H2O实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置如图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是 。（2）步骤2中，如图所示的装置中仪器A的名称是 ；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 。（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称为 。（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是 。