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1、2011年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）垃圾分类有利于资源回收利用下列垃圾归类不合理的是（）垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类ABCD2（3分）下列说法不正确的是（）A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4己二烯和甲苯C在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽3（3分）结合图判断，下列叙述正确的是（）A和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2e=Fe2+C和中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OHD和中分别加入少量K
2、3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀4（3分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+S2=HgSB用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+D用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O5（3分）25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=414kJmol12Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJmol1下列说法不正确的是（）A和产物的阴阳离子个数比相等B和生成等物质的量的
3、产物，转移电子数相同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJmol16（3分）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（）A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体7（3分）已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（
4、l）取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如图所示下列说法正确的是（）Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20min末，CH3COCH3的C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的二、解答题（共4小题，满分58分）8（12分）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.810361.91032Cl2+H22HCl9.710124.21011Br2+H22HBr5.61079.3106I2+H2
5、2HI4334（1）已知t2t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（2）HX的电子式是 （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： （5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱dHX的稳定性逐渐减弱9（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示
6、（1）溶液A的溶质是 （2）电解饱和食盐水的离子方程式是 （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： （4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42c（SO42）c（Ca2+）精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是 BaSO4的溶解度比BaCO3的小过程II中除去的离子有 经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体
7、积变化忽略不计）10（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是 （2）C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 （4）分析B中不溶于稀盐酸
8、的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸结合离子方程式解释实验现象异同的原因： （5）合并（4）中两同学的方案进行实验B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 11（17分）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：RCHO+RCH2CHO+H2O（R、R表示烃基或氢）醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰A的名称是 （2）A与合成B的化学方程式是 （3）C为反式结构，由B还原得到C的结构式是 （4）E能使Br2的CCl4溶液褪色N由A经反应合成a的反应试剂和条件是 b的反应类型是 c的化学方程式是 （5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 （6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是