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1、2023 年年 1 月浙江省普通高校招生选考化学试题月浙江省普通高校招生选考化学试题化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A.2COB.2
2、SiOC.MgOD.2Na O2.硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是A.Cu元素位于周期表 p 区B.硫酸铜属于强电解质C.硫酸铜溶液呈酸性D.硫酸铜能使蛋白质变性3.下列化学用语表示正确的是A.中子数为 18 的氯原子：3717ClB.碳的基态原子轨道表示式：C.3BF的空间结构：(平面三角形)D.HCl的形成过程：4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.2SO能使某些色素褪色，可用作漂白剂B.金属钠导热性好，可用作传热介质C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D.23Fe O呈红色，可用作颜料5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A.Na和乙醇反应可生成2HB.工业上
3、煅烧黄铁矿2FeS生产2SOC.工业上用氨的催化氧化制备NOD.常温下铁与浓硝酸反应可制备2NO6.关于反应322222NH OH4FeN OO=4Fe4HH，下列说法正确的是A.生成21molN O，转移4mol电子B.2NH OH是还原产物C.2NH OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，2Fe为负极产物7.下列反应的离子方程式不正确的是A.2Cl通入氢氧化钠溶液：22Cl2OH=ClClOH OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：2322Al O2OH=2AlOH OC.过量2CO通入饱和碳酸钠溶液：232232NaCOCOH O=2NaHCOD.23H SO溶液中滴入氯化钙溶液：2233
4、SO=CaCaSO8.下列说法不正确的是A.从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B.蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C.水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D.聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料9.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是A.分子中存在 2 种官能团B.分子中所有碳原子共平面C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗22molBrD.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH10.X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 的2s轨道全充满，Y 的 s 能级电子数量是 p能级的两倍，M 是
5、地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是A.电负性：ZXB.最高正价：ZMC.Q 与 M 的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY11.在熔融盐体系中，通过电解2TiO和2SiO获得电池材料TiSi，电解装置如图，下列说法正确的是A.石墨电极为阴极，发生氧化反应B.电极 A 的电极反应：2228HTiOSiO8eTiSi4H O=C.该体系中，石墨优先于Cl参与反应D.电解时，阳离子向石墨电极移动12.共价化合物26Al Cl中所有原子均满足 8 电子稳定结构，一定条件下可发生反应：26333Al Cl2NH2Al=NHCl，下列说法不正确的
6、是A.26Al Cl的结构式为B.26Al Cl为非极性分子C.该反应中3NH的配位能力大于氯D.26Al Br比26Al Cl更难与3NH发生反应13.甲酸HCOOH是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分3R N，R 为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸4aK1.8 10)，下列说法不正确的是A.活性成分3R N在水中存在平衡：323R NH OR NHOHB.pH5的废水中c HCOO:c(HCOOH)18C.废水初始pH2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与3R NH作用的HCO
7、O数目减少D.废水初始pH5，离子交换树脂活性成分主要以3R NH形态存在14.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下已知2O(g)和2Cl(g)的相对能量为 0，下列说法不正确的是A.6352EEEEB.可计算ClCl键能为1232 EEkJ molC.相同条件下，3O的平衡转化率：历程历程D.历程、历程中速率最快的一步反应的热化学方程式为：1254ClO(g)O(g)=O(g)Cl(g)HEEkJ mol15.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：2233CaCO(s)Ca(aq)CO(aq)已知9sp3KCaCO3.410，5sp4KCaSO4.
8、9 10，23H CO的电离常数711ala2K4.5 10,K4.7 10，下列有关说法正确的是A.上层清液中存在223c Cac COB.上层清液中含碳微粒最主要以3HCO形式存在C.向体系中通入2CO气体，溶液中2c Ca保持不变D.通过加24Na SO溶液可实现3CaCO向4CaSO的有效转化16.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往2FeCl溶液中加入Zn片短时间内无明显现象2Fe的氧化能力比2Zn弱B往243FeSO溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量24K SO固体溶液先变成血红色后无明显变化3Fe与SCN的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的
9、还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有3价铁D向沸水中逐滴加 56 滴饱和3FeCl溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀3Fe先水解得3Fe(OH)再聚集成3Fe(OH)沉淀A.AB.BC.CD.D二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 5 小题，共小题，共 52 分分)17.硅材料在生活中占有重要地位。请回答：（1）24Si NH分子的空间结构(以Si为中心)名称为_，分子中氮原子的杂化轨道类型是_。24Si NH受热分解生成34Si N和3NH，其受热不稳定的原因是_。（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：22Ne3s 3p、21Ne3s 3
10、p、211Ne3s 3p 4s，有关这些微粒的叙述，正确的是_。A.微粒半径：B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：C.电离一个电子所需最低能量：D.得电子能力：（3）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是_，该化合物的化学式为_。18.化合物 X 由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：白色固体 A 用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和，请回答：（1）X 的组成元素是_，X 的化学式是_。（2）写出BC溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式_。（3）写出生成白色固体 H 的离子方程式_。（4）设计实验检验溶液中的阳离子_。19.
11、“碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一，4CH还原2CO是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：142211CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)H247kJ mol,K：122222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)H41kJ mol,K 请回答：（1）有利于提高2CO平衡转化率的条件是_。A.低温低压B.低温高压C.高温低压D.高温高压（2）反应422CH(g)3CO(g)4CO(g)2H O(g)的H=_1kJ mol，K_(用12K,K表示)。（3）恒压、750 C时，4CH和2CO按物质的量之比1:3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现2CO高效转化
12、。下列说法正确的是_。A34Fe O可循环利用，CaO不可循环利用B过程，CaO吸收2CO可促使34Fe O氧化CO的平衡正移C过程产生的2H O最终未被CaO吸收，在过程被排出D相比于反应，该流程的总反应还原21molCO需吸收的能量更多过程平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因_。（4）4CH还原能力 R可衡量2CO转化效率，24Rn CO/n CH(同一时段内2CO与4CH的物质的量变化量之比)。常压下4CH和2CO按物质的量之比1:3投料，某一时段内4CH和2CO的转化率随温度变化如图 1，请在图 2 中画出4001000
13、间 R 的变化趋势，并标明1000时 R 值_。催化剂 X 可提高 R 值，另一时段内4CH转化率、R 值随温度变化如下表：温度/4805005205504CH转化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列说法不正确的是_AR 值提高是由于催化剂 X 选择性地提高反应的速率B温度越低，含氢产物中2H O占比越高C温度升高，4CH转化率增加，2CO转化率降低，R 值减小D改变催化剂提高4CH转化率，R 值不一定增大20.某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架MOF)材料复合制备荧光材料ZnOMOF，流程如下：4ZnSO,MOF2NaOHZn(OH)ZnOZnOMOF
14、滴加溶液 搅拌过滤、洗涤控温煅烧溶液纳米已知：含锌组分间的转化关系：2OHOH224HHZnZn(OH)Zn(OH)2Zn(OH)是2Zn(OH)的一种晶型，39以下稳定。请回答：（1）步骤，初始滴入4ZnSO溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是_。（2）下列有关说法不正确的是_。A.步骤，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分B.步骤，若将过量NaOH溶液滴入4ZnSO溶液制备2Zn(OH)，可提高4ZnSO的利用率C.步骤，为了更好地除去杂质，可用50的热水洗涤D.步骤，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小（3）步骤，盛放样品的容器名称是_。（4）用32Zn CH COO和过量
15、432NHCO反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是_。（5）为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定2Zn。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤“_”上填写一件最关键仪器，“(_)”内填写一种操作，均用字母表示。_用_(称量ZnO样品xg)用烧杯(_)用_(_)用移液管(_)用滴定管(盛装EDTA标准溶液，滴定2Zn)仪器：a、烧杯；b、托盘天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、试剂瓶操作：f、配制一定体积的 Zn+溶液；g、酸溶样品；h、量取一定体积的2Zn溶液；i、装瓶贴标签（6）制备的ZnOMOF荧光材料可测2Cu浓度。已知ZnO
16、MOF的荧光强度比值与2Cu在一定浓度范围内的关系如图。某研究小组取37.5 10 g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量51.5 10)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为2Cu并定容至1L。取样测得荧光强度比值为 10.2，则 1 个血浆铜蓝蛋白分子中含_个铜原子。21.某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。已知：请回答：（1）化合物 A 的官能团名称是_。（2）化合物 B 的结构简式是_。（3）下列说法正确的是_。A.BC的反应类型为取代反应B.化合物 D 与乙醇互为同系物C.化合物 I 的分子式是182534C H N OD.将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性（4）写出GH的化学方程式_。（5）设计以 D 为原料合成 E 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。（6）写出 3 种同时符合下列条件的化合物 C 的同分异构体的结构简式_。分子中只含一个环，且为六元环；1HNMR谱和IR谱检测表明：分子中共有 2 种不同化学环境的氢原子，无氮氮键，有乙酰基3|OCHC。