2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题（原卷版）.pdf

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1、2023年 1月浙江省普通高校招生选考化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：Hl Li7 C12 N14 016 Na23 Mg24 A127Si28 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Agl08 1127 Bal37一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A.C 02B.SiO2C.MgOD.Na2O2.硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是A.C u 元素位于周期表p 区C.硫酸铜溶液呈酸性B.D.硫酸铜属于强电解质硫酸铜能使蛋白

2、质变性3.下列化学用语表示正确的是A.中子数为18的 氯 原 子 C1B.Is 2s2p碳的基态原子轨道表示式：圜r g l|c.BF3的空间结构:FIB/F（平面三角形）FD.HC1 形成过程：H +c i：H+：c i：,.4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不无理的是A.S 0?能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B.金属钠导热性好，可用作传热介质C.N aC lO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D.Fe?。；,呈红色，可用作颜料5.下列关于元素及其化合物的性质说法不无顾的是A.N a 和乙醇反应可生成H?B.工业上煨烧黄铁矿（FeS?）生产S 02C.工业上用氨的催化氧化制备NO D.常温下

3、铁与浓硝酸反应可制备NO26.关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2+4H+H2。，下列说法正确的是A.生成lm o lN,O,转移4m oi电子 B.N H,O H 是还原产物c.NH20H既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物7.下列反应的离子方程式不无酶的是A.CU通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH=Cr+ClO +H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A12O3+2OH-=2A1O；+H20C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+C O +CO2+H2O=2NaHCC)3 JD.H2so；溶液中滴入氯化钙溶液：SO+C a2+=CaSO38.下列说法不正

4、卿的是A.从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B.蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C.水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D.聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料9.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是IA.分子中存在2种官能团B.分子中所有碳原子共平面C.ImoB亥物质与足量滨水反应，最多可消耗2moiB2D.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3moiNaOH10.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法

5、不氐理的是A.电负性：Z XB.最高正价：Z Y11.在熔融盐体系中，通过电解TiO?和Si。2获得电池材料(T iS i),电解装置如图，下列说法正确的是电源B.电极 A 的电极反应：8H+TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2OC.该体系中，石墨优先于C参与反应D.电解时，阳离子向石墨电极移动12.共价化合物ALCL中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：A12C16+2NH3=2A1（NH3）C13,下列说法不无碗的是ci/Cl、/ClA.A l,Ch的结构式为 B.ALCL为非极性分子Cl，/、C1c.该反应中N H,配位能力大于氯 D.ALB%比Al2cL更难与N

6、H3发生反应13.甲酸（HCOOH）是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂（含固体活性成分R3N,R为烷基）因静电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数）与废水初始pH关系如图（已知甲酸K”=1.8 xlO-4）,下列说法不氐确的是oooooO765432后岑回10-0 I I I1 2 2.4 3 4 5 6 7 8废水初始pHA.活性成分R K 水中存在平衡：R3N+H2O R3NH+OH-B.pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18C.废水初始p H 5,离子交换树脂活性成分主要以R,NH+形态存在14.标准状态下，气态反应物和生

7、成物的相对能量与反应历程示意图如下 已知。2包)和Cl2(g)的相对能量为0 ,下列说法不正确的是历程nA.E6 E3=E5 E2B.可计算。一。键能为2位2-3)1历 程ID.历 程I、历程n中速率最快的一步反应的热化学方程式为:a o(g)+O(g)=O2(g)+a(g)A H =(E5-E4)k J-m o r 1 5 .碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：C a C O3(s)=C a2+(a q)+C O j(a q)(已知 K m (C a C O3)=3.4 x l O-9,Ks p(C a S O4)=4.9 x 1 O _5,H2C O3的电离常数Ka

8、l=4.5 x 1 O-7,Ka 2=4.7 x 1 0 ,下列有关说法正确的是A.上层清液中存在c(C a2+)=c(C O：)B.上层清液中含碳微粒最主要以H C O；形式存在C.向体系中通入C C)2气体，溶液中c(C a?+)保持不变D.通过加N a2s o 4溶液可实现C aC X l,向C aS O 的有效转化16 .探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往F e C%溶液中加入Z n片短时间内无明显现象F e?+的氧化能力比Z r?+弱B往F e?(S O 4%溶液中滴加K S C N溶液，再加入少量K 2s O,固体溶液先变成血红色后无明显

9、变化F T+与S C N-的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加K S C N溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5 6滴饱和F e C h溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀F e3+先水解得F e(0H)3再聚集成F e(O H)3沉淀A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本大题共5 小题，共 52分)17.硅材料在生活中占有重要地位。请回答：(1)S i(N H)分子的空间结构(以S i为 中 心)名 称 为,分子中氮原子的杂化轨道类型是。S i(N H 2)4受热分解生成S i,N 4和N H,其 受 热 不 稳 定 的 原 因 是,

10、(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：N e J 3s 23P 2、N e 3s?3p i、N e 3s 23p Z s i ,有关这些微粒的叙述，正确的是。A.微粒半径：B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：C.电离一个电子所需最低能量：乂 D.得电子能力：(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是,该化合物的化学18.化 合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验:C J _ H DJ 4 A g j J 无耳容液)己知：白色固体A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和，请回答：(1)X的组成元素是,X的化学式是。

11、(2)写出B C溶 液 呈 棕 黄 色 所 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式。(3)写出生成白色固体H的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)设计实验检验溶液I中的阳离子。19.“碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH,还原CO?是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：I：CH4(g)+C02(g)2C O(g)+2H2(g)AH,=+247kJ-mor,K1II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ mor,K2请回答：(1)有利于提高C02平 衡 转 化 率 的 条 件 是。A.低温低压 B.低温局压 C.局温低压

12、D.局温局压(2)反应CH4(g)+3CC2(g)U4CO(g)+2H2O(g)的 A H=k J.mo r1，K=(用KpK2表不)。(3)恒压、7 5 O C时，C H 和C。?按物质的量之比1:3投料，反应经如下流程(主要产物己标出)可实现C O 2高效转化。下列说法正确的是C O+H eA.F e,。4可循环利用，C a O不可循环利用B.过程i i,C a O吸收C O 2可促使F e,。4氧化C O的平衡正移C.过程i i产生的H 2。最终未被C a O吸收，在过程i i i被排出D.相比于反应I,该流程的总反应还原Im o l C O 2需吸收的能量更多过程i i平衡后通入H e

13、,测得一段时间内C O物质的量上升，根据过程出，结合平衡移动原理，解释C O物质的量上升的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)C H&还原能力(R)可衡量C O 2转化效率，R =A n(C O j/A n(C H 4)(同一时段内C 0：与C H&的物质的量变化量之比)。常压下C H4和C 02按物质的量之比1 ：3投料，某一时段内C H4和C 02的转化率随温度变化如图1,请在图2中画出4(X)1 (X X Y C间R的变化趋势，并标明1 0 0 0 时R值图12R30400 600 800 1000温度/1图2催化剂X可提高R值，另一时段内C H 4转化率、R值随温度变化如

14、下表:下列说法不氐顾的是A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应II的速率温度/480500520550CH4转化率/%7.911.520.234.8R2.62.42 11.8B.温度越低，含氢产物中H?0占比越高C.温度升高，CH4转化率增加，CO2转化率降低，R值减小D.改变催化剂提高CH4转化率，R值不一定增大20.某研究小组制备纳米Z nO,再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnOMOF,流程如下：NaOH溶液 滴 岫s o；溶液,搅拌 过滤 洗 涤|e-Zn(OHT 控 臂 烧|纳米ZnO|“OF“ZnOMOF已知：含锌组分间的转化关系：Z/、R、Zn(OH)2rZn(

15、OH)4广 一Zn(OH)2是Zn(OH)2的一种晶型，39以下稳定。请回答：(1)步 骤I,初始滴入ZnS(溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是。(2)下列有关说法不事项的是 oA.步 骤1 ,搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分B.步 骤I,若将过量NaOH溶液滴入ZnSC)4溶液制备 Zn(OH)2,可提高Z11SO4的利用率C.步骤I I,为了更好地除去杂质，可用50的热水洗涤D.步骤H I,控温煨烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小(3)步骤H I,盛放 样 品 的 容 器 名 称 是。(4)用Zn(CH3coe)卜和过量(NH4)2 CO3反应，得到的沉淀可直接控温煨烧得纳

16、米ZnO,沉淀无需洗涤的原因是 o(5)为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定Zi?+。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤“”上填写一件最关键仪器,“()，内填写二种爆作，均用字母表示。用(称量ZnO样品xg)-用烧杯()一用()-用移液管()一用滴定管(盛装EDTA标准溶液,滴定 Z n)仪器：a、烧杯；b、托盘天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、试剂瓶操作：f、配制一定体积的Zn+溶液；g、酸溶样品；h、量取一定体积的Zi?+溶液；i、装瓶贴标签(6)制备 ZnOMOF荧光材料可测Ci?+浓度。已知ZnOMOF的荧光强度比值与Cu2+在一定浓度范围内的关

17、系如图。某研究小组取7.5 x 10%人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量L5xl()5),经预处理,将其中C u元素全部转化为Cu?+并定容至1L。取样测得荧光强度比值为10.2,则1个血浆铜蓝蛋白分子中含 个铜原子。荧光强度比值21.某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。D E|eHC1盐酸苯达莫司汀o_ _ _ -HO R RNH,夕。2RCOOH-_ 0-L1+R C 0 0 HR NHR，O请回答：(1)化合物A的官能团名称是 o(2)化合物B的结构简式是 o(3)下 列 说 法 正 确 的 是。A.B f C的反应类型为取代反应B.化合物D与乙醇互为同系物C.化合物I的分子式是C|8H25N3O4D.将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性(4)写出G f H的 化 学 方 程 式。(5)设计以D为原料合成E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)o(6)写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_ _ _ _ _ _ _。分子中只含一个环，且为六元环；iH-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有2种不/O 同化学环境的氢原子，无氮氮键，有乙 酰 基CH3-C-。