《广东省台山市第一中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省台山市第一中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题含答案.pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、台山一中台山一中 20242024 届高三第一次月考届高三第一次月考化学科试题化学科试题2023-082023-08说明：本次考试说明：本次考试 7575 分钟，共分钟，共 2020 道题，满分道题，满分 100100 分分可能用到的相对原子用量：可能用到的相对原子用量：H-1H-1C-12C-12N-14N-14O-16O-16Cl-35.5Cl-35.5一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1616 小题，共小题，共 4444 分。第分。第 1-101-10 小题，每小题小题，每小题 2 2 分；第分；第 11-1611-16 小题，每小题小题，每小题 4 4 分分。在每小题给出的四个选项
2、中，只有一项是符合题目要求的。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是（）文物文物选项选项A.A.圆雕玉舞人圆雕玉舞人B.B.透雕重环玉佩透雕重环玉佩C.C.朱雀青铜顶饰朱雀青铜顶饰D.D.炫纹贯耳瓷壶炫纹贯耳瓷壶2.2.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是A A芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B B聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐
3、热涂层聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C C淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D D大豆蛋白纤维是一种可降解材料大豆蛋白纤维是一种可降解材料3.3.下列过程下列过程没有没有发生化学反应的是（发生化学反应的是（）A A用活性炭去除冰箱中的异味用活性炭去除冰箱中的异味B B用热碱水清除炊具上残留的油污用热碱水清除炊具上残留的油污C C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装4.4.工业上由石英砂工业上由石
4、英砂(主要成分为主要成分为2SiO)制备高纯硅的过程中涉及反应：制备高纯硅的过程中涉及反应：21800 2000SiO2CSi2CO；32300Si3HClSiHClH，下列说法正确的是，下列说法正确的是（）A A3SiHCl的球棍模型为的球棍模型为B B28g28g 晶体硅中含有晶体硅中含有 2molSi-Si2molSi-Si 键键C CHClHCl 中化学键为中化学键为 s-ss-s键键D D碳的同素异形体金刚石和碳的同素异形体金刚石和60C均属于共价晶体均属于共价晶体5 5 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程
5、式书写正确的下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是是（）A A22Na O放入水中：放入水中：2222Na OH O2NaOHOB B2H O(g)通过灼热铁粉：通过灼热铁粉：22323H O2FeFe O3HC C铜丝插入热的浓硫酸中：铜丝插入热的浓硫酸中：2442CuH SOCuSOHD D2SO通入酸性通入酸性4KMnO溶液中：溶液中：2222445SO2H O2MnO5SO4H2Mn6 6下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）物质（括号内为杂质）除杂试剂除杂试剂A AFeClFeCl2 2溶液溶
6、液（FeClFeCl3 3）FeFe粉粉B BClCl2 2（HClHCl）H H2 2O O、浓、浓H H2 2SOSO4 4C CNaClNaCl溶液（溶液（MgClMgCl2 2）NaOHNaOH溶液、稀溶液、稀HClHClD DNONO（NONO2 2）H H2 2O O、无水、无水CaClCaCl2 27.7.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组粒子组判断和分析判断和分析A ANa、3Al、Cl、32NHH O不能大量共存，因发生反应不能大量共存，因发生反应332242Al4NHH O=AlO4NH2H O
7、B BH、K、223S O、24SO不能大量共存，因发生反应：不能大量共存，因发生反应：223222HS OSO=SOH C CNa、3Fe、24SO、22H O能大量共存，粒子间不反应能大量共存，粒子间不反应D DAlOAlO2 2-、NaNa、K K、HCOHCO3 3-能大量共存，粒子间不反应能大量共存，粒子间不反应8 8.我国科技工作者发现某我国科技工作者发现某“小分子胶水小分子胶水”(结构如图结构如图)能助力自噬细胞能助力自噬细胞“吞没吞没”致病蛋白。致病蛋白。下列说法正确的是下列说法正确的是()A.A.该分子中所有碳原子一定共平面该分子中所有碳原子一定共平面B B.1.1 molm
8、ol 该物质最多能与该物质最多能与 3 3 molmol NaOHNaOH 反应反应C C.该分子能与蛋白质分子形成氢键该分子能与蛋白质分子形成氢键D.D.该物质能发生取代、加成和消去反应该物质能发生取代、加成和消去反应9 93KIO常用作食盐中的补碘剂，可用常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为制备，该方法的第一步反应为6I6I2 2+11KClO+11KClO3 3+3H3H2 2O O=6KH(IO6KH(IO3 3)2 2+5KCl5KCl+3Cl3Cl2 2。下列说法错误的是。下列说法错误的是（）A A产生产生 22.4L(22.4L(标准状
9、况标准状况)2Cl时，反应中转移时，反应中转移10moleB B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1111：6 6C C可用石灰乳吸收反应产生的可用石灰乳吸收反应产生的2Cl制备漂白粉制备漂白粉D D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO的存在的存在1010.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W W、X X、Y Y、Z Z、Q Q 是核电荷数依次是核电荷数依次增大的短周期元素，增大的短周期元素，W W、Y Y 原子序数之和等于原子序数之和等于 Z
10、 Z，Y Y 原子价电子数是原子价电子数是 Q Q 原子价电子数的原子价电子数的 2 2 倍。下列说倍。下列说法错误的是法错误的是（）A.A.第一电离能第一电离能ZYXB.WB.W 与与 X X 的化合物的化合物存在氢键存在氢键C.C.Q Q 的氧化物是两性氧化物的氧化物是两性氧化物D.D.该阴离子中含有配位键该阴离子中含有配位键1111芬顿法常用于废水的处理，反应为：芬顿法常用于废水的处理，反应为：NHNH4 4OCN+3HOCN+3H2 2O O2 2=N N2 2+COCO2 2+5H5H2 2O O，设，设 N NA A为阿伏伽德罗常数为阿伏伽德罗常数，下列有关说法下列有关说法不不正确
11、的是正确的是（）A AH H2 2O O2 2存在极性共价键存在极性共价键和非极性共价键和非极性共价键B B18g18g H H2 2O O 中含有中子数目为中含有中子数目为 8 8N NA AC C标准状况下，标准状况下，22.4L22.4L COCO2 2中含有中含有键数目为键数目为 2N2NA AD D1mol1mol NHNH4 4OCNOCN 参与反应时转移电子数为参与反应时转移电子数为 3N3NA A12.12.下列实验过程能达到实验目的的是下列实验过程能达到实验目的的是（）选项选项实验目的实验目的实验过程实验过程A A检验某铁的氧化物含检验某铁的氧化物含二价铁二价铁将将该氧化物该
12、氧化物溶于浓盐酸，滴入溶于浓盐酸，滴入 KMnOKMnO4 4溶液，紫色褪去溶液，紫色褪去B B检验乙醇中含有水检验乙醇中含有水用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体C C证明酸性：证明酸性：H H2 2SOSO3 3HClOHClO在在 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液中通入溶液中通入 SOSO2 2气体，观察是否有沉淀生成气体，观察是否有沉淀生成D D证明证明 COCO2 2有氧化性有氧化性将点燃的镁条，迅速伸入盛满将点燃的镁条，迅速伸入盛满 COCO2 2的集气瓶中，产生大的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生量白烟且瓶内
13、有黑色颗粒产生13.13.陈述陈述 I I 和陈述和陈述均正确且具有因果关系的是均正确且具有因果关系的是（）选项选项陈述陈述 I I陈述陈述A A用用 FeClFeCl3 3溶液刻蚀铜质电路板溶液刻蚀铜质电路板氧化性：氧化性：FeFe3+3+CuCu2+2+B B用用 NaNa2 2O O2 2作呼吸面具的氧气来源作呼吸面具的氧气来源NaNa2 2O O2 2能氧化能氧化 COCO2 2C C用用 NaNa2 2S S 除去废水中的除去废水中的 CuCu2+2+和和 HgHg2+2+NaNa2 2S S 具有还原性具有还原性D D用石灰乳脱除烟气中的用石灰乳脱除烟气中的 SOSO2 2SOSO
14、2 2具有氧化性具有氧化性1414 电解废旧锂电池中的电解废旧锂电池中的24LiMn O示意图如下示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是。下列说法正确的是（）A A电极电极 A A 的电极反应为：的电极反应为：22422LiMn O6e16H2Li4Mn8H OB B电极电极 B B 为阳极，发生还原反应为阳极，发生还原反应C C电解结束，溶液的电解结束，溶液的pH增大增大D D电解一段时间后溶液中电解一段时间后溶液中2Mn浓度减小浓度减小1 1
15、5 5.我国科技工作者利用计算机模拟我国科技工作者利用计算机模拟 N N2 2在不同催化剂在不同催化剂，以及硫酸作电解质溶液的条件下以及硫酸作电解质溶液的条件下，电解还原电解还原制备氨气反应历程中相对吉布斯自由能变化如图所示制备氨气反应历程中相对吉布斯自由能变化如图所示(*(*代表微粒吸附在催化剂表面代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误下列说法错误的是的是（）A.A.该反应历程在阳极发生该反应历程在阳极发生B.B.该反应历程实现了人工固氮该反应历程实现了人工固氮C.C.从热力学趋势来说该反应能自发进行从热力学趋势来说该反应能自发进行D.D.该历程的总反应为该历程的总反应为23N6e6H2N
16、H1616天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知 K Kspsp(CaCO(CaCO3 3)=10)=10-8.7-8.7，某溶洞水体，某溶洞水体中中lgc(X)(Xlgc(X)(X 为为3HCO、23CO或或 CaCa2+2+)与与 pHpH 变化的关系如图所示。下列说法变化的关系如图所示。下列说法不正确不正确的是的是（）A A曲线曲线代表代表 HCOHCO3，曲线，曲线代表代表 CaCa2+2+B Ba=-4.35a=-4.35，b=-2.65b=-2.65C C由图中的数据计算得由图中的数据计算得 K Ka2a2(H(H2
17、 2COCO3 3)=10)=10-10.3-10.3D DpH=10.3pH=10.3 时，时，c(Cac(Ca2+2+)=10)=10-6.5-6.5molmol L L-1-1二二、非选择题非选择题：本题：本题共共 4 4 小小题，题，共共 5656 分分。17.17.按要求填空（按要求填空（1414 分）分）(1 1)基态镓基态镓(Ga)(Ga)原子的原子的核外核外电子排布式为电子排布式为_SOSO3 3分子分子 VSEPRVSEPR_(2 2)向向新制新制 Cu(OH)Cu(OH)2 2的的悬浊液滴加少量乙醛悬浊液滴加少量乙醛，并加热并加热，写出其反应化学方程式写出其反应化学方程式：
18、_(3)(3)高铁酸钾高铁酸钾(K(K2 2FeOFeO4 4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeClFeCl3 3与与 KClOKClO 在强碱性在强碱性条件下反应可制取条件下反应可制取 K K2 2FeOFeO4 4，其反应的离子方程式为，其反应的离子方程式为：（4 4）将将 ClOClO2 2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程
19、式：（5 5）H H3 3POPO2 2是一元中强酸，是一元中强酸，H H3 3POPO2 2及及 NaHNaH2 2POPO2 2均可将溶液中的均可将溶液中的 AgAg还原为银，从而可用于化学镀银。利还原为银，从而可用于化学镀银。利用用 H H3 3POPO2 2进行化学镀银的反应中进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4 4 1 1，则氧化产物为则氧化产物为_(_(填填化学式化学式)。(6 6)联氨联氨(N N2 2H H4 4)是一种常用的还原剂是一种常用的还原剂。其氧化产物一般为其氧化产物一般为 N N2 2。联氨可用于处理高压锅炉水中溶解
20、的氧联氨可用于处理高压锅炉水中溶解的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上防止锅炉被腐蚀。理论上 1 1.0 0 kgkg 的联氨可除去水中溶解的的联氨可除去水中溶解的 O O2 2_kg_kg。（7 7）“有效氯含量有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克当于多少克 ClCl2 2的氧化能力。的氧化能力。ClOClO2 2的有效氯含量为的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数计算结果保留两位小数)18(1418(14 分分).).某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧
21、化性和还原性的变化某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。规律。（1 1）浓盐酸与）浓盐酸与 MnOMnO2 2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物 A A 中仍存在盐酸和中仍存在盐酸和 MnOMnO2 2。反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。电极反应式：电极反应式：.氧化反应：氧化反应：2Cl2Cl2e2e=Cl=Cl2 2.还原反应：还原反应：_。根据电极反应式，分析根据电极反应式，分析 A A 中仍存在盐酸和中仍存在盐酸和 MnOMnO2 2的原因。的原因。.随随c c（ClCl）降低，）降
22、低，ClCl还原性减弱或还原性减弱或 ClCl2 2的氧化性增强。的氧化性增强。.随随c c（H H）降低或）降低或c c（MnMn2 2）浓度升高，）浓度升高，_。补充实验证实了补充实验证实了中的分析中的分析（下面表格（下面表格）。a a 是是，b b 是是。实验操作实验操作试剂试剂产物产物较浓较浓 H H2 2SOSO4 4有氯气有氯气a a有氯气有氯气a ab b无氯气无氯气（2 2）利用利用c c（H H）浓度对浓度对 MnOMnO2 2氧化性的影响氧化性的影响，探究卤素离子的还原性探究卤素离子的还原性。相同浓度的相同浓度的 KClKCl、KBrKBr 和和 K KI I溶液，能与溶液
23、，能与 MnOMnO2 2反应所需的最低反应所需的最低c c（H H）由大到小的顺序是）由大到小的顺序是。（3 3）根据根据（1 1）中结论推测中结论推测：酸性条件下酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将将 MnMn2 2氧化为氧化为 MnOMnO2 2。经实验证实了推测，该化合物是经实验证实了推测，该化合物是。（4 4）综合上述，可以得到综合上述，可以得到物质氧化性和还原性变化的一般规律物质氧化性和还原性变化的一般规律：氧化剂（还原剂）的浓度越大，其氧化性（还原性）越强氧化剂（还原剂）的浓度越大，其氧化性（还原性）越强；还原产物（氧化产物）的浓度越大
24、，氧还原产物（氧化产物）的浓度越大，氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越小化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越小据此，据此，小组分别利用电解池（图小组分别利用电解池（图 1 1）和原电池（图）和原电池（图 2 2）装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。）装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。结合结合上述上述的探究结论，图的探究结论，图 2 2 中试剂中试剂 X X 是是，试剂，试剂 Y Y 是是。（限选（限选试剂：稀硫酸、试剂：稀硫酸、NaNa2 2SOSO4 4溶液、溶液、NaOHNaOH 溶液、溶液、NaNONaNO3 3溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液溶液，浓度均为浓度均为 1.01.0 m
25、olmolL L-1-1）1 19 9（1414 分）锗（分）锗（GeGe）是门捷列夫在）是门捷列夫在 18711871 年所预言的元素年所预言的元素“亚硅亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。下图是以锗锌矿（主要成分为半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。下图是以锗锌矿（主要成分为2GeO、ZnSZnS，另外含有少量的，另外含有少量的23Fe O等）为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：等）为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：已知已知：2GeO可溶于强碱溶液可溶于强碱溶液，生成锗酸盐生成锗酸盐。4GeCl的熔
26、点为的熔点为49.5，沸点为沸点为 8484，在水中或酸在水中或酸的稀溶液中易水解。的稀溶液中易水解。（1 1）GeGe 位于位于A A 族，属于族，属于_区区，4GeCl晶体所属类别是晶体所属类别是_。（2 2）步骤）步骤NaOHNaOH 溶液碱浸时发生的离子反应方程式为溶液碱浸时发生的离子反应方程式为_。（3 3）步骤步骤沉锗过程中沉锗过程中，当温度为当温度为 9090，pHpH 为为 1414 时时，加料量加料量（2CaClGe质量比质量比）对沉锗的影响对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为如表所示，选择最佳加料量为_（填（填“10101515”“15152020”或或“20202525
27、”）。编号编号加料量（加料量（2CaClGe）母液体积母液体积（mLmL）过滤后滤液含过滤后滤液含锗（锗（mg/Lmg/L）过滤后滤液过滤后滤液 pHpH锗沉淀率锗沉淀率（）（）1 1101050050076768 893.6793.672 2151550050020208 898.1598.153 320205005002 2111199.7899.784 425255005001.51.5121299.8599.85（4 4）步骤）步骤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是_。（5 5）步骤）步骤的化学反应方程式为的化学反应方程式为_。（6 6）GeGe 元素
28、的单质及其化合物都具有独特的优异性能请回答下列问题：元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能请回答下列问题：量子化学计算显示含锗化合物量子化学计算显示含锗化合物5243H O Ge BH具有良好的光电化学性能。具有良好的光电化学性能。3CaPbI是是5243H O Ge BH的量子化学计算模型的量子化学计算模型，3CaPbI的晶体结构如图所示的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分若设定图中体心钙离子的分数坐标为数坐标为1 1 1,2 2 2，则分数坐标为，则分数坐标为10,0,2的离子是的离子是_。晶体晶体 GeGe 是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为是优良的半
29、导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为 GeGe 单晶的晶胞，单晶的晶胞，设设 GeGe 原子半径为原子半径为r rpmpm，其中晶胞体对角线长度为其中晶胞体对角线长度为 8 8r rpmpm，阿伏加德罗常数的值为阿伏加德罗常数的值为AN，则该锗晶体，则该锗晶体的密度计算式为（不需化简）的密度计算式为（不需化简）_3g cm。（已知相对原子量：已知相对原子量：GeGe 7373）2020（1 14 4 分）分）丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促进伤口愈抗菌消炎、活血化瘀、促进伤口愈合等多种作用，其衍生物
30、合等多种作用，其衍生物 J J 的合成路线如下：的合成路线如下：（1 1）E E 中中含有的官能团含有的官能团名称：名称：_。（2 2）A AB B 的化学方程式为的化学方程式为_。（3 3）D DE E 的反应类型为的反应类型为_。（4 4）下列关于化合物）下列关于化合物 B B、D D 的说法正确的是的说法正确的是_（填字母序号（填字母序号）。a aD D 含有手性碳原子含有手性碳原子b bB B 和和 D D 均能使酸性均能使酸性 KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色c cB B 和和 D D 在水中的溶解性：在水中的溶解性：B B D Dd dB B 的一种同分异构体含有苯环和碳碳双
31、键，且的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，且 1 1 molmol 该异构体能与该异构体能与 3 3 molmol NaOHNaOH 反应反应（5 5）由）由 F F 制备制备 G G 的反应中，同时会生成一种副产物的反应中，同时会生成一种副产物 G G，它与，它与 G G 互为同分异构体，互为同分异构体，G G的结构简的结构简式为式为_。（6 6）已已知知I IJ J反应过程反应过程中中1 1 molmol DMDMP P可可得得2 2 momol l电子电子，则反应则反应中中I I与与DMDMP P的物质的量之比为的物质的量之比为_。（7 7）丹参酮丹参酮 IIAIIA 的合成过程中有如下
32、转化的合成过程中有如下转化，已知已知 X X 含三种官能团含三种官能团，不与金属不与金属 NaNa 反应放出反应放出 H H2 2，丹丹参酮参酮 IIAIIA 分子中所有与氧原子连接的碳均为分子中所有与氧原子连接的碳均为 spsp2 2杂化。杂化。写出写出 X X 的分子式的分子式：_；丹参酮丹参酮 IIAIIA 的结构简式：的结构简式：_。台山一中台山一中 20242024 届高三第一次月考化学届高三第一次月考化学参考答案参考答案1-51-5：CBABDCBABD6-106-10：CBCABCBCAB11-1611-16：DDACADDDACAD1717（1414分，除有说明外，每空分，除有
33、说明外，每空2 2分）分）.(1 1)1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p1 11 1分分 平面三角形平面三角形1 1分分（2 2）CHCH3 3CHOCHO2Cu(OH)2Cu(OH)2 2NaOHNaOH CHCH3 3COONaCOONaCuCu2 2O O3H3H2 2O O2 2 分分(3 3)2Fe(OH)2Fe(OH)3 33ClO3ClO4OH4OH=2FeO=2FeO4 42 25H5H2 2O O3Cl3Cl2 2 分分（4 4）5H5H2 2S S+8ClO+8ClO2 2+4H+4H2 2O O=1
34、8H18H+5SO+5SO4 42-2-+8Cl+8Cl-2 2 分分（5 5）H H3 3POPO4 4(6 6)1)1.0.02 2 分分（7 7）2.632.632 2 分分18.18.（1414 分，除有说明外，每空分，除有说明外，每空 2 2 分）分）（1 1）MnOMnO2 24H4H2Cl2Cl=Mn=Mn2 2ClCl2 22H2H2 2O O2 2 分分MnOMnO2 22e2e4H4H=Mn=Mn2 22H2H2 2O O2 2 分分MnOMnO2 2氧化性减弱氧化性减弱（1 1 分）分）KClKCl 固体（或浓固体（或浓/饱和溶液饱和溶液）（1 1 分）分）MnSOMnS
35、O4 4固体（或浓固体（或浓/饱和溶液饱和溶液）（1 1 分）分）（2 2）KClKBrKIKClKBrKI2 2 分分（3 3）AgNOAgNO3 3或或 AgAg2 2SOSO4 42 2 分分（4 4）稀硫酸稀硫酸（1 1 分）分）、NaOHNaOH 溶液溶液 2 2 分分1919（1414 分，除标注外每空分，除标注外每空 2 2 分）分）(1)(1)P P（1 1 分）分）分子晶体分子晶体（1 1 分）分）(2)GeO(2)GeO2 2+2OH+2OHGeOGeO3 32-2-+H+H2 2O O(3)(3)20-2520-25(4)(4)GeClGeCl4 4在稀盐酸小易水解在稀盐酸小易水解(5)GeCl(5)GeCl4 4+(2+(2+n n)H)H2 2O OGeOGeO2 2n nH H2 2O O+4HCl+4HCl(6)(6)I I310)3108(738rN2020（1 14 4 分）分）（1 1）醚键、碳溴键醚键、碳溴键（2 2 分）分）（2 2）（2 2 分）分）（3 3）取代反应）取代反应（1 1 分）分）（4 4）bdbd（2 2 分）分）（5 5）（2 2 分）分）（6 6）1 12 2（2 2 分）分）（7 7）C C1919H H2020O O3 3（1 1 分）分）（2 2 分）分）