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1、第3节 饮食中的有机化合物第1课时1 . 了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。物理性质和应用2 .驾驭乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化。(重点)乙醇的组成、基础初探1 .乙醇的分子结构2 .乙醇的物理性质颜色状态气味密度水溶性无色液体特别香味比水小以随意比互溶3.乙醇的用途(1)用做燃料。(2)生产酒精饮料。(3)重要的溶剂和化工原料。(4)医院里用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。题组冲关1 .乙醇属于()A.电解质B.非电解质C.碱D.酸【答案】B2 .植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是【导学号：55102150A.它是一种可再生能源8 .乙醇易燃烧，污
2、染小C.乙醇只能在试验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料【答案】C3 .下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有 效成分C.由于乙醇能够以随意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇简洁挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法【解析】 乙醇的密度比水小，但可与水以随意比例互溶，故除去乙醇中的 水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馆。【答案】A4 .比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A.两个碳原子以单键相连B.乙基与一个羟基相连就是乙
3、醇分子C.乙醇与乙烷都不发生电离D.分子里都含6个相同的氢原子【解析】乙醇的结构式为原子，故D项错误。【答案】D乙醇的化学性质1.乙醇的燃烧HAHCHHC-H基础初探,所以分子中有三种不同的氢点燃反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2- 2CO2+3H2Oo试验现象钠粒位于乙醇的工部，有无色气体产生。点燃气体，火焰呈淡蓝色, 干燥的烧杯上有液珠,澄清石灰水丕变浑浊化学方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 t3 .乙醇的催化氧化试验操作:灼热的铜丝 片玻璃管I”乙醇匕复做几次试验现象灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色，闻到一种刺激性 气味化学方程式催化剂2cH3cH2OH +
4、 O2 2cH3cHO+2H2。A探究.升华思索探究1 .钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子？ 1 mol C2H50H完全反应生成几 摩尔h2?【提示】羟基上的氢原子。（）.5molH2。2 .乙醇催化氧化反应试验中铜丝是否参加反应？铜丝的作用是什么？【提示】 铜丝参加化学反应，铜丝先被氧气氧化成氧化铜，后又被乙醇还 原为铜，反应前后的质量和化学性质没有变更，起催化剂的作用。3 .因为密度大小：水钠乙醇，所以钠可以保存在乙醇中，这句话对吗？【提示】 不对。钠能与乙醇反应，故钠不能保存在乙醇中，钠可以保存在 煤油中。认知升华1 .钠与乙醇、水反应的比较2 .乙醇催化氧化反应的实质总的化学方程式
5、：催化剂2cH3cH2OH+O2 2cH3CHO+2H20,反应中铜（也可用银）作催化剂。题组冲关题组1乙醇的化学性质与断裂方式1.由乙醇的分子结构及性质可知()A.乙醇分子中只含有共价键B.乙醇在铜催化共热下与02反应，只有OH键断裂C.金属钠能置换出乙醇分子中全部氢原子D.乙醇燃烧只生成CO2和H2O【解析】乙醇分子结构HAHC-HHH中，只有共价键无离子键，A正确；乙醇在铜催化共热下与Ch反应，断裂OH键和与氧相连C上的CH键, B错误；金属钠只能置换出羟基上的氢原子，C错误；乙醇不充分燃烧时可生成 CO, D 错。【答案】A2.乙醇分子中的各种化学键如右图所示，关于乙醇在各种反应中断裂
6、键的 说明错误的是()A.和金属钠反应时键断裂B.在铜催化共热下与02反应时断裂和C.在铜催化共热下与02反应时断裂和D.在空气中完全燃烧时断裂【解析】 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的0H键断裂，A正确； 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时, 化学键全部断裂。【答案】C3 .乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列 反应的化学方程式，并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键(填序号)。【导学号：55102151(1)乙醇与金属钠反应：； 0(2)在空气中完全燃烧：； 。(3)乙醇的催化氧化反应：； o【解析】乙醇分子由于受羟基的影响，性质活
7、泼。除了驾驭乙醇的化学性 质，还应理解化学反应的机理，明确化学反应与化学键的关系。【答案】（1）2CH3cH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 t 点燃（2）CH3cH20H+3O2 - 2CO2+3H2O 催化剂（3）2CH3cH20H+O2 2cH3cHO + 2H2O 【规律总结】乙醇分子结构与化学性质的关系题组2乙醇与钠的反应4 .分别将一小块钠投入下列物质中，能生成氢气，但生成氢气的速率最慢 的是（）A.盐酸B.稀硫酸C.乙醇D.水【解析】四种物质均能与钠反应生成氢气，但乙醇分子中羟基上的氢原子 不如水中的氢原子活泼，所以钠与乙醇反应不如与水反应猛烈，而Na与酸反应 要比与水的
8、反应更加猛烈，所以生成氢气速率最慢的是乙醇。【答案】C5 .饱和一元醇的通式为CH2+iOH,4.6 g某饱和一元醇与足量金属钠反应， 得到1.12 L（标准状况）的氢气。则该饱和一元醇的分子式为（）【导学号：55102152）A. CH30HB. C2H5OHC. C3H7OHD. C4H9OH【解析】留意该反应的比例关系：2 mol饱和一元醇与足量钠反应可得1mol H20设该饱和一元醇的摩尔质量为Mo2cH2+iOH+2Na 2GH2+iONa+H2 t2M22.4 L4.6 g1.12L解得：M=46 g-mol1 o该饱和一元醇的相对分子质量为46,由该饱和一元 醇的通式 CH2+Q
9、H,得等式：12+2+1 + 16+1=46,=2。故该醇为 C2H50H0【答案】B6.分子式为C5Hi2O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立 体异构X ）A. 5种B.6种C. 7种D. 8种【解析】能与钠反应放出氢气，说明分子中含有一0H,则该分子由一C5Hli 和一OH构成。C5Hn有8种结构（碳架）：【答案】D题组3乙醇的催化氧化7 .下列醇分子中可以被氧化生成醛的是（）催化氧化【解析】 A项，2cH3OH（甲醇）+02 2HCHO（甲醛）+2比0; B、 D两项中与羟基相连碳上没有氢原子，不能发生催化氧化；C项中无羟基。【答案】A8 .将等质量的铜片在酒精灯上加热后，
10、分别插入下列溶液中，放置片刻， 铜片质量增加的是（）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸【解析】 铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减小。乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OH+CuO CH3cHO+Cu+ H2O,铜片的质量不变。石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。【答案】C9 .有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化试验”得到一些相 识，其试验装置如图所示。【导学号：55102153试验操作：预先使棉花浸透乙醇，并按如图装好，对着铜丝中间部位加热。 片刻后起先有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可视察到明显的试验现象。请回答下列问题：（1）被加热的铜丝处发生的
11、反应方程式为 o（2）在A管中可视察到 o从中可以相识到催化剂起催化作用时（填“参力口”或“不参加”）化学反应，还可以相识到催化剂起催化作用时须要确定的 O(3)试验一段时间后，假如撤掉酒精灯，反应(填“能”或“不能”) 接着进行一段时间，这是因为乙醇的催化氧化反应是 o【解析】 铜丝与空气中Ch发生2Cu+O2=2CuO,红色变成黑色，灼热的CuO又与乙醇蒸气反应，CH3CH2OH+CuOCu+CH3CHO+H2O, 黑色的CuO又转化为红色的铜。(2)由于交替不断鼓入空气，使反应连续发生，Cu与CuO交替出现转换，则 红、黑也交替出现，从反应的过程中可知，催化剂铜是参加化学反应，但反应前 后的质量和化学性质不变。(3)反应一段时间后，撤去酒精灯，反应接着进行，说明该反应是放热反应。【答案】(l)2Cu + O2=2CuO, CH3CH2OH + CuO Cu + CH3CHO+H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑变红 参加 温度(3)能放热反应【规律总结】1 .若醇分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子则不能被催化氧化。2 .利用乙醇的催化氧化反应，可除去铜丝表面的CuO,且铜的质量不削减。