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1、第三章第一节第3课时一、选择题1(经典习题选萃)等量的铁分不与足量的盐酸、水蒸气在必定的前提下充沛反响，那么在一样的前提下，发生氢气的体积比是()A11B34C23D43【剖析】依照反响的化学方程式知：Fe2HCl=FeCl2H23Fe4H2O(g)Fe3O44H2,1molFe与盐酸反响天生1molH2，与水蒸气反响天生molH2，故一样前提下，发生H2的体积比是34。【谜底】B2将28g铁粉放入100mL0.1mol/L的CuSO4溶液中，充沛反响后析出的铜的品质为()A32gB6.4gC0.64gD3.2g【剖析】n(Fe)0.5mol，n(CuSO4)0.100L0.1mol/L0.0
2、1mol，由CuSO4Fe=FeSO4Cu可知Fe适量，因而应按CuSO4的量盘算：n(Cu)n(CuSO4)0.01mol。m(Cu)0.01mol64gmol10.64g。【谜底】C3将铝投入到必定量的NaOH溶液中，充沛反响后，有2mol的电子发作转移，那么参与反响的铝的物资的量为()A.molB1molC2molD.mol【剖析】铝在参与反响时1molAl可掉掉3mol电子，因而有2mol电子转移时需Al的物资的量为mol。【谜底】D4将等体积的HnRO3跟Hn1RO4两种酸溶液与必定量的NaOH中跟都天生正盐，那么这两种酸的物资的量浓度比是()An(n1)B11C1(n1)D(n1)
3、n【剖析】酸碱中跟的实质是：HOH=H2O，由此能够掉掉如下关联式：HnRO3nNaOH、Hn1RO4(n1)NaOH，因为NaOH的量必定，将上述关联式变形得：HnRO3NaOH、Hn1RO4NaOH，因而两种酸的物资的量浓度比是(n1)n。【谜底】D5(郑州市第四十七中学高一月考)将4.6gNa投入到95.6g水中，所得溶液中溶质的品质分数为()A小于4.6%B即是8.0%C小于8.0%D年夜于8.0%【剖析】因为钠是爽朗金属能与水发作2Na2H2O=2NaOHH2的反响，设2.3克金属钠与水反响天生氢氧化钠的品质为X，天生氢气品质为Y：2Na2H2O=2NaOHH24680246gxy，
4、解得x8g；y0.2g，反响后所得溶液的品质分数：100%8%。【谜底】B6(福建省清流县一中高三阶段测验)将0.5molNa跟0.5molMg分不投入到适量的m1g水跟m2g盐酸中，分不掉掉溶液a跟b，假定m1m2，那么a跟b的品质关联是()AabBabCabD无奈断定【剖析】依照反响方程式2Na2H2O=2NaOHH2跟Mg2HCl=MgCl2H2知，0.5mol钠与水反响天生0.25mol氢气，ma0.523m10.25211m1,0.5mol镁与盐酸反响天生0.5mol氢气，mb0.524m20.5211m2，因为m1m2因而mamb，选C。【谜底】C7(郑州市四十七中高三月考)把足量
5、的铁粉投入到稀盐酸跟氯化铜的混杂溶液中，充沛反响后，残余固体的品质与本来参与的铁粉品质相称，那么原溶液中H跟Cl的物资的量之比为()A14B17C18D25【剖析】在盐酸跟氯化铜的混杂溶液中参与足量的铁粉，分不天生：2HFe=Fe2H2，FeCu2=Fe2Cu，其充沛反响，所得滤渣的品质与原铁粉的品质恰恰相称，那么耗费的铁的品质应即是天生的铜的品质，令Cu的品质为64g，其物资的量为1mol，那么FeCu2=Fe2Cu56g1mol64g故溶液中n(Cu2)1mol因而与酸反响的Fe的品质为64g56g8g，其物资的量为8g56g/mol1/7mol，由2HFe=Fe2H2，可知n(H)2/7
6、mol，依照电荷守恒得n(Cl)n(H)2n(Cu2)2/7mol2mol16/7mol，故原混杂溶液中c(H)c(Cl)2/7mol16/7mol18，故C项准确。【谜底】C81L混杂溶液中含有SO0.25mol，Cl0.75mol，Na0.25mol，其他为H，那么H的物资的量浓度为()A2.5molL1B5molL1C0.1molL1D1molL1【剖析】依照电荷守恒：2c(SO)c(Cl)c(Na)c(H)，20.25molL10.75molL10.25molL1c(H)，得c(H)1molL1。【谜底】D9(经典习题选萃)将amol钠跟amol铝一起投入mg足量水中，所得溶液密度为d
7、gmL1，该溶液中溶质品质分数为()A.%B.%C.%D.%【剖析】此题既考察了Na与H2O的反响，又考察了Al与NaOH的反响，应留意用关联式来进展盘算。由2Na2NaOHH2amolamola/2mol2Al2NaOH2NaAlO23H2amolamolamol3a/2mol得50am(a)246am因而w(NaAlO2)100%。【谜底】C10(公主岭市一中高三月考)由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种构成的混杂物共12g，跟足量的盐酸反响发生5.6L氢气(规范情况)，那么此混杂物中必定含有的金属是()ANaBMgCAlDZn【剖析】标况下5.6L氢气的物资的量5.6L22.4mol/L
8、0.25mol，故12g金属供给的电子为0.25mol20.5mol，那么供给1mol电子需求金属的品质为12g0.5mol1mol24g，Na在反响中表示1价，供给1mol电子需求Na的品质为23g/mol1mol23g，Al在反响中表示3价，供给1mol电子需求Al的品质为27g/mol1/3mol9g，Zn在反响中表示2价，供给1mol电子需求Zn的品质为65g/mol1/2mol32.5g，Mg在反响中表示2价，供给1mol电子需求Mg的品质为24g/mol1/2mol12g，供给1mol电子，只要Zn的品质年夜于24g，别的金属的品质都小于24g，故金属混杂物中必定有Zn，故D项准确
9、。【谜底】D二、非选择题11(河北省涿州二中高一月考)Fe、Al分不与盐酸反响(后果可用分数表示)：(1)假定盐酸足量，等物资的量的Fe、Al发生H2的品质之比为_。(2)假定盐酸足量，等品质的Fe、Al发生H2的品质之比为_。(3)假定盐酸足量，等品质的Fe、Al发生H2在同温同压下的体积比为_。【剖析】(1)令金属为1mol，那么：Fe2HCl=FeCl2H21mol1mol2Al6HCl=2AlCl33H21mol1.5mol天生氢气品质之比即是其物资的量之比1mol1.5mol23.(2)令金属品质为1g，那么：Fe2HCl=FeCl2H25621g2Al6HCl=2AlCl33H25
10、461g1g2/561/28跟1g6/541/9天生氢气品质之比1/281/9928(3)由(2)可知，等品质的Fe、Al发生氢气的物资的量之比928，一样前提下体积之比即是物资的量之比，那么天生氢气的体积之比928.【谜底】(1)23(2)928(3)92812(河北省涿州二中高一月考)28gFe与足量稀盐酸混杂，充沛反响，耗费几多克HCl？天生FeCl2的物资的量为几多？规范情况下最多能搜集到几多升气体？【剖析】Fe2HCl=FeCl2H256g236.5g1mol22.4L28gm(HCl)n(FeCl2)V(H2)m(HCl)(28236.5)/5636.5gn(FeCl2)281/5
11、60.5molV(H2)2822.4/5611.2L【谜底】耗费36.5gHCl；天生FeCl2的物资的量为0.5mol；规范情况下最多能搜集到11.2L气体。13(经典习题选萃)把1.1g铁、铝混杂物溶于200mL5molL1盐酸中，反响后盐酸的浓度变为4.6molL1(溶液体积变更疏忽不计)。求：(1)反响中耗费HCl的物资的量。(2)该混杂物中铝、铁的物资的量。【剖析】(1)耗费HCl的物资的量：0.2L5molL10.2L4.6molL10.08mol。(2)设Al、Fe的物资的量分不为x、y。2Al6HCl=2AlCl33H22mol6molx3xFe2HCl=FeCl2H21mol2moly2y得x0.02mol，y0.01mol。【谜底】(1)0.08mol(2)0.02mol0.01mol【点拨】解答此题要留意以下三点：(1)使用“n(耗费)n(初始)n(残余)，盘算耗费的n(HCl)；(2)明白有关混杂物的盘算办法；(3)充沛体会该题设咨询的递进关联。