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1、1 课时作业 1在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()AK、Na、NO 3、MnO 4 BMg2、Na、Cl、SO24 CK、Na、Br、Cu2 DNa、Ba2、OH、SO24 解析：A 选项中的 MnO 4在水溶液中显紫色；C 选项中的 Cu2在水溶液中显蓝色；D 选项中会发生离子反应 Ba2SO24=BaSO4和 HOH=H2O。答案：B 2含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()AH、Ba2、Fe3、NO 3，通入 SO2气体 BCa2、Cl、K、H，通入 CO2气体 CAlO 2、Na、Br、SO24，通入 CO2气体 DHCO 3、Na、I、
2、HS，加入 AlCl3溶液 解析：A 组离子之间不反应，能大量共存，但通入 SO2气体与 Fe3(或 H、NO 3)发生氧化还原反应，不能大量共存；B 组离子之间不反应，能大量共存，且通入 CO2气体仍不反应，能大量共存；C 组离子之间不反应，能大量共存，但通入CO2气体与 AlO 2反应生成沉淀，不能大量共存；D 组离子之间不反应，能大量共存，但加入 AlCl3溶液与 HCO 3(或 HS)发生相互促进的水解反应，不能大量共存。答案：B 3某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH 4、Fe3、Ba2、Al3、CO23、Cl、OH、NO 3。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存
3、在的离子最多有()A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 解析：含有 Fe3的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H与 CO23、OH2 会发生反应，不能大量共存；OH与 NH 4、Al3会发生反应，不能大量共存；Ba2、Al3和 CO23会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的 OH，还可能含有大量的 Ba2、Cl、NO 3，最多 4 种；若溶液为酸性，由于 H、NO 3起硝酸的作用，加入 Al 不能产生氢气，所以含有的离子可能是 H、NH 4、Ba2、Al3、Cl，最多是 5 种离子。故选项是 C。答案：C 4(2017湖北孝感六校联考)在下列
4、各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO24 B在无色透明的溶液中：K、Cu2、SO24、NO 3 C含有 0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO23、Cl D室温下，pH1 的溶液中：Na、Fe3、NO 3、SO24 解析：强碱性溶液含有大量 OH，与 Al3反应，生成 Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解生成 AlO 2，故 A 不能大量共存；溶液无色透明，故要排除 Cu2，B 错误；Ca2与 CO23形成沉淀，故 C 错误；酸性溶液中可大量共存，D 正确。答案：D 5下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A硝酸钠溶液：H、Fe3、SO
5、24、CH3COOH B烧碱溶液：K、HSO 3、NO 3、NH3H2O C空气：HCl、CO2、SO2、NO D氢氧化铁胶体：H、K、S2、Br 解析：各粒子可大量共存，A 正确；HSO 3与 OH反应，不能大量共存，B 错误；NO 与空气中的氧气反应，不能大量共存，C 错误；H、S2生成硫化氢，胶体遇电解质聚沉，不能大量共存，D 错误。答案：A 6(2017浙江金丽衢十二校联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()3 A.HOH11012的溶液：K、Na、Al(OH)4、CO23 B能溶解 Al2O3的溶液：Na、K、HCO 3、NO 3 C饱和氯水中：Cl、NO 3、N
6、a、SO23 D能使甲基橙显红色的溶液：K、Fe2、Cl、NO 3 解析：常温下HOH11012的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，四种离子间不反应，可以大量共存，A 正确；能溶解 Al2O3的溶液可能显强酸性，也可能显强碱性，HCO 3与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B 错误；饱和氯水具有强氧化性，能把 SO23氧化为 SO24，不能大量共存，C 错误；能使甲基橙显红色的溶液显酸性，在酸性溶液中 Fe2与 NO 3发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误。答案：A 7下列离子能大量共存，且满足相应要求的是()选项 离子 要求 A Na、NO 3、Cl、CH3COO c
7、(Na)c(NO 3)，A 错；Fe3与 SCN发生反应生成血红色溶液而不是血红色沉淀，B 错；Al3与 HCO 3能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C 错；D 项中加入的NaOH 先与 H、Al3反应，后与 NH 4反应产生氨气，最后与 Al(OH)3沉淀反应，D 正确。答案：D 8下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()4 ANa、Al3、Cl、OH(5244)BNH 4、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、NO 3(1111)解析：Al3、OH以 24 反应生成氢氧化铝沉淀，故 A 错误；NH 4
8、、OH以 11反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故 B 正确；Fe3、S2发生氧化还原反应生成亚铁离子和 S，得到浅绿色溶液，故 C 错误；H、I、NO 3发生氧化还原反应，生成 I2，呈褐色，故 D 错误。答案：B 9下列有关离子检验的叙述正确的是()选项 操作及现象 结论 A 取少量溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 溶液中含有 Ag或 SO24 B 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色 溶液中含 有 Br C 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含 有 NH 4 D 取少量溶液于试
9、管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN 溶液，溶液变红色 原溶液中 含有 Fe2 解析：A 项错误，除 Ag或 SO24有此现象外，SO23或 HSO 3被 HNO3氧化为 SO24，也会得到不溶解于稀硝酸的白色沉淀。B 项错误，Br、I的稀溶液与新制氯水反应分别生成 Br2、I2，当两者溶液浓度较稀时均为黄色，浓度较大时才有区别，所以需要再加入适量的苯(或四氯化碳)观察有机层的颜色，才能准确鉴别。C 项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有 NH 4。D 项错误，因先加入新制氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变红色，则原溶液可能有三种情况：只含 Fe2，只含 Fe3，含 F
10、e2和 Fe3。答案：C 10已知：SO23I2H2O=SO242H2I，某溶液中可能含有 I、NH 4、5 Cu2、SO23，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A肯定不含 I B肯定不含 NH 4 C可能含有 SO23 D可能含有 I 解析：溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。答案：D 11某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有
11、 SO24 B原溶液中一定含有 NH 4 C原溶液中一定含有 Cl D原溶液中一定含有 Fe3 解析：原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在 SO24、SO23或 Ag，A 项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C 项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有 NH 4，B 项正确；加入 KSCN 溶液得到红色溶液，Fe3可能是由原溶液中的 Fe2被 NO 3(H)氧化而来的，故原溶液中不一定含有 Fe3，D 项错误。答案：B 12某无色溶液中可能含有 Na、Ba2、Cl、Br、SO23、SO24等离子中的若干种，依次进行下
12、列实验，且每步所加试剂均过量：用 pH 试纸检验，溶液的 pH 大于 7；向溶液中加氯水，再加入 CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；6 向所得溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是()A实验说明发生了反应：SO232H2OH2SO32OH B实验中发生的离子反应只有：Cl22Br=2ClBr2 C实验、发生的反应是 Ba2SO24=BaSO4、AgCl=AgCl D为确定该溶液是否含有 Na，还要做焰色反应实验 解析：实验说明原溶液中有水解呈碱性的 SO23，但其水解是分步进行的，A项错
13、误；实验说明原溶液中含有 Br，肯定会发生反应：Cl22Br=2ClBr2，但足量的氯水一定会与 SO23发生氧化还原反应，也是离子反应，B 项错误；实验说明所得溶液中含有 SO24(注意：该离子可能是原溶液本来含有的，也可能是 SO23在上步操作中被氯水氧化所得)，实验说明所得滤液中含有 Cl，C项正确；由实验证明原溶液中含有 SO23，根据离子共存原则可知其中一定没有 Ba2，又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有 Na，没有必要进行焰色反应来检验 Na的存在，D 项错误。答案：C 13.现有 Al3、NH 4、CO23、HCO 3等离子，回答下列问题：(1)在强酸性条件下能够存在的离子是_
14、；(2)在强碱性条件下能够存在的离子是_；(3)在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是_。.由 Na、NH 4、Ba2、Cu2、OH、Fe3、SO24、Cl等八种离子中的六种两两组成的 A、B、C 三种化合物(它们不含有共同离子，已知 NH 4与 OH反应有碱性气体生成)。A、B、C 均易溶于水，形成无色溶液；将 A、B、C 三种物质的溶液相互作用时，发现 A 与 B 混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B 与 C 混合产生白色沉淀，则：(1)A、B、C 的化学式分别为_、_、_。(2)BC 反应的离子方程式为_。解析：.Al3、NH 4、CO23、HCO 3等离子中
15、，不能在酸性条件下存在的是 CO7 23、HCO 3；不能在碱性条件下存在的是 Al3、NH 4、HCO 3。.将 A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现 A 与 B 混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明 A、B 中必存在 NH 4和 OH；B 与 C 混合产生白色沉淀，则说明 B、C 中必存在 Ba2和 SO24，据此可得出答案。答 案：.(1)Al3、NH 4(2)CO23(3)HCO 3.(1)NaOH 或 NH4Cl(NH4)2SO4或 Ba(OH)2BaCl2或 Na2SO4(2)Ba2SO24=BaSO4 14(2017郑州模拟)现有四瓶贴有甲、乙、
16、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和 K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如图)：据此完成下列问题：(1)写出各物质的化学式：甲：_，乙：_，丁：_。(2)写出下列反应的离子方程式：甲乙：_。沉淀 a溶液 b：_。(3)检验物质丙中阳离子的方法为_(说明实验操作、现象等)。答案：(1)NaHSO4Ba(NO3)2K2CO3(2)Ba2SO24=BaSO4BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)用洁净的铂丝蘸取丙(或 K2SO4)溶液少许，在煤气灯外焰处灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有钾离子(合理即可)15在 Na浓
17、度为 0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K、Ag、Mg2、Ba2 阴离子 NO 3、CO23、SiO23、SO24 取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：8 序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀 HCl 产生白色沉淀并放出 0.56 L 气体 将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为 2.4 g 在的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象 试回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计
18、算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24 c/(molL1)(4)判断 K是否存在_(填“是”或“否”)，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_。解析：根据溶液为澄清溶液可知，溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验可知，该溶液中一定含有 CO23，n(CO2)0.56 L22.4 Lmol10.025 mol，根据碳元素守恒可得 c(CO23)0.025 mol0.1 L0.25 molL1，由于 Ag、Mg2、Ba2与 CO23会发生反应而不能大量共存，因此溶液中一定不含有 Ag、Mg2、Ba2；由生成
19、白色沉淀判断溶液中一定含有 SiO23，加入盐酸发生反应形成沉淀的离子方程式是 SiO232H=H2SiO3，将所得的硅酸沉淀加热，发生分解生成二氧化硅，固体质量 2.4 g 为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，n(SiO23)2.4 g60 gmol1 0.04 mol，c(SiO23)0.04 mol0.1 L0.4 molL1；在的滤液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中无 SO24。2c(CO23)2c(SiO23)20.25 molL12 0.4 molL11.3 molL10.5 molL1，根据电荷守恒说明溶液中一定含有 K9，且其浓度至少为 0.8 molL1，不能确定 NO 3是否存在。答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO232H=H2SiO3(3)阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24 c/(molL1)？0.25 0.4 0(4)是其最小浓度为 0.8 mol/L