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1、1 课时作业 1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 答案：C 2下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A铝罐可久盛食醋 B铝与 Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 C氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D明矾用作净水剂不涉及化学变化 解析：食醋中含有醋酸，能与铝及氧化铝反应，因此铝罐不可久盛食醋，A 错误；铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变，B 错误；氢氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，C 正确；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用于净水，涉及化学变化，D 错误。答案：C
2、3下列物质的制备方法正确的是()A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备 Al2S3 B用镁粉和空气反应制备 Mg3N2 C用铝粉和 MnO2制得锰 D用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 解析：硫化钠和氯化铝溶液反应，硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，A 错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，B 错误；铝热法可冶炼锰，C 正确；氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，D错误。答案：C 4某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 Al，但不能溶解 Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、HCO 3、NO 3 BNa、SO24、Cl
3、、S2 CNH 4、Mg2、SO24、NO 3 DH、K、Cl、Na 解析：能溶解 Al(OH)3和 Al，而不能溶解 Fe 的溶液只能是强碱溶液，A 项中的 HCO 3，C项中的 NH 4、Mg2，D 项中的 H都不能在强碱溶液中大量存在。2 答案：B 5(2017河北武邑中学二调)在铝制易拉罐中收集满 CO2，加入过量的 NaOH 溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是()AAl(OH)3分解 BCO2OH CAlOHH2O DAl2O3OH 解析：NaOH 溶液先与 CO2反应，气压减小，易拉罐变瘪；再与铝表面的 Al2O3反应
4、，最后与 Al 反应，生成 H2，易拉罐变鼓。综上所述，应选 A。答案：A 6用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量 CO2生成 Al(OH)3沉 淀加入盐酸生成 Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液 A B C D 解析：若先用盐酸溶解，Mg、Al 均溶解，制取 Al(OH)3的步骤较多；从 NaAlO2制备Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少。故 B 项操作步骤为最佳顺序。答案：B 7相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3
5、DAl2O3 解析：假设上述四种物质均为 1 g，则物质的量分别为127 mol、178 mol、1133.5 mol、1102 mol，完全溶解转化为 NaAlO2时，所需 NaOH 的物质的量分别为127 mol、178 mol、1133.54 mol133.375 mol，11022 mol151 mol，所以选 A。答案：A 8某烧杯中盛有含 0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入 4 molL1的 NaOH 溶液 200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为()AAl3和 Al(OH)3 BAlO 2 CAlO 2和 Al(OH)3 DAl(OH)3
6、 解析：n(Al3)0.2 mol，n(NH 4)0.2 mol，n(OH)0.8 mol，根据反应顺序，反应后，恰好生成 0.2 mol Al(OH)3和 0.2 mol NH3H2O。3 答案：D 9.如图表示 AlCl3溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是()A线表示 Al3的物质的量的变化 Bx 表示 AlCl3的物质的量 C线表示 Al(OH)3的物质的量的变化 D线表示 AlO 2的物质的量的变化 答案：B 10.室温下，在 0.2 molL1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 molL1NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH
7、溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3水解，离子方程式为 Al33OHAl(OH)3 Bab 段，溶液 pH 增大，Al3浓度不变 Cbc 段，加入的 OH主要用于生成 Al(OH)3沉淀 Dd 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 解析：A 项，Al3水解的离子方程式为 Al33H2OAl(OH)33H，错误；B 项，ab段，溶液 pH 增大，H浓度减小，铝离子的水解平衡正向移动，Al3浓度减小，错误；C 项，bc 段，发生反应：Al33OH=Al(OH)3，故 bc 段，加入的 OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，正确；D 项，d 点时，再滴加 N
8、aOH 溶液，溶液的 pH 突增，说明沉淀已经溶解完毕，错误。答案：C 11 在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量之比为()A61 B31 C21 D12 解析：溶解 Al(OH)3耗碱 10 mL，则生成 Al(OH)3耗碱 30 mL，生成 Mg(OH)2耗碱(5030)mL20 mL，故 Al3与 Mg2的物质的量之比为 11，则 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量物质4 的量之比为 12。答案：D 12(2017福建泉州五校联考)镁铝合
9、金 5.1 g 溶于 300 mL 2 molL1盐酸中，标准状况下放出气体的体积为 5.6 L，向反应后的溶液中加入 500 mL NaOH 溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是()A5.1 g 镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为 2.4 g、2.7 g B溶解 5.1 g 镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为 0.1 mol C生成白色沉淀的最大质量为 13.6 g D若白色沉淀只有 Mg(OH)2，该 NaOH 溶液的物质的量浓度至少为 1.2 molL1 解析：盐酸中 n(HCl)300103 L2 molL10.6 mol，H2中氢原子的物质的量 n(H)5.6 L22.
10、4 Lmol120.5 mol0.6 mol，说明盐酸过量，合金全部溶解，设金属镁的物质的量为x mol，金属铝为 y mol，则有 24 gmol1x mol27 gmol1y mol5.1 g，根据得失电子守恒,2x mol3y mol5.6 L 222.4 Lmol1，两式联立解得，xy0.1 mol。根据上述分析，合金中 Mg、Al 的质量分别是 2.4 g、2.7 g，A 正确；剩余盐酸的物质的量为 0.1 mol，B 正确；沉淀最大时，Mg 全部转化成 Mg(OH)2，Al 全部转化成 Al(OH)3，m(沉淀)m(合金)m(OH)，n(OH)n(合金失电子)n(H得电子)，因此沉
11、淀的质量为 5.1 g0.5 mol17 gmol113.6 g，C 正确；根据溶液呈电中性，反应后的溶质为 NaCl、NaAlO2，即 n(Na)n(Cl)n(AlO 2)0.6 mol0.1 mol0.7 mol，因此 NaOH 溶液的物质的量浓度最小为0.7 mol0.5 L1.4 molL1，D 错误。答案：D 13下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的序号填空。(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量。_。(2)AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液至过量。_。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入 NaOH 溶液至过量。_。(4)澄清石
12、灰水中通入过量 CO2。_。(5)含有少量盐酸的 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液。_。(6)含有少量 HCl 的 AlCl3溶液中加入过量氨水。_。5 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)14某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3中含有的 Mg2、K杂质并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出向混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_ _。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液 a 中存在的离子有_；在溶液 a 中加入盐酸时需控制盐酸的量，原因是_。为此，改进方法是 _。答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2、A
13、l33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO 22H2O 或 Mg22OH=Mg(OH)2Al34OH=AlO 22H2O(2)不能，因为在 Al3与氨水反应生成 Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将 Al(OH)3与 Mg(OH)2分开(3)Cl、K、AlO 2、OH、NaAl(OH)3能与盐酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分 Al(OH)3转化成 Al3向溶液 a 中通入过量的二氧化碳气体代替盐酸 15.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，
14、其原因是 _(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。(填字母)aNH3 bCO2cNaOHdHNO3.某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：6 (1)试剂 a 最好选用_。aNaOH 溶液 b稀盐酸 c二氧化碳 d氨水(2)写出反应的离子方程式：_。(3)反应的化学方程式为 _。(4)固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为_，从溶液中获得固体 E 的操作依次为 _。答案：.2Al2OH2H2O=2AlO 23H2b.(1)d(2)AlO 2
15、CO22H2O=Al(OH)3HCO 3(3)2Al2O3(熔融)=电解 冰晶石4Al3O2(4)(NH4)2SO4、K2SO4蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥 16(2017宝鸡检测)某研究性学习小组为测定某含镁 3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。探究一实验方案：铝镁合金 NaOH溶液 测定剩余固体质量。问题讨论：(1)实验中发生反应的化学方程式是 _ _。(2)若实验中称取 5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中，充分反应。则 NaOH 溶液的体积 V_ mL。(
16、3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_ _ 7 探究二实验方案：称量 x g 的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(4)欲计算 Mg 的质量分数，该实验中还需测定的数据是 _ _。(5)假设实验中测出该数据为 y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为_(用含 x、y的代数式表示)。解析：(1)注意镁与 NaOH 溶液不反应。(2)5.4 g 铝镁合金中铝的最大质量为 5.4 g97%，根据 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2，可求出需要 NaOH 的物质的量的最大值为 5.4 g97%27 g/mol0.194 mol，体积为 0.194 mol2.0 mol/L0.097 L，即 97 mL。(5)设 x g铝镁合金中镁、铝的物质的量分别是 a mol、b mol，则燃烧生成 a mol MgO、b2 mol Al2O3，则 24a27bx,40a51by，解得 a17x9y48，镁的质量为17x9y2 g，镁的质量分数为17x9y2x。答案：(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)97(3)过滤、洗涤、干燥固体(4)灼烧后固体的质量(5)17x9y2x