《2019版一轮优化探究化学练习：第三章 第11讲 铝及其重要化合物含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版一轮优化探究化学练习：第三章 第11讲 铝及其重要化合物含解析.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课时作业1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸C硝酸铜答案：CB稀盐酸D氢氧化钠2下列关于铝及其化合物的叙述正确的是(A铝罐可久盛食醋)B铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C氢氧化铝可作胃酸的中和剂D明矾用作净水剂不涉及化学变化解析：食醋中含有醋酸，能与铝及氧化铝反应，因此铝罐不可久盛食醋，A错误；铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变，B 错误；氢氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，C 正确；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用于净水，涉及化学变化，D错误。答案：C3下列物质的制备方法正确的是(B
2、用镁粉和空气反应制备Mg3N2C用铝粉和MnO2制得锰)A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备 Al2S3D用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝解析：硫化钠和氯化铝溶液反应，硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，A 错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，B 错误；铝热法可冶炼锰，C 正确；氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，D错误。答案：C4某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、NO33BNa、SO24、Cl、S2CNH、Mg2、SO24、NO43DH、K、Cl、N
3、a解析：能溶解 Al(OH)3和 Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A 项中的 HCO，C3项中的NH、Mg2，D项中的H都不能在强碱溶液中大量存在。4答案：B5(2017河北武邑中学二调)在铝制易拉罐中收集满CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是()BCO2OHDAl2O3OHAAl(OH)3分解CAlOHH2O解析：NaOH溶液先与CO2反应，气压减小，易拉罐变瘪；再与铝表面的Al2O3反应，最后与 Al 反应，生成H2，易拉罐变鼓。综上所述，应选A。答案：A6用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝
4、，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成 Al(OH)3沉 淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液ACBD解析：若先用盐酸溶解，Mg、Al 均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；从NaAlO2制备Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少。故B 项操作步骤为最佳顺序。答案：B7相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()BAl(OH)3DAl2O3AAlCAlCl31111解析：假设上述四种物质均为1g，则物质的量分别为mol、mol、mol、mol，2778133.5102111完全溶解转化为
5、NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为mol、mol、4mol2778133.5111mol，2mol mol，所以选A。33.37510251答案：A8某烧杯中盛有含 0.2molNH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入 4molL1的 NaOH溶液)BAlO2200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为(AAl3和 Al(OH)3CAlO和 Al(OH)32DAl(OH)3)0.8mol，根据反应顺序，反应后，恰解析：n(Al3)0.2mol，n(NH)0.2mol，n(OH4好生成0.2molAl(OH)3和 0.2molNH3H2O。答案：D9.如图表示 AlCl3
6、溶液与 NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是()A线表示Al3的物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D线表示AlO的物质的量的变化2答案：B10.室温下，在0.2 molL1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1NaOH溶液，实验测得溶液 pH随 NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()Al3水解，离子方程式为 Al33OHAa 点时，溶液呈酸性的原因是Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：A
7、 项，Al3水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)33H，错误；B 项，ab段，溶液pH增大，H浓度减小，铝离子的水解平衡正向移动，Al3浓度减小，错误；C 项，Al33OH=Al(OH)，故 bc段主要用于生成Al(OH)，加 入 的bc段，发生反应：OH33沉淀，正确；D 项，d点时，再滴加NaOH溶液，溶液的pH突增，说明沉淀已经溶解完毕，错误。答案：C在11 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量之比为()A61C21B31D12解析：溶解Al(OH)
8、3耗碱 10mL，则 生 成Al(OH)3耗碱30mL，生成 Mg(OH)2耗碱(5030)mL20mL，故 Al3与 Mg2的物质的量之比为11，则 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量物质的量之比为12。答案：D12(2017福建泉州五校联考)镁铝合金5.1g溶于300mL2molL1盐酸中，标准状况下放出气体的体积为5.6L，向反应后的溶液中加入 500mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是()A5.1g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为 2.4g、2.7gB溶解5.1g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为 0.1molC生成白色沉淀的最大质量为13.6gD若
9、白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2molL1解析：盐酸中n(HCl)300 103L2 molL10.6mol，H2中氢原子的物质的量n(H)5.6L20.5mol0.6 mol，说明盐酸过量，合金全部溶解，设金属镁的物质的量为22.4Lmol1xmol，金属铝为ymol，则有24gmol1xmol 27gmol1ymol 5.1g，根据得失电子5.6L2守恒,2xmol 3ymol 22.4Lmol1，两式联立解得，xy0.1mol。根据上述分析，合金中Mg、Al 的质量分别是2.4 g、2.7 g，A 正确；剩余盐酸的物质的量为0.1 mol，B 正确；沉
10、淀最大时，Mg全部转化成Mg(OH)2，Al 全部转化成Al(OH)3，m(沉淀)m(合金)m(OH)，n(OH)n(合金失电子)n(H得电子)，因此沉淀的质量为 5.1 g0.5 mol 17 gmol113.6 g，C 正确；根据溶液呈电中性，反应后的溶质为NaCl、NaAlO2，即 n(Na)n(Cl)0.7moln(AlO2)0.6mol 0.1mol 0.7mol，因此 NaOH溶液的物质的量浓度最小为1.40.5LmolL1，D错误。答案：D13下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的序号填空。(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量。_。
11、(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量。_。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量。_。(4)澄清石灰水中通入过量CO2。_。(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液。_。(6)含有少量HCl的 AlCl3溶液中加入过量氨水。_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)杂质并尽可能减少AlCl14某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K3的损失。请回答下列问题：(1)写出向混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液 a 中存在的离子有_；在溶液 a
12、中加入盐酸时需控制盐酸的量，原因是_。为此，改进方法是_。答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)、Al33OH=Al(OH)、Al(OH)3OH=23AlO2H2O或 Mg22OH=Mg(OH)Al34OH=AlO2H2O222(2)不能，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将 Al(OH)3与 Mg(OH)2分开(3)Cl、K、AlO、OH、NaAl(OH)3能与盐酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐2酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3向溶液a中通入过量的二氧化碳气体代替盐酸15.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝
13、材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。(填字母)aNH3bCO2cNaOHdHNO3.某混合物甲中含有明矾 KAl(SO4)212H2O、Al2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：(1)试剂a最好选用_。aNaOH溶液b稀盐酸c二氧化碳(2)写出反应的离子方程式：d氨水_。(3)反应的化学方程式为_。(4)固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为 _，从溶液中获得固体E 的操作依次为_。答案：.2Al2O
14、H2H2O=2AlO3H2b2.(1)d(2)AlOCO22H2O=Al(OH)HCO233电解3O2(3)2Al2O3(熔融)冰晶石=4Al(4)(NH4)2SO4、K2SO4蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥16(2017宝鸡检测)某研究性学习小组为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。探究一NaOH溶液实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量。问题讨论：(1)实验中发生反应的化学方程式是_。(2)若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。则 NaOH溶液的体
15、积V_ mL。(3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_探究二实验方案：称量x g的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(4)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。(5)假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为 _(用含 x、y的代数式表示)。解析：(1)注意镁与NaOH溶液不反应。(2)5.4g铝镁合金中铝的最大质量为5.4g97%，根据 2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO 3H2，可求出需要 NaOH 的物质的量的最大值为 5.4g97%27 g/mol 0.194mol，体积为0.194mol2.0 mol/L 0.097L，即 97mL。(5)设 xgb铝镁合金中镁、铝的物质的量分别是amol、bmol，则燃烧生成amolMgO、molAl2O3，217x 9y17x 9y，镁的质量为g，镁的质量分数为则 24a 27bx,40a 51by，解得 a48217x 9y。2x答案：(1)2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO3H2(2)97(3)过滤、洗涤、干燥固体(4)灼烧后固体的质量17x 9y(5)2x