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1、1 高考题型练(四)1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A氯化铵是一种氮肥，其饱和溶液还可以用来清洗铁锈 B油脂是一种营养物质，为人体活动提供能量 C纤维素属于糖类，但不能作为人类的营养物质 D纯碱能与油脂直接发生反应生成可溶于水的物质，故其溶液常做餐具洗涤剂 解析：氯化铵溶液呈酸性，可以溶解铁器表面上的氧化铁，A 正确。油脂被氧化时释放能量，供人体活动需要，B 正确。人体内没有消化纤维素的酶，所以纤维素不能作为人类的营养物质，C 正确。纯碱溶液可用于洗涤餐具，是由于其水解呈碱性，可使油脂发生水解反应生成易溶于水的甘油和钠盐，D 错误。答案：D 2设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说
2、法正确的是()A1 L 0.2 molL1Na2SO3溶液中含硫元素的粒子总数为 0.2NA B在碱性锌锰电池中，消耗 6.5 g 纯锌转移电子数为 0.1NA C足量铁粉与 500 mL 18 molL1浓硫酸加热反应产生气体(不含水蒸气)分子数为 4.5NA D含钠元素为 4.6 g 的 Na 2O 和 Na2O2混合物中含阴离子总数为 0.3NA 解析：n(H2SO3)n(HSO 3)n(SO23)0.2 mol，A 正确。Zn2e=Zn2，n(e)0.2 mol，B 错误。Fe2H2SO4(浓)=FeSO4SO22H2O，FeH2SO4(稀)=FeSO4H2，4.5 moln(SO2、
3、H2)c(H)c(K)c(OH)答案：C 8(化学反应原理)甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(1)已知：2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g)H1 275.6 kJmol1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566.0 kJmol1 H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1 则甲醇液体不完全燃烧生成 CO 和液态水的热化学方程式为 _。(2)在一定温度下，向 2 L 密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，发生反应 CO(g)2H2(g)
4、CH3OH(g)，5 min 反应达到平衡，此时 CO 的转化率为 80%。前 5 min 内甲醇的平均反应速率为 _；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的 H_0(填“”“”“”或“”)。当反应达到平衡时，_(填字母)。a混合气体的压强不再发生变化 b反应物不再转化为生成物 cv正(CO)2v逆(H2)dv(H2)2v(CH3OH)e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比(3)“甲醇过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜三部分，放电过程中其中一个腔中生成了二氧化碳。放电过程中生成氢离子的反应，发生在_腔中，该腔中的电极反应式为 _。该电池工作过程中
5、，当消耗甲醇 4.8 g 时，电路中通过的电量为_(法拉第常数 F9.65104 Cmol1)解析：(1)根据盖斯定律，由(4)2 可以得出所需的热化学方程式。(2)v(CH3OH)4 v(CO)1 mol 80%2 L5 min0.08 molL1min1，该反应是一个 S0 的反应，若反应在低温时能自发进行，则 HTS0，故 H0。达到平衡时，CO、H2、CH3OH 的物质的量分别为 0.2 mol、0.4 mol、0.8 mol，反应容器的体积为 2 L，对应的浓度分别为 0.1 molL1、0.2 molL1、0.4 molL1，代入平衡常数表达式，K0.40.1 0.22100。平衡
6、体系物质各自的物质的量增加 0.2 mol，即浓度增加 0.1 molL1，计算出浓度商小于 100，因此平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。注意是已知平衡状态让判断选项中说法正确与否，d 选项没有注明正、逆，平衡状态时，无论表示的是正反应还是逆反应，这个关系均正确。(3)该电池的总反应为：CH3OH3H2O2=CO25H2O，负极(燃料腔)中燃料发生氧化反应，根据总反应可写出负极电极反应式。1 mol 甲醇燃烧转移电子 6 mol，当消耗甲醇 4.8 g时，电路中通过的电量为：4.8 g32 gmol169.65104 Cmol18.685104 C。答案：(1)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H442.8 kJmol1(2)0.08 molL1min1ad(3)燃料CH3OH6eH2O=CO26H 8.685104 C