《化学一轮优化探究练习：高考题型练（五）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学一轮优化探究练习：高考题型练（五）.pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 高考题型练(五)1下列说法错误的是()ANa2O2可用作供氧剂 BAl2O3可用作耐火材料 C地沟油经处理后可用作燃料油 D胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 解析：A 项，Na2O2和 H2O、CO2反应产生 O2，可以用作潜艇等的供氧剂，正确；B 项，Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料，正确；C 项，地沟油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不可再食用，但可用作燃料，正确；D 项，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，而非能否发生丁达尔效应，错误。答案：D 2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述一定正确的是()A标准状况下，11.2 L CO2和 O3的混合物中含有的原子总数为 1
2、.5NA B14 g C2H4含有的单键数目为 3NA C足量的 Na 与 1 mol O2充分反应，转移的电子数目为 2NA D25 时，pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 NA 解析：标准状况下，11.2 L CO2和 O3的混合物为 0.5 mol，由于 CO2和 O3都是三原子分子，所以该混合物中含有的原子总数为 1.5NA，A 项正确。14 g C2H4为 0.5 mol，含有 0.5 mol42 mol 单键，B 项错误；足量的 Na 与 1 mol O2充分反应，若生成 Na2O，则转移的电子数目为 4NA，若生成 Na2O2，则转移的电子数目为 2NA，若生成
3、二者的混合物，则转移的电子数目为 2NA4NA，C 项错误；未给出 Ba(OH)2溶液的体积，故不能计算溶液中含有的 OH数目，D 项错误。答案：A 3短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个 WX2分子中含有 22 个电子，Y 的质子数是 X、Z 的核电荷数之和的一半。下列说法正确的是()W X Z A.非金属性：WZ B简单离子的半径：X2Y2 C沸点：H2XC，正确；B 项，O2和 Mg2都有 2 个电子层，但 Mg2的原2 子序数大，故 Mg2的半径小，错误；C 项，H2O 存在分子间氢键，故熔沸点高于 H2S，错误；D 项，CO2中
4、C 和 O 之间为双键，错误。答案：A 4一定温度下，在 1 L 恒容密闭容器中加入 1 mol 的 N2(g)和 3 mol H2(g)发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0.85 molL1 答案：B 5某芳香族化合物的分子式为 C7H6Cl2，该有机物的可能结构有(不考虑立体异构)()A9 种B10 种C11 种D12 种 答案：B 6.用单质铁去除酸性水体中 NO 3的原理如图所示，下列说法错误的是()A能量转化形式主要为化学能转化为电能 B电极材料分别为 Fe 和 Fe3O4 C负极反应为 NO 38e10H=NH 43H2O D该原理的总反应可表示为 NO 33Fe2H
5、H2O=NH 4Fe3O4 答案：C 7常温下，某溶液 X 由 Fe3、SO24、Cu2、Na、CO23、Al3中的几种离子组成。取少量待测液滴加 KSCN 溶液，溶液变红；另取少量待测液滴加 NaOH 溶液至 pH4 后过滤，向滤液中继续滴加 NaOH 溶液至过量时又得到沉淀 W 和溶液 Y。可能用到的数据如表所示，下列说法正确的是()沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的 pH 1.9 4.7 3.4 沉淀完全的 pH 3.2 6.7 4.7 A.该温度下 KspFe(OH)311014.6 BW 主要含有 Cu(OH)2和 Al(OH)3 C溶液 X 中一定含
6、有 Cu2、Fe3和 SO24 3 D取溶液 Y 进行焰色反应，可判断溶液 X 中是否含有 Na 答案：C 8(化学工艺流程)兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为 NiS、FeS 和 SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：(1)在形成 Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则 Ni(CO)4中 Ni 的化合价为_；(2)已知红土镍矿煅烧后生成 Ni2O3，而加压酸浸后浸出液 A 中含有 Ni2，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式 _；(3)向浸出液 A 中通入 H2S 气体，反应的离子方程式是 _
7、；(4)“高温熔融”时能否将通入氩气换为 CO 并说明原因 _；(5)“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为_。浸出反应所用的 NaOH 溶液的浓度要大，若NaOH 溶液较稀时，则会产生少量的 Al(OH)3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：_ _。(6)浸出液 B 可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：浸出液 B_。(示例：CuO H Cu2 Fe Cu)解析：(1)在 Ni(CO)4中，碳元素的化合价与 CO 中碳元素的化合价相同，为2 价，故 Ni的化合价为 0。(2)已知红土镍矿煅烧后生成 Ni
8、2O3，而加压酸浸后浸出液 A 中含有 Ni2，说明 Ni 元素被还原，另外，在硫酸中反应只能是 O 元素被氧化为 O2，故有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式是 2Ni2O34H2SO4=4NiSO4O24H2O。(3)浸出液 A 中含有大量的 Ni2、少量的 H和 Fe3，通入 H2S 时，Fe3发生还原反应：H2S2Fe3=2Fe22HS。4(4)“高温熔融”时不能将通入氩气换为通入 CO，因为冷却时，CO 能与 Ni 反应生成 Ni(CO)4。(5)“碱浸”的目的是溶解镍铝合金中的 Al，使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，Al 溶于 NaOH 溶液时反应的离子方程式为：2Al
9、2OH2H2O=2AlO 23H2；浸出反应所用 NaOH 溶液的浓度要大，因为 Al 溶于碱液生成 AlO 2时在水中存在下列平衡：AlO 22H2OAl(OH)3OH，OH浓度过小，抑制 AlO 2的水解程度过小，所以，产生的 Al(OH)3就会沉积下来进而阻止浸出反应的持续进行。(6)浸出液 B 中存在 AlO 2，首先要将 AlO 2转化为 Al(OH)3沉淀下来，一般是通入足量的CO2，生成的 Al(OH)3脱水后生成 Al2O3，最后将 Al2O3在熔融的状态下电解即可得到金属铝(加入冰晶石可以降低 Al2O3的熔点)。答案：(1)0(2)2Ni2O34H2SO4=4NiSO4O24H2O(3)H2S2Fe3=2Fe22HS(4)不能，因为冷却时，CO 能与 Ni 反应生成 Ni(CO)4(5)2Al2OH2H2O=2AlO 23H2因为 Al 溶于碱液生成 AlO 2时在水中存在下列平衡：AlO 22H2OAl(OH)3OH，OH浓度过小，抑制 AlO 2的水解程度过小，所以，产生的 Al(OH)3就会沉积下来进而阻止浸出反应的持续进行(6)足量CO2 Al(OH)3 Al2O3 电解 冰晶石、熔融Al