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1、1 课时作业 1分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中()A范德华力无方向性和饱和性 B占据晶格结点的粒子是原子 C化学键是共价键 D三者都是 答案：A 2关于晶体的下列说法正确的是()A溶质从溶液中析出是得到晶体的三个途径之一 B区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形 C水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 D只有无色透明的固体才是晶体 答案：A 3下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘的升华和干冰的升华 B硅和 C60的熔化 C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的汽化 答案：A 4下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()ACH4
2、SiH4GeH4SnH4 BKClNaClMgCl2MgO CRbKNaLi D金刚石Si钠 解析：A 项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力也越大，故 A 项各物质熔点应为逐渐升高的顺序；B 项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷越多，离子2 键的键能就越强，故 B 项各物质熔点也应为升高顺序；C 项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比，碱金属原子半径依 LiCs 的顺序增大，价电子数相同，故
3、熔点应是 Li 最高，Cs 最低；D 项，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，后者则与键长成反比，金刚石 CC 键的键长更短些，所以金刚石的熔点比硅高。原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高。答案：D 5根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法错误的是()晶体 NaCl KCl AlCl3 SiCl4 单质 B 熔点/810 776 190 68 2 300 沸点/1 465 1 418 180 57 2 500 A.SiCl4是分子晶体 B单质 B 可能是原子晶体 CAlCl3加热能升华 DNaCl 的键的强度比 KCl 的小 解析：由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4应为分子
4、晶体，A 项正确；单质 B 可能为原子晶体，B 项正确；AlCl3的沸点低于熔点，它可升华，C 项也正确；NaCl 的熔、沸点高于 KCl 的，表明 Na与 Cl键断裂较 K与 Cl键断裂难，即 NaCl 的键的强度大于 KCl 的，D 项错误。答案：D 6下面有关晶体的叙述不正确的是()A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子 B氯化钠晶体中，每个 Na周围距离相等且紧邻的 Na共有 6 个 C氯化铯晶体中，每个 Cs周围紧邻 8 个 Cl D干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子 解析：氯化钠晶体中每个 Na周围距离相等且紧邻的 Na共有
5、 12 个，B 项错误。答案：B 3 7如图为碘晶体晶胞结构。有关说法正确的是()A碘分子的排列有 2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子以 4 配位数交替配位形成层结构 B用切割法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子 C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 解析：在立方体的顶面上，有 5 个 I2,4 个方向相同，结合其他面考虑可知 A选项正确；每个晶胞中有 4 个碘分子，B 选项错误；C 项，此晶体是分子晶体，错误；D 项，碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，错误。答案：A 8钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构
6、如图所示，有关说法正确的是()A该晶体为分子晶体 B晶体的化学式为 Ba2O2 C该氧化物的电子式为 Ba2O O 2 D与每个 Ba2距离相等且最近的 Ba2共有 6 个 解析：钡是活泼的金属，形成的氧化物是离子晶体，选项 A 不正确；根据晶胞可知钡原子的个数是 8186124，而 O22个数是 121414，所以化4 学式应该是 BaO2，选项 B 不正确，而选项 C 正确；与每个 Ba2距离相等且最近的 Ba2共有 12 个，选项 D 不正确。答案：C 9有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积
7、B每个晶胞含有的原子数分别为1 个，2 个，2 个，4 个 C晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12 D空间利用率的大小关系为 解析：为简单立方堆积，为体心立方堆积，为六方最密堆积，为面心立方最密堆积，A 项错误；每个晶胞含有的原子数分别为8181，81812，81812，8186124，B 项正确；晶胞中原子的配位数应为 12，其他判断正确，C 项错误；四种晶体的空间利用率分别为 52%、68%、74%、74%，D 项错误。答案：B 10有一种蓝色晶体可表示为 MxFey(CN)6，经 X 射线研究发现，它的结构特征是 Fe3和 Fe2互相占据立方体互不相邻的顶点，而 CN位于立方体的棱上
8、。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是()A该晶体的化学式为 MFe2(CN)6 B该晶体属于离子晶体，M 呈1 价 C该晶体属于离子晶体，M 呈2 价 5 D晶体中与每个 Fe3距离最近且等距离的 CN为 6 个 解析：由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含 Fe2个数：41812，同样可推出含 Fe3个数也为12，CN为 12143，因此阴离子为Fe2(CN)6，则该晶体的化学式只能为 MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为1 价，故 A、B 两项正确。由图可看出与每个 Fe3距离最近且等距离的 CN为 6 个。答案：C 11(1)晶体硼的
9、结构单元是正二十面体，每个单元中有 12 个硼原子(如图a)，若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有_种不同的结构类型。图 a图 b(2)目前市售 LED 晶片材质基本以 GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓晶体的晶胞结构如图 b 所示，则晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为_，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为_。答案：(1)3(2)4正四面体 12铁触媒是重要的催化剂，CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe5CO=Fe(CO)5；除去 CO 的化学反应方程式为Cu(NH3)2OOCCH3CONH3=Cu(NH3)
10、3(CO)OOCCH3。请回答下列问题：(1)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则 Fe(CO)5的晶体类型是_。(2)用Cu(NH3)2OOCCH3除去 CO 的反应中，肯定有_形成。(填字母6 序号)a离子键 b配位键 c非极性键 d 键(3)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为_(写出已化简的比例式即可)。答案：(1)分子晶体(2)bd(3)214 23 3 13(2017湖北黄冈质检)(1)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不
11、同、分解温度不同，如表所示：碳酸盐 MgCO3 CaCO3 BaCO3 SrCO3 热分解温度/402 900 1 172 1 360 阳离子半径/pm 66 99 112 135 试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？_。(2)碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷(分子式：C8H8，结构是立方体：)是比 C60约早 20 年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与 C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图乙所示，立方烷分子填充在原 C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为_。7 (3)
12、碳的另一种同素异形体石墨，其晶体结构如图丙所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为_个。已知石墨的密度为 g cm3，CC 键键长为 r cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，计算石墨晶体的层间距为_cm。(4)碳的第三种同素异形体金刚石，其晶胞如图丁所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图 A 所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_(从 AD 图中选填)。答案：(1)因为碳酸盐的分解过程实际上是晶体中阳离子结合 CO23中的氧离子、使 CO23分解为 CO2的过程，所以当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解(2)C8H8C60(或C60C8H8)(3)416 33NAr2(4)D