中考化学二模试题分类汇编 化学平衡试题（答案不全）.pdf

《中考化学二模试题分类汇编 化学平衡试题（答案不全）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学二模试题分类汇编 化学平衡试题（答案不全）.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、1 化学平衡化学平衡【2018 年上海长宁区二模】13一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（）A使用催化剂 B移走 NH3 C提高反应温度 D缩小容器体积【答案】D【2018 年上海长宁区二模】（二）（本题共 15 分）在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2和 H2可发生下列反应：CO2（g）+3 H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）25.反应中被氧化的元素是：，氧化剂是 。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3 H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）26.该反应的平衡常数表达式K=。若只增加 CO2的

2、浓度，该平衡向 移动，平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。27.从右图可以看出，由于温度不同，A 和 B 中 先达到平衡状态，说明反应温度 A B（选填“”、“”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是 热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中 M 处时，正反应速率 逆反应速率（选填“”、“”或“=”）。28.一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体 （选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。【答案】（二）本题共 15 分 25.（共 4 分）0 价的 H（1 分），CO2（1 分）。CO2（g）

3、+3 H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（2 分）6e2 26.（共 4 分）（2 分），正反应方向（1 分），不变（1 分）27.（5 分）B(1 分）(1 分）28.（2 分）压强 【2018 年上海杨浦区二模】（二（二）（本题共本题共 1515 分）分）SO2的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为 2L 的 a、b、c、d、e 五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入 1mol O2和 2mol SO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到 5min 时，测得相关数据如下表：容器温度 物质的量（mol）a 容器 400 b 容器 425

4、c 容器 450 d 容器 475 e 容器 500 O2 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7 SO3 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6 24.计算 5min 内a容器中 SO2的平均反应速率_。25.反应进行到 5min 时，b容器中的反应是否达到平衡状态？_（填“已达”、“未达”）理由是：_ 26.在右图中画出e容器中 SO3物质的量随时间的变化曲线。27 工业上常用 Na2SO3溶液来吸收 SO2，该反应的离子方程式是：_。28.Na2SO3和 NaHSO3混合溶液的 pH 随 Na2SO3和 NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：序号 32322(CH OH)(H O)(C

5、O)(H)cccc3 233(SO):(HSO)nn-91:9 1:1 1:91 pH 8.2 7.2 6.2 表中第_组（填写序号）数据，可判断 NaHSO3溶液显_性（填“酸”或“碱”）。29.NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明 NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_。【答案】（二）（二）24.0.04mol/(Lmin)25.SO2的催化氧化是放热反应，温度越高，K 值越小，5min 时 c 容器中 SO2转化率高于 b 容器，因此 b 容器中的 SO2还能继续转化。26.图略。27.SO32-+SO2+H2O2HSO3-28.；酸 29.NaHSO3溶液中

6、 HSO3-发生电离：HSO3-H+SO3-，电离出的 H+与强碱溶液中的 OH-发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。【2018 年上海闵行区二模】20恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错 误的是 A反应物的总能量高于生成物的总能量 B若生成 2mol 液态水，则放出的热量大于 148.9 kJ C当v正(HF)2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态 D平衡后放出的热量随加入 SiO2量的增加而增大【答案】D【2018 年上海闵行区二模节选】(一一)（本题共本题共 1515 分）分）羰基硫(COS)可作为熏

7、蒸剂，分子结构与 C O2相似。回答下列问题：24已知逆反应速率随时间变化如图所示，则 t t0 0时改变的条件可能是 _或_。4 25该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S 浓度增加，表 明该反应是_（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量 SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。_ 【答案】24.(4 分)加入催化剂；缩小容器体积（增大压强）25.(4 分)放，减小；向左移动，因为 SO2与 H2S 反应，使 c(H2S)降低，所以向左移动。【2018 年上海闵行区二模节选】(二二)（本题共本题共 1515 分

8、）分）联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和 NaClO 溶液来制备。28制取 NaClO 所用的原料是_、_。解释氨气过量的原因_。常温下，向 10mL pH=2 的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液 pH 的关系如右图所示。29a 点溶液中由水电离产生的c(H+)10-7mol/L(填、或)；用平衡移动原理解释 b点溶液呈酸性的原因_。30比较 c 点溶液中所有离子浓度大小关系是 。【答案】29(4 分)(2 分)；NH4+水解结合水电离出的 OH-，使水的电离平衡H2OH+OH-向正方向移动，溶液中 c(H+)c(OH-)，所以溶液呈酸性。30(2 分)c(N

9、H4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)【2018 年上海奉贤区二模】16.已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJmol-1(Q0)。下列说法正确的是（）A.相同条件下，2molSO2(g)和 1molO2(g)所具有的能量小于 2molSO3(g)所具有的能量 B.将 2molSO2(g)和 1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJ C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D.若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有 2molSO2(g)被氧化 5【答案】D【2018年上海奉贤区二模】（二）（二）(15(15分分)对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义

10、。25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)Q 若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题：5s内该反应的平均速率(N2)。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：。26.右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。27.为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施_（任

11、写一个）。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定 0.1mol/L 氨水溶液，其 PH 值小于 13，其原因是_（用 电 离 方 程 式 解 释）；常 见 氮 肥 种 类 有_（列举两个）。29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 _（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因 是_(用离子方程式表示)。【答案】（二）（二）本题本题 1515 分分 25.2.0 x10-3mol/(L.S)正反应是一个吸热反应，温度升高反应速率增大(1分)，同时平衡 向右移动(1分)，使单位时间内NO的排放量增大。26.放热反应 27.改进发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃

12、烧或使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放或绿色出行（合理即给分）1分 6 28.NH3H2O NH4+OH-铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥（任意两个即可）写对 一个给1分共2分 29.酸性 NH4+H2O NH3H2O+H+【2018 年上海崇明区二模】（一（一）（本题共本题共 1515 分）分）X、Y、Z、R、M、N 为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。21M 元素的原子核外有 种能量不同的电子，有 个未成对电子；Z 元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。22N、R、X 三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是

13、 ；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是 晶体（填晶体类型）。某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g)+N2(g)2 MN3(g)+Q（Q0）23该反应的平衡常数表达式K ；欲使 K 值变大，可采取的措施是 。24该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡 。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）【答案】（一）(本题共 15 分)215（1 分）2 （1 分）二（1 分）A（1 分）22（2 分）原子（2 分）23SO32/SO22O2 或MN32/MN22N2（2 分）降温（2 分）24逆向移动 （3 分）【2018 年上海青浦区

14、二模】14.右图是可逆反应 A+2B2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）7 A正反应是放热反应 BA、B 一定都是气体 CD 一定不是气体 DC 可能是气体【答案】B【2018 年上海青浦区二模】（一）（一）本题共本题共 1616 分分 研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。I.利用反应：6NO2+8NH37N2+12 H2O 处理 NO2。II.一定条件下 NO2与 SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)Q (Q0)。III.CO 可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2

15、H2(g)CH3OH(g)。21.硫离子最外层电子的电子排布式为_，氨气分子的电子式为_，氨气分子属于_分子（填“极性”或者“非极性”）。22C、O、S、N 这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（）a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点 c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价 23.对于 I 中的反应，120时，该反应在一容积为 2L 的容器内反应，20min 时达到平衡，10min时 电 子 转 移 了 1.2mol，则 0 10min时，平 均 反 应 速 率 (NO2)=_。24.对于 II 中的

16、反应，将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_ a.体系压强保持不变 b.NO2浓度保持不变 c.NO2和 SO3的体积比保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变 25.请写出 II 中反应的平衡常数表达式K=_ 8 如果 II 中反应的平衡常数K值变大，该反应_ a.一定向正反应方向移动 b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大 c.一定向逆反应方向移动 d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小 26对于 III 中的反应，CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产条件控制在 250、1.3104 kPa 左右，简述选择

17、此压强的理由：_ _。【答案】（一）（一）本题共本题共 1616 分分 21.3s23p6（1 分）；（1 分）；极性（1 分）22.ONC（1 分）；D（2 分）23 0.015mol/(Lmin)（3 分）24 b c （2 分）25 SO3NO/NO2 SO2（1 分）；a（2 分）26在 1.3104kPa 下，CO 的转化率已经很高，如果增加压强 CO 的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。(2 分）【2018 年上海普陀区二模】（二（二）（本题共本题共 1616 分）分）捕集 CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将 CO2还原，涉

18、及的化学反应如下：CO2(g)+4H2(g)Ru CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q0）完成下列填空：25.该反应的平衡常数表达式为 。如果改变某种条件，9 平衡向正反应方向移动，则平衡常数 （填写编号）。a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变 26.为了提高 CO2的捕获百分率，可采取的措施是_。（任写一条）27.向 2L 某密闭容器充入 1mol CO2和 4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min 末测得气 体的物质的量减少了 20%，则 05min 内 CO2的平均反应速率为_。CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通

19、入足量 CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。28.碳酸化时产生的现象是 。碳酸化过程中，溶液中 c(CO32-)的变化情况为 。29.碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有 （填写化学式）。简述检验滤液中 Cl-离子的实验操作。【答案】（二）（二）25.K=242422CH H OCO H；ce 26.增大压强等，合理即可 27.0.05mol/(Lmin)28.有晶体析出；先增大，后减小 29.NH4+；取样，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则滤液中含Cl-，反之则不含。【2018 年上海浦东新区二模】18.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是

20、（）A.升温能提高氢气的转化率 B.采用 2050MPa 能提高催化剂的效率 C.使用催化剂能提高 NH3的百分含量 D.循环使用未反应的 N2和 H2能节约成本【答案】D【2018 年上海浦东新区二模节选】28.有机化工中会利用反应 2224HCl(g)O(g)2Cl(g)2H O(g)Q(Q0)+来产生氯气。向 5L 的密闭容器中加10 入 0.5mol HCl 与 0.2mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间 t 的关系如图中 OA 段所示，08min 时 Cl2的平均反应速率为_。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中 AB 段所示，则 t0时改变的条

21、件一定是_。a.降低温度 b.增大压强 c.加入 HCl 【答案】280.005mol/(Lmin);c。【2018 年上海静安区二模】9.将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产 生 H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响 AB 段速率的主要因素是（）AH+的浓度 BCl的浓度 C溶液的温度 D体系的压强【答案】C【2018 年上海静安区二模】（一（一）（本题共本题共 1515 分）分）人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：21.氮原子核外电子排布式为 ，其最外层有 种运动状态不同的电子；氮气的电子式为 ；氨气分子的空间构型是 。22.工业

22、上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量 N2的高炉气体系中的 CO，从而实现 CO 和 N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2CO(aq)+Q(Q0)该反应的化学平衡常数表达式K=；欲使K值变大，可采取的措施是 。11 吸收 CO 后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有 (选填序号)。a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强 23.消除 NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量 NaOH，这样能使 NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因_。为实现 CO

23、2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕 集混合气中的 CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出 CO2，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达 98.5%以上。24.某研究小组用 200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了 3.36L 的 CO2（标准状况）形成富 液，碳酸钾溶液吸收 CO2的离子反应方程式为 ，该富液中的溶质是 （填化学式），各离子的浓度关系正确的是 。ac(K+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)b3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)cc(K+)c(OH)c(HCO3)c(

24、CO32)c(H+)【答案】（一（一）（本题共本题共 1515 分）分）211s22s22p3，5，三角锥型（各 1 分，共 4 分）；22c(CH3COOCu(NH3)2CO)/c(CO)c(CH3COOCu(NH3)2)（1 分），降低温度（1 分），ad（2 分）；23氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，当加入 NaOH 后，c（OH）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除。（2 分）24CO32+CO2+H2O 2HCO3（2 分），KHCO3和 K2CO3（1 分），a b（2 分）【2018 年上海金山区二模】19下图是恒温下 H2(g)+I2(g)2

25、HI(g)+Q(Q0)的化学反应速 率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（）12 A升高温度 B增大压强 C增大反应物浓度 D加入催化剂【答案】C【2018 年上海嘉定区二模】14在合成氨生产中，下列措施正确且能用勒沙特列原理解释 的是（）A使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态 B反应温度控制在 500左右 C反应宜在高压下进行 D平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用【答案】C【2018 年上海金山区二模】（二）（本题共本题共 1515 分）分）一定条件下，在体积为 5 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g

26、)根据题意完成下列各题：13 26反应达到平衡时，平衡常数表达式 K_，升高温度，K 值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。27在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_ 28在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系 的说法正确的是_ a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 29 据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，该反应所用催化剂的目的是_。Cu2OCO2CuCO2若原反应体系中含少量 CO2_（填“有利于”“不利于”）维持催化

27、剂 Cu2O 的量不变。请标出反应 Cu2OCO2CuCO2电子转移的方向和数目：_，标准状况下 2.24LCO2参与反应，电子转移数为_个。【答案】（二）（二）本题共本题共 1515 分分 26Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2)（2 分）减小（2 分）272nB/5tBmol(Lmin)1（3 分）28b c （2 分）29（6 分）加快反应速度，缩短达到平衡的时间，（1 分）“有利于”（1 分）Cu2OCO2CuCO2（2 分）0.2NA（2 分）【2018 年上海黄埔区二模】（二（二）（本题共本题共 1515 分）分）反应A(g)B(g)C(g)D(g)+过程中的能量变化如图所示

28、：14 完成下列填空：27.该反应是_反应（选填“吸热”、“放热”），该反应化学平衡常数表达式为 K=_。28.在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是_。（用文字表示）29.若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率_，反应的热效应 _（均选填“增大”、“减小”或“不变”）。30.达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A 的转化率增大，则该条件是 _。31.FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是 _，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是 _。【答案】（二）（二）27.放热；C DA B 28.混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各

29、物质的正逆速率相等等合理即可 29.增大；不变 30.增加 B 的浓度或移走产物等合理即可 31.Fe3+易水解生成 Fe(OH)3导致溶液浑浊；向溶液中滴加适量的稀盐酸【2018 年上海虹口区二模】11在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是（）A气体的压强保持不变 Bv(H2)正=2v(HI)逆 C气体的密度保持不变 D气体的颜色保持不变 15【答案】D【2018 年上海虹口区二模】12下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A工业制硫酸过程中，通入过量的氧气 B热的纯碱溶液去油污效果更好 C工业制氯化氢时，通入过量的氢气 D铵

30、态氮肥与草木灰不能混合使用【答案】C【2018 年上海虹口区二模】（二）（二）本题共本题共 1414 分分 肼（N2H4）是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q0），再进一步制备肼。完成下列填空：26合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用 A、B、C 三种催化剂进行试验，所得结果如 图所示（其他条件相同）：则生产中适宜选择的催化剂是_（填“A”或“B”或“C”），理由是：_。27一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压 缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下 表中（填

31、“增大”、“减小”或“无法确定”）：反应速率 平衡常数K 氨的体积分数 变化情况 28肼可作为火箭燃料，4g N2H4(g)在 NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出 71kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_。上述反应中，氧化剂是_（写化学式），每 1mol N2H4参加反应，转移的电子_mol。16【答案】（二）（二）本题共本题共 1414 分分 26A（1 分）；催化效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动（2 分，合理即可）27增大（2 分）、减小（2 分）、无法确定（2 分）282N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)+1136kJ（2 分）NO2（1 分

32、）4 mol（2 分）【2018 年上海宝山区二模】（一）（一）本题共本题共 1515 分分 海洋是资源的宝库。占地球上储量 99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-2Cl-+Br2。21.氯原子最外层电子轨道表示式是_，氯气属于_分子（填写“极性”或“非极性”）。22.已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2O H+Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。_。氟和溴都属于卤族元素，HF 和地壳内 SiO2存在以下平衡：4HF(g)+SiO2(s)SiF4(g)+2H

33、2O(g)+148.9kJ 23.该反应的平衡常数表达式 K=_。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_后_（填写“增大”或“减小”）。24.若反应的容器容积为 2.0 L，反应时间 8.0min，容器内气体的质量增加了 0.24g，在这段时间内 HF 的平均反应速率为_。【答案】（一）（一）本题共本题共 1515 分分 21.，非极性。（共 3 分）22.滴加氢氧化钠溶液，OH-和 H+结合，导致 H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。（共 3 分）23.SiF4H2O2/HF4,向正反应方向移动,减小，

34、增大。（共 6 分）17 24.0.0010mol/(Lmin)。（共 3 分）【2018 年上海宝山区二模】（一）硫酸工业（一）硫酸工业（本题共本题共 1515 分）分）硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为：造气：4 FeS2 11O2 高温 2 Fe2O3 8 SO2 催化氧化：2 SO2+O2 催化剂 2 SO3 吸收：SO3 H2O H2SO4 完成下列填空：21一定条件下，1 mol SO2和 0.75 mol O2在容积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应，5 min时达到化学平衡。反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中(正)_（填序号）a一

35、直增大 b一直减小 c先增大后减小 d先减小后增大 达到平衡时若 SO3的浓度为 0.98 molL-1，则 5min 内氧气的反应速率为_ molL-1min-1。反应体系中氧气过量的目的是_。22催化氧化反应中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则工业生产中最适宜的压强为_，最适宜的温度范围为_。23若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是 98%，则 1 mol 硫铁矿可以制得SO2_L（标准状况下），最终得到纯硫酸_mol（均保留 2 位小数）。【答案】（一）（一）（本题共本题共 1313 分）分）21b（2 分）；0.098molL-1min-1（2 分）使平衡正向移动，充分利用 SO2（1 分）221atm（2 分）400450（2 分）18 2343.90 L（2 分），1.88 mol（2 分）