2022年最新上海市各区2018届中考化学二模试题分类汇编化学平衡试题答案不全 .pdf

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1、. . 化学平衡【2018 年上海长宁区二模】13一定条件下，工业合成氨的反应到达平衡。以下措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是A 使用催化剂 B移走 NH3 C提高反应温度 D缩小容器体积【答案】 D 【2018 年上海长宁区二模】 二 此题共15 分在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和 H2可发生以下反应：CO2g +3 H2g CH3OH g+H2Og25. 反应中被氧化的元素是：，氧化剂是。试在以下方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2g+3 H2g CH3OH g +H2Og26. 该反应的平衡常数表达式K= 。假设只增加CO2的浓度， 该平衡向移动，平衡

2、常数K选填“增大” 、 “减小”或“不变” 。27. 从右图可以看出，由于温度不同， A和 B中先到达平衡状态，说明反应温度A B选填“” 、“”或“ =” ，从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是热反应选填“放”或“吸” ；反应进行到图中M处时，正反应速率逆反应速率选填“”、 “”或“ =” 。28. 一定条件下， 将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，假设容器中气体选填“密度”或“压强”保持不变，说明该反应已达平衡状态。【答案】二此题共15 分25. 共 4分 0 价的 H1 分 ， CO21 分 。CO2g +3 H2g CH3OH g+H2Og 2 分6e

3、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页. . 26. 共 4分32322(CH OH)(H O)(CO ) (H )cccc2 分 ，正反应方向1 分 ，不变 1 分27. 5 分 B (1 分 ( 1分28. 2 分压强【2018 年上海杨浦区二模】 二 此题共15 分SO2的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L 的 a、b、c、d、e 五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1mol O2和 2mol SO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min 时，测得

4、相关数据如下表：容器温度物质的量 mola 容器400b 容器425c 容器450d 容器475e容器500O2SO324. 计算 5min 内a容器中 SO2的平均反应速率_ 。25. 反应进行到5min 时，b容器中的反应是否到达平衡状态？_ 填“已达”、“未达”理由是： _ 26.在右图中画出e容器中 SO3物质的量随时间的变化曲线。27 工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：_。28. Na2SO3和 NaHSO3混合溶液的pH随 Na2SO3和 NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：序号233(SO) : (HSO)nn91:9 1:1 1:91 pH 精选

5、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 17 页. . 表中第 _组填写序号数据，可判断NaHSO3溶液显 _性填“酸”或“碱” 。29. NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因： _ 。【答案】二 24. 0.04mol/(L? min) 25. SO2的催化氧化是放热反应，温度越高，K 值越小， 5min 时 c 容器中SO2转化率高于b容器，因此b 容器中的SO2还能继续转化。26. 图略。27. SO32-+SO2+H2O2HSO3-28. ；酸29. NaHSO3

6、溶液中HSO3-发生电离： HSO3-H+SO3-，电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。【2018 年上海闵行区二模】20恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。表达错误的是A反应物的总能量高于生成物的总能量B假设生成2mol 液态水，则放出的热量大于148.9 kJ C当v正(HF) 2v逆(H2O)时，反应到达平衡状态D平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大【答案】 D【2018 年上海闵行区二模节选】( 一) 此题共 15 分羰基硫 (COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO

7、2相似。答复以下问题：24已知逆反应速率随时间变化如下图，则t0时改变的条件可能是_或_。25该反应到达平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是 _填“放”或“吸” 热反应，平衡常数K将_( 填“增大”、 “减小”或“不变” ) ；假设在反应体系中通入一定量SO2(g) ，判断平衡移动的方向并解释原因。_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 17 页. . 【答案】 24.(4 分) 加入催化剂；缩小容器体积增大压强25.(4 分 ) 放，减小；向左移动，因为SO2与 H2S反应，使c(H2S)降低，所以

8、向左移动。【2018 年上海闵行区二模节选】( 二) 此题共 15 分联氨 (N2H4) 具有较强的复原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。28制取 NaClO所用的原料是_、 _。解释氨气过量的原因_ 。常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V) 与溶液 pH的关系如右图所示。29a 点溶液中由水电离产生的c(H+) 10-7mol/L (填、或 ) ；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因_。30比较 c 点溶液中所有离子浓度大小关系是。【答案】29 (4 分) (2 分 ) ； NH4+水解结合水电离出的OH-， 使水的电离平衡H2OH+OH-向正方

9、向移动，溶液中c(H+) c(OH-) ，所以溶液呈酸性。30 (2 分)c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJ mol-1(Q0) 。以下说法正确的选项是A.相同条件下，2molSO2(g) 和 1molO2(g) 所具有的能量小于2molSO3(g) 所具有的能量2(g) 和 1molO2(g) 充分反应可放出的热量为Q kJ C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动Q kJ ，则此过程中有2molSO2(g) 被氧化【答案】 D【2018年上海奉贤区二模】 二 (15 分) 对大气污染物 NOx进行研究具有重要环保意义

10、。25. 已知汽车汽缸中生成NO 的反应为： N2(g) O2(g) 2NO(g) Q 假设 1.0 mol 空气含 0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在 10.0 L 密闭汽缸内经过5s反应到精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 17 页. . 达平衡，测得 NO 为 0.02mol/L 。请答复以下问题：5s内该反应的平均速率(N2) 。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是：。26.右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g) N2(g) 中，

11、 NO 的浓度c(NO) 在不同温度 (T) 下随时间 (t) 的变化曲线。该平衡的正向反应为反应 ( 填“吸热”或“放热”) 。27. 为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施_ 任写一个。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。28. 氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH 值小于13，其原因是_ 用 电 离 方 程 式 解 释 ； 常 见 氮 肥 种 类 有_ 列举两个。29. 硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 _ 填“酸性”、“碱性”、或“中性”，原因是_( 用离子方程式表示) 。【答案】二此题15 分-3mol/(L.S) 正反应是一个吸热反应，温度升高

12、反应速率增大(1 分) ，同时平衡向右移动 (1分) ，使单位时间内NO 的排放量增大。27. 改良发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置， 使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放或绿色出行合理即给分 1分28. NH3H2O NH4+ OH-铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥任意两个即可写对一个给 1分共 2分29. 酸性 NH4+H2O NH3H2O+H+【2018 年上海崇明区二模】 一 此题共15 分X、Y、Z、R、M 、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如以下图所示。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

13、- - - - - -第 5 页，共 17 页. . 21 M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z 元素在元素周期表中的位置是第周期族。22N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体填晶体类型 。某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) ? 2 MN3(g) + Q Q023该反应的平衡常数表达式K；欲使 K值变大，可采取的措施是。24 该反应到达平衡后，在其他条件不变的情况下，假设使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡。 选填“正向移动” 、 “逆向移动”或“不移动”【答案】一 ( 此

14、题共 15 分) 21 5 1 分 2 1 分二 1 分 A 1 分222 分原子 2 分23 SO32/ SO22O2 或MN32/ MN22N2 2 分降温 2 分24逆向移动 3分【2018 年上海青浦区二模】14. 右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变先降温后加压而变化的情况，由此推断错误的选项是A正反应是放热反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 17 页. . BA、B一定都是气体CD一定不是气体DC可能是气体【答案】 B【2018 年上海青浦区二模】 一此题共16 分研究 NO

15、2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I. 利用反应： 6NO2 + 8NH3催化剂7N2 + 12 H2O处理 NO2。II. 一定条件下NO2与 SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) -Q (Q0) 。III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。21. 硫离子最外层电子的电子排布式为_，氨气分子的电子式为_，氨气分子属于_分子填“极性”或者“非极性” 。22 C、 O、 S、 N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态

16、氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23. 对于 I 中的反应， 120时，该反应在一容积为2L 的容器内反应，20min 时到达平衡，10min 时电子转移了1.2mol ，则 010min 时，平均反应速率(NO2) =_。24. 对于 II中的反应， 将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中反应，以下能说明反应到达平衡状态的是_ a. 体系压强保持不变b. NO2浓度保持不变c. NO2和 SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变25. 请写出 II中反应的平衡常数表达式K=_ 如果 II中反应的平衡常数K

17、值变大，该反应_ a. 一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大 c. 一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小26对于III中的反应， CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产条件控制在250 104 kPa 左右，简述选择此压强的理由：_ _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页. . 【答案】一此题共16 分21. 3s23p61 分 ；1 分 ；极性 1 分22. O NC 1 分；D 2 分23 0.015mol/(Lmin) 3 分24 b

18、c 2 分25 SO3NO/NO2 SO2 1 分； a2 分104kPa 下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。 (2 分【2018 年上海普陀区二模】 二 此题共16 分捕集 CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将 CO2复原，涉及的化学反应如下：CO2(g)+4H2(g)RuCH4(g)+2H2O(g)+QQ 0完成以下填空：25. 该反应的平衡常数表达式为。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数填写编号 。a、一定增大b、一定减小c、可能增大d、可能减小e、可能不变26. 为了提高

19、CO2的捕获百分率，可采取的措施是_。 任写一条27. 向 2L 某密闭容器充入1mol CO2和 4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min 末测得气体的物质的量减少了20% ，则 05min 内 CO2的平均反应速率为_。CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页. . 28. 碳酸化时产生的现象是。碳酸化过程中，溶液中c(CO32-) 的变化情况为。29. 碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有填写化

20、学式 。简述检验滤液中Cl- 离子的实验操作。【答案】二 25. K=242422CH H OCO H ；ce 26. 增大压强等，合理即可27. 0.05mol/(L min) 28. 有晶体析出；先增大，后减小29. NH4+；取样，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则滤液中含Cl-，反之则不含。【2018 年上海浦东新区二模】18. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的选项是A. 升温能提高氢气的转化率B. 采用 2050MPa能提高催化剂的效率C. 使用催化剂能提高NH3的百分含量D. 循环使用未反应的N2和 H2能节约成本【答案】 D222

21、4HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)Q(Q0)来产生氯气。向5L 的密闭容器中加入 0.5mol HCl与 0.2mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t 的关系如图中 OA段所示， 08min 时 Cl2的平均反应速率为_。t0时刻改变某一条件， Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是_。a. 降低温度b. 增大压强c. 加入 HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页. . 【答案】 280.005mol/(Lmin); c。【2018 年上海静安

22、区二模】9. 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率v与时间t的关系如以下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是AH+的浓度 BCl的浓度C溶液的温度 D体系的压强【答案】 C【2018 年上海静安区二模】 一 此题共15 分人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成以下填空：21. 氮原子核外电子排布式为，其最外层有种运动状态不同的电子；氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是。22. 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO ，从而实现CO 和 N2的别离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO

23、(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) + Q(Q0) 该反应的化学平衡常数表达式K= ；欲使K值变大，可采取的措施是。吸收 CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有 (选填序号 ) 。23. 消除 NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH ，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 17 页. . 为实现 CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再

24、高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。24. 某研究小组用2CO3的 CO2标准状况形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为，该富液中的溶质是填化学式 ，各离子的浓度关系正确的选项是。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH) b3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3) cc(K+) c(OH) c(HCO3) c(CO32) c(H+) 【答案】一 此题共15 分21 1s22s22p3，5，三角锥型各1 分，共 4 分 ；22 c(CH3COOCu(NH3)

25、2CO)/c(CO) c(CH3COOCu(NH3)2) 1 分 ，降低温度 1 分 ，ad2 分 ；23氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH，当加入NaOH后，cOH浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除。2 分24 CO32+ CO2 + H2O 2HCO32 分 ，KHCO3和 K2CO31 分 ，a b 2 分【2018 年上海金山区二模】19以下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q0) 的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是A升高温度 B增大压强C增大反应物浓度 D加入催化剂精选学习资料 - - - - - - -

26、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页. . 【答案】 C 【2018 年上海嘉定区二模】14在合成氨生产中，以下措施正确且能用勒沙特列原理解释的是A使用催化剂后，反应迅速到达平衡状态B反应温度控制在500左右C反应宜在高压下进行D平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用【答案】 C【2018 年上海金山区二模】 二 此题共15 分一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇催化剂为Cu2O/ZnO ：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成以下各题：26反应到达平衡时，平衡常数表达式K _，升高温度，K 值_填“增大” 、

27、“减小”或“不变” 。27在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) _ 28在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2 ，以下有关该体系的说法正确的选项是_ a. 氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH) 增大29 据 研 究 ， 反 应 过 程 中 起 催 化 作 用 的 为Cu2O， 该 反 应 所 用 催 化 剂 的 目 的 是_ 。Cu2O CO2Cu CO2假设原反应体系中含少量 CO2_填“有利于” “不利于”维持催化剂Cu2O的量不变。精选学习资料 - - -

28、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 17 页. . 请标出反应Cu2O CO2CuCO2电子转移的方向和数目：_，2参与反应，电子转移数为_ 个。【答案】二此题共15 分26 Kc(CH3OH)/c(CO) c2(H2) 2 分减小 2 分27 2nB/5tBmol(L min)1 3 分28 b c 2 分29 6 分加快反应速度，缩短到达平衡的时间，1 分 “有利于”1 分Cu2O CO2CuCO2 2 分 A2 分【2018 年上海黄埔区二模】 二 此题共15 分反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如下图：完成以下填空：27.

29、 该反应是 _反应选填“吸热” 、 “放热” ，该反应化学平衡常数表达式为K_ 。28. 在恒温恒容条件下，能判断该反应到达平衡状态的依据是_。 用文字表示29. 假设在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率_，反应的热效应_均选填“增大” 、 “减小”或“不变” 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 17 页. . 30. 到达平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是_。31. FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是_，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的

30、措施是_ 。【答案】二 27. 放热；C DA B28. 混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可29. 增大；不变30. 增加 B的浓度或移走产物等合理即可31. Fe3+易水解生成Fe(OH)3导致溶液浑浊；向溶液中滴加适量的稀盐酸【2018 年上海虹口区二模】 11 在恒温、恒容条件下， 能说明可逆反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 到达平衡状态的是A气体的压强保持不变 Bv(H2)正 = 2v(HI)逆C气体的密度保持不变 D气体的颜色保持不变【答案】 D【2018 年上海虹口区二模】12以下生活、生产相关表达中，不能用勒沙特列原理解释的是A工业

31、制硫酸过程中，通入过量的氧气 B热的纯碱溶液去油污效果更好C工业制氯化氢时，通入过量的氢气 D铵态氮肥与草木灰不能混合使用【答案】 C【2018 年上海虹口区二模】 二此题共14 分肼 N2H4是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + QQ0 ，再进一步制备肼。完成以下填空：26合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示其他条件相同：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 17 页. . 则生产中适宜选择的催化剂是_ 填“A”或 “B”或

32、 “C” ，理由是： _。27一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，假设同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比， 请将有关物理量的变化的情况填入下表中填“增大” 、 “减小”或“无法确定” ：反应速率平衡常数K氨的体积分数变化情况28肼可作为火箭燃料，4g N2H4 (g) 在 NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_ 。上述反应中， 氧化剂是 _ 写化学式 ，每 1mol N2H4参加反应， 转移的电子 _mol。【答案】二此题共14 分26 A1 分 ；催化效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动2

33、 分，合理即可27增大 2 分 、减小 2 分 、无法确定 2 分28 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g) + 1136kJ2 分NO21 分 4 mol 2 分【2018 年上海宝山区二模】 一此题共15 分海洋是资源的宝库。占地球上储量99% 的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-2Cl-+Br2。21. 氯原子最外层电子轨道表示式是_，氯气属于 _分子填写 “极性”或“非极性” 。22. 已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2O H+Br-+HBrO 。取少量溴水于一支试管中，向精选学习资料 - - - -

34、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 17 页. . 试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。_ 。氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H223. 该反应的平衡常数表达式K=_。如果上述反应到达平衡后，降低温度，该反应会_填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动” ，在平衡移动时逆反应速率先_后_填写“增大”或“减小” 。24. 假设反应的容器容积为2.0 L ，反应时间8.0min ，容器内气体的质量增加了0.24g ，在这段时间内HF的平均

35、反应速率为_。【答案】一此题共15 分21. ，非极性。共 3 分22. 滴加氢氧化钠溶液，OH-和 H+结合，导致 H+浓度降低， 平衡向右移动， 溶液颜色变浅。共3 分23.SiF4H2O2/HF4, 向正反应方向移动, 减小，增大。共 6 分24. 0.0010mol/(Lmin) 。 共 3 分【2018 年上海宝山区二模】 一硫酸工业此题共15 分硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为：造气： 4 FeS2 11O2高温 2 Fe2O3 8 SO2催化氧化： 2 SO2 + O2催化剂2 SO3吸收： SO3 H2O H2SO4 完成以下填空：21一定条件下，1 mol

36、 SO2和 0.75 mol O2在容积为1 L 的恒容密闭容器中发生反应，5 min时到达化学平衡。反应到达平衡后假设改变条件使平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中( 正) _ 填序号精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 17 页. . a一直增大 b一直减小c先增大后减小d先减小后增大到达平衡时假设SO3的浓度为0.98 molL-1， 则 5min 内 氧气的反应速率为_ molL-1min- 1。反应体系中氧气过量的目的是_。22催化氧化反应中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则工业生产中最适宜的压强为 _，最适宜的温度范围为_。23假设制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是98% ， 则 1 mol 硫铁矿可以制得 SO2_L标准状况下 ，最终得到纯硫酸_mol均保留 2 位小数 。【答案】 一此题共13 分21 b2 分； L-1min- 12 分使平衡正向移动，充分利用SO21 分22 1atm2 分 400450 2 分23 43.90 L 2 分， 1.88 mol 2 分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 17 页