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1、1 4.44.4 化学方程式化学方程式 第 2 课时根据化学方程式的计算 小试身手 1 基础题在化学反应“2C4H10+13O210H2O+8CO2”中，C4H10 和 O2 之间的质量比是（）A11 B213 C5832 D116416 2 提高题在 2A+3B=C 的反应中，10 g A 与足量的 B 反应能生成 22 g C，则 A、B、C 三种物质的相对分子质量之比为（）A321 B121022 C4522 D5422 3 基础题某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量 分数，取 100 g 样品加热（2NaHCO 3Na 2 CO 3+H 2 O+CO 2，
2、碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳 0.22 g。求：（1）样品中碳酸氢钠的质量。（2）样品中碳酸钠的质量分数。2 直击中考 4 广元中考 在反应 2A+3B=2C+4D 中，A 与 B 的相对分子质量之比为 11，用一定质量的 A 与 12 g B 恰好完全反应，生成 11 g C，则下列说法错误的是（）A若 A 的相对分子质量是 32，则 C 的相对分子质量是 88 BB 与 D 的相对分子质量之比是 169 C同时生成 D 的质量是 9 g D反应中，A 与 C 的质量之比是 811 5 襄阳中考 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 31.5 g 装入大试管中，加热制取氧气。待
3、完全反应后，将试管冷却、称量，得到 21.9 g 固体物质。计算制得氧气多少克？21.9 g 固体物质中含有哪些物质？各多少克？6 南充中考实验室有不纯的氯酸钾样品 12.5 g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂 质不参加反应），充分反应后，固体混合物的 质量变化如下表所示：反应前固体总质量 反应后固体总质量 13.5 g 8.7 g （1）生成氧气的质量为_g。（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？3 详解详析详解详析 1 1D解析 物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数乘积之比，故 C4H10和 O2之间的质量比为(582)(3213)116416。2 2D 3 3 解：(1
4、)设样品中碳酸氢钠的质量为x。2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 168 44 x 0.22 g 16844x0.22 g x0.84 g(2)w(Na2CO3)100 g0.84 g100 g100%99.16%答：(1)样品中碳酸氢钠的质量为 0.84 g；(2)样品中碳酸钠的质量分数为 99.16%。解析 根据反应中产生二氧化碳的质量，利用化学方程式可计算出样品中碳酸氢钠的质量，样品的质量减去碳酸氢钠的质量就是碳酸钠的质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。4 4A解析 因为 A 与 B 的相对分子质量之比为 11，则反应中 A、B 的质量比为 23，则 12 g B 参加反应时，参加反
5、应的 A 的质量为 8 g；根据质量守恒定律可得，生成 D 的质量为 9 g；反应中，A 与 C 的质量之比是 811；若 A 的相对分子质量为 32，则 C 的相对分子质量为 44，D 的相对分子质量为 18；B 与 D 的相对分子质量之比是 3218169。5 5 解：根据质量守恒定律可知，反应中生成氧气的质量为：31.5 g21.9 g9.6 g。设反应后生成氯化钾的质量为x。2KClO3=MnO2 2KCl3O2 149 96 x 9.6 g 14996x9.6 g 4 x14.9 g 219 g 固体物质中二氧化锰的质量为：21.9 g14.9 g7 g。答：制得氧气 9.6 g；21.9 g 固体物质中有 14.9 g 氯化钾和 7 g 二氧化锰。6 6(1)4.8(2)解：设样品中氯酸钾的质量为x。2KClO3=MnO2 2KCl3O2 245 96 x 4.8 g 24596x4.8 g x12.25 g 样品中氯酸钾的质量分数为：12.25 g12.5 g100%98%。答：氯酸钾在样品中的质量分数是 98%。