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1、2021年山西吕梁高三一模化学试卷-学生用卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3 分，共 48分）1、【来源】2 0 2 1 年山西吕梁高三一模第1 题 3 分化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是（）A.2 0 2 0 年 12月 3 日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”，这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在 正 负 1 5 0 摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质B.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料C.2 0 2 0 年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具
2、有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好D.血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者2、【来源】2 0 2 1 年山西吕梁高三一模第2 题 3 分下列有关物质性质的叙述正确的是（）A.明矶和新制氯水都具有净水作用B.氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂C.化学家最近成功制造出环状碳分子C 1 8,它 与 C60和金刚石均互为同素异形体D.1 0Be和 9Be具有相同的化学性质，因此可以用 9Be代替 1 B e 完 成“铝镀埋藏测年法”3、【来源】2 0 2 1 年山西吕梁高三一模第3 题 3 分以 为阿伏加德
3、罗常数，下列叙述正确的是（）A.在常温下，l m 3 P H =4 的溶液中由水电离出的H+数目一定为O.TNAB.1 L 1 m o l -L_ 1 C H3C O O N H4 溶液中 C H 3c o e T 与 NH j 数目均等于 NAC.1 m o l I B r 与 H2O 完全反应生成澳化氢和次碘酸，转移的电子数为NAD.含 有 NA个 F e（0 H）3 胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于5 6 g4、【来源】2 02 1年山西吕梁高三一模第4 题 3 分下列说法对应的离子方程式合理的是（）A.泡沫灭火器的工作原理：2 A l 3+3 C O p +3H 2 O=2 A
4、1（O H）3 1+3C O2 TB.侯氏制 碱法中 Na H C O3 的制备：N H3+C O2+H2O=H C O3 4-NH 1C.草酸使酸性 K M n O4 溶液褪色：5 H 2 c 2 O4 +2 M n O；+6 H+=2 M n2+10C 02 T +8 H2OD.双氧水中加入稀硫酸和K I 溶液：2 厂+H2O2+2 H+=I2+O2 T +2 H2O5、【来源】2 02 1年山西吕梁高三一模第5 题 3 分下列实验装置能达到目的的是（）实验室制乙酸乙酯匕AgNOi溶液B 用浓度均为0mol-l；1NaC!和Nai混合溶液比 较 K s p(A g C l)和 K s p(
5、A g l)的大小制取和收集少量C 02 N O 和 026、【来源】2 02 1年山西吕梁高三一模第6 题 3 分硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入C e（S 04）2与C e 2（S 04）31C e 中文名“铺”的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的 是（）A.处理过程中，混合溶液中C e3+和 C e4+总数减少B.该转化过程的实质为N 0 x被 H2氧化C.x=2时，过程H中氧化产物与还原产物的物质的量之比为8:1D.过 程 I 发生反应的离子方程式：H2+C e4+=2 H+C e3+7、【来源】2021年山西吕梁高三一模
6、第7题 3 分对实验现象的观察、分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的 是（）选项操作.现象A向 K I-淀给溶液中加入FcCh溶液,溶液变解F e 能与淀粉发生显色反JfiB向 2 支盛有5 mL不同浓度NaHSO,溶液的试售中同时加入2 mL 5%H2OJ 溶液探究浓度对反应速率的影响C索遽下.用 pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol L 的NaF溶液和N.CIO溶液的pH比较HF与 HCIO的 性 强 邮D浓 HNO,在光障条杵下变黄浓 HNO,不称定，生成红惊色的N O,能溶于芯硝IPA.AB.B C.C D.D8、【来源】2021年山西吕梁高三一模第8
7、题 3 分金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是（）红色溶液A.根据反应可知氧化性：Fe3+H2O2B.向 X 溶液中滴入K3Fe（CN）6 溶液，生成蓝色沉淀C.反应中稀硫酸仅表现酸性D.反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O9、【来源】2021年山西吕梁高三一模第9题3分现有Na2s。3、Na2s。4混合物样品W g,为了测定其中Na2sO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）A.将样品配制成匕L溶液，取 其 中25.00 m L用 标 准KM11O4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是V2
8、 mLB.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为egC.将样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgD.将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重ag10、【来源】2021年山西吕梁高三一模第10题3分硫酸铁镀 NH4Fe（S04）2-xH20 是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁镀，具体流程如图，下列说法正确的是（）A.为了加快反应速率，步骤所需要的温度越高越好B.工业上经常使用碳酸氢钠溶液来清除废铁屑表面的油污C.铁屑
9、中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理所以应将尾气直接通入到盛有足量水的烧杯中吸收D.步骤中的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过 滤（洗涤）经干燥得到硫酸铁铁晶体样品11、【来源】2021年山西吕梁高三一模第11题3分M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（）A.M的单质通常保存在煤油中B.上述五种元素中Y的原子半径最小C.Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点D.W的最高价氧化物对应的水化物是三元酸12、【来源】2021年
10、山西吕梁高三一模第12题3分NH3和NO是有毒气体，在一定条件下它们可通过反应转化为无害的N2和H20O已知：断开 ImolN 三 N、lmol N-Imol N=0,Imol H-0 的键能分别为：946kJ/mol、391kJ/mok 607kJ/mok 464kJ/mol 则该反应 4NH3(g)+6N0(g)3 5N2(g)+6H2O(g)的反应热 H为()A.1964kJ-mol-1B.+430kJ-mol-1C.1780kJ-mol-1D.-450kJ-mol-113、【来源】2021年山西吕梁高三一模第13题3分二 茂 铁(卜 )广泛应用于航天、化工等领域中，其电化学制备原理如图
11、所示，其中电解液为溶解有澳化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶 液(DMF为惰性有机溶剂)，下列说法正确的是A.Fe 与电源的正极相连B.流程中生成催化剂金属钠，金属钠能与水发生反应，因 此 DM F溶液不能用水代替C.该过程中理论上产生1 1.2 L 的 H2消 耗 1 m o l 环戊二烯D.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2 H+2 e-=H2 T1 4、【来源】2 0 2 1 年山西吕梁高三一模第1 4题 3分某温度下，向 1 0 m L 0.1 m o l -LT C u C 1 2 溶液中滴入0.1 m o l 广】的 N a 2 s 溶液，溶液中-l gc(C u2+)随滴入的N
12、a2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述本定确的是()A.K s p(C u S)的数量级为1 0-3 6B.c 点对应溶液中：c(S2-)+c(C r)=c(N a+)C.a、b、c 三点对应溶液中，b点水的电离程度最小D.N a 2 s 溶液中：2 c(S2-)4-c(H S-)+c(O H-)=c(N a+)+c(H+)1 5、【来源】2 0 2 1 年山西吕梁高三一模第1 5题 3 分三容器内分别装有相同压强下的N O、N O 2、O 2,三容器容积依次为 匕、%、匕，若将三气体混合于一个容积为匕+瞑+匕 的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则 匕、力、g之比可 能 是()A.2
13、:4:5B.9:5:8C.7:2:6D.4:5:616、【来源】2021年山西吕梁高三一模第16题3分某无色透明溶液中可能存在B L、CO歹、SO歹、A13+、Na+、C M+中的若干种。现进行如下实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成加入盐酸后沉淀不溶解；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5C12+I2+6H2。=10HC1+2HIO3据此可以判断该溶液中肯定存在的离子组是（）A.Na+、CO歹、SO/、B r-B.Al3+Na+、SO歹、B r-C.Al3+SO/、B r-D.A/、B
14、 L、S O/、Cu2+二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17、【来源】2021年山西吕梁高三一模第17题10分甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示。（部分反应物及生成物已略去）_ _ 一用-*乙-*丙（1）若甲为气态氨化物，乙为黄色固体，写出此时反应的化学方程式_（2）若甲为两性氧化物，乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式写出乙的水溶液呈酸性的原因,写出此时反应的离子方程式_(3)若甲为金属单质，反应为置换反应，往乙溶液中滴加K S C N,溶液变为o(4)若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，请写出乙的电子式O1 8、【来源】2 0 2 1 年山
15、西吕梁高三一模第1 8 题 1 0 分以软锦矿粉(主要含有M n O2,还含有少量的F e2O3,A 12O3等杂质)为原料制备高纯M n O2的流程如图1 所示。的2旷粉越 亚 铁碳的氧按MnO.图1己知：常温下，K s p F e(0 H)3=8.0 x 1 0-3 8,Ks p A l(0 H)3 =4.0 X 1 0-3常温下，氢氧化物沉淀的条件：用3+、F e 3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；MM+开始沉淀的 pH为 8.1。常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于l x l O-5 m o l T时，可视为该金属离子已被沉淀完全。(1)“酸浸”实验中，镒的浸出率结果如
16、图2 所示。由图可知，软镭矿粉酸浸的适宜条件是l K)9()8()7 06 0/解羽朋gun05050(N9。88.HS孑50 60 70 8()90 100湿 度 I9 12 1.5 I X 2.1 2.4 2.7H SO,浓 度(mol/L)0B2(2)酸浸后，镒主要以MM+的形式存在，写出相应的离子方程式 _(3)若氧化后C(A 13+)=0.0 2 m o l/L,加入氨水(设溶液体积增加1倍)，使 F e3+完全沉淀，此时是否有A 1(OH)3 沉淀生成？(列式计算)；想要达到实验目的，加入氨水应调节pH的范围为_(4)加入碳酸氢钱产生沉淀的过程称为“沉锦，过滤n ”所得滤渣为M n
17、 C O3o“沉镒”过程中放出C O2，反应的离子方程式为_ O“沉锦”过程中沉镒速率与温度的关系如图3 所示。当温度高于6 0 C 时，沉铳速率随着温度升高而减慢的原因是(5)写出焙烧过程的化学方程式 _1 9、【来源】2 0 2 1 年山西吕梁高三一模第1 9 题 1 2 分国家卫健委高级别专家组成员、我国著名传染病学专家李兰娟院士表示：新型冠状病毒本身对热敏感和消毒剂敏感，5 6 下 3 0 分钟，75%的乙醇，乙醛，氯仿，甲醛，含氯消毒剂，过氧乙酸和紫外线均可杀死新型冠状病毒。最近热销的空气消毒片，其主要成分是二氧化氯，可有效杀灭病原微生物，阻断细菌传播，杜绝交叉感染，细菌去除率达9
18、9%。Na)il溶液已知：常温下C I O 2 为黄绿色气体，其熔点为一5 9 ,沸点为1 1.0,能溶于水，不与水反应。温度过高，C 1 02的水溶液可能爆炸。实验室利用如图所示装置模拟工业上N a C 1 03与 N a 2 s。3 在浓H2S O4存在下制备C 1 02,并以C 1 02为原料制备N a C 1 02(已知：高于6 0 时，N a C 1 02分解生成N a C 1 03和 N a C l)(1)实验中逐滴加入浓硫酸的目的是(2)装置的溶液中会生成等物质的量的两种盐，其中一种为N a C K)2,写出装置中发生反应的化学方程式 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
19、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(3)从装置反应后的溶液中获得晶体，需采用55P减压蒸发结晶，原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
20、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)C 1 02很不稳定，产物溶于水可以得到C 1 02溶液。为测定所得溶液中C 1 02的含量，进行了下列实验：步 骤 1：准确量取C I O 2 溶 液 2 0.00 mL,稀释成1 00.0 mL试样，量取 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的p H4 2.0,加入足量的K I 晶体振荡后静置片刻；步骤3：加入指示剂X,用 a m ol/L 的 N a 2 s 2。3 溶液滴定至终点，消耗N a 2 s 2 O 3溶液七 mL。已知：2 c I O 2 +8 H+1 0 r =5 12+2 d-4-
21、4 H2O I2+2 N a2S2O3=2 N a l +N a2S4O6 步 骤 1中量取2 0.0 0 m L C K)2 溶液所用的仪器为 (选 填“酸式”或“碱式”)滴定管。指示剂X为 ,滴定终点的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
22、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 原 CI O 2 溶液的浓度为 g/L。(用含字母的代数式表示)2 0、【来源】2 0 2 1 年山西吕梁高三一模第2 0 题 1 0 分汽车尾气污染、室内污染是与人们生活密切相关的问题。请按要求回答下列问题：(1)利用某分子筛作催化剂，N H 3 可脱除工厂废气中的N O、N O 2,反应机理如图1 所示。A包含的物质为N 2 和 o (填化学式)2NH,NO,2NH；-AS i 汽车尾气净化的主要原理为2N0(g)4-2 C 0(g)詈2CO2(g)+电 ”。若该反应在绝热、恒容的密
23、闭体系中进行，所列示意图(如图2)中 S时刻是否处于平衡状态？(选 填“是”或“否”)，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人口粮食问题。已知：N2+3H22N H3(H 0),500 C 时，向容积为2 L 的密闭容器中通入1 mol N2和 3
24、mol Hz，模拟合成氨的反应。随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如图3所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为 。(从 点“A、B、C、D”中选择)(4)将 C02和 H2混合，在一定温度下可以制取甲醇：CO2(g)+3H2(g)U CH30H(g)+H2O(g)AH 从原子结构的角度解释_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
25、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _I I.乙同学利用甲同学制得的（：0。24%0在醋酸氛围中制得无水（C H3（X）O）2 CO,并利用图2装置检验（C H3C O O）2CO在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pdo 装 置E、F分别盛放 和E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
26、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _通入氮气的作用是1、【答案】D;2、【答案】C:3、【答案】D;4、【答案】C;5、【答案】B;6、【答案】C;7、【答案】D;8、【答案】A;9、【答案】D;1 0、【答案】D;1 1 【答案】B;1 2、【答案】A;1 3、【答案】A;1 4、【答案】B;1 5、【答案】B;1 6、【答案】A;点燃1 7、【答案】（1）2 H2 S +C）2 =2 S +2 H2。；(2)A l3+4-3 H2O U A 1(O H)3 +3 H+；A 12O3+2 O H-=2 A 1 O)
27、4-H2O;(3)血红色；(4)0-C O1 8、【答案】硫酸浓度：2.1 m o l/L,温度：7 0 C 左右;(2)M n 02+2 F e2+4 H+=M n2+2 F e3+2 H2O;(3)否;c(F e 3+)=1 x 1 0-5m o l -L-l，7 fs p F e(O H)3=c(F e3+)x c3(O H-),c(O H)=.瑞 詈 m o l/L =2 x 1 0-1 1 m o l/L，C(A 13+)x c3(OH-)=x8x 1 0-3 3=0.8 x 1 0-3 4 Ks p A l(O H)3 =4.0 x 1 0-3 4,故无 A1(O H)3 沉淀生成
28、；4.6 4p H 8.1;(4)M n2+2 HC O 3 =M n C O3 I +C 02 T +H20温度过高N H4HC O3的分解速率显著加快，导致沉猛速率随N H4HC O3浓度的减小而减慢A(5)2 M n C O3+O2=2 M n O2+2 C O2;1 9、【答案】控 制 C 1 O2的生成速率，使 C 1 O2与 N a O H、H2O2溶液充分反应，提高C Q 的利用率；(2)2 c I O 2 +2 N a O H=N a C 1 02+N a C 1 03+H2O;(3)高于6 0 时，N a C 1 02分解生成N a C 1 03和 N a C l;(4)酸式淀粉溶液；当滴入最后一滴N a 2 s 2 O 3 溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；135a/2%2 0、【答案】(1)出 0；(2)否;“时刻之后，正反应速率还在继续减小，并没有保持不变，即反应并未达到平衡状态；D;(4)反 应 I 5 9.32 1、【答案】(1)1:2 Cl2；12；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱澄清石灰水；PdCk溶液分解产物中还有一种或多种含有C、H 元素的物质 将 D 中的气态产物排入后续装置中