《2022-2023学年云南省昆明市高一年级下册册期中化学专项提升模拟题（AB卷）含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年云南省昆明市高一年级下册册期中化学专项提升模拟题（AB卷）含解析.pdf（37页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年云南省昆明市高一下册期中化学专项提升模拟题（A卷）第 I 卷（选一选）一、单 选 题评卷人得分1.下列试剂中，标签上应标注A.HNO3B.NaCIC.NaOH的是D.HC12.下列反应没有属于可逆反应的是A.工业合成氨C.氨气与水反应B.氢氧化钠溶液与盐酸混合D.二氧化碳与水反应A3.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是C太阳能集热燃气燃烧风力发电手机电池工作A.B.BC.D.D4.下列反应中，没有属于氮的固定的是A.空气中的N2与 放 电 时 生 成 NOB.NO遇空气中的O2生成NO2C.N2和 H2在一定条件下合成NH3D.豆科植物把N2转化为化合态的氮AC
2、第1页/总37页5.厉害了，我的国展示了中国制造的工程，下列涉及的材料没有属于无机非金属材料的是A.中国艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机B.我国“歼十”机上使用的碳纤维复合材料C.“嫦娥四号”月球探测器使用的晶体硅芯片D.航天领域中以高温合金作为航天发动机材料6.关于化学反应速率与化学反应限度，下列说确的是A.单位时间内反应物或生成物的物质的量变化越大，表示化学反应速率越快B.化学反应速率表示化学反应进行的瞬时速率C.可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量没有再改变D.可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量浓度变化为0,则化学反应速率为07.在一定条件下，某可逆反应X?+Y 2
3、02X Y 的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如A.%时刻，反应逆向进行B.t2时刻，反应停止进行C.t,时刻，反应已达该条件下的限度D.L q 时刻，反应物的量逐渐增多8.化学反应常常伴随着能量变化，下列有关叙述正确的是A.活泼金属与盐酸反应放出热量 B.反应物的化学键断裂放出能量C.反应放热的原因是化学键断裂 D.化合反应发生时一定放出热量9.下列实验过程中，观察没有到颜色变化的是骚的耶.黑出脚何姿磐.O.郛.O.I!.O.期.O.4.试卷第2页，共 11页OA.一氧化氮气体暴露在空气中 B.二氧化硫通入品红溶液中C.氯气通入紫色石蕊溶液中 D.氨气通入稀硫酸中10.下列实验操作能达
4、到实验目的的是A.用瓷珀期高温熔融N a 2 c 固体B.用SO2气体和NaOH溶液做喷泉实验C.直接加热NH4cl固体制备氨气D.用 Mg、Al、NaOH溶液设计一个原电池装置，且 Mg做电池的负极11.下列各组材料中，能组成原电池的是选项ABCD两极材料Fe片、A l片Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、A1片溶液浓硫酸CuS04溶液蔗糖溶液稀盐酸A.A B.B C.C D.D12.物质的转化伴随着能量的变化。一定条件下，Imol石墨转化为金刚石，能量变化关系如图A.石墨与金刚石之间的转化是物理变化B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C.断裂Imol石墨的化学键吸收的能量比断裂I
5、mol金刚石的化学键吸收的能量少D.氯化氢和碳酸氢钠的反应能量变化趋势与上图一致13.已知反应C 0(g)+2N 0(g)_f2 0(g)+CQ(可在没有同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是第 3页/总37页A.v(CO)=0.12mol L min1 B.v(C02)=0.03mol-L-s-C.v(NO)=0.06mol L-s-D.v(N20)=0.04mol-L-s11 4.下列关于化学反应速率的说确的是A.生铁与稀盐酸的反应速率一般小于纯铁与稀盐酸的反应速率B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C.在恒压密闭容器中发生如下反应：N2+3H:2 N H3,
6、充入A r,反应速率没有变D.100mL2moi/L 的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢15.800时，A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。则以下说法错误的是A.发生的反应可表示为2 A(g)y i2 B(g)+C(g)B.前2min,A 的分解速率为0.2moL匚,-mirTC.2min时，A、B、C 的浓度之比为2：3：1D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度1 6.某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示，下列有关该装置的说法没有正确的是骚的耶.黑出脚何姿磐B.电极a 为电池的负极C.电极b 上发生的反应为O2-4e-+4H*=2H2OD.工作时
7、，电子由电极a 通过导线流向电极b.O.郛.O.I!.O.期.O.4.试卷第4页，共 11页O1 7.将 a、b、c 3 种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a、b 相连，b上有气泡逸出；a、c 相连，c 质量减少。则 3 种金属的性顺序由大到小排列为A.a b c B.c a b C.a c b D.b a c1 8.已知反应0 2(g)+2 H2(g)=2 H O g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述错误的A.生成2 m o iH-0 键放出E z k J 能量B.该反应若生成2 m o l 比0 值),则放出的热量为(E 2-E i)k JC.断开2 m
8、 o l H-H 键 和 l m o l O=O 键消耗的总能量小于形成4 m o l H-O 键释放的总能量D.2 m o l H?(g)和 1 m o l C h(g)的总能量大于2 m o l H?O(g)的总能量1 9 .将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H A O,直至全部湿润，下列叙述正确的是C.电子都是从铜片经外电路流向锌片B.若用碳棒代替铜，电路中无电流通过D.该装置至少有两种形式的能量转换2 0 .为探究H 2 O 2 分解反应快慢的影响因素，设计如下实验:第 5 页/总3 7 页编号温度H2O2浓度H2O2
9、体积催化剂205%5 mL无2010%5 mL无305%5mL无305%5mLMnO2O郛下列说法没有正确的是A.对比实验和，可研究浓度对化学反应快慢的影响B.对比实验和，可研究温度对化学反应快慢的影响C.对比实验和，可研究温度和浓度对化学反应快慢的影响D.对比实验和，可研究催化剂对化学反应快慢的影响2 1.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如图：硫元素的化合价+6+40-2XSSO3 W Na2SO4Y H2sO3 Z1 1 1 1 1 ,物质单 质 氧 化 物 酸 盐 类 别下列说法没有正确的是A.Y 为 SC h,具有漂白性可以
10、使品红溶液褪色B.W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应C.将 X 与 SOZ混合，可生成淡黄色固体D.Z 在空气中较稳定，没有易被氧化第H卷（非选一选）试卷第6页，共 11页W的公一一热出胁迎会磐OOO氐O评卷人得分二、工业流程题2 2.N H 3 是重要的化工原料，现用如图所示装置制取并探究氨气的性质L 制取并收集氨气气理置/尾处装收装ABCD(1)A 装置用N H4C 1 固体和C a(O H)2固体制备N H3的化学万程式为.(2)A 装置还可用于制取气体(只填一种)。(3)B 装置中的干燥剂可选用_(填“碱石灰”或“浓硫酸”)(4)如图，气体收集和尾气处理装置依次为，,(均填
11、序号)(5)若有1 0.7 g N H 4 c l固体，至多可制取N H 3(标准状况)的体积是I I.按如图所示装置进行N H 3 性质实验，第 7 页/总3 7 页(6)打开旋塞，B瓶中的现象是评卷人 得分-三、原理综合题2 3.I.回答下列问题：(1)下列变化中，属于放热反应的是(填序号)。氧化钙与水反应石灰石在高温下的分解反应酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的炭发生的反应食物因氧化而发生的反应 B a(OH)2 8 H2O 与 NH 4 c l 的反应干冰汽化(2)为探究固体M 溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则 M 溶于水_(填“一定”或“可
12、能”)是放热反应，理 由 是。骚的耶.黑出脚何姿磐I I.一定条件下铁可以和C C h 发生反应一定温度下，向某密闭.O.郛.O.I!.O.期.O.4.试卷第8 页，共 1 1 页O容器中加入足量铁粉并充入一定量的C02气体，反应过程中C02气体和c o气体的浓度变化与时间的关系如图所示，（3）tim in时，正、逆反应速率的大小关系为v,_ v避（填或“=）。（4）04 min内，CO?的转化率为_ _ _（保留小数点后一位），CO2的平均反应速率v（CC）2）=。（5）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是（填序号），A.降低温度B.保持压强没有变，充入He使容器的体积增大C.加入一定
13、量的铁粉D.保持体积没有变，通入一定量的CO?E.加入高效催化剂（6）下列选项能说明上述反应己达平衡状态的是（填序号）。V（CO2）“：=V（CO2）逆单位时间内生成nmolCO2的同时消耗nmolCO容器内的压强没有随时间的变化而变化容器中气体的平均相对分子质量没有随时间的变化而变化2 4.从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。（1）下列反应通过原电池装置，没有能实现化学能直接转化为电能的是（填序号）.第9页/总37页占燃A.2 H 2+O2 2 H2OB
14、.+H2O=C a(OH)2C.F e+C u2+=C u+F e2+(2)F e C b 常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池,请写出该原电池正极的电极反应：O(3)如图是某化学兴趣小组探究没有同条件下化学能转变为电能的装置,请回答下列问题：当电极a 为 Z n 片，电极b为 C u 片，且两极板质量相等。电解质溶液为C u S C M溶液，当电路中有O.l m o l e-通过时，两极板的质量差为_ g当电极a 为 M g片，电极b为 A 1 片，电解质溶液为N a O H 溶液时，则负极的电极反应式为(4)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b 均
15、为惰性电极.空气从_(填“A”或 B”)口通入，溶液中O H-移向_极(填 a”或 b”)。当电路中通过2 m o i电子时，理论上消耗标准状况下的02L。评卷人得分四、实验题2 5.I.硅单质及其化合物用途广泛，请回答下列问题:(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯硅烷(S iHC b)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：骚的耶.黑出脚何姿磐.O.郛.O.I!.O.期.O.4.试卷第1 0 页，共 1 1 页O石英砂焦炭高温写出由纯SiHCb制备高纯硅的化学反应方程式:(2)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_(填序号)。A.高
16、温结构陶瓷B.生物陶瓷 C.导电陶瓷H.某校化学兴趣小组按如图所示装置进行实验，验证木炭与浓硫酸反应放出的气体是SO2、C02和少量C O 回答下列问题:(3)连接装置后，先进行的操作是；仪器a 的名称为.(4)洗气瓶中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为(填序号)。A.氧化性、还原性 B.漂白性、还原性 C.漂白性、氧化性 D.还原性、漂白性(5)洗气瓶中酸性高锌酸钾溶液没有能用足量的新制氯水代替的原因是(6)上述实验证明木炭与浓硫酸反应放出的气体中有少量CO 的实验现象是.第 11页/总37页答案:1.A【分析】由标签标注可知，该试剂具有氧化性和腐蚀性。【详解】A.硝酸是具有强氧化性的强酸
17、，具有氧化性和腐蚀性，故 A 符合题意；B.氯化钠是没有氧化性和腐蚀性的盐，故 B 没有符合题意；C.氢氧化钠具有腐蚀性但没有强氧化性，故 C 没有符合题意；D.盐酸是具有还原性的强酸，具有腐蚀性，故 D 没有符合题意；故选Ao2.B【分析】根据可逆反应的定义：在一定条件下同时向正逆反应进行的反应称为可逆反应进行判断;【详解】A.工业合成氨是氮气和氢气在一定条件发生的可逆反应生成氨气，故 A 没有符合题意;B.酸和碱发生中和反应没有是可逆反应，故 B 符合题意；C.氨气和水反应生成一水合氨，属于可逆反应，故 C 没有符合题意；D.二氧化碳和水反应生成碳酸，属于可逆反应，故 D 没有符合题意；故
18、选答案B；此题考查可逆反应的判断；根据其特点及常见可逆反应进行判断。3.D【详解】A.太阳能将光转化为热能，A 错误；B.燃气燃烧将化学能转化为热能，B 错误；C.风力发电将风能转化为电能，C 错误；D.手机工作时将化学能转化为电能，D 正确；答案第1页，共 25页答案选D。4.B【分析】将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定，据此分析作答。【详解】A.雷雨闪电时空气中的N2与 02化合生成N O,是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程,属于氮的固定，A 项正确：B.NO和 02生成N02是氮的化合物之间的转化过程，没有属于氮的固定，B 项错误；C.刈 和 H2在一定条件下合成N H
19、3,是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，C 项正确；D.豆科植物把N2转化为化合态的氮，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，D 项正确；答案选B。5.D【详解】A.氮化硅是熔沸点高的无机非金属材料，故 A 没有符合题意；B.碳纤维复合材料的主要成分是碳，属于无机非金属材料，故 B 没有符合题意；C.晶体硅是非金属单质，属于无机非金属材料，故 C 没有符合题意；D.高温合金属于金属材料，没有属于无机非金属材料，故 D 符合题意；故选D。6.C【详解】A.单位时间内物质的量浓度变化越大，表示化学反应速率越快，A 项错误：B.化学反应速率表示化学反应进行的平均速率，B
20、 项错误；C.可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量没有再改变，C 项正确；D.可逆反应达到平衡状态时，化学反应速率没有为0,D 项错误；故选Co答案第2页，共 25页7.C【详解】A.时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，A 错误；B.t2时刻，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且没有等于0,反应没有停止进行，B错误；C.t,时刻，反应达到平衡状态，反应已达该条件下的限度，C 正确；D.t1t?时刻，反应正向进行，反应物的量逐渐减少，D 错误；答案选C。8.A【详解】A.活泼金属与盐酸反应是放热反应，即放出热量，故 A 正确；B.化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量，故 B 错
21、误；C.反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小，反应放热的原因是化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故 C 错误；D.化合反应发生时没有一定放出热量，如 C 和二氧化碳反应生成C O 的反应是吸热反应，故 D 错误；故选：A=9.D【详解】A.一氧化氮气体暴露在空气中由于反应2NO+O2=2NC2,则由无色的NO转化为红棕色的NO2.有颜色改变，A 没有合题意；B.二氧化硫具有漂白性，则二氧化硫通入品红溶液中溶液的红色褪去，有颜色改变，B 没有合题意；C.氯气溶于水，与水反应生成的HC1O具有漂白性，则氯气通入紫色石蕊溶液中溶液紫色褪色，有颜色改变，C 没
22、有合题意；答案第3页，共 25页D.氨气通入稀硫酸中发生反应为：2NEL+H2s o 4=(NH4)2S C4,无颜色改变，D 符合题意；故 D。10.B【详解】A.瓷生烟中含二氧化硅，二氧化硅和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，A 错误:B.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，可以与外界形成较大的压强差，能用来做喷泉实验，B 正确；C.氯化镂固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化钱，得没有到氨气，C 错误；D.用 M g、Al、N a O H 溶液设计一个原电池装置，镁没有与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应，铝做负极、镁做正极，D 错误；答案选B。11.
23、D【分析】形成原电池的条件为：要有两个活性没有同的电极；要有电解质溶液；要形成闭合的回路；要有自发的氧化还原反应发生；以此解题。【详解】A.Al、Fe 遇浓H2s O,钝 化,A 错误；B.无自发进行的氧化还原反应，B 错误；C.蔗糖为非电解质，蔗糖溶液导电性很差，且没有可以自发进行的氧化还原反应，没有能形成原电池，C 错误：D.铝可以和盐酸反应，铁和铝活泼性没有同，盐酸是电解质，可以形成电解质，D 正确；故选D。12.D【详解】A.石墨转化为金刚石有新物质生成，发生了化学反应是化学变化，故 A 错误；答案第4页，共25页B.从图可以看出金刚石的能量比石墨能量高，等质量的金刚石和石墨完全燃烧金
24、刚石释放的热量多，故 B 错误；C.从图可以看出，石墨能量低，断 裂 Imol石墨的化学键吸收的能量比断裂Imol金刚石的化学键吸收的能量多，故 C 错误；D.从图可以看出，石墨转化为金刚石是吸热反应，氯化氢和碳酸氢钠的反应也是吸热反应,二者能量变化趋势相同，故 D 正确；故 D13.D【分析】同一化学反应，用没有同物质表示的速率比等于系数比；【详解】A.v(CO)=0.12mol-L 1 min=0.002mol-L-1.s1；B.v(CO)=v(CO2)=0.03mol-L1-s-1C.v(CO)=1-v(NO)=0.06mol.LT 7 x；=0.03mol-L-1-s-1D.v(CO)
25、=v(N2O)=0.04mol-I71-s-1；反应速率最快的是v(N20)=0.04mol【L s 选D。14.D【详解】A.生铁是铁碳合金，与稀盐酸的反应，相当于构成原电池，反应速率一般大于纯铁与稀盐酸的反应速率，故 A 错误；B.反应速率与反应现象无关，如盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，现象没有明显，但反应速率很快，故 B 错误；C.在恒压密闭容器中发生如下反应：N2+3H2 2 N H3)充入A r,体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故 C 错误；D.100mL2moi/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于稀释溶液，氢离子浓度减小，反应速率变慢，故 D 正确；答案第5页
26、，共 25页故 D15.B【详解】A.由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：可(A)：c(B)：c(C)=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1,且 B、C 浓度增大为生成物，A 浓度降低为反应物，则反应的化学方程式为2A(g)=i2B(g)+C(g),选项A 正确；B.由图可知前2 minA的(A)=0,2mol/L,所以A 的分解速率为v(A)=P-Q)2minmokL-min-1,选项 B 错误；C.2 min 时，A、B、C 的浓度分别为：0.2mol/L、0.3mol/L,O.lmol/L,A、B、C 的浓度之比为 0.2mol/L：0.3mol/L
27、：0.1mol/L=2：3：1,选项 C 正确；D.通过调控反应条件，如减小压强，可以提高该反应进行的程度，选项D 正确；答案选B。16.C【分析】该装置为氢氧燃料电池，根据图示中H+的移动方向可知，通入Hz的电极a 为负极，通入。2的电极b 为正极，原电池原理作答。【详解】A.该装置为氢氧燃料电池，该装置属于原电池，工作时将化学能转化成电能，A 项正确；B.H+向电极b 移动，电极b 为电池的正极，电极a 为电池的负极，B 项正确；C.电极b 为正极，电极b 上发生的反应为O2+4e-+4H+=2氏0,C 项错误；D.电极a 为负极，电极b 为正极，工作时电子由电极a 通过导线流向电极b,D
28、 项正确；答案选C。17.B【详解】以稀盐酸为电解质溶液的原电池中，金属性强的作负极，金属性弱的作正极，若 a、b 相连,b 上有气泡逸出，说明a 作负极，b 作正极，a 的性比b 强，a、c 相连，c 质量减少，说明c答案第6页，共 25页作负极，a 作正极，c的性比a 强，则 3种金属的性顺序由大到小排列为：c a b,答案选B。1 8.A【详解】A.由图可知，生成4 m o i H-0 键放出E z k J 能量，A项错误；B.正反应活化能-逆反应活化能，则 0 2（g）+2 H 2（g）=2 出0 植）M i=（E-E2）k J/m o l,则若生成2 m o l H 2 O（g）,则
29、放出的热量为（E 2-E i）k J,B项正确；C.反应放热，断开2 m o i H-H 键 和 l m o l O=O 键消耗的总能量小于形成4 m o l H-O 键释放的总能量，C项正确；D.反应放热，则 2 m o i H 2（g）和 1 1 1 10 1 0 2（8）的总能量大于2 1 1 1 0 1 比0 稔）的总能量，D项正确；答案选A。1 9.D【分析】该装置为4个原电池的串联电路，锌的性比铜强，锌作负极，铜作正极，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极。【详解】A.锌作负极，失电子发生氧化反应，A错误；B.若用碳棒代替铜，碳棒能导电，电子也会由负极经外电路流向正极，电路中有
30、电流通过,B错误；C.电子由负极锌片经外电路流向正极铜片，C错误；D.该装置存在化学能转化为电能，电能转化为光能，D正确；答案选D。2 0.C【详解】A.实验和，过氧化氢浓度没有同，其他条件相同，故可研究浓度对化学反应快慢的影响，A正确；B.实验和，只有温度没有同，其他条件相同，故可研究温度对化学反应快慢的影响，答案第7 页，共 2 5 页B正确；C.实验和，温度和浓度都没有同，无法判断，到底是什么因素影响的反应速率，C错误：D.实验和，其中实验没有催化剂，实验有催化剂，故可研究催化剂对化学反应快慢的影响，D正确；故选Co2 1.D【分析】X是 S的-2 价气态氢化物，X是 H 2 S;Y是
31、S的+4 价氧化物，Y是 S O 2;W 是 S的+6 价价含氧酸，W 是 H 2 s。4；Z是 S的+4 价含氧酸盐，Z是 N a z S C h。【详解】A.Y为 S 0 2,S 0 2 具有漂白性可以使品红溶液褪色，故 A 正确；B.浓硫酸与铜单质在加热条件下可发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，故 B 正确；C.H 2s 与 S O?反应生成淡黄色S沉淀和水，故 C 正确；D.Z是 Na 2s Ch,在空气中易被氧化为Na 2s。4,故 D 错误；选 D。A22.(l)2NH4Cl+Ca(OH)2=Ca Cl2+2NH3t+2H2O。2(3)碱石灰(4)a e(5)4.48(6)产生
32、大量白烟【分析】本题为实验探究题，实验室制备N H?,并探究N&的相关性质，由实验装置图可知，A 为A制备N H 3的发生装置，反应原理为2NH a Cl+Ca(OH)2=Ca C1 2+2NH 3f+2H 2。，干燥管中盛有碱石灰干燥N H 3,由于N 4 密度小于空气，且极易溶于水，只能用向下排空气法收集,答案第8 页，共 25页尾气处理时需考虑使用防止倒吸装置，NH 3+H C 1=N H,C 1 的实验现象为产生大量的白烟。(1)由分析可知，A 装置是实验室用N H 4c l固体和C a(O H%固体制备N%的装置，该反应的化A学方程式为2四 。+2(01 1),=2。2 +21 1+
33、2凡0。(2)由题干实验装置图可知，A 装置是采用固体和固体在加热条件下反应来制备气体的，则还可用于K M n O,受热分解制0”(3)由于N&显碱性，能与浓硫酸反应被其吸收，且浓硫酸没有能装在球形干燥管中应该装在U形管或者洗气瓶中，则 B 装置中的干燥剂可选用碱石灰。(4)由于NH,的密度小于空气的密度，则N&需用向下排空气法收集，则应该采用装置a,且氨气极易溶于水，尾气处理时应该考虑防倒吸，则尾气处理装置应该选用e。(5)A根据反应方程式2 N HQ+Ca(OH)2=Ca CL+2 N H 3 T+2H2O 可知，若有 1 0.7 g N H 4c l 固体,至多可制取NH j (标准状况
34、)的体积是53 x 22.4L.m o l-=4.48 L(6)由题干图示可知，A 瓶的压强比B 瓶的大，则打开旋塞，A 瓶中的部分H C1 将进入B 瓶中，发生反应NH 3+HC 1=N H1,产生N H 4c l固体小颗粒，形成白烟，B 瓶中的现象是产生大量白烟。23.(2)可 能 某 些 物 质(如 Na OH)溶于水放热，但没有是放热反应(4)7 1.4%O.S m o l-L-m i n-答案第9 页，共 25页(5)DE(6)(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，属于放热反应，故选；石灰石在高温下的分解为氧化钙和二氧化碳，反应吸收能量，属于吸热反应，故没有选;酸碱中和生成
35、盐和水，反应放出能量，属于放热反应，故选；二氧化碳通过炽热的炭反应生成一氧化碳，同时吸收能量，属于吸热反应，故没有选；食物因氧化而发生的反应，放出能量，属于放热反应，故选；Ba(OH)28H2O与NH4 cl反应放出氨气，同时吸收能量，属于吸热反应，故没有选；干冰汽化吸收能量，但没有是化学反应，没有是吸热反应，也没有是放热反应，故没有选；选；(2)观察到烧杯里产生气泡，说明乙试管内气体膨胀，温度升高，则M溶于水可能是放热反应,理由是某些物质(如NaOH)溶于水放热，但没有是放热反应。(3)hmin后，生成物CO还再增多、反应物CCh还再减少，反应正向进行，正、逆反应速率的大小关系为V j|：V
36、逆。(4)04 m in内，CCh的浓度减小0.5mol/L,CO2的转化率为gxl00%=71.4%,CO2的平均反0.7应速率 v(CO2)=0.125 mol,Ll-minlo4 min(5)A.降低温度，反应速率臧慢，故没有选A；B.保持压强没有变，充入He使容器的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故没有选B；C.铁粉是固体，加入一定量的铁粉，反应物浓度没有变，反应速率没有变，故没有选C；D.保持体积没有变，通入一定量的C O 2,反应物浓度增大，反应速率加快，故选D；E.加入高效催化剂，反应速率加快，故选E；答案第10页，共25页选 D E。(6)反应达到平衡状态，正逆反应速率
37、比等于系数比，v(C C)2)产v(C 0 2)逆时，反应一定达到平衡状态，故选；单位时间内生成n m o I C C h 的同时消耗n m o l C O,均指逆反应速率，没有能判断正逆反应速率是否相等，故没有选；反应前后气体系数和相等，压强是恒量，容器内的压强没有随时间的变化而变化，反应没有一定平衡，故没有选；反应前后气体总质量改变，气体总物质的量没有变，平均相对分子质量是变量，容器中气体的平均相对分子质量没有随时间的变化而变化，反应一定达到平衡状态，故选；选。2 4.(1)B(2)2 F e3+C u=2 F e2+C u2+F e3+e=F e2+(3)6.4 5 A l-3 e+4
38、0 H=A 1 0 ；+2 H2O(4)B a 1 1.2(1)占燃A项，反应2 H 2+0?=2凡0是放热的氧化还原反应，能够实现化学能向电能的转化，可以设计为原电池。B项，反应C a O +H?。-C a(0 H)2 没有是氧化还原反应，因此没有能实现化学能向电能的转化，没有能设计为原电池。C项，反应F e+C d+C u +F e?+是放热的氧化还原反应，能够实现化学能向电能的转化，可以设计为原电池；故选B。(2)F eC 常用于腐蚀印刷电路铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此反应过程的离子方程式为2 F e +C u-2 F e +C u 2+,若将此反应设计成原电池，则铜化合价升高，
39、失去电子，作答案第1 1 页，共 2 5 页负极，铁离子得到电子，在正极反应，因此该原电池正极的电极反应为Fe3+e-Fe”。(3)当电极a 为 Z n片，电极b 为 C u片，且两极板质量相等。电解质溶液为CuSO,溶液时，则负极是Zn-2e-ZE,正极是C/+2 d Cu,当电路中有0mol e 通过时，说明负极有0.05molZn溶解，正极有0.05molCu生成，则两极板的质量差为0.05 molx(65+64)g-m ol1=6.45 go当电极a 为 M g片，电极b 为 A l片，电解质溶液为NaOH溶液时，由于M g和 NaOH溶液没有反应，而 A1和 NaOH溶液反应，因此A
40、1为负极，则负极的电极反应式为Al-3e+4OH=A1O2+2H2O。(4)根据图中电子转移方向得知a 为负极，b 为正极，则空气从B 口通入，燃料从A 口通入,根据原电池“同性相吸”，因此溶液中O H 移向a 极。当电路中通过2moi电子时，理论上消耗氧气0.5m ol,则标况下的O,0.5 mol x 22.4 L m ol1=11.2L i25.(1)SiHCl3+H2 Si+3HC1 B(3)检查装置气密性圆底烧瓶(4)B(5)氯水中溶解的C h分子会随着CO2进入洗气瓶，使品红溶液褪色，无法证明SO2已被完全吸收(6)装置中液体被排入装置中【分析】木炭和浓硫酸加热生成的气体通入品红溶
41、液中，品红褪色说明有二氧化硫生成，气体通过高锦酸钾溶液吸收二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫已除尽，用氢氧化钢溶液检验二氧化答案第12页，共 25页碳并吸收二氧化碳，若有氢氧化锁液体排入烧杯中说明有c o 生成。(I)1375K纯SiHC与氢气反应生成硅和氯化氢，方程式为SiHCh+H?Si+3HC1。生物陶瓷具有生物相容性，用于人体器官的陶瓷，应具有良好的生物性能，故选B；(3)本实验涉及气体的检验，连接装置后，加入药品前要先检查装置气密性；根据装置图，仪器a 的名称为圆底烧瓶；(4)洗气瓶中品红溶液褪色，体现了 SO?的漂白性，洗气瓶盛有酸性KMnO,溶液，该物质具有强氧化性，会将SO?氧
42、化变为硫酸，KMnO,被还原为无色的乂铲+,体现SO?体现还原性，选 B。(5)氯水中溶解的C12分子会随着CO2进入洗气瓶，使品红溶液褪色，无法证明SO2已被完全吸收，所以洗气瓶中酸性高锯酸钾溶液没有能用足量的新制氯水代替；(6)二氧化硫被高镐酸钾溶液吸收、二氧化碳被氢氧化钢吸收，装置中液体被排入装置中，说明有气体没有能被高镒酸钾溶液、氢氧化钢溶液吸收，则证明木炭与浓硫酸反应放出的气体中有少量CO。答案第13页，共 25页2022-2023学年云南省昆明市高一下册期中化学专项提升模拟（B卷）考生注意：1.本试卷分选一选和非选一选两部分.满分100分，考试时间90分钟.2.考生作答时，请将答案
43、答在答题卡上.选一选每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选一选请用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效.3.本卷命题范围：必修册；必修第二册第五章第六章.4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 M g 24 Al 27 S 32 C135.5Fe 56 Cu 64一、选一选：本题共15小题，每小题3 分，共 45分.在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1.化学与生活密切相关.下列叙述错误的是（）A.氯气可以用于制漂粉精B,氧化铁可以用作
44、红色油漆和涂料C.活性炭具有除异味和菌作用D.利用焰色试验的原理可制节日烟花2.下列物质属于电解质的是（）A.铜 B.二氧 化 硫 C.稀盐酸 D.硫酸钠3.下列反应属于氮的固定的是（）A.N0遇 转 化 为 NO?B.N?和H2 H2 在一定条件下反应生成NH,C.硝酸工厂用NH3氧化制N O D.用 N H,制碳酸氢钱和硫酸锈4.下列关于SO2和SO?的说法中正确的是（）A.都是酸性氧化物 B.都具有还原性C.都可以使滨水褪色 D.都能由单质硫燃烧获得5.如下图所示的装置，M为性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是（）答案第14页，共 25页稀硫酸A.M上有气
45、体放出 B.电解质溶液中S O：移向M极C.M为正极，N为负极 D.导线中有电流通过，电流方向是由M到 N6 .据 报 道，里 约 奥 运 会 游 泳 池 因 多 加H 2 O 2导 致 水 体 变 绿，发 生 反 应H 2 O 2+C 1 2 =2 H C 1 +O 2 .下 列 说 确 的 是（）A.C 发生氧化反应 B.H z。？是氧化剂C.该反应是复分解反应 D.生成3 2 g o 2,转移电子2 m o i7 .用 人表示阿伏加德罗常数的值.下列说确的是（）A.I m o p s。中含有的中子数为9 人B .常温常压下，1 6 g C H 4中含有的原子总数为4 人C.0 L 0 1
46、 x l（）5 p a 时，1 1.2 L 氧气中所含的原子数为NAD.过氧化钠与水反应时，生成0.I m o l 氧气转移的电子数为O.INA8 .材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）选项材料主要化学成分A漂白粉C a C l2,C a(C l O),B半导体材料硅C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英硅9 .资料显示：一定条件下N H?能还原C u O.为了证明资料的真实性，利用下列装置（含药品）进行实验，其中错误的是（）答案第1 5页，共 2 5页1 0 .已知断开ImolH-H 键吸收的能量为4 3 6k J，断开ImolN=N 键吸收的能量是9 4 5.6k J,形成Imol
47、N-H 键放出的能量为3 9 1 k J,根据化学方程式N,+3 H 2=S 2 N H 3 可/同温、ISJ压 J知，高温、高压条件下，假设ImolN2反应完全，则反应放出的能量为（）A.3 69.6k J B.2 7 7.2 k J C.9 2.4 k J D.1 8 4.8 k J1 1 .现有A、B、C、D四种金属，将 A与 B用导线连接浸入酸性电解质溶液，形成闭合电路,B易腐蚀，将 A与 D用导线连接浸入酸性电解质溶液电流从D流向A,若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，这四种金属的性顺序为（）A.D A B C B.C B A DC.D B A C D.D C A B1 2.被称为
48、“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锦，在 纸 内 的 离 子“流 过”水 和 氧 化 锌 组 成 电 解 液.电 池 总 反 应 为Zn+2MnO2+H2O =Z n O +2MnO（OH）.下列说确的是（）纸质电池A.该电池的负极为锌，发生还原反应B.该电池反应中二氧化镒起催化剂作用C.电池工作时，电子流入电解液中D.正极反应式为MnO2+e-+H 2 O =M n O（OH）+OH-1 3.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选实验操作和现象结论答案第1 6页，共 2 5页项A用洁净的伯丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄
49、色溶液中没有含K+B室温下，向Fe C l：溶液中滴加少量K I溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe?+的氧化性比的强C将 Fe 与水蒸气在高温条件下产生的气体通入肥皂泡中，用火柴点燃，肥皂泡燃烧该气体是。2D向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性1 4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量至多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第IIIA 族，W与 X属于同一主族.下列说确的是()A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由 X、Y组成的化合物中均只含离子键C.Y的价氧化物的水化物的碱性比Z的强D.X
50、的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱15.某研究小组欲利用甲烷N O 2 污染，发生反应：CH4(g)+2 NO2(g)N2(g)+C02(g)+2 H2O(g).在 2L 密闭容器中，没有同温度,分别加入Im o l C H4 和 2m o i NO2,测得(CH j随时间变化的有关实验数据见下表.组别温度 间/m i n/7/m o l X.010203 0工(C Hj1.0 00.7 00.5 00.4 0芍(C HJ1.0 00.6 00.3 60.3 6下列说确的是()A.组中，0 20 m i n 内,用 N O?表示的反应速率为0.0 25 m o l 匚|m i n TB.由实验