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1、例题分析例题分析知识整理知识整理强化训练强化训练专题七 工艺流程第第1页页首页末页(与初中内容相关化学工业)1.侯氏制碱法；2.石灰石工业；3.合成氨工业；4.金属（Mg、Fe、Cu等）冶炼；5.海水资源开发和利用。知识整理知识整理一、常考化工生产流程题一、常考化工生产流程题 第第2页页首页末页1.从题干中获取有用信息，了解生产产品。2.分析流程中每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为取得产品而服务。3.从问题中获取信息，帮助解题，多数试题重点考查利用题干中信息处理问题能力以及物质制备，考查相
2、关化学试验操作，同时考查化学方程式书写技能。二、解这类题基本步骤二、解这类题基本步骤 第第3页页首页末页例题分析例题分析例例1 1 (广州）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl制备流程以下：（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多离子是、（写离子符号）。Cl-Cu2+第第4页页首页末页（2）“反应”中发生化学反应是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，产生SO3快速与水化合生成一个酸，该反应化学方程式为 。（3）“操作a”名称是 。本流程中能够循环利用物质（水除外）是 。（写化学式）（
3、4）可用“水洗”原因是 ，“醇洗”目标是 。（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成CuCl最多是 g。SO3+H2O=H2SO4过滤过滤NaClCuCl 难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl快速去除快速去除CuCl 表面水、预防其氧化表面水、预防其氧化99.5第第5页页首页末页第第6页页首页末页例例2 2（德阳）试验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成固体混合物，某校研究性学习小组同学为了除去其中MgSO4和CaCl2，得到纯净KCl，设计了以下试验方案。第第7页页首页末页请你回答以下问题：（1）X溶液与Ba（OH）2溶
4、液反应化学方程式是 ，该反应所属基本反应类型是 。（2）Y溶液中溶质化学式是 。（3）该试验中盐酸作用是 。Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4+Mg(OH)2 复分解反应复分解反应K2CO3 除去滤液除去滤液中中KOH和多出和多出K2CO3第第8页页首页末页第第9页页首页末页强化训练强化训练1.工业生产纯碱示意图以下：请完成以下填空：(1)写出流程中一个氧化物化学式：。H2O或或CO2A A组组第第10页页首页末页(2)NH3溶于水得到氨水，该溶液pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7。(3)写出氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应化学方程式：。(4)工业生产纯碱流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而
5、没有析出碳酸钠原因是 。(5)写出高温煅烧碳酸氢钠制取纯碱化学方程式：.大于大于Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2相同温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠溶解度相同温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠溶解度2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2第第11页页首页末页2.（佛山）当代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作当代电子工业材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成份为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）生产流程示意图：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40以上时（NH4）2CO3分解。（1）试验室中，操作、操作用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等
6、。（2）滤液中主要阳离子是 等。漏斗漏斗H+、Fe2+第第12页页首页末页（3）加适量氨水目标是 。（4）依据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制条件是 。（5）滤液中可回收产品是 （写化学式）。（6）写出在空气中煅烧FeCO3化学方程式:。中和过量中和过量H2SO4控制溶液温度在控制溶液温度在40以下以下(NH4)2SO44FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2第第13页页首页末页3.(肇庆)某食盐样品中含有少许沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁试验流程：依据流程图回答：(1)操作名称是 ，加入试剂A是 ，沉淀是 ；过滤过滤碳酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸钙
7、第第14页页首页末页(2)写出NaOH与杂质反应化学方程式:；(3)加入试剂B目标是 ；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒作用是 。2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl除去除去NaOH和和Na2CO3搅拌，预防局部过热造成残留物飞溅搅拌，预防局部过热造成残留物飞溅第第15页页首页末页4.(佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl26H2O工艺流程以下：(1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为 。CO2+H2O+2NH3=(NH4)2CO3第第16页页首页末页(2)操作名称为 ，沉淀主要物质为 (填化学式)。(3)蒸氨过程中包括反应类型为 (填编号)。A.复分解反应 B.化合反应C.分解
8、反应 D.置换反应(4)操作包含一系列操作：蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。(5)可循环利用物质除了NH3外，还有 (填化学式)。过滤过滤碳酸钙碳酸钙AB冷却结晶冷却结晶CO2、CaO第第17页页首页末页5.某金属冶炼厂管道烟泥中含有一些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环境保护处理，主要步骤以下列图所表示：B B组组第第18页页首页末页（1）步骤产生废气A中，会造成酸雨是 。（2）步骤中含铜元素物质所发生反应化学方程式是。（3）步骤中反应化学方程式是 、。（4）有些人认为若步骤中空气不足量，会造成锌回收率降低，你认为是否正确？（填“正确”或
9、“不正确”），理由是 。SO2CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2不正确不正确 因为稀硫酸过因为稀硫酸过量，量，Zn和和ZnO都能转化为都能转化为ZnSO4，不影响锌回收率，不影响锌回收率第第19页页首页末页6.为了到达收旧利废节能减排目标，从含有金属镁、铁、铜粉末中，分离和提取出主要化工原料MgSO4和相关金属，试验过程以下：请回答：（1）操作中被磁铁吸引金属A是 ；金属B是 。铁铁铜铜第第20页页首页末页（2）操作a名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。（3）写出步骤所包括化学反应方程式：，该反应发生基本类
10、型是：。（4）试验步骤中除了加入稀硫酸外，还可选取以下试剂 （填标号）。a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液 过滤过滤搅拌，预防液滴飞溅搅拌，预防液滴飞溅Mg+H2SO4=MgSO4+H2置换反应置换反应a第第21页页首页末页7.（佛山）合成氨是人类科学技术上一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨工艺流程图以下：（1）合成氨需要氮气来自空气，空气中氮气体积分数约为 。78%（或（或4/5）第第22页页首页末页（2）制取氢气反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2。上述两个化学方程式中表现氧化性物质是 （填化学式）。（3）原料气N2、H2中常含有CO
11、2和水蒸气，反应前要净化。净化过程是 。（4）写出N2、H2反应生成NH3化学方程式 。H2O 先把原料气经过先把原料气经过NaOH溶液溶液（或石灰水等碱液），再经过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）（或石灰水等碱液），再经过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）N2+3H2 2NH3第第23页页首页末页（5）将沸点不一样气体分离开来，常采取液化分离法。如，控制温度在-183时，可将空气中N2与O2分离。依据下表中物质沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜温度应该控制在 。-33.35第第24页页首页末页8.（重庆）某同学欲利用该村赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝。他设计了以下方案，试回答相关问题。溶液A中一定含有金属阳离子是（填符号），写出反应化学方程式 ，反应是分解反应，另外一个产物名称是（已知：不溶于水碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）。Fe3+Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4 水水第第25页页首页末页第第26页页