《高考化学二轮复习专题演练： 专题十五 元素周期律和元素周期表.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习专题演练： 专题十五 元素周期律和元素周期表.pdf（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 考点专练考点专练 15元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 两年高考真题演练 1.(2015海南化学，2)下列离子中半径最大的是()ANa BMg2 CO2 DF 2(2015北京理综，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3 3(2015课标全国，12)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18，下列说法正确的是()A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：W
2、Z C氧化物的水化物的酸性：YX 6 C离子半径：ZW DZ 的氧化物中含有非极性共价键 X Y Z M R 3.(2015山东日照三校联考，9)五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 Z 元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是()AZ 的氧化物可以做光导纤维 B气态氢化物稳定性：MR C最高价氧化物对应水化物的酸性：YX DZ、M、R 的原子半径依次增大，最高化合价依次升高 4(2015河南洛阳质检，11)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是()AX 和 R 在同一周期 B原子半径：WRX C气态氢化物的稳定性：YW B对应
3、气态氢化物的稳定性：YZ C化合物 XZW 既含离子键，又含共价键 D Y 的氧化物与 Z 的氢化物和 X 的最高价氧化物对应的水化物均能反应 6(2015陕西安康二次调研，15)有关短周期元素 X、Y、Z、M、N 的信息如下：元素 有关信息 X X 元素的原子最外层电子数是电子层数的 3 倍 Y Y 元素所在主族序数与所在周期序数之差为 4，Y 是同周期中原子半径最小的元素 Z Z 元素的单质在 X 元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 M M 元素的最高价氧化物对应的水化物能与 M 元素的最简单气态氢化物反应生成盐 R N N 的化合物在灼烧时焰色呈黄色 8 请回答下列问题：(1
4、)Z 元素在第_周期第_族。(2)Y 元素的简单阴离子结构示意图为_，Y 与 Z 元素的气态氢化物稳定性顺序为_(写化学式)。(3)化 合 物N2X2与CO2反 应 的 化 学 方 程 式 为_。(4)盐 R 中含有的化学键类型有_。盐 R 的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为 _。(5)电解盐NY水溶液的化学方程式为_ _。参考答案 考点专练 15元素周期律和元素周期表【两年高考真题演练】1C对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径最大的是氧离子，即选 C。2DA 项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物9 酸性增强，酸性：H2SO4H3P
5、O4，能用元素周期律解释；B 项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性 ClBr，能用元素周期律解释；C 项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释；D 项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关。3BW 的 L 层无电子，则 W 为氢元素。X 的 L 层为 5 个电子，则 X 为氮元素。Y、Z 的 L 层均为 8 个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为 12。Y、Z 的最外层电子数可能分别为 5、7 或 6、6(若为 4、8，则 Z 为 Ar，不是主族元素)，若为
6、 6、6，则 Y 为氧元素(不在第三周期)，不可能，所以 Y 为磷元素，Z 为氯元素。A 项，N2的相对分子质量大于 H2，分子间的作用力强，所以 N2的沸点高于H2，错误；B 项，因为氢的非金属性弱于氯(可根据 HCl 中氢显1价判断)，所以 H还原性强于 Cl，正确；C 项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如 H3PO4的酸性强于 HClO，错误；D项，如离子化合物(NH4)3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。4A由于 Y 是非金属性最强的元素，则 Y 为氟元素；X 原子最外层有 6 个电子，属于第A 族元素，且原子
7、序数小于 9，则 X 为氧元素；由于 Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于 9，则 Z 为铝元素；由于 W 的单质广泛用作半导体材料，则 W 为硅元素。A 项，Y、X、W、Z 的原子最外层电子数分别为 7、10 6、4、3，正确；B 项，原子半径由大到小的顺序为 Al、Si、O、F，错误；C 项，非金属性由强到弱的顺序为：F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。5B 6D由短周期元素 X、Z 的最低价离子分别为 X2和 Z，且Y和 Z具有相同的电子层结构，可知 X、Y、Z 分别位于第A、A、A 族，又由于 X、Y 处于同
8、一周期，由此可推知，X、Y、Z分别为 S、Na、F 三种元素。A 项，原子最外层电子数：FSNa，错误；B 项，Na 为金属晶体，S、F2为分子晶体，常温下 S 为固体，F2常温下为气体，其沸点：NaSF2，错误；C 项，Na和 F具有相同的电子层结构，Na的核电荷数大于 F，二者具有两个电子层，S2具有三个电子层，则离子半径 S2FNa，错误；D 项，三种元素的原子序数关系为：16S11Na9F，正确。7BA 项，元素的金属性越强，其原子失电子的能力越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 KNa，则碱性：KOHNaOH，错误；B 项，相对原子质量的大小与元素周期律无关，正确；C 项
9、，非金属性 ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性 HClO4H2SO4，错误；D 项，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故元素的金属性：MgAl，错误。8CA 项，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性越强其对应气态氢化物越稳定，故稳定性 HClHI，正确；B 项，同周11 期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，所以原子半径：NaMg，正确；C 项，H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4H2SO3，错误；D 项，酸性越弱，对应酸根离子越易结合质子，正确。9解析(1)与 Cl 同族的短周期元素为 F，其原子结构示意图为。(2)a 项
10、，单质的熔点属于物理性质，不能判断元素的非金属性强弱，错误；b 项，单质的氧化性越强，其对应元素的非金属性越强，正确；c 项，元素气态氢化物的热稳定性越强，其对应元素的非金属性越强，正确；d 项，氢化物的酸性强弱，不能作为非金属性递变规律的判断依据，非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以作为判断依据，错误。答案(1)(2)bc 10解析根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知 x 是 Mg，y 是 Al，m 是 C，n 是 N。(1)元素 x(Mg)在周期表中的位置是第三周期A 族，由于 Mg 的化学性质比较活泼，常用电解熔融的 MgCl2的方法制备；(2)m(C)、n(N)、
11、y(Al)三种元素中，金属性最强的是 Al 元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 Al(OH)3，非金属性最强的是N 元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 HNO3；(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式12 是NCCN；根据题目中的信息“(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于 Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的化学方程式为 2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O。答案(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)NCCN2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O 11 解
12、析(1)第三周期元素的离子半径大小顺序为：Si4P3S2ClNaMg2Al3，a 错误；b 项，同周期元素从左到右，元素的金属性减弱、非金属性增强，正确；c 项，应该是最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，错误；d 项，单质的熔点不是逐渐降低的，如 NaMgAl，而 Si 是原子晶体，其熔点最高，Cl2常温是气体，其熔点最低，P 和 S 结构复杂、不易比较，错误。(2)在第三周期中，次外层电子数为 8，则最外层电子数也为 8，元素是氩；元素的金属性越强，其对阳离子的氧化性越弱，故氧化性最弱的阳离子为 Na。(3)根据表中数据可知，MgO 的熔点比 MgCl2熔点高，熔融时耗费更多能源，增加
13、生产成本。虽然 Al2O3的熔点高，但 AlCl3是共价化合物，熔融时不电离，不能导电。答案(1)b(2)氩Na(或钠离子)(3)MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态不导电【一年模拟试题精练】13 1CA 项，质量数是整数，错误；B 项，铟元素的相对原子质量是 114.8，错误；C 项，铟元素是一种主族元素，正确；D 项，铟原子最外层有 3 个电子分别排在两种轨道上，故有两种能量相同的电子，错误。2B由信息知 W 是 S，X 是 Si，Y 是 C，Z 是 Al。A 项，Si和 S 是同周期主族元素，非金属性：SiS，气态氢化物稳定性：SiH4Si，
14、酸性：H2CO3H2SiO3，正确；C 项，Al3比 S2少一个电子层，离子半径：Al3PH3，B 项错误；酸性：HNO3H2CO3，C 项正确；Al、P、S 处于同一周期，原子半径依次减小，D 项错误。4D由图可知 X 为 O，Y 为 F，Z 为 Na，R 为 S，W 为 Cl。O 和 S 不在同一周期，A 项错误；同一周期元素从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素原子半径大，SClO，B 项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HFH2O，C 项错误；F和 S2都能促进水的电离平衡。14 5CA 项，X 和 Ne 原子核外电子相差 1，再根据图像中原子半径可知 X 为 N
15、a，W 质子数为 8，W 为 O，所以离子半径 O2Na；B 项，Y 的单质为半导体，Y 为 Si，Z 非金属性在同周期最强，Z为 Cl，Cl 的非金属性强于 Si，HCl 更稳定；C 项，NaClO 中既含有离子键又含有共价键；D 项，SiO2与 HCl 不反应，只与 HF 反应。6解析X 元素的原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，则 X为氧元素；Y 元素所在主族序数与所在周期序数之差为 4，Y 是同周期中原子半径最小的元素，则 Y 为氯元素；Z 元素的单质在氧气中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一，则 Z 为硫元素；M 元素的最高价氧化物对应的水化物能与 M 元素的最简单气态氢化物反应生
16、成盐 R，则 M 为氮元素，盐 R 为硝酸铵；N 的化合物在灼烧时焰色呈黄色，则 N 为钠元素。(1)S 元素在第三周期第A 族。(2)Cl 元素的简单阴离子结构示意图为，Cl 与 S 元素的气态氢化物稳定性顺序为 HClH2S(写化学式)。(3)化 合 物 Na2O2与 CO2反 应 的 化 学 方 程 式 为 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(4)NH4NO3中含有的化学键类型有离子键、共价键。NH4NO3的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为 NH 4H2ONH3H2OH。(5)电 解 盐 NaCl 水 溶 液 的 化 学 方 程 式 为 2NaCl 2H2O=电解 2NaOHH2Cl2。15 答案(1)三A(2)HClH2S(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)离子键、共价键(或极性共价键)NH 4H2ONH3H2OH(5)2NaCl2H2O=电解 2NaOHH2Cl2