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1、 专题检测（四）元素周期表与元素周期律 1(2019 南通七市二模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数挨次增大，它们的原子 最外层电子数之和为 19。Z 的周期数是其族序数的 3 倍，W 原子最外层电子数与 X 的电子总 数相等。以下说法正确的选项是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(X)r(Y)，错误；B 项，Y 与 X 可能形成 N2O、NO、N O、NO、N O、N O 等化合物，Y 与 Z 均可形成 Na O、Na O 等化合物，正确；2 C 项，O 比 2 3 2 2 4 2 5 2 2 2 Cl 易联合质子形成弱电解质水，故 Y 的简单离子联合质子的能力强于
2、W，错误；D 项，W 的 氧化物对应的水化物如 HClO是弱酸，HClO4 是强酸，而 X 的氧化物对应的水化物如 HNO2是弱 3 酸，HNO 是强酸，错误。2(2018 苏州一模 )短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数挨次增大，X 的简单氢化 物常用作制冷剂，Z 的原子半径是全部短周期主族元素中最大的。Y 和 W 同主族且 W 的原子 序数是 Y 的两倍。以下说法正确的选项是()A X 的简单氢化物的热稳固性比 Y 的强 B Z 与 W 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 C由 Y、Z 两种元素构成的化合物中可能含共价键 D离子半径的大小次序：r(W2)r(Z )r(Y2)r(X
3、 3)分析：选 C 由题意可知，X、Y、Z、W 分别为 N、O、Na、S。X 的简单氢化物 NH3的热 稳固性比 Y 的简单氢化物 H2O 弱，A 错误；Na 与 S 形成化合物的水溶液呈碱性，可使红色石 蕊试纸变蓝，B 错误；由 Y、Z 两种元素构成的化合物有 Na2O、Na2O2，Na2O 中只有离子键，Na2 O2 中既有离子键又有共价键，C 正确；X、Y、Z 形成的离子核外电子排布同样，核电荷数 越大，离子半径越小，则离子半径的大小次序：r(W2)r(X 3)r(Y 2)r(Z )，D 错误。3(2018 扬州一模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数挨次增大，X 与 W 同主族，
4、1 X 的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y 原子的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍，Z 原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。以下说法正确的选项是()A原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z)B WY2中既有离子键又有共价键 C Z 是短周期中金属性最强的元素 D Y 的简单气态氢化物的热稳固性比 W 的弱 分析：选 A 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数挨次增大，X 的一种同素异形体可用 于生产铅笔芯，则 X 是 C，X 与 W 同主族，W 为 Si，Y 原子的最外层电子数是其最内层电子 数的 3 倍，Y 为 O，Z 原子的最外层电子数等于其所在的周期序数，Z 是 Al。X
5、 和 Y、Z 和 W 处于同一周期，原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z)，A 正确；WY2即 SiO2 中只有共价键没有离 子键，B 错误；短周期中金属性最强的元素是 Na 不是 Al，C 错误；Y 的简单气态氢化物 H2O 的热稳固性比 W 的简单气态氢化物 SiH 4 强，D 错误。4短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数挨次增大，此中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数同样。X 的一种核素在考古经常用来判定一些文物的年月，工业 上采纳液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不可以形成双原子分子。依据以上表达，以下 说法中正确的选项是()A四种元素的原子
6、半径大小为 WXYYZX B在化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2 中，分子所含的共用电子对数相等 C与元素 Y、Z 对比，元素 W 形成的简单氢化物最稳固，是由于其分子间存在氢键 D X、Y、Z、W 四种元素可形成化学式为 X7Y2ZW2的化合物 分析：选 D 依据题意可推知 X 是 H，Y 是 C，Z 是 N，W 是 O；它们形成的化合物分别是 C2H2、N2H4、H2O2。A 项，同周期主族元素，原子序数越大，原子半径就越小，不一样周期的元 素，元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以 X、Y、Z、W 的原子半径的大小 关系为 YZWX，A 错误。在化合物 C2H2 中共用 5
7、对电子，在 N2H4 中共用 5 对电子，H2O2 中共 用 3 对电子，B 错误。与元素 Y、Z 对比，元素 W 形成的简单氢化物最稳固是由于其非金属 性最强，原子半径最小，形成的共用电子对联合得最坚固，C 错误。X、Y、Z、W 四种元素可 形成化学式为 H7C2NO2的物质，其构造可能是 或 等，D 正确。8 A、B、C、D、E 是原子序数挨次增大的五种短周期元素且 B、C 相邻，A 元素能够与 B、C、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为 10 电子化合物，丙为 18 电子化合 物。D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲 E 丙 B，甲丙 丁，2 2 以下说法中正确
8、的选项是 ()A离子半径：DCB B A 与 B 两种元素共同形成的 10 电子粒子有 3 种 C D 元素在周期表中的地点是第二周期第A 族 D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键 分析：选 B A、B、C、D、E 是原子序数挨次增大的五种短周期元素。A 元素能够与 B、C、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为 10 电子化合物，丙为 18 电子化合物，则 A 为氢元素，10 电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲 E2丙 B2，甲丙 丁，则 E 的电子为双原子分子，故 E 为 Cl 元素，则 B 为氮元素，且 B、C 相邻，则 C 为氧元 素，故甲为 NH3、乙为 H2O、
9、丙为 HCl、丁为 NH4Cl；D 元素的最外层电子数与核外电子层数相 等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为 3，故 D 为 Al 元素。N3、O2、Al 3 电子层构造同样，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 N3 O2 Al 3，A 错误；H 与 4 N 两种元素共同形成的 10 电子粒子有 NH4、NH3、NH2 三种，B 正确；Al 元素在周期表中的位 置为第三周期第A 族，C 错误；丁为 NH4Cl，含有离子键、共价键，故 D 错误。9.X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径的大小为 r(Y)r(X)r(Z)，三种元素的原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常有
10、单质在适 当条件下可发生如下图的变化，此中 B 和 C 均为 10 电子分子。下 列说法不正确的选项是()A X 元素位于 A 族 BA难溶解于 B 中 C A 和 C 不行能发生氧化复原反响 D B 的沸点高于 C 的沸点 分析：选 C B 和 C 均为 10 电子分子，考虑为氢化物，由转变关系可知，Z 为氢，X、Y、Z 原子序数之和为 16，则 X、Y 的原子序数之和为 15，原子半径 Y X，则 Y 为碳元素、X 为 氟元素或许 Y 为氮元素、X 为氧元素，由转变关系，单质 X、Y 反响生成 A，单质 Y、Z 反响 生成 C，则 Y 应为氮元素、X 应为氧元素，则 A 为 NO、B 为
11、H2O、C 为 NH3，考证切合转变关 系。X 为氧元素，处于A 族，故 A 正确；NO 不溶于水，故 B 正确；氨气与 NO 能够发生氧 化复原反响生成氮气与水，故 C 错误；常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故 D 正确。10.短周期主族元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相对地点如下图。以下说 法必定正确的选项是()A最高正化合价：ZX B X、Y、Z 的单质中，Z 的熔点最高 C若 X 为非金属元素，则离子半径：Xn Ym Zm D若 X 为金属元素，则 X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物中，Y 的碱性最强 分析：选 C 一般状况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但 O、
12、F 无最高正化 合价，Z 为 O 或 F 时不切合题意，A 项错误；若 X 为 Si，则三者的单质中，Si 的熔点最高，B 项错误；若 X 为非金属元素，则 Xn、Ym 拥有同样电子层构造，核电荷数越小，离子半径 越大，故离子半径：Xn Ym，而 Ym 比 Zm 多 1 个电子层，离子半径：Ym Zm，C 项正确；X、Y、Z 中 X 的金属性最强，故 X 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D 项错误。11六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数挨次增大，A 和 D 同族，C 和 F 同族，B、C、D、E 的离子均拥有同样的电子层构造，E 在同周期元素中离子半径最小。A 和 B、C、
13、5 F 均能形成共价型化合物，A 和 B 形成的化合物 Y 在水中呈碱性，D 和 F 形成的化合物在水 中呈中性。以下说法错误的选项是()A B、D 离子的半径大小是 B D B化合物 AC 的沸点比化合物 AF 的高 C C 的单质能将 F 单质从 EF3 的溶液中置换出来 D化合物 AF 与化合物 Y 可反响生成含有共价键的离子化合物 分析：选 C 六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数挨次增大，A 和 B 形成的共 价化合物在水中呈碱性，该化合物为 NH3，则 A为 H 元素、B 为 N 元素；A和 D 同族，D 的原 子序数大于 N 元素，故 D 为 Na 元素；D 和 F
14、 形成的化合物在水中呈中性，联合原子序数可 知，F 为 Cl 元素；C 和 F 同族，则 C 为 F 元素；B、C、D、E 的离子均拥有同样的电子层结 构，E 在同周期元素中离子半径最小，则 E 为 Al 元素。电子层构造同样，核电荷数越大离 子半径越小，故离子半径 BD，故 A 正确；HF 分子之间存在氢键，沸点比 HCl 高，故 B 正确；F2 与 AlCl 3 溶液中的水反响生成 HF 与 O2，不可以置换出 Cl 2，故 C 错误；HCl 与 NH3 反响生成的 NH4Cl 属于含共价键的离子化合物，故 D正确。12.W、X、Y、Z 四种短周期主族元素在周期表中的相对地点如表所示，由此
15、可知()X Y W Z A四种元素简单离子半径最小的必定是 Y B四种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的必定是 Y C若 W 为金属，则常温下 W 不与浓硫酸反响 D简单气态氢化物的热稳固性必定是 XZ 分析：选 D 依据已知，W、X、Y、Z 四种短周期主族元素可能是 Al、C、N、Si，N3 的 半径大于 Al 3，故 A 错误；W、X、Y、Z 四种短周期主族元素可能是 P、O、F、S，酸性最强 的是 Z，故 B 错误；若 W 为金属，W、X、Y、Z 四种短周期主族元素可能是 Al、C、N、Si，常温下 Al 在浓硫酸中钝化，钝化属于化学反响，故 C 错误；同主族元素从上到下非金属性 渐渐
16、减弱，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳固性越强，故稳固性 XZ，故 D 正确。13 X、Y、M、N 是短周期且原子序数挨次增大的主族元素。已知 X 的最外层电子数是 电子层数的 3 倍，X、M同主族，Y 的原子在短周期主族元素中原子半径最大。以下相关说法 正确的选项是()6 A M、N 的简单离子半径：r(N)r(M2)B气态氢化物的稳固性：M X C X、Y 形成的化合物中只有离子键 D X、Y、N 所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性 分析：选 D X、Y、M、N 是元素周期表中短周期主族元素，且原子序数挨次递加，已知 X 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，X 是 O 元素，X、M
17、同主族，且 M的原子序数大于 X，M是 S 元素，N 是原子序数大于 M的短周期主族元素，所以 N 是 Cl 元素；Y 在同周期主 族元素中原子半径最大，且原子序数大于 X 的短周期元素，则 Y 是 Na 元素。电子层构造相 同的离子，离子半径随原子序数增大而减小，所以离子半径：r(N)r(M2)，A 项错误；非 金属性 M(S)X(Cl)，氢化物稳固性：H2S(M)WXY 分析：选 D Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，则 Y 是氧元素，X 是氮元 素，Z 是硫元素，W 是氯元素；四种元素的单质中，只有 Z 元素的单质是固态，则 Z 元素的 单质熔沸点最高，A 错误；W 的非金
18、属性大于 Z 的非金属性，则最高价氧化物对应水化物的 酸性 W 比 Z 强，B 错误；Y 的非金属性大于 Z 的非金属性，则 Y 的简单气态氢化物的稳固性 较 Z 的强，C 错误；电子层数越多，半径越大，则离子半径：ZWXY，D 正确。16 X、Y、Z、W 是原子序数挨次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其 中的两种或三种元素构成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：甲乙 丁己，甲丙 戊己；25 时，1 丁溶液的 pH 为 13。以下说法正确的选项是 ()0.1 mol L 2 A离子半径：Z W B Y 元素在周期表中的地点为第三周期第A 族 C甲为含有极性键的离子化合物 D
19、 Z 的气态氢化物(H2Z)在同族中的稳固性最强 分析：选 D 0.1 mol L1 丁溶液的 pH 为 13(25 )，丁是一元强碱，其含有的金属元 素在短周期，则丁应为 NaOH，发生反响：甲乙 丁己，依据元素守恒可知，甲、乙两 种物质起码共含有 H、O、Na 元素，己是由 Z 形成的单质，由发生反响可知，己不可以是 Na，联合原子序数可知，X为 H、Z 为 O、W 为 Na 元素，故己为氧气，可知甲是 Na2O2、乙是水；再依据反响：甲丙 戊己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则 Y 为 C。Z 为 O、W为 Na 元素，二者对应离子分别为 Na、O2，Na、O2的电子层构造同样，核电荷数
20、越大离子 9 半径越小，则离子半径：2 2 ，故 A 错误；Y 为 C 元素，原子序数为 6，位 Na O，即 Z W 于周期表中第二周期第A 族，故 B 错误；甲是 Na2O2，Na2O2 为离子化合物，但过氧根离子 中含有的共价键为非极性键，故 C 错误；Z(O)的气态氢化物(H2Z)为 H2O，氧元素的非金属性 在第 A 族元素中最强，所以水分子的稳固性最强，故 D 正确。17第 3 周期元素，浓度均为 0.01 mol L 1 的最高价氧化物对应水化物的 pH 与原子 半径的关系如下图。则以下说法正确的选项是()A气态氢化物的稳固性：NR B Z 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
21、 C Y 和 R 形成的化合物既含离子键又含共价键 D X 和 M二者最高价氧化物对应的水化物反响后溶液的 pH7 分析：选 D 由图像知，X、Y、Z、M、N、W、R 分别是 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 元素。稳固性 HClPH3，Al(OH)3 不溶于稀氨水，MgCl2 只含离子键，A、B、C 均错误；Na2SiO3 溶液 2 中，因 SiO3 水解溶液呈碱性，pH7，D 正确。18.有 a、b、c、d 四种短周期主族元素，它们在周期表中的位 置如下图，已知四种元素中只有 b 为金属元素，则以下相关说法 中正确的选项是()A离子半径：bcda B bn 与 dm 在水溶液中可形成化合物 bmdn C简单气态氢化物的稳固性：aS2 N3 Al 3，A 项 3 2 互相促使水解，故在水溶液中不可以形成 Al S，B 项错误；非金属性：NP，错误；Al、S 2 3 则简单气态氢化物的稳固性：NHPH，C 项错误；Al(OH)与 H2SO4 可发生反响，D 项 3 3 3 正确。11