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1、1 配餐作业配餐作业(二十六二十六)盐类的水解盐类的水解 见见学生用学生用书书 P407 1(2018广东肇庆期末广东肇庆期末)在在 0.1 molL1 K2CO3溶液中溶液中，由于由于 CO23的水解的水解，使得使得 c(CO23)0 2 热热 解 析解 析 FeCl3溶 液 中 存 在溶 液 中 存 在 Fe3 的 水 解 平 衡：的 水 解 平 衡：Fe3 3H2OFe(OH)33H，加入加入 FeCl3固体后，固体后，溶液中溶液中 c(Fe3)增大增大，上述平衡正向移动上述平衡正向移动，溶液颜色加深变成红褐色溶液颜色加深变成红褐色，但但 FeCl3的水解程度的水解程度减小，减小，A 项
2、错误；加入等体积水，水解平衡正向移动，项错误；加入等体积水，水解平衡正向移动，溶液中溶液中 c(Fe3)减小减小，溶液的颜色变浅溶液的颜色变浅，B 项正确项正确；加入足量铁粉加入足量铁粉，FeCl3溶液与溶液与 Fe发生反应发生反应：2FeCl3Fe=3FeCl2，由于生成由于生成 Fe2，溶液变成浅绿色溶液变成浅绿色，C 项正确项正确；加热加热 FeCl3溶液，溶液变成红褐色，溶液，溶液变成红褐色，说明说明 Fe3的水解平衡的水解平衡正向移动，正向移动，则有则有 FeCl3水解反应的水解反应的 H0，D 项正确。项正确。答案答案A 3(2018吉林长春外国语学校期末吉林长春外国语学校期末)下
3、列关于盐溶液呈酸碱性的下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是说法错误的是()A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 BNH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中溶液呈酸性是由于溶液中 c(H)c(OH)C在在 CH3COONa 溶液中，溶液中，由水电离的由水电离的 c(H)c(OH)D 水电离出的水电离出的 H和和 OH与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性子结合，引起盐溶液呈酸碱性 解析解析盐溶液呈酸碱性的原因是盐电离产生的弱酸根离子或弱盐溶液呈酸碱性的原因是盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的碱
4、阳离子与水电离出的 H或或 OH结合生成弱电解质，破坏了水的结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，电离平衡，A 项正确项正确；NH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中溶液呈酸性是由于溶液中 NH 4发生水发生水解，解，结合水电离出的结合水电离出的 OH，导致溶液中导致溶液中 c(H)c(OH)，B 项正确项正确；CH3COONa 溶液中溶液中 CH3COO结合水电离出的结合水电离出的 H生成生成 CH3COOH，使得溶液中使得溶液中 c(H)bc Cacb Dcab 解析解析(NH4)2SO4溶液中只存在溶液中只存在 NH 4的水解反应的水解反应；(NH4)2CO3溶溶液中存在液中存在 NH 4和和
5、 CO23相互促进的水解反应，相互促进的水解反应，NH 4的水解程度比的水解程度比(NH4)2SO4中的大；中的大；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在溶液中存在 NH 4和和 Fe2相互抑相互抑制的水解反应制的水解反应，NH 4的水解程度比的水解程度比(NH4)2SO4中的小中的小，故三种溶液中故三种溶液中c(NH 4)的大小关系为的大小关系为(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3，即即cab。答案答案D 5下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是()选项选项 事实或应用事实或应用 解释解释 A.用热的纯
6、碱溶液去除油污用热的纯碱溶液去除油污 纯碱与油污直接发生反应，生纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质成易溶于水的物质 B.泡沫灭火器灭火泡沫灭火器灭火 Al2(SO4)3与与 NaHCO3溶液反溶液反应产生应产生 CO2气体气体 C.施肥时，草木灰施肥时，草木灰(主要成分主要成分K2CO3)与与 NH4Cl 不能混合不能混合使用使用 K2CO3与与 NH4Cl 反应生成反应生成NH3，降低肥效，降低肥效 D.明矾明矾KAl(SO4)212H2O作作明矾溶于水生成明矾溶于水生成 Al(OH)3胶体胶体 4 净水剂净水剂 解析解析用热的纯碱溶液去除油污用热的纯碱溶液去除油污，其原因是其原因是
7、 Na2CO3水解使溶液水解使溶液显碱性显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非并非纯碱与油污直接发生反应，纯碱与油污直接发生反应，A 项错误项错误；泡沫灭火器灭火的原理是利用泡沫灭火器灭火的原理是利用Al2(SO4)3与与 NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：溶液发生相互促进的水解反应：Al3 3HCO 3=Al(OH)33CO2，生成生成 CO2气体气体，B 项正确项正确；K2CO3是弱酸强碱盐，是弱酸强碱盐，NH4Cl 是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成促进的
8、水解反应生成 NH3，降低肥效，降低肥效，C 项正确项正确；明矾溶于水电离产明矾溶于水电离产生的生的 Al3水解生成水解生成 Al(OH)3胶体胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，质，从而起到净水作用，D 项正确。项正确。答案答案A 6(2018河北衡水中学四调河北衡水中学四调)某同学探究溶液的酸碱性对某同学探究溶液的酸碱性对 FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：水解平衡的影响，实验方案如下：配制配制 50 mL 0.001 molL1 FeCl3溶液、溶液、50 mL 对照组溶液对照组溶液 X，向两种溶液中分别滴加向两种溶液中分别滴加 1
9、 滴滴 1 molL1 HCl 溶液溶液、1 滴滴 1 molL1 NaOH 溶液溶液，测得溶液测得溶液 pH 随时间变化的随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是曲线如图所示。下列说法不正确的是()A依据依据 M 点对应的点对应的 pH，说明说明 Fe3发生了水解反应发生了水解反应 B对照组溶液对照组溶液 X 的组成可能是的组成可能是 0.003 molL1 KCl C依据曲线依据曲线 c 和和 d 说明说明 Fe3水解平衡发生了移动水解平衡发生了移动 D通过仪器检测体系浑浊度的变化通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方可表征水解平衡移动的方向向 5 解析解析由题图可知由题
10、图可知，0.001 molL1 FeCl3溶液的溶液的 pH3.2，说明说明Fe3发生了水解反应：发生了水解反应：Fe33H2OFe(OH)33H，使溶液呈酸，使溶液呈酸性，性，A 项正确；项正确；0.003 molL1 KCl 溶液的溶液的 pH7，而图中对照组溶，而图中对照组溶液液 X 的的 pH 与与 0.001 molL1 FeCl3溶液相同，溶液相同，故溶液故溶液 X 不可能为不可能为0.003 molL1 KCl 溶液，溶液，B 项错误项错误；在在 FeCl3溶液中加碱或酸后，溶溶液中加碱或酸后，溶液的液的 pH 变化均比对照组溶液变化均比对照组溶液 X 的变化小的变化小，因为加酸
11、或碱均引起因为加酸或碱均引起 Fe3水解平衡的移动，水解平衡的移动，故溶液的故溶液的 pH 的变化比较缓和，的变化比较缓和，C 项正确项正确；FeCl3溶液水解生成溶液水解生成 Fe(OH)3，故溶液的浑浊程度变大，故溶液的浑浊程度变大，则则 Fe3的水解被的水解被促进，否则被抑制，促进，否则被抑制，D 项正确。项正确。答案答案B 7为了除去为了除去 MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的 Fe3，可在加热搅拌的条件下可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，加入一种试剂，过滤后，再加入适量的再加入适量的 HCl，这种试剂是，这种试剂是()ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3
12、解析解析加入加入 MgCO3，与与 H反应可起到调节溶液反应可起到调节溶液 pH 的作用的作用，促促进进 Fe3的水解生成的水解生成 Fe(OH)3沉淀而除去，且不引入新的杂质。沉淀而除去，且不引入新的杂质。答案答案D 8一定条件下，一定条件下，CH3COONa 溶液存在水解平衡溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A加入少量加入少量 NaOH 固体，固体，c(CH3COO)增大增大 B加入少量加入少量 FeCl3固体，固体，c(CH3COO)增大增大 C稀释溶液，稀释溶液，溶液的溶液的 pH 增大增大 D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：
13、加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析解析加入少量加入少量 NaOH 固体固体，会增大溶液中会增大溶液中 OH的浓度的浓度，使平使平6 衡向左移动衡向左移动，c(CH3COO)增大增大，故故 A 项正确项正确；加入少量加入少量 FeCl3固体固体，FeCl3水解溶液显酸性，水解溶液显酸性，CH3COONa 水解溶液显碱性，在同一溶液水解溶液显碱性，在同一溶液中相互促进水解中相互促进水解，c(CH3COO)减小减小，故故 B 项不正确项不正确；稀释溶液稀释溶液，c(OH)减小，减小，溶液的溶液的 pH 减小，减小，故故 C 项不正确；项不正确；若若 c
14、(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，则有则有 c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，不符合电荷守恒原理，不符合电荷守恒原理，故故 D 项不正确。项不正确。答案答案A 9(2018山东重点中学联考山东重点中学联考)已知已知 HA 和和 HB 均为弱酸，均为弱酸，且且Ka(HA)Ka(HB)。25 时时，在物质的量浓度均为在物质的量浓度均为 0.1 molL1的的 NaA和和 NaB 混合溶液中，下列关系正确的是混合溶液中，下列关系正确的是()A.c A c B c HA c HB Bc(A)c(B)c(HA)c(HB)Cc(Na)c(A)c(B)Dc(HB)c(HA)c(OH
15、)解析解析c A c B c H c A c H c B Ka HA c HA Ka HB c HB，Ka HA Ka HB 1，故故c A c B c HA c HB，A 项正确项正确；根据物料守恒根据物料守恒，溶液中存在溶液中存在：c(A)c(HA)c(B)c(HB)，则则 c(A)c(B)c(HB)c(HA)，B 项错误项错误；根根据物料守恒据物料守恒，溶液中存在溶液中存在：c(Na)c(A)c(HA)c(B)c(HB)，故故 c(Na)c(A)c(B)，C 项错误项错误；Ka(HA)Ka(HB)，则则 HA 的酸的酸性比性比 HB 的酸性强的酸性强，故故 B的水解程度大于的水解程度大于
16、 A的水解程度的水解程度，c(HB)c(HA)，根据质子守恒根据质子守恒，c(OH)c(H)c(HB)c(HA)，故故c(OH)c(HB)c(HA)，D 项错误。项错误。7 答案答案A 10(2018山东淄博一模山东淄博一模)将将 n molL1氨水滴入氨水滴入 10 mL 1.0 molL1盐酸中盐酸中，溶液溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是示。下列有关说法正确的是()An1.0 B水的电离程度：水的电离程度：bcad Cc 点，点，c(NH 4)c(Cl)1.0 molL1 D25 时，时，NH4Cl 的水解常数的水
17、解常数 Kh(n1)107 解析解析氨水与盐酸恰好完全反应生成氨水与盐酸恰好完全反应生成 NH4Cl 时溶液呈酸性，图时溶液呈酸性，图中中 V(NH3H2O)10 mL 时溶液的时溶液的 pH7，说明氨水略过量，说明氨水略过量，则有则有c(NH3H2O)c(HCl)1.0 molL1，A 项错误。由图可知，项错误。由图可知，b 点对应点对应温度最高，温度最高，说明此时氨水与盐酸恰好完全反应生成说明此时氨水与盐酸恰好完全反应生成 NH4Cl，此时水，此时水的电离程度最大；的电离程度最大；d 点溶液点溶液 pH 未知，未知，无法判断无法判断 a、d 两点电离程度两点电离程度大小，大小，B 项错误。
18、项错误。c 点溶液的点溶液的 pH7，则有则有 c(H)c(OH)；据电荷据电荷守恒可得守恒可得 c(H)c(NH 4)c(OH)c(Cl)，则有则有 c(NH 4)c(Cl)0.5 molL1，C 项错误项错误。由图可知由图可知，25 时时，溶液溶液 pH7，NH4Cl存在水解平衡存在水解平衡：NH 4H2ONH3H2OH，则水解平衡常数则水解平衡常数 Khc NH3H2O c H c NH 4 12 n1.0 1070.5(n1.0)107，D 项正项正确。确。答案答案D 8 【解法点津】【解法点津】(1)解答图象题时，首先应弄清化学反应过程，根据图象确定不解答图象题时，首先应弄清化学反应
19、过程，根据图象确定不同阶段各反应物的关系，然后利用所学理论进行分析。同阶段各反应物的关系，然后利用所学理论进行分析。(2)溶液中组成微粒相同时，电荷守恒式相同，物料守恒应根据溶液中组成微粒相同时，电荷守恒式相同，物料守恒应根据相关物质的组成及量进行判断。相关物质的组成及量进行判断。(3)选项中若有等式或几种微粒之和时，则需考虑电荷守恒、物选项中若有等式或几种微粒之和时，则需考虑电荷守恒、物料守恒、质子守恒。料守恒、质子守恒。11NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙用于焙烧食品；烧食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
20、请回在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是可作净水剂，其理由是 _ _(用必要的化学用语和相关文字说明用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中中 c(NH 4)_(填填“等于等于”“”“大于大于”或或“小于小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中中 c(NH 4)。(3)如图所示是如图所示是 0.1 molL1电解质溶液的电解质溶液的 pH 随温度变化的图象随温度变化的图象。其中符合其中符合 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的的 pH 随温
21、度变化的曲线随温度变化的曲线是是_(填序号填序号)，导致导致 pH 随温度变化的原因是随温度变化的原因是 _。20 时，时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中中 2c(SO24)c(NH 4)9 3c(Al3)_(填数值填数值)。(4)室温时，室温时，向向 100 mL 0 1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液溶液，得得到溶液到溶液 pH 与与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中试分析图中 a、b、c、d 四个点四个点，水的电离程度最大的是水的电离程度最大的是_点；点；在在 b 点，溶液中各离
22、子浓度由大到小的排列顺序是点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析解析(1)Al3水解生成的水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性，胶体具有吸附性，即即 Al33H2OAl(OH)3(胶体胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降胶体吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与与 NH4HSO4中 的中 的 NH 4均 发 生 水 解，均 发 生 水 解，但 是但 是NH4Al(SO4)2中中 Al3水解呈酸性抑制水解呈酸性抑制 NH 4水解，水解，HSO 4电离出电离出 H同样抑制同样抑制 NH 4水解水解，因为因为 HSO 4电离生成的电离生成的 H浓度比浓度比
23、Al3水解生水解生成的成的 H浓度大浓度大，所以所以 NH4HSO4中中 NH 4水解程度比水解程度比 NH4Al(SO4)2中中的小的小。(3)NH4Al(SO4)2水解水解，溶液呈酸性溶液呈酸性，升高温度其水解程度增升高温度其水解程度增大，大，pH 减小，符合的曲线为减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，根据电荷守恒，可以求出可以求出2c(SO24)c(NH 4)3c(Al3)c(H)c(OH)10 3 molL1c(OH)太小太小，可忽略可忽略。(4)a、b、c、d 四个点四个点，根据反应量的关系根据反应量的关系，a 点恰好消耗完点恰好消耗完 H，溶液中只有，溶液中只有(NH4)2SO4与与
24、 Na2SO4；b、c、d 三三点溶液均含有点溶液均含有 NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离可以促进水的电离，而而 NH3H2O抑制水的电离。抑制水的电离。b 点溶液呈中性，即溶液含有点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O 三 种 成 分，三 种 成 分，a 点 时点 时 c(Na)c(SO24)，b 点 时点 时 c(Na10)c(SO24)，根 据根 据 N 元 素 与元 素 与 S 元 素 的 关 系元 素 的 关 系，可 以 得 出可 以 得 出c(SO24)c(NH 4)，故故 c(Na)c(SO24)c(NH 4)c(OH)c(H)。答
25、案答案(1)Al3水解生成的水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性，胶体具有吸附性，即即 Al33H2OAl(OH)3(胶体胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水从而净化水(2)小于小于(3)NH4Al(SO4)2水解水解，溶液呈酸性溶液呈酸性，升高温度升高温度，其水解程其水解程度增大，度增大，pH 减小减小 103 molL1(4)ac(Na)c(SO24)c(NH 4)c(OH)c(H)12(2018邯郸质检邯郸质检)碲及其化合物是半导体材料。碲及其化合物是半导体材料。(1)25 时时，H2TeO3(亚碲酸亚碲酸)：Ka11.0103、Ka2
26、2.0108。在该温度下在该温度下，0.1 molL1 H2TeO3溶液的溶液的 pH 约为约为_(填选项字填选项字母母)。A0.7 B1 C2 D5 NaHTeO3溶液中溶液中，H2TeO3、HTeO 3、TeO23浓度大小的排序为浓度大小的排序为_。(2)工业上工业上，常用铜阳极泥常用铜阳极泥(主要成分是主要成分是 Cu2Te，含少量的含少量的 Ag、Au)冶炼碲冶炼碲，其工艺流程如下其工艺流程如下(已知已知 TeO2微溶于水微溶于水，易与浓强碱易与浓强碱、浓强酸浓强酸反应反应)：11 铜阳极泥溶于硫酸时加压的目的是铜阳极泥溶于硫酸时加压的目的是_；若调节若调节 pH 时，时，pH 过低，
27、则粗过低，则粗碲产率会碲产率会_(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”)。上述流程中可以循环利用的物质是上述流程中可以循环利用的物质是_。写出铜阳极泥转化成写出铜阳极泥转化成 TeO2的化学方程式：的化学方程式：_。解析解析(1)25 时，时，H2TeO3(亚碲酸亚碲酸)：Ka11.0103、Ka22.0108。在该温度下在该温度下，0.1 molL1 H2TeO3溶液中溶液中，c(H)cKa10.1 1.0 1031.0102 mol/L，则则 pH 约为约为 2，选选 C。NaHTeO3溶液中溶液中，既可以电离又可以水解既可以电离又可以水解，其水解平衡常数为其水解平衡常数为 K
28、hKwKa11.0 10141.0 1031.01011TeO23H2TeO3。(2)由流程可知由流程可知，铜阳极泥在加压条件下与铜阳极泥在加压条件下与氧气、硫酸反应，氧气、硫酸反应，Cu2Te 转化为硫酸铜、二氧化碲，转化为硫酸铜、二氧化碲，过滤后得滤渣过滤后得滤渣1，滤渣滤渣 1 中中 TeO2与浓盐酸反应后转化为四氯化碲，过滤除去不溶与浓盐酸反应后转化为四氯化碲，过滤除去不溶物金、银等，物金、银等，得滤液得滤液 2，向滤液向滤液 2 中通入二氧化硫发生反应中通入二氧化硫发生反应 TeCl42SO24H2O=Te2H2SO44HCl，过滤得到粗碲过滤得到粗碲。铜阳极泥溶铜阳极泥溶于硫酸时于
29、硫酸时，氧气是氧化剂氧气是氧化剂，所以加压的目的是增大氧气浓度所以加压的目的是增大氧气浓度，提高反提高反应速率应速率；若调节若调节 pH 时，时，pH 过低，过低，因为因为 TeO2易与浓的强酸反应，则易与浓的强酸反应，则粗碲产率会减小粗碲产率会减小。由上述分析可知由上述分析可知，流程中可以循环利用的物质是流程中可以循环利用的物质是H2SO4、HCl。铜阳极泥转化成铜阳极泥转化成 TeO2的化学方程式为的化学方程式为 Cu2Te2O22H2SO4=2CuSO4TeO22H2O。答案答案(1)CHTeO 3TeO23H2TeO3(2)增大氧气浓度，提高反应速率增大氧气浓度，提高反应速率减小减小
30、12 H2SO4、HClCu2Te2O22H2SO4=2CuSO4TeO22H2O 13(1)pH 相等的相等的 NaOH 溶液与溶液与 CH3COONa 溶液溶液，分别加热到分别加热到相同的温度后相同的温度后 CH3COONa 溶液的溶液的 pH_NaOH 溶液的溶液的 pH(填填“”“”或或“”“”或或“c(A)，则：则：混合溶液中混合溶液中，c(A)_c(HA)(填填“”“”“”或或“”)。解析解析(1)pH 相等的相等的 NaOH 溶液与溶液与 CH3COONa 溶液中溶液中 c(OH)相等，分别加热到相同的温度后，相等，分别加热到相同的温度后，NaOH 溶液中溶液中 n(OH)不变，
31、不变，而而CH3COONa 溶液中溶液中 CH3COO的水解平衡正向移动，的水解平衡正向移动，n(OH)增大增大，则则 CH3COONa 溶液中溶液中 c(OH)大于大于 NaOH 溶液中溶液中 c(OH)，故故CH3COONa 溶液的溶液的 pH 大。大。(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，后，溶液中的溶液中的 c(NH 4)c(Cl)，据电荷守恒可得据电荷守恒可得 c(NH 4)c(H)13 c(Cl)c(OH)，则有则有 c(H)c(OH)，此时溶液呈中性；若两溶，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成液恰好完全反应则生成 NH4Cl，所得溶液呈
32、酸性所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性若使溶液呈中性，则有则有 V(HCl)c(A)，则有则有 c(H)c(OH)，溶液呈碱性溶液呈碱性，说明说明 A的水解程度大于的水解程度大于 HA 的电离程度，的电离程度，故溶液中故溶液中 c(A)7。答案答案(1)(2)(3)14某二元酸某二元酸(化学式用化学式用 H2B 表示表示)在水中的电离方程式是在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题：。回答下列问题：(1)Na2B 溶液显溶液显_(填填“酸性酸性”“”“中性中性”或或“碱性碱性”)，理，理由是由是_(用离子方程式表示用离子方程式表示)。14(2)在在 0.1 molL1的的 Na
33、2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是是_(双选；填选项字母双选；填选项字母)。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1 Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知已知 0.1 molL1 NaHB 溶液的溶液的 pH2，则则 0.1 molL1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_0.11 molL1(填填“”或或“”)，理由是，理由是_。(4)0.1 molL1 NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是溶液中各
34、种离子浓度由大到小的顺序是_。解析解析(1)由由 H2B=HHB(完全电离完全电离)，HBHB2(部部分电离分电离)，知知 Na2B 溶液中溶液中 B2将发生水解反应将发生水解反应，故故 Na2B 溶液显碱性溶液显碱性，原因是原因是 B2 H2OHBOH。(2)在在 Na2B 溶液中存在：溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由电荷守恒知由电荷守恒知 c(Na)c(H)2c(B2)c(OH)c(HB)，C项对。项对。由物料守恒知由物料守恒知 c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1，D项对项对。在在 Na2B 溶液中不存在溶液中不存在 H2B，A 项错
35、项错，由物料守恒和电荷守恒由物料守恒和电荷守恒知知 B 项错项错。(3)在在 NaHB 溶液中溶液中，NaHB=NaHB，HBHB2，H2OHOH。已知已知 0.1 molL1 NaHB 溶液的溶液的 pH2，说明其中说明其中 c(H)0.01 molL1，主要是主要是 HB电离产生的电离产生的。在在 H2B 溶溶液中液中，第一步电离产生的第一步电离产生的 H抑制了第二步的电离抑制了第二步的电离，所以所以 0.1 molL1 H2B 溶液中溶液中 c(H)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)。答案答案(1)碱性碱性B2H2OHBOH(2)CD 15(3)0.1 molL1 NaHB 溶液的溶液的 pH2，说明其中说明其中 c(H)0.01 molL1，主要是主要是 HB电离产生的。电离产生的。在在 H2B 溶液中，第一步电离产溶液中，第一步电离产生的生的 H抑制了第二步的电离，抑制了第二步的电离，所以所以 0.1 molL1 H2B 溶液中溶液中 c(H)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)