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1、必考部分必考部分第七单元第七单元水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第第3 3节盐类的水解节盐类的水解合作学合作学习习速通关速通关知知识识梳理梳理打基打基础础方法技能方法技能破破难难点点课课 时时 作作 业业速效提升速效提升提素能提素能1了解盐类水解了解盐类水解 的的原理是促进了水的电离，原理是促进了水的电离，会书写水解的离子会书写水解的离子 方程方程式。式。2.能够分析影响盐能够分析影响盐 类类水解程度的外界因素。水解程度的外界因素。3.了解盐类水解的了解盐类水解的 主主要应用。要应用。4.能够应用电离、能够应用电离、水水解等知识，比较水溶解等知识，比较水溶 液液中离子浓度的大小。中离子浓度
2、的大小。本节内容是高考考查的重点本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个：一是与热点，主要考点有四个：一是水解方程式的书写；二是影响水水解方程式的书写；二是影响水解平衡的因素及水解平衡移动；解平衡的因素及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐类水解的应用。预计盐类四是盐类水解的应用。预计盐类水解的应用，特别是水解除杂、水解的应用，特别是水解除杂、溶液的配制、指示剂的选择、物溶液的配制、指示剂的选择、物质的鉴别和推断等，与其他知识质的鉴别和推断等，与其他知识有机结合在一起考查学生各方面有机结合在一起考查学生各方面的能力和知识，是今后高考命题的能力和
3、知识，是今后高考命题的基本方向。的基本方向。课课前前知识梳理知识梳理打基础打基础 01夯夯实实基基础础 厚厚积积薄薄发发一、盐类水解的基本概念一、盐类水解的基本概念1定义定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H或或OH结合生成弱电解质的反应。结合生成弱电解质的反应。2实质实质水解反应破坏了水的电离平衡，水解反应破坏了水的电离平衡，_了水的电离，了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。使溶液显示不同程度的酸、碱性。3特点特点(1)水解反水解反应应通常很微弱，存在水解平衡。通常很微弱，存在水解平衡。(2)水解反水解反应应是是_反反应应的逆反的逆反应应，是，是
4、_反反应应。4规规律律谁谁弱弱谁谁水解，越弱越水解，水解，越弱越水解，谁谁强强显谁显谁性，同性，同强强显显中性。中性。答案：答案：2.促进促进3(2)中和吸热中和吸热4酸性酸性盐盐的的类别类别强强酸酸强强碱碱盐盐 强强碱弱酸碱弱酸盐盐强强酸弱碱酸弱碱盐盐是否水解是否水解否否是是是是溶液酸碱性溶液酸碱性中性中性碱性碱性_水解的离子水解的离子弱酸根离子弱酸根离子弱碱阳离子弱碱阳离子举举例例NaCl KNO3CH3COONaNa2CO3NH4ClCu(NO3)2二、盐类水解的影响因素及应用二、盐类水解的影响因素及应用1内因内因盐本身的性质盐本身的性质2外因外因(1)升高温度，水解平衡向升高温度，水解
5、平衡向_方向移动，水解方向移动，水解程度增大。程度增大。(2)增大浓度，水解平衡向水解方向移动，水解程度增大浓度，水解平衡向水解方向移动，水解程度_。加水稀加水稀释释，水解平衡向，水解平衡向_方向移方向移动动，水解程度，水解程度增大。增大。(3)增大增大c(H)可促可促进进弱酸根离子水解，抑制弱碱阳离弱酸根离子水解，抑制弱碱阳离子水解；子水解；增大增大c(OH)可促可促进进弱碱阳离子水解，抑制弱酸根离弱碱阳离子水解，抑制弱酸根离子水解。子水解。(4)加入与水解有关的其他物加入与水解有关的其他物质质，符合化学平衡移，符合化学平衡移动动原理。原理。例如：例如：Fe3在溶液中存在水解平衡：在溶液中存
6、在水解平衡：条件条件移移动动方向方向n(H)pH现现象象升温升温向右向右增大增大降低降低颜颜色色变变深深通通HCl气体气体_增大增大降低降低颜颜色色变变浅浅加加H2O向右向右减小减小升高升高颜颜色色变变浅浅加加Fe粉粉向左向左_升高升高颜颜色色_加加NaHCO3粉末粉末向右向右减小减小升高升高产产生生红红褐色沉褐色沉淀及无色气体淀及无色气体加加浓浓FeCl3溶液溶液_增大增大_颜颜色加深色加深3.应应用用用离子方程式表示下列用离子方程式表示下列应应用的原理：用的原理：(1)明明矾净矾净水：水：_。(2)泡沫泡沫灭灭火器工作原理：火器工作原理：_。(3)制制备备Fe(OH)3胶体：胶体：_。答案
7、：答案：1.越大越强越大越强2(1)水解水解(2)减小水解减小水解(4)向左减小变浅向右降低向左减小变浅向右降低配制配制FeCl3溶液溶液时时，为为什么常加入少什么常加入少量的量的盐盐酸？酸？1在在盐类发盐类发生水解的生水解的过过程中，正确的程中，正确的说说法是法是 ()A盐盐的的电电离平衡被破坏离平衡被破坏B水的水的电电离程度逐离程度逐渐渐增大增大C溶液的溶液的pH发发生了生了较较大改大改变变D发发生了中和反生了中和反应应答案：答案：B2下列离子方程式中，属于水解反下列离子方程式中，属于水解反应应的是的是 ()答案：答案：C3(2013桂林桂林质检质检)下列常用的消毒下列常用的消毒剂剂或或净
8、净水水剂剂跟跟盐盐类类的水解原理没有的水解原理没有联联系的是系的是 ()ANaClOBFeCl3C明明矾矾 DKMnO4解析：解析：A项水解生成的次氯酸可以杀菌消毒；项水解生成的次氯酸可以杀菌消毒；B、C项项水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝具有净水作用；而水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝具有净水作用；而D项不项不水解，它本身具有强氧化性而杀菌消毒。水解，它本身具有强氧化性而杀菌消毒。答案：答案：D4下列下列说说法中正确的是法中正确的是_。A配制和配制和贮贮存存Fe2(SO4)3溶液溶液时时，常常加入少量硫酸，常常加入少量硫酸，目的是抑制目的是抑制Fe3水解水解B加加热热蒸干蒸干MgCl2溶液，可得到溶
9、液，可得到MgCl2晶体晶体C明明矾净矾净水与水与盐类盐类水解有关水解有关DNaHSO4溶液溶液显显酸性，是因酸性，是因为为NaHSO4溶于水溶于水发发生生了水解反了水解反应应E在在NH4Cl溶液中，溶液中，c(NH4)c(Cl)答案：答案：AC课课堂堂合作学习合作学习速通关速通关 02互互动动探究探究 各个各个击击破破盐类水解的规律盐类水解的规律1条件条件盐必须可溶于水；盐必须可溶于水；必须有弱碱的阳离子或弱酸的必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子。阴离子。2特征特征盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大，水解反应的程度就越小。度越大，
10、水解反应的程度就越小。3基本基本规规律律(1)“谁谁弱弱谁谁水解，越弱越水解水解，越弱越水解”。如酸性：。如酸性：HCNCH3COONa。(2)强强酸的酸式酸的酸式盐盐只只电电离，不水解，溶液离，不水解，溶液显显酸性。如酸性。如NaHSO4在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4=NaHSO42。(3)弱酸的酸式弱酸的酸式盐盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的子的电电离程度和水解程度的相离程度和水解程度的相对对大小。大小。若若电电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：溶液中：(4)相同条件下的水解程度：正相同条件下的水
11、解程度：正盐盐相相应应酸式酸式盐盐，如，如CO32HCO3.(5)相互促相互促进进水解的水解的盐盐单单独水解的独水解的盐盐水解相互抑制水解相互抑制的的盐盐。如。如NH4的水解：的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。例例1(2013天津模天津模拟拟)25时时，浓浓度均度均为为0.2 molL1的的NaHCO3与与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是溶液中，下列判断不正确的是()A均存在均存在电电离平衡和水解平衡离平衡和水解平衡B存在的粒子种存在的粒子种类类相同相同Cc(OH)前者大于后者前者大于后者D分分别别加入加入NaOH固体，恢复到原温度，固体，恢复到原
12、温度，c(CO32)均增大均增大NaHCO3与与Na2CO3溶液中各存在哪些溶液中各存在哪些平衡？二者水解程度相对大小如何判断？平衡？二者水解程度相对大小如何判断？解析解析 在在NaHCO3溶液中溶液中HCO3作为弱酸的酸式酸根作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水的电离平衡，在既能电离也能水解，同时还存在水的电离平衡，在Na2CO3溶液中存在溶液中存在CO32的水解平衡和水的电离平衡，的水解平衡和水的电离平衡，A项正确；项正确；在两溶液中均存在在两溶液中均存在Na、H、CO32、HCO3、H2CO3、OH、H2O七种微粒，七种微粒，B项正确；同浓度的正盐水解程度项正确；同浓度的正盐
13、水解程度大于其酸式盐，所以大于其酸式盐，所以Na2CO3溶液中溶液中c(OH)大，碱性强，大，碱性强，C项错；项错；D选项中，选项中，NaHCO3溶液中溶液中NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，使，使c(CO32)增大，在增大，在Na2CO3溶溶液中加入液中加入NaOH固体抑制了固体抑制了CO32的水解，使的水解，使c(CO32)增大，增大，D正确。正确。答案答案 C水解规律中的水解规律中的“越弱越水解越弱越水解”，是指水解离子对，是指水解离子对应的弱酸应的弱酸(或弱碱或弱碱)越弱，其水解程度越大，溶液碱越弱，其水解程度越大，溶液碱性性(或酸性或酸性)越强。注意越强。注意CO32对应对应
14、“酸酸”为为HCO3，而而HCO3对应酸才是对应酸才是H2CO3。下列下列说说法中正确的是法中正确的是_。A醋酸醋酸钠钠水解的平衡常数水解的平衡常数Kh随温度升高而减小随温度升高而减小B0.5 molL1醋酸醋酸钠钠溶液溶液pH为为m，其水解的程度，其水解的程度为为a；1 molL1醋酸醋酸钠钠溶液溶液pH为为n，水解的程度，水解的程度为为b，则则mbCNa2SO3溶液中，加入少量溶液中，加入少量NaOH固体，固体，c(SO32)与与c(Na)均增大均增大D升高温度，升高温度，0.10 molL1 Na2SO3溶液的溶液的pH降低降低E均均为为0.10 molL1 NH4Cl溶液和溶液和NH4
15、HSO4溶液，溶液，c(NH4)前者小于后者前者小于后者F向醋酸向醋酸钠钠溶液中滴入酚溶液中滴入酚酞酞溶液，加溶液，加热热后若后若红红色加色加深，深，证证明明盐类盐类的水解是吸的水解是吸热热的的G25时时，浓浓度均度均为为0.2 molL1的的NaHCO3溶液和溶液和Na2CO3溶液中，溶液中，c(OH)后者大于前者后者大于前者答案：答案：BCEFG 盐类水解的应用盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性如如Na2CO3溶液因溶液因CO32的水解而显碱性，的水解而显碱性，NH4Cl溶液溶液因因NH4的水解而显酸性。的水解而显酸性。2配制盐溶液配制盐溶液如在配制如在配制FeCl3溶液中，
16、由于溶液中，由于Fe3的水解使溶液浑浊的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的盐酸来而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的盐酸来抑制抑制Fe3的水解。同样在配制的水解。同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时也需等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解。要加入相应的酸来抑制水解。3判断离子能否大量共存：判断离子能否大量共存：Al3与与S2、HS、CO32、HCO3、AlO2相遇相相遇相互促互促进进使水解使水解趋趋于完全，在溶液中不能大量共存。再如于完全，在溶液中不能大量共存。再如Fe3与与CO32、HCO3、AlO2相遇相互促相遇相互促进进使水解使水解趋趋于于完全，不能大
17、量共存。完全，不能大量共存。4盐盐溶液蒸干溶液蒸干产产物的判断物的判断如如AlCl3的制的制备备，不能通，不能通过过加加热热溶液、溶液、浓缩结浓缩结晶的方晶的方法，因法，因为为温度升高，水解程度增大，同温度升高，水解程度增大，同时时由于由于HCl挥发挥发，生成生成Al(OH)3，若，若对对沉淀沉淀继续继续加加热热灼灼烧烧，Al(OH)3将分解生将分解生成成Al2O3。5盐类盐类水解在日常生活中的水解在日常生活中的应应用用(1)去去污污：如常把某些：如常把某些盐盐当作碱使用，如当作碱使用，如纯纯碱、肥皂碱、肥皂具有去具有去污污作用，且作用，且热热溶液的去溶液的去污污能力比冷溶液的去能力比冷溶液的
18、去污污能力能力强强。这这是由于是由于纯纯碱、肥皂都属于碱、肥皂都属于强强碱弱酸碱弱酸盐盐，其水解后溶，其水解后溶液均液均显显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强强。(2)灭灭火：泡沫火：泡沫灭灭火器内所盛装的火器内所盛装的药药品分品分别别是是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用溶液，在使用时时将二者混合，能将二者混合，能够够水解水解彻彻底：底：Al33HCO3=Al(OH)33CO2。在炸油条。在炸油条过过程中加入程中加入纯纯碱、明碱、明矾矾，利用水解，利用水解产产生的生的CO2气体，使油条气体，使油条变变得松脆可口。得松脆可
19、口。6某些某些较较活活泼泼的金属的金属(如如Mg)和某些和某些强强酸弱碱酸弱碱盐盐的水的水溶液溶液(如如NH4Cl)作用作用产产生生氢氢气。气。7利用利用盐盐的水解可以除的水解可以除杂质杂质如除去如除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的FeCl3，可以加入，可以加入MgO或或Mg(OH)2，促，促进进FeCl3的水解，使的水解，使FeCl3转转化化为为Fe(OH)3而而除去。除去。例例2下列有关下列有关问题问题，与，与盐盐的水解有关的是的水解有关的是 ()NH4Cl与与ZnCl2溶液可作溶液可作焊焊接金属中的除接金属中的除锈剂锈剂用用NaHCO3与与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫两种溶液可
20、作泡沫灭灭火火剂剂草木草木灰与灰与铵态铵态氮肥不能混合施用氮肥不能混合施用实验实验室盛放室盛放Na2CO3溶液溶液的的试剂试剂瓶不能用磨口玻璃塞瓶不能用磨口玻璃塞加加热热蒸干蒸干AlCl3溶液得到溶液得到Al(OH)3固体固体ABC D盐的水解有哪些应用？如何分析此类盐的水解有哪些应用？如何分析此类题目？题目？答案答案 D盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如一般得对应的氧化物，如为了制取其无水盐为了制取其无水盐(AlCl3、FeCl3)，通常将结晶，通常将结晶水合
21、物在水合物在HCl气流中加热，以防止其水解，如气流中加热，以防止其水解，如(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液溶液等蒸干后可得到原物质。等蒸干后可得到原物质。(4)考虑盐受热是否分解，如考虑盐受热是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固等固体受热易分解。体受热易分解。下列下列过过程或程或现现象与象与盐类盐类水解无关的是水解无关的是 ()A纯纯碱溶液去油碱溶液去油污污B铁铁在潮湿的在潮湿的环环境下生境下生锈锈C加加热氯热氯化化铁铁溶液溶液颜颜色色变变深深D浓浓硫化硫化钠钠溶液有臭味溶液有臭味解析：解析：A选项利用选项利用C
22、O32水解，水解，c(OH)增大，增大，B选项选项属于原电池原理，属于原电池原理，C选项选项Fe3水解加热被促进，水解加热被促进，D选项选项S2水解产生水解产生HS进一步水解有少量进一步水解有少量H2S。答案：答案：B课课堂堂方法技能方法技能破难点破难点 03拨拨云去云去雾雾 巧巧释释疑疑难难 电解质溶液中粒子浓度大小的比较电解质溶液中粒子浓度大小的比较有关电解质溶液中粒子浓度大小比较的题目，考查的有关电解质溶液中粒子浓度大小比较的题目，考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出对强弱电解质、电离平衡、水的电离、有效地
23、测试出对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力。要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水合运用能力。要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒解和守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守恒电荷守恒、物料守恒及质子守恒)。对每一种思。对每一种思维基点如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等，均维基点如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等，均要通过练习，认真总结，形成技能。要养成认真、细致、要通过练习，认真总结，形成技能。要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在练习中学会灵活运用常规的解题方法，严谨
24、的解题习惯，在练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性法、整体思维法等。现对解例如：淘汰法、定量问题定性法、整体思维法等。现对解答这类题目的比较依据和常见题型与对策进行总结。答这类题目的比较依据和常见题型与对策进行总结。1比比较较依据依据(1)两个理两个理论论依据依据弱弱电电解解质电质电离理离理论论：电电离粒子的离粒子的浓浓度大于度大于电电离生成离生成粒子的粒子的浓浓度。度。例如，例如，H2CO3溶液中：溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)(多元弱酸第一步多元弱酸第一步电电离程度离程度远远远远大于第二步大于第二步电电离离)。水解理水解理论论：水解离子的：水解
25、离子的浓浓度大于水解生成粒子的度大于水解生成粒子的浓浓度。度。例如，例如，Na2CO3溶液中：溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步多元弱酸根离子的水解以第一步为为主主)。(2)三个守恒关系三个守恒关系电电荷守恒：荷守恒：电电荷守恒是指溶液必荷守恒是指溶液必须须保持保持电电中性，即中性，即溶液中所有阳离子的溶液中所有阳离子的电电荷荷总浓总浓度等于所有阴离子的度等于所有阴离子的电电荷荷总总浓浓度。度。例如，例如，NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)。物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，物料守恒：物料守恒也
26、就是元素守恒，变变化前后某化前后某种元素的原子个数守恒。种元素的原子个数守恒。例如，例如，0.1 molL1 NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1 molL1。质质子守恒：由水子守恒：由水电电离出的离出的c(H)等于由水等于由水电电离出的离出的c(OH)，在碱性，在碱性盐盐溶液中溶液中OH守恒，在酸性守恒，在酸性盐盐溶液中溶液中H守恒。守恒。例如，例如，纯纯碱溶液中碱溶液中c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。2主要主要题题型型(1)单单一溶液离子一溶液离子浓浓度比度比较较多元弱酸溶液多元弱酸溶液根据多步根据多步电电离分析，如：
27、在离分析，如：在H3PO4溶液中，溶液中，c(H)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。一元弱酸一元弱酸盐盐溶液溶液根据水解程度：根据水解程度：c(阳离子阳离子)c(酸根离子酸根离子)c(OH)c(H)，如：在，如：在CH3COONa溶液中，溶液中，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。多元弱酸的正多元弱酸的正盐盐溶液溶液根据弱酸根的分步水解分析，如根据弱酸根的分步水解分析，如Na2S溶液中，溶液中，c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。(2)不同溶液中同一离子不同溶液中同一离子浓浓度的比度的比较较要看溶液中其他离子要看溶液中其他离子对对其的影响，如相同物其的影
28、响，如相同物质质的量的量浓浓度的下列各溶液：度的下列各溶液：CH3COONH4NH4ClNH4HSO4中，中，c(NH4)由大到小的由大到小的顺顺序是序是。(3)混合溶液离子混合溶液离子浓浓度的比度的比较较要要综综合分析，主要考合分析，主要考虑电虑电离因素、水解因素、是否反离因素、水解因素、是否反应应等等对对离子离子浓浓度的影响。度的影响。如在如在0.1 mol/L的的NH4Cl和和0.1 mol/L的氨水混合溶液的氨水混合溶液中，各离子中，各离子浓浓度的大小度的大小顺顺序：序：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。在。在该该溶液中，溶液中，NH3H2O的存在抑制了的存在抑制了NH4的水解
29、，的水解，NH3H2O电电离，溶液呈碱性，因而离，溶液呈碱性，因而c(OH)c(H)，c(NH4)c(Cl)。经过经过反反应应后，离子后，离子浓浓度大小比度大小比较较，主要根据反，主要根据反应应物物的量及化学反的量及化学反应应原理确定反原理确定反应应后溶液中的成分，再考后溶液中的成分，再考虑虑物物质电质电离和水解的情况，从而确定粒子的离和水解的情况，从而确定粒子的浓浓度大小。度大小。例例1下列有关下列有关电电解解质质溶液中微粒的物溶液中微粒的物质质的量的量浓浓度关系度关系正确的是正确的是 ()A在在0.1molL1NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3
30、)B在在0.1molL1Na2CO3溶液中：溶液中：c(OH)c(H)=c(HCO3)c(H2CO3)C向向0.2molL1NaHCO3溶液中加入等体溶液中加入等体积积0.1mol L1NaOH溶液：溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D常温下，常温下，CH3COONa和和CH3COOH混合溶液混合溶液pH7，c(Na)0.1molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)答案答案 D例例2有有4种混合溶液，分种混合溶液，分别别由等体由等体积积0.1 molL1的两的两种溶液混合而成：种溶液混合而成：CH3COONa与与HCl；CH3COONa与与
31、NaOH；CH3COONa与与NaCl；CH3COONa与与NaHCO3。下列各。下列各项项排序正确的是排序正确的是 ()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：解析解析 本题考查盐类水解知识的应用。本题考查盐类水解知识的应用。CH3COONa与与HCl反应后生成反应后生成CH3COOH和和NaCl，其溶液呈酸性。，其溶液呈酸性。CH3COONa与与NaOH的混合溶液，的混合溶液，OH抑制抑制CH3COO水解，溶液呈强碱性。水解，溶液呈强碱性。CH3COONa与与NaCl的混合溶液，的混合溶液，CH3COONa水解溶液呈碱性。水解溶液呈碱性。CH3COON
32、a与与NaHCO3的的混合溶液，混合溶液，NaHCO3水解呈碱性，水解呈碱性，HCO3水解能力大于水解能力大于CH3COO的水解能力，的水解能力，HCO3水解对水解对CH3COONa水解有水解有一定的抑制作用。选项一定的抑制作用。选项A，中的中的pH大于大于中的中的pH，错误。，错误。选项选项B，中由于中由于OH对对CH3COO水解抑制作用强，其水解抑制作用强，其c(CH3COO)最大，最大，中中HCO3水解对水解对CH3COO水解有一定抑制作用，水解有一定抑制作用，c(CH3COO)较大，较大，中生成了中生成了CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正确。选项最小，故正确。选项C，中中c(H)最小，错误。选项最小，错误。选项D，中中c(CH3COOH)大于大于中中c(CH3COOH)，错误。，错误。答案答案B