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1、1 课时跟踪检测（六）课时跟踪检测（六）不同类型的晶体不同类型的晶体 一、单项选择题一、单项选择题 1有关晶体的下列说法中，正确的是有关晶体的下列说法中，正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰融化时水分子中共价键发生断裂冰融化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏氯化钠熔化时离子键未被破坏 解析解析：选选 BA 选项，选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C 选项中冰选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；融
2、化时水分子中共价键不发生断裂；D 选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。2下列晶体中属于原子晶体的是下列晶体中属于原子晶体的是()A氖氖 B食盐食盐 C干冰干冰 D金刚石金刚石 解析：解析：选选 D氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。3下列有关晶体的叙述中，错误的是下列有关晶体的叙述中，错误的是 ()A离子晶体中，一定存在离子键离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键原子晶体中，只存在共价键 C金属晶体的熔沸点都很高金属晶体的熔沸点都很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体稀
3、有气体的原子能形成分子晶体 解析：解析：选选 C原子晶体中，只存在共价键，一定不存在离子键，只要晶体中存在离子原子晶体中，只存在共价键，一定不存在离子键，只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，键，就一定是离子晶体，但在离子内部可能含有共价键但在离子内部可能含有共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体稀有气体的原子能形成分子晶体；在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔沸点差别很大，有的熔沸点很高，如钨，有的熔在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔沸点差别很大，有的熔沸点很高，如钨，有的熔沸点很低，如汞。沸点很低，如汞。4下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反
4、应的是()A石灰石石灰石 B石英石英 C白磷白磷 D固体氖固体氖 解析：解析：选选 D属于分子晶体的是白磷和固体氖，而白磷易和氧气反应，固体氖不能跟属于分子晶体的是白磷和固体氖，而白磷易和氧气反应，固体氖不能跟氧气反应。氧气反应。5下列晶体属于离子晶体的是下列晶体属于离子晶体的是 ()A镁镁 B干冰干冰 C氟化钾氟化钾 D金刚石金刚石 解析解析：选选 CA 项镁是金属，项镁是金属，属于金属晶体属于金属晶体；B 项干冰是固态二氧化碳，项干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体属于分子晶体；D 项是原子晶体。项是原子晶体。2 二、不定项选择题二、不定项选择题 6具有下列性质的物质属于离子晶体的是具有下列性
5、质的物质属于离子晶体的是()A熔点熔点 1 070，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电 B熔点熔点 10.31，液态不导电，水溶液能导电，液态不导电，水溶液能导电 C能溶于能溶于 CCl4，熔点熔点 112.8，沸点沸点 444.6 D熔点熔点 97.81，质软，导电，质软，导电，密度密度 0.97 gcm3 解析解析：选选 A溶于水和受热熔化时能导电的化合物是离子化合物，其晶体为离子晶体溶于水和受热熔化时能导电的化合物是离子化合物，其晶体为离子晶体。再根据晶体的熔沸点、溶解性和导电性等特点，再根据晶体的熔沸点、溶解性和导电性等特点，可推断出可推断出 B
6、 中晶体为分子晶体，中晶体为分子晶体，C 中晶体中晶体也是分子晶体，也是分子晶体，D 中晶体为金属晶体。中晶体为金属晶体。7下表列出的对晶体的说明中，错误的是下表列出的对晶体的说明中，错误的是()选项选项 A B C D 晶体名称晶体名称 碘化钾碘化钾 干冰干冰 石英石英 碘碘 晶体中的晶体中的微粒微粒 阴阴、阳离子阳离子 分子分子 原子原子 分子分子 微粒间的微粒间的作用作用 离子键离子键 分子间作用分子间作用力力 离子离子键键 分子分子间作间作用力用力 解析：解析：选选 C碘化钾为离子晶体，微粒间作用力为离子键；干冰和碘都是分子晶体，碘化钾为离子晶体，微粒间作用力为离子键；干冰和碘都是分子
7、晶体，微粒间作用力为分子间作用力；石英是原子晶体，微粒间作用力为共价键，微粒间作用力为分子间作用力；石英是原子晶体，微粒间作用力为共价键，C 错误。错误。8下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A离子晶体中，存在离子键，也可能存在其他化学键离子晶体中，存在离子键，也可能存在其他化学键 BSiO2与与 CO2的晶体类型相同的晶体类型相同 CNaHSO4、NaOH 晶体中的阴、晶体中的阴、阳离子个数比均为阳离子个数比均为 12 D晶体熔点：金刚石晶体熔点：金刚石食盐食盐冰冰干冰干冰 解析：解析：选选 AD离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、如
8、强碱、Na2O2等等)；SiO2是原子晶体，是原子晶体，CO2是分子晶体；是分子晶体；NaHSO4、NaOH 晶体中的阴、晶体中的阴、阳离子个数比均为阳离子个数比均为11。三、非选择题三、非选择题 9根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，回答问题：根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，回答问题：名称性质名称性质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质单质 B 熔点熔点/810 710 180 68 2300 沸点沸点/1465 1418 160 57 2500 (1)SiCl4是是_晶体；晶体；单质单质 B 可能是可能是_晶体。晶体。3(2)NaCl、MgCl2晶体类型均为晶体类型
9、均为_晶体。晶体。(3)AlCl3在升华时破坏在升华时破坏_。解析解析：由表中所给熔、沸点数据，由表中所给熔、沸点数据，可知可知 SiCl4熔、沸点最低，熔、沸点最低，应为分子晶体应为分子晶体；单质单质 B 的的熔熔、沸点最高沸点最高，因此可能为原子晶体因此可能为原子晶体；NaCl、MgCl2的熔的熔、沸点较高沸点较高，应为离子晶体应为离子晶体；AlCl3的熔、沸点较低，为分子晶体，且沸点比熔点低，易升华，升华时，破坏分子间作用力。的熔、沸点较低，为分子晶体，且沸点比熔点低，易升华，升华时，破坏分子间作用力。答案：答案：(1)分子分子原子原子(2)离子离子(3)分子间作用力分子间作用力 10原
10、子序数依次增大的短周期元素原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和和 e 中，中，a 的最外层电子数为其周期的最外层电子数为其周期数的二倍；数的二倍；b 和和 d 均可形成均可形成 A2B 型氢化物，型氢化物，c 的的1 价离子比价离子比 e 的的1 价离子少价离子少 8 个电子。个电子。回答下列问题：回答下列问题：(1)元素元素 a 为为_，c 为为_；(2)由这些元素形成的双原子分子为由这些元素形成的双原子分子为_；(3)这些元素的单质或由它们形成的这些元素的单质或由它们形成的 AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是，离子
11、晶体的是_，金属晶体的是，金属晶体的是_，分子晶体的是，分子晶体的是_(每空填一种每空填一种)。解析：解析：a、b、c、d 和和 e 为原子序数依次增大的短周期元素，为原子序数依次增大的短周期元素，a 的最外层电子数为其周的最外层电子数为其周期数的二倍，期数的二倍，故故 a 为为 C。b 和和 d 均可形成均可形成 A2B 型氢化物，型氢化物，则则 b 为为 O，d 为为 S。c 的的1 价离价离子比子比 e 的的1 价离子少价离子少 8 个电子，个电子，c 和和 e 均为第均为第 3 周期元素，周期元素，故故 c 为为 Na，e 为为 Cl。答案：答案：(1)CNa(2)CO、O2、Cl2(
12、3)金刚石金刚石NaCl NaCO(或或 O2、Cl2)一、单项选择题一、单项选择题 1下列化学式表示物质分子的是下列化学式表示物质分子的是()ANa2SO4 BSiO2 CH2SO4 DAl 解析解析：选选 C在四种晶体中在四种晶体中，只有分子晶体才存在分子只有分子晶体才存在分子，所以四个备选项中只有所以四个备选项中只有 H2SO4是表示物质分子的化学式。是表示物质分子的化学式。2下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A原子晶体中的相邻原子间都以共价键相结合原子晶体中的相邻原子间都以共价键相结合 B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C干冰升华时，分子内共价
13、键会发生断裂干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 DNa2O2晶体中阴、晶体中阴、阳离子个数比为阳离子个数比为 11 解析解析：选选 A 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如如 Hg 常温下为液体，常温下为液体，B 错误错误；干冰为分子晶体，升华时需要克服分子间作用力，但分子内共价键不变，干冰为分子晶体，升华时需要克服分子间作用力，但分子内共价键不变，C 错误错误；Na2O2晶晶4 体中阴、体中阴、阳离子个数比为阳离子个数比为 12，D 错误。错误。3下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A水、重水、超重水互为同素异形体水、重水、超重水互为同素异形体 BC6
14、0、C80互为同位素互为同位素 C晶体中一定存在化学键晶体中一定存在化学键 DNaCl 是离子化合物，其晶体是离子晶体是离子化合物，其晶体是离子晶体 解析解析：选选 DA 中水、重水、超重水属于化合物不属于单质，不可能互为同素异形体中水、重水、超重水属于化合物不属于单质，不可能互为同素异形体。B 中中 C60、C80由碳元素构成的不同单质，两者属于同素异形体。稀有气体为单原子分子，由碳元素构成的不同单质，两者属于同素异形体。稀有气体为单原子分子，其晶体中不含化学键，其晶体中不含化学键，C 项错误。项错误。4下列各组中，既含有离子晶体、分子晶体，又含有原子晶体的是下列各组中，既含有离子晶体、分子
15、晶体，又含有原子晶体的是()AKCl、H2SO4、P4 BCO2、Na3PO4、Mg CNH4F、C60、金刚石、金刚石 DSi、SiO2、K2CO3 解析：解析：选选 CA 项中的项中的 H2SO4和和 P4都是分子晶体；都是分子晶体；B 项中的项中的 Mg 是金属晶体；是金属晶体；D 项中项中的的 Si 和和 SiO2都是原子晶体。都是原子晶体。5一种新型材料一种新型材料 B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于关于 B4C 的推断正确的推断正确的是的是()AB4C 是一种分子晶体是一种分子晶体 BB4C 是一种离子晶体是一种离子晶体 CB4C 是
16、一种原子晶体是一种原子晶体 DB4C 分子是由分子是由 4 个硼原子和个硼原子和 1 个碳原子构成的个碳原子构成的 解析：解析：选选 C根据根据 B4C 的用途可知，的用途可知，B4C 的熔点高、硬度大，所以应为原子晶体，构的熔点高、硬度大，所以应为原子晶体，构成微粒是原子。成微粒是原子。二、不定项选择题二、不定项选择题 6氮化铝氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域陶瓷工业等领域。在一定条件下在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C=高高
17、温温 2AlN3CO。下列叙述正确的是。下列叙述正确的是 ()A在氮化铝的合成反应中，在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，是还原剂，Al2O3是氧化剂是氧化剂 B上述反应中每生成上述反应中每生成 2 mol AlN，N2得到得到 3 mol 电子电子 C氮化铝中氮元素的化合价为氮化铝中氮元素的化合价为3 价价 D氮化铝晶体属于分子晶体氮化铝晶体属于分子晶体 解析：解析：选选 C在反应中在反应中 Al2O3中两种元素的化合价没有中两种元素的化合价没有 变化；变化；在反应中在反应中 N 的化合价的化合价从从 0 价降到价降到3 价，价，每生成每生成 2 mol AlN 应得到应得到 6 mol 电
18、子；耐高温、抗冲击不是分子晶体电子；耐高温、抗冲击不是分子晶体所具备的性质；氮是一种非金属元素，与铝结合时，应当显示所具备的性质；氮是一种非金属元素，与铝结合时，应当显示3 价。价。7已知下表中几种物质的熔、沸点：已知下表中几种物质的熔、沸点：5 物质物质 NaCl KBr AlCl3 单质单质 X SiCl4 熔点熔点/801 730 190 1 415 70 沸点沸点/1 413 1 380 180 2 355 53 据此判断，下列说法错误的是据此判断，下列说法错误的是()AAlCl3晶体加热易升华晶体加热易升华 BSiCl4是分子晶体是分子晶体 C单质单质 X 可能是分子晶体可能是分子晶
19、体 DAlCl3是原子晶体是原子晶体 解析解析：选选 CDAlCl3的沸点比熔点低，的沸点比熔点低，加热易升华加热易升华；SiCl4的熔、沸点比较低，一定是的熔、沸点比较低，一定是分子晶体分子晶体；未知物未知物 X 熔、沸点很高，熔、沸点很高，有可能是原子晶体有可能是原子晶体；AlCl3是共价化合物，且其熔、沸是共价化合物，且其熔、沸点较低，是分子晶体。点较低，是分子晶体。8X 是第是第 2 周期元素，周期元素，能与氧形成能与氧形成 X2O5。则有关则有关 X 的叙述正确的是的叙述正确的是()AX 的单质可形成分子晶体的单质可形成分子晶体 BX 的氢化物在固态属于分子晶体的氢化物在固态属于分子
20、晶体 CXO2晶体中的作用力只有分子间作用力晶体中的作用力只有分子间作用力 DX 所在族元素的单质在固态时属于同一类晶体所在族元素的单质在固态时属于同一类晶体 解析：解析：选选 ABX2O5中中 X 的化合价是的化合价是5，X 又是第又是第 2 周期元素，周期元素，则则 X 是氮元素。是氮元素。N2形成的晶体是分子晶体，形成的晶体是分子晶体，A 项正确项正确；NH3的晶体是分子晶体，的晶体是分子晶体，B 项正确项正确；NO2晶体是分子晶晶体是分子晶体，体，NO2分子间有分子间作用力，分子间有分子间作用力，NO2分子内的分子内的 N、O 原子间有共价键，原子间有共价键，C 项不正确；项不正确；N
21、在第在第A 族族，其中其中 N、P 单质的晶体是分子晶体单质的晶体是分子晶体，Sb(锑锑)、Bi(铋铋)单质的晶体都是金属晶体单质的晶体都是金属晶体，D 项不正确。项不正确。三、非选择题三、非选择题 9现有几组物质的熔点数据如下表：现有几组物质的熔点数据如下表：A 组组 B 组组 C 组组 D 组组 金刚石：金刚石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：硅晶体：1 420 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 据此回答下
22、列问题：据此回答下列问题：(1)A 组属于组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是_。(2)B 组晶体共同的物理性质是组晶体共同的物理性质是_(填序号填序号)。有金属光泽有金属光泽导电性导电性导热性导热性延展性延展性(3)C 组中组中 HF 熔点反常是由于熔点反常是由于_。(4)D 组晶体可能具有的性质是组晶体可能具有的性质是_(填序号填序号)。6 硬度小硬度小 水溶液能导电水溶液能导电 固体能导电固体能导电 熔融状态能导电熔融状态能导电 解析解析：A 组熔点高，而且已知金刚石、组熔点高，而且已知金刚石、硅为原子晶体硅为原子晶体；B 组为金属晶体，所以应该具
23、备组为金属晶体，所以应该具备金属晶体的性质；金属晶体的性质；C 组中组中 HF 分子间存在氢键；分子间存在氢键；D 组为离子晶体，具备离子晶体的性质。组为离子晶体，具备离子晶体的性质。答案：答案：(1)原子原子共价键共价键(2)(3)HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多的能量更多(只要答出只要答出“HF”分子间能形成氢键即可分子间能形成氢键即可)(4)10U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在的单质在 W2中燃中燃烧的产物可使品红溶液褪色。烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和和 W 元素
24、形成的化合物元素形成的化合物 Z3W4是具有磁性的黑色固体，是具有磁性的黑色固体，U的单质在的单质在 W2中燃烧可生成中燃烧可生成 UW 和和 UW2两种气体两种气体。X 的单质是一种金属的单质是一种金属，该金属在该金属在 UW2中中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)V 的单质分子的结构式为的单质分子的结构式为_；Z 元素在元素周期表中的位置是元素在元素周期表中的位置是_。(2)U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号填序号)_。原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶
25、体(3)U、V、W 形成的形成的 10 电子氢化物中，沸点较低的是电子氢化物中，沸点较低的是(填填 化学式化学式)_。(4)YW2气体通入气体通入 BaCl2和和 HNO3的混合溶液，的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反，有关反应的离子方程式为应的离子方程式为_，由此可知由此可知 VW 和和 YW2还原性较强的是还原性较强的是(填填化学式化学式)_。解析解析：结合元素周期表进行推断结合元素周期表进行推断。由由“Y 的单质在的单质在 W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色中燃烧的产物可使品红溶液褪色”可知，可知，Y 为为 S，W 为为 O；由由 Z3W4是具有磁性的黑
26、色固体可知，是具有磁性的黑色固体可知，Z 为为 Fe；U 的原子序数最的原子序数最小，小，可与可与 W 形成形成 UW 和和 UW2两种气体，可推知，两种气体，可推知，U 为为 C；X 的单质是一种金属，的单质是一种金属，在在 UW2中剧烈燃烧生成黑中剧烈燃烧生成黑、白两种固体白两种固体，再由原子序数的顺序可知再由原子序数的顺序可知 X 为为 Mg；V 的原子序数介于的原子序数介于 U和和 W 之间之间，故故 V 只能为只能为 N。(1)V 的单质为氮气的单质为氮气，其结构式为其结构式为 NN；Z 为为 Fe，位于第位于第 4 周周期期族族。(2)U 为为 C，由碳形成的同素异形体中金刚石为原子晶体由碳形成的同素异形体中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体为分子晶体，故应选故应选。(3)U、V、W 形成的形成的 10 电子氢化物分别为电子氢化物分别为 CH4、NH3、H2O，因因 NH3和和 H2O 分子间分子间存在氢键存在氢键，因此沸点较低的是因此沸点较低的是 CH4。(4)3SO22NO 33Ba22H2O=3BaSO42NO4H，NO 和和 SO2相比，相比，还原性较强的是还原性较强的是 SO2。答案：答案：(1)NN第第 4 周期周期族族(2)(3)CH4(4)3SO22NO 33Ba2 2H2O=3BaSO42NO4HSO2